下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是

已知0.1 mol·L^－1的二元酸H₂A溶液的pH＝4，則下列說(shuō)法中正確的是

在25 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1 CH₃COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是                      

常溫下，一定體積pH=2的二元弱酸H₂R溶液與一定體積pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性。該混合溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是  

某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY^－的電離程度小于HY^－的水解程度。有關(guān)的敘述中，正確的是            

已知硫酸在水中的電離方程式是：H₂SO₄═  H⁺  + HSO₄^-， HSO₄^- H⁺+SO₄^2-，回答下列問(wèn)題：
（1）Na₂SO₄溶液顯_______（填“酸性”，“中性”或“堿性”）。理由是__________（用離子方程式表示） 。
（2）在0.1 mol/L的Na₂SO₄溶液中，下列微粒濃度關(guān)系正確的有________。
A．c(SO₄^2-)+c(HSO₄^-)+c(H₂SO₄)=0.1 mol/L   
B．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HSO₄^-)
C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HSO₄^-)+2c(SO₄^2-)
D．c(Na⁺)=2c(SO₄^2-)+2c(HSO₄^-)
（3）如果25 ℃時(shí)，0.1 mol/L的NaHSO₄溶液中c(SO₄^2-)=0.029 mol/L，則0.1 mol/LH₂SO₄溶液中c(SO₄^2-)_____0.029 mol/L(填“＜”，“＞”或“=”)，理由是_________________。
（4）0．1 mol/LNaHSO₄溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：________________。
（5）如果25 ℃時(shí)，0.10 mol/LH₂SO₄溶液的pH=-lg 0.11, 則25 ℃時(shí)，0.10 mol/L的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2-)=____________。

25℃時(shí)，將0.01molCH₃COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：
（1）該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
①_________②___________ ③__________。
（2）溶液中共有________種不同的粒子（指分子和離子）。
（3）在這些粒子中，濃度為0.01mol/L的是_________，濃度為0.002mol/L的是_________。
（4）__________和___________兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01mol。

下列溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

向1 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中緩慢通入8.8 g CO₂氣體，使其完全反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)后的溶液，下列判斷正確的是

將0.1mol·L^-1醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L^-1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是