2009屆高三化學(xué)各地月考試題匯編:化學(xué)平衡(3)
1. (2008~2009學(xué)年度第一學(xué)期高三期中聯(lián)考) (8分) (1).1840年,俄國化學(xué)家蓋斯(Hess)指出:“一個(gè)化學(xué)反應(yīng),不論是一步完成,還是分幾步完成,其總的熱效應(yīng)是完全相同的。”這就是著名的“蓋斯定理”,F(xiàn)已知在101KPa下CH4、H2、C(固)的燃燒熱分別為890.83KJ ?mol-1、285.83 KJ?mol-1和393.51 KJ?mol-1,則反應(yīng)C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱△H= ▲ ,根據(jù)以上信息,你認(rèn)為“蓋斯定理”在我們確定一些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)有何重要意義 ▲ 。
(2).氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡:
答案:
(1)-74.34 KJ ?mol-1
對于一些很難用實(shí)驗(yàn)方法直接測定熱量的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以用“蓋斯定理”間接測定
(2)①>②>④>③ 6×10-10
2.(2008~2009學(xué)年度第一學(xué)期高三期中聯(lián)考) (9分)乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料,可以利用下列反應(yīng)制取乙醇:
(1).寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ▲
(2).條件相同時(shí),反應(yīng)①與反應(yīng)②相比,轉(zhuǎn)化程度更大的是 ▲ 。
以CO2為原料合成乙醇的優(yōu)點(diǎn)是 ▲ 。(寫出一點(diǎn)即可)
(3).在一定壓強(qiáng)下,測得反應(yīng)①的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析:
①.溫度升高,K值 ▲ (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4).在右圖的坐標(biāo)中作圖說明壓強(qiáng)變化對反應(yīng)①的化學(xué)平衡的影響。圖中
橫坐標(biāo)的含義是 ▲ ,
縱坐標(biāo)含義是 ▲ 。
答案:
(2).反應(yīng)② 廢棄物利用,有利于環(huán)保(合理即可)
(3).①減小,②有利
(4).壓強(qiáng),C02(或H2)的百分含量(圖I);或:壓強(qiáng),乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù),圖II。
(答案合理即可)
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
3.(09屆南陽三倉高三化學(xué)聯(lián)考)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g);ΔH=+57 kJ?mol-1,在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( c)
A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C
B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C淺
C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
D.A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量:A>C
4.(湖南汝城二中09高三第四次月考 )在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g),反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變,將氣體體積壓縮到原來的,當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí),W的濃度為原平衡時(shí)的1.8倍.下列敘述中不正確的是( C )
A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B.a+b<c+d
C.z的體積分?jǐn)?shù)增加 D.X的轉(zhuǎn)化率下降
5.(湖南汝城二中09高三第四次月考 )在密閉容器中通人一定量的HI氣體,使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2HI H2+I2 (氣) 。下列敘述中一定屬于平衡狀態(tài)的是( B )
A.HI、H2、I2的濃度相等 B.混合氣體的顏色不變化時(shí)
C.混合氣體的總壓不變時(shí) D.v(HI) ┱v(H2) ┱v(I2)=2┱1┱1時(shí)
6、(浙江省富陽新中2008(上)高三期中考試)下列的描述中不正確的是 ( A )
A、常溫下 ,pH=1的醋酸溶液中,醋酸分子的數(shù)目一定大于0.1mol
B、一定條件下的可逆反應(yīng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%
C、沉淀轉(zhuǎn)換的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng),平衡一般向生成更難溶物質(zhì)的方向移動(dòng)
D、△H<0,△S>0的反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)
7、(浙江省富陽新中2008(上)高三期中考試)工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g); △H=+QKJ /mol(Q>0),某溫度、壓強(qiáng)下,
將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng),下列敘述正確的是 ( C )
A、反應(yīng)過程中,若壓縮容器體積,增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B、若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1 mol,則達(dá)平衡時(shí),吸收熱量為Q kJ
C、當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí),生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)
D、反應(yīng)至4 min時(shí),若HCl濃度為0.12 mol/L,則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L?min)
8.(桐鄉(xiāng)高級中學(xué)高三化學(xué)10月考試卷)恒溫、恒壓下,1molA和nmolB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng):
A(g)+2B(g)
A.物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1:2
B.起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中混合氣體密度相等
C.當(dāng)V正(A)=2V逆(C)時(shí),可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.若起始時(shí)放入3molA和3nmolB,則達(dá)平衡時(shí)生成3amolC
9、(2009年高考理綜12月化學(xué)考試題)在恒溫恒容的密閉容器中放入一定量的NO2,發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g);ΔH<0, 達(dá)到平衡后,若分別單獨(dú)改變下列條件,重新達(dá)到平衡后,能使該反應(yīng)的平衡混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小的是 ( D )
A.降低溫度 B.通入NO
10.(湖北省天門中學(xué)08-09學(xué)年高三年級(實(shí)驗(yàn)班)十一月考試卷)對于密閉容器中的可逆反應(yīng):mX (g) + nY(s) pZ (g);ΔH<0,達(dá)化學(xué)平衡后,改變條件,下列表述不正確的是( C )
A.增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)
B.通入氦氣,化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)
C.增加X或Y的物質(zhì)的量,化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)
D.其它條件不變,升高溫度,化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)
11.( 河南省鄲城一高09高三化學(xué)尖子生第二考試)(10分)將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的
密閉容器中,
請回答下列問題:
(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。(填字母)
a.SO2和SO3濃度相等 b.SO2百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變 d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e.容器中混合氣體的密度保持不變
(2)欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是 。(填字母)
a.向裝置中再充入N2 b.向裝置中再充入O2
c.改變反應(yīng)的催化劑 d.升高溫度
(3)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率(用百分?jǐn)?shù)表示)。
(4)若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液,生成沉淀多少克?
答案:
. (1)bc (2)b (3)SO2的轉(zhuǎn)化率:
(4)在給定的條件下,溶液呈強(qiáng)酸性,BaSO3不會(huì)沉淀。因此BaSO4的質(zhì)量
12、(09屆海淀期中考試)對于密閉容器中的可逆反應(yīng):mX (g) + nY(s) pZ (g);ΔH<0,達(dá)化學(xué)平衡后,改變條件,下列表述不正確的是( )
A.增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng) B.通入氦氣,化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)
C.增加X或Y的物質(zhì)的量,化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)
D.其它條件不變,升高溫度,化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)
13、(09屆東城期中考試)
A.鐵做催化劑可加快反應(yīng)速率,且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)
B.將氨從混合氣中分離,可加快反應(yīng)速率,且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)
C.升高溫度可以加快反應(yīng)速率,且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)
D.增大壓強(qiáng)可加快反應(yīng)速率,且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
14、(09屆東城期中考試)已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的△H<0,下列說法正確的是 ( )
A.升高溫度,正向反應(yīng)速率增加,逆向反應(yīng)速率減小
B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加,從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間
C.達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
D.達(dá)到平衡后,降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
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