已知AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀．25℃時(shí)，AgI飽和溶液中c（Ag⁺）為1.22×10^-8mol-L^-1，AgCl飽和溶液中c（Ag⁺）為1.30×10^-5mol-L^-1．若在5mL含有KCl和KI濃度均為0.01mol-L^-1的混合溶液中，滴加8mL 0.01mol-L^-1的AgNO₃溶液，則下列敘述中不正確的是（　�。�

A．溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為：c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）

B．溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀

C．AgCl的KSP的數(shù)值為1.69×10-10

D．若在AgI懸濁液中滴加少量的KCl溶液，黃色沉淀不會(huì)轉(zhuǎn)變成白色沉淀

廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有LiCoO₂及少量Al、Fe等）可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)方法回收鈷、鋰．



（1）在上述溶解過(guò)程中，S₂O₃²ˉ被氧化成SO₄²ˉ，LiCoO₂在溶解過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．

沉淀物	開(kāi)始沉淀pH	沉淀完全pH
Al（OH）3	3.0	5.2
Fe（OH）3	1.5	2.8
Fe（OH）2	7.6	9.7

（2）除雜時(shí)通入空氣的目的______，所得的廢渣成分為_(kāi)_____．從廢渣中獲得Al₂O₃的部分流程如圖甲所示，括號(hào)表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)．則步驟I需要的玻璃儀器有______，步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是______．
（3）工業(yè)上，將Li₂CO₃粗品制備成高純Li₂CO₃的部分工藝如圖乙．
a．將Li₂CO₃溶于鹽酸作電解槽的陽(yáng)極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過(guò)膜隔開(kāi)，用惰性電極電解．
b．電解后向LiOH溶液中加入過(guò)量NH₄HCO₃溶液，過(guò)濾、烘干得高純Li₂CO₃．
①a中，陰極的電極反應(yīng)式是______．
②b中，生成Li₂CO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．NaHCO3溶液加熱蒸干后所得固體的成分是Na2CO3

B．配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度

C．AgI沉淀也可以轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀

D．為繪制中和滴定曲線，在滴定過(guò)程中，每隔相同時(shí)間用pH計(jì)測(cè)定一次錐形瓶中溶液的pH

25℃時(shí)，5種銀鹽的溶度積常數(shù)（Ksp）分別是：

AgCl	Ag2SO4	Ag2S	AgBr	AgI
1.8×10-10	1.4×10-5	6.3×10-50	7.7×10-13	8.51×10-16

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大

B．將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉溶液，不能得到黑色沉淀

C．在5mL1.8×10-5 mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL約20滴）1.0×10-3mol/L的AgNO3溶液，能觀察到白色沉淀

D．將淺黃色溴化銀固體浸泡在飽和氯化鈉溶液中，可以有少量白色固體生成

金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的．難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol-L^-1）見(jiàn)圖．
（1）pH=3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是：______．（寫(xiě)化學(xué)式）
（2）若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，應(yīng)該控制溶液的pH為_(kāi)_____．（填字母）
A、＜1     B、4左右     C、＞6
（3）在Ni（NO₃）₂溶液中含有少量的Co²⁺雜質(zhì)，______（能、不能）通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除去，理由是______．
（4）要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水，生成[Cu（NH₃）₄]²⁺，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式．______．
（5）已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表．

物質(zhì)	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10-18	2.5×10-13	1.3×10-36	3.4×10-28	6.4×10-53	1.6×10-24

某工業(yè)廢水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過(guò)量的______除去它們．
A、NaOH    　　　　 B、FeS    　　　　 C、Na₂S　　　　�。ㄟx填序號(hào)）

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

A．赤潮、酸雨、臭氧層空洞、潮汐等都與環(huán)境污染有關(guān)

B．Ksp反映了物質(zhì)在水中的溶解能力，可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較電解質(zhì)在水中的溶解能力大小

C．汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠�合�?/td>

D．“神舟六號(hào)”飛船返回艙的表層采用高溫時(shí)自動(dòng)燒蝕的耐高溫、抗氧化的新型無(wú)機(jī)非金屬材料帶走熱量從而保證內(nèi)部溫度不致過(guò)高

某溫度時(shí)，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解  平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減�。�已知pAg=-lgc（Ag⁺），pX=-lgc（X^-），利用pX-pAg的坐標(biāo)系可表示出 AgX的溶度積與溶液中的c（Ag⁺）和c（X^-）的相互關(guān)系．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．A線是Ag Cl，C線是Ag I

B．e點(diǎn)表示由過(guò)量的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀

C．d點(diǎn)是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液

D．B線一定是AgBr

海水中含有豐富的鎂資源．某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備Mg0的實(shí)驗(yàn)方案（　�。�

模擬海水中的離子濃度（mol/L）	Na+	Mg2+	Ca2+	Cl-	HCO3-
	0.439	0.050	0.011	0.560	0.001

Kap(CaCO2)=4.96×10-3：Kap(MgCO2)=6.82×10-5：Kap[Ca(OH)2]=4.68×10-4：注：溶液中某離子的濃度小于1.0×10^-5mo1/L，可認(rèn)為該離子不存在：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，假設(shè)溶液體積不變．
已知：Kap[Mg(OH)4]=5.61×10-12 
下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．沉淀物x為CaCO3

B．濾液M中存在Mg2+，不存在Ca2+

C．濾液N中存在Mg2+、Ca2+

D．步驟②中若改為加入4.2gNaOH固體，沉淀物Y為Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物

某溫度時(shí)，Ag₂SO₄在水中沉淀溶解平衡曲線如圖所示．該溫度下，下列說(shuō)法正確的是（　�。� 

A．含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+

B．Ag2SO4的溶度積常數(shù)（Ksp）為1×10-3

C．0.02mol/L的AgNO3溶液與0.2mol/L的Na2SO4溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀

D．a(chǎn)點(diǎn)可能為Ag2SO4的飽和溶液

下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法中，正確的是（　�。�

A．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，Ksp（AgCl）增大

B．在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡不移動(dòng)

C．可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大小

D．25℃時(shí)，KSP（AgCl）＞KSP（AgI），向AgCl的懸濁液中加入KI固體，有黃色沉淀生成