下列說(shuō)法正確的是

下列敘述正確的是  

(1) AgNO₃的水溶液呈____（填“酸”、“中”或“堿”）性，常溫時(shí)的pH____7(填“>”、“=”或 “<”)，原因是（用離子方程式表示）：____；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO₃的溶液時(shí)， 常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以____（填“促進(jìn)”或 “抑制”）其水解。
(2)氯化鋁水溶液呈____性，原因是（用離子方程式表示）：___ 。

常溫下，取0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計(jì)），測(cè)得混合溶液的pH＝8。試回答以下問(wèn)題：
（1）混合后溶液的pH＝8的原因是________________（用離子方程式表示）。
（2）混合后的溶液中由水電離出的c(OH^-)____0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(OH^-) （填“>”、“<”或“=”）。
（3）已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到NaHCO₃溶液中有氣體放出，試推斷NH₄HCO₃溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”）。
（4）有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH₄HCO₃；B．NH₄A；C．(NH₄)₂SO₄；D．NH₄Cl，按pH由大到小的順序排列________(填序號(hào))。

關(guān)于下列各圖的敘述正確的是 

Ⅰ.在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO₂和O₂混合發(fā)生反應(yīng)：
2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)   ΔH＝－92.3KJ/mol
反應(yīng)過(guò)程中，SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量(mol)的變化如下表（0～4min時(shí)，容器氣體壓強(qiáng)為101KPa）：

黃鐵礦(主要成分為FeS₂)是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO₂和Fe₃O₄。
(1)將0.050 mol SO₂(g)和0.030 mol O₂(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO₃)＝0.040 mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(寫出計(jì)算過(guò)程)。
(2)已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高
SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的有________(填字母)
(A)升高溫度 (B)降低溫度 (C)增大壓強(qiáng) (D)減小壓強(qiáng) (E)加入催化劑 (G)移出氧氣
(3)SO₂尾氣用飽和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。
(4)將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入鐵粉，可制備FeSO₄。酸溶過(guò)程中需保持溶液足夠酸性，其原因是_______________________。

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是    

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明一元酸HA是弱電解質(zhì)的是