Question

比較下列溶液的pH  （填“＞”、“＜”、“=”）
（1）0.1mol/LNa₂CO₃溶液______0.1mol/L NaHCO₃溶液；
（2）25℃、1mol/LFeCl₃溶液______80℃、1mol/LFeCl₃溶液；
（3）0.1mol/L（NH₄）₂CO₃溶液______0.1mol/L Na₂CO₃溶液．
（4）AgNO₃的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH______7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：______；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO₃的溶液時(shí)，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以______（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．
（5）氯化鋁水溶液呈______性，原因是（用離子方程式表示）：______．把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是______．
（6）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的______．

Answer 1

（1）碳酸鈉水解程度大于碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液堿性強(qiáng)，碳酸鈉溶液PH大于碳酸氫鈉，故答案為：＞；
（2）鐵離子水解是吸熱反應(yīng)，水解過程是吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)水解，生成氫離子濃度增大，溫度高的溶液中溶液PH小，故答案為：＜；
（3）碳酸銨溶液中存在銨根離子水解顯酸性，碳酸根離子水解顯堿性，二者相互水解促進(jìn)，堿性減弱，碳酸鈉溶液水解呈堿性；所以碳酸鈉溶液PH大于碳酸銨，故答案為：＜；
（4）AgNO₃的水溶液中銀離子水解生成氫氧化銀和氫離子，溶液呈酸性，反應(yīng)的離子方程式為 Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺；將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，主要是利用硝酸抑制銀離子的水解，故答案為：酸；＜；Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺；抑制；    
（5）氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，溶液呈酸性，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；氯化鋁溶液蒸干得到水解產(chǎn)物氫氧化鋁，灼燒氫氧化鋁分解生成氧化鋁，
故答案為：酸；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；氧化鋁；  
（6）硫化鈉溶液中 S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，溶液呈堿性，加入氫氧化鈉抑制硫離子的水解，故答案為：氫氧化鈉．