下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)��?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述正確的是               
①實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉。
②配制一定濃度的溶液時(shí)，俯視容量瓶的刻線，會(huì)使配制的濃度偏高；實(shí)驗(yàn)室測(cè)定中和熱時(shí)，過(guò)早讀數(shù)會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低。
③將Fe₂(SO₄)₃溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末。
④實(shí)驗(yàn)室用銅片與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用排水法收集。
⑤試管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)。
⑥向氨水中滴加Al₂(SO₄)₃溶液和向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加氨水現(xiàn)象相同。
⑦苯與溴水在鐵粉的催化作用下制備溴苯。
⑧分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時(shí)消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多。

下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是

下列物質(zhì) ①Cu ②液態(tài)SO₂  ③純醋酸  ④NaHCO₃ ⑤Ba（OH）₂溶液
I．屬于非電解質(zhì)的是______；（填序號(hào)）
Ⅱ．（1）NaHCO₃是一種______（填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)；
（2）寫(xiě)出HCO₃^-水解的離子方程式：______；
（3）常溫下，0.1mol-L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH ^-五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲_____．
Ⅲ．Ba（OH）₂是一種強(qiáng)電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
（1）該Ba（OH）₂溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____；
（2）溶液中由水電離出c（OH ^-）=______；
（3）與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=______．
Ⅳ．醋酸是一種弱電解質(zhì)． 某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋?zhuān)�平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示．則圖______（填“I”或“Ⅱ”）為醋酸稀釋的圖象．

相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH較大，則下列有關(guān)同溫、同體積和同濃度的HCN和HClO敘述中，正確的是（　�。�

A．酸性：HCN＞HClO

B．pH：HClO＞HCN

C．濃度：c（CN-）＜c（ClO-）

D．與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO＞HCN

廣義的水解觀認(rèn)為：無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)．根據(jù)上述信息，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

A．CaO2的水解產(chǎn)物是Ca（OH）2和H2O2

B．PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和PH3

C．NaClO的水解產(chǎn)物之一是HClO

D．Mg3N2的水解產(chǎn)物是兩種堿性物質(zhì)

將少量碳酸鎂粉末加入水中，通入足量的CO₂氣體后，粉末完全溶解，生成了碳酸氫鎂，再加熱，溶液又變渾濁，生成氫氧化鎂沉淀和CO₂氣體．上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，沒(méi)有發(fā)生的平衡移動(dòng)是（　�。�

A．溶解平衡	B．電離平衡
C．水解反應(yīng)化學(xué)平衡	D．氧化還原反應(yīng)化學(xué)平衡

下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．溶液的pH值越小，其中含有的氫離子就越多

B．物質(zhì)的水溶液濃度越高，密度越大

C．單質(zhì)的化學(xué)活動(dòng)性越強(qiáng)，氧化性也越強(qiáng)

D．相同條件時(shí)，酸性越弱的酸，其對(duì)應(yīng)的鈉鹽的水溶液堿性越強(qiáng)

下列溶液在常溫下顯酸性的是（　�。�

A．NaOH

B．Na2CO3

C．NH4Cl

D．NaCl

下列物質(zhì)的水溶液，其pH小于7的是（　�。�

A．Na2CO3

B．NH4NO3

C．Ba（OH）2

D．KNO3

下列溶液蒸干后，能得到溶質(zhì)固體的是