崇文區(qū)2008―2009學(xué)年度第二學(xué)期高三統(tǒng)一練習(xí)(二)
理科綜合能力測試
(化學(xué))
2009.5
本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分,滿分300分,考試時(shí)間150分鐘。
注意事項(xiàng):1.答第I卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、學(xué)校、準(zhǔn)考證號(hào)、考試科目涂寫在答題卡上?荚嚱Y(jié)束,將答題卡交回。
2.答第I卷時(shí),每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。不能答在試題卷上。
3.答第II卷時(shí),請(qǐng)?jiān)诟黝}目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出黑色矩形邊框限定區(qū)域的答案無效。
第I卷(選擇題 共120分)
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1 C 12
N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32
Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108
本卷共20題,每題6分,共120分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中,選出符合題目要求的一項(xiàng)。
5.下列說法正確的是
A.可用碘水鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體
B.取11.7 g NaCl固體于燒杯中,加入200 mL蒸餾水(r=1g/cm3)充分?jǐn)嚢杩膳涑?mol/L的NaCl溶液
C.測定溶液的酸堿性時(shí),應(yīng)先將pH試紙潤濕,然后進(jìn)行檢測
D.為準(zhǔn)確測定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱,所用酸和堿的物質(zhì)的量應(yīng)相等
6.化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化,下列關(guān)于顏色的敘述正確的是
①雞蛋白溶液遇濃硝酸─―黃色 ②淀粉碘化鉀溶液遇碘離子─―藍(lán)色
③溴化銀見光分解─―白色
④熱的氧化銅遇乙醇─―紅色
⑤新制氯水久置后─―無色
⑥過氧化鈉在空氣中久置─―淡黃色
A.①②③⑤ B.①④⑤ C.②③④⑥ D. ④⑤⑥
7.下列說法正確的是
A.100 mL 1mol/L Al2(SO4)3溶液中,Al3+數(shù)為0.2×6.02×1023
B.0.1 mol 鋅與100 mL 1mol/L 的稀鹽酸充分反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.1×6.02×1023
C.C60和C70的混合物共2.4 g,其中所含碳原子數(shù)為0.2×6.02×1023
D.0.1 mol甲基(-CH3)與0.1 mol氫氧根(OH―)所含電子數(shù)均為6.02×1023
8.a(chǎn)、b、c、d是四種短周期的主族元素。a、b、d同周期,其中d的質(zhì)子數(shù)最大;a、c同主族。 a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:;a與b形成化合物的電子式為: 。下列敘述正確的是
A.原子半徑:a>c>d
B.非金屬性:c>a>d
C.相應(yīng)氫化物的沸點(diǎn):d>c>a
D.c與a、c與b均能形成兩種化合物
9.關(guān)于下列圖示的說法中正確的是
A.圖①表示可逆反應(yīng)“CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0
B.圖②為電解硫酸銅溶液的裝置,一定時(shí)間內(nèi),兩電極產(chǎn)生單質(zhì)的物質(zhì)的量之比一定為1┱1
C.圖③實(shí)驗(yàn)裝置可完成比較乙酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)
D.圖④兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí),消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同
10.常溫下,水的離子積為Kw,下列說法正確的是
A.在pH=11的溶液中,水電離出的c(OH-)一定等于10-3 mol/L
B.將pH=1的酸和pH=13的堿溶液等體積混合后,溶液的pH一定等于7
C.將物質(zhì)的量濃度和體積都相同的一元酸HA與一元堿BOH混合后,溶液呈中性,則反應(yīng)后溶液
中c(H+)=
D.若強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中和后溶液的pH=7,則中和之前酸、堿的pH之和一定等于14
11.已知可用Co2O3代替MnO2制備Cl2,反應(yīng)前后存在六種微粒:Co2O3?H2O?Cl2、H+ 、Cl-和Co2+ 。下列敘述不正確的是
A.氧化產(chǎn)物為Cl2
B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6
C.若有3mol H2O生成,則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移
D.微粒的還原性 Cl->Co2+
12.一定條件下,體積為2L的密閉容器中,1mol A和1mol B進(jìn)行反應(yīng):
A(g) + 3B(g) 2C(g) 經(jīng)2分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)生成0.2mol C。
下列說法正確的是
A.反應(yīng)開始至2分鐘時(shí),以B濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L×min)
B.反應(yīng)開始至2分鐘時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為5%
C.若其他條件不變,升高溫度,A的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的△H<0
D.若其他條件不變,增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率的變化符合右側(cè)示意圖
理科綜合能力測試 第Ⅱ卷(非選擇題 共180分)
注意事項(xiàng):
1.用黑簽字筆直接答在答題卡相應(yīng)位置上。
2.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在試題卷上答題無效。
25.(16分)已知0.1mol有機(jī)物A的質(zhì)量是12g,在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8mol
CO2 和7.2g H2O;
A可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),其苯環(huán)上的一鹵代物有三種。
(1)A的分子式是
,A中含氧官能團(tuán)的名稱是
,A的結(jié)構(gòu)簡式為
。
現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色,F(xiàn)繼續(xù)被氧化生成G,G的相對(duì)分子質(zhì)量為90。
(2)C可能具有的化學(xué)性質(zhì)有
(填序號(hào))。
① 能與H2發(fā)生加成反應(yīng) ② 能在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)
③ 能與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)
④ 能與Ag(NH3)
2OH溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(3) ① 寫出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式
;
② 一定條件下,D生成高聚物的化學(xué)方程式
;
③ G與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
。
(4)向盛有5 mL G飽和溶液的試管中滴入3滴用稀硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,觀察到的現(xiàn)象是
,說明G具有 性。
(5)C的同分異構(gòu)體有多種,其中符合下列要求的有機(jī)物有兩種:
①屬于酯類化合物 ②遇三氯化鐵溶液顯紫色 ③與新制氫氧化銅懸濁液共熱可生成紅色沉淀
④苯環(huán)上的一鹵代物只有一種
寫出其中一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式
。
26.(13分)
A─E五種元素中,除A、B外其他均為短周期元素,它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A
單質(zhì)為生活中常見的金屬,該金屬的兩種黑色氧化物(其中一種有磁性)的相對(duì)分子質(zhì)量相差160
B
該單質(zhì)為生活中常見的金屬,其相對(duì)原子質(zhì)量比A大8
C
地殼中含量最多的金屬元素
D
元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍
E
E的某種原子的原子核內(nèi)沒有中子
(1)請(qǐng)寫出A在元素周期表中的位置__________________;C單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子
方程式是_______________________
________。
(2)①在高溫條件下,將D、E組成的氣態(tài)化合物與A 的粉末充分反應(yīng),生成8g E的單質(zhì)和相應(yīng)的固態(tài)化合物時(shí),放出a kJ 熱量,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
____________________________________________________________。
② A的某種氯化物溶液呈黃色,向其中通入足量SO2氣體,溶液變?yōu)闇\綠色,此反應(yīng)的離子方程式是___________________________________
____。
(3)已知化學(xué)反應(yīng) A + 2E+ = A2+ + E2 能自發(fā)進(jìn)行,若將上述A、B兩種金屬,
插入含大量E+ 的電解質(zhì)溶液的燒杯中,可組成原電池。
請(qǐng)?jiān)谟覀?cè)方框內(nèi)相應(yīng)位置上畫出燒杯等,完成原電池電極與用電器連接的示意圖。
(4)向2 mL
0.5mol/L的ACl3溶液中加入3 mL 3mol/LKF溶液,ACl3溶液褪成無色,再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置,CCl4層不顯色,則下列說法正確的是(已知氧化性Fe3+>I2)
a. A3+不與I-發(fā)生反應(yīng) b. A3+ 與F-結(jié)合生成不與I-反應(yīng)的物質(zhì)
c. F- 使I-的氧化性減弱 d. A3+被 F-還原為A2+,使溶液中不再存在A3+
27.(16分)某興趣小組的學(xué)生根據(jù)活潑金屬M(fèi)g與CO2發(fā)生反應(yīng),推測活潑金屬鈉也能與CO2發(fā)生反應(yīng),
因此實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行“鈉與二氧化碳反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)探究(尾氣處理裝置已略去)。
已知:常溫下,CO能使一些化合物中的金屬離子還原。
例如:PdCl2
+ CO + H2O === Pd↓+ CO2 +2HCl
反應(yīng)生成黑色的金屬鈀,此反應(yīng)也可用來檢測微量CO的存在。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)通常實(shí)驗(yàn)室制取CO2氣體的離子方程式是
,為了使制氣裝置能“隨開隨用,隨關(guān)隨!,上圖A處應(yīng)選用的裝置是_________(填寫 “I”、 “II”或“III”)。若要制取干燥、純凈的CO2氣體,裝置B中應(yīng)盛放的試劑是
溶液,裝置C中應(yīng)盛放的試劑是________________。
(2)觀察實(shí)驗(yàn)裝置圖可知Na與CO2反應(yīng)的條件是_____________,檢查裝置的氣密性完好并裝入藥品后,在點(diǎn)燃酒精噴燈前,必須進(jìn)行的操作是_____________________。待裝置________(填寫字母)中出現(xiàn)
現(xiàn)象時(shí),再點(diǎn)燃酒精噴燈,這步操作的目的是
。
(3)假設(shè)CO2氣體為足量,在實(shí)驗(yàn)過程中分別產(chǎn)生以下①、②兩種不同情況,請(qǐng)分析并回答問題:
①
若裝置F中溶液無明顯變化,裝置D中生成兩種固體物質(zhì),取少量固體生成物與鹽酸反應(yīng)后,有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出,則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是
。
② 若裝置F中有黑色沉淀生成,裝置D中只生成一種固體物質(zhì),取少量該固體與鹽酸反應(yīng)后,也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出,則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式
是_____
__
_____。
(4)請(qǐng)判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽還是酸式鹽?請(qǐng)用文字簡要說明理由。
。
28.(15分)中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)A、B、C、D之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:A + B →
C + D + H2O。
請(qǐng)按要求填空:
(1)若A為短周期元素組成的黑色固體單質(zhì),與B的濃溶液共熱時(shí),產(chǎn)生C、D兩種氣體。C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ,鑒別這兩種氣體不能選用的試劑是
。
a.BaCl2溶液 b.KMnO4溶液 c.品紅溶液 d.酸化的Ba(NO3)2溶液
向500mL 2mol/L的NaOH 溶液中通入0.8mol無色無味的C氣體,恰好完全反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
,此時(shí)溶液中的離子按照濃度由大到小排列的順序是 。
(2)若A為紅色金屬單質(zhì),與適量B的溶液在常溫下恰好完全反應(yīng),生成的無色氣體C遇空氣迅速變成紅棕色。若被還原的B的物質(zhì)的量為2 mol 時(shí),產(chǎn)生C氣體的體積是
L(標(biāo)況)。將生成的紅棕色氣體通入一個(gè)燒瓶里,塞緊瓶塞后,將燒瓶浸入冰水中,燒瓶中氣體的顏色變淺,請(qǐng)用化學(xué)方程式和必要的文字解釋顏色變化的原因
。
(3)若A在水中的溶解度隨溫度的升高而降低;B為短周期非金屬單質(zhì);D是漂白粉的成分之一。C發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式是
。
(4)若A為五核10電子的陽離子與單核18電子的陰離子構(gòu)成的無色晶體,受熱易分解,分解后
生成兩種極易溶于水的氣體。檢驗(yàn)A中陰離子的方法是
(簡述操作過程及結(jié)論)。
崇文區(qū)2008―2009學(xué)年度第二學(xué)期高三統(tǒng)一練習(xí)(二)
試題詳情
2009.5.6北京海淀區(qū)二模(化學(xué)部分)
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可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1 C
12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56
5.氮元素在地球上含量豐富,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。下列敘述與氮元素的循環(huán)無關(guān)的是
A.工業(yè)合成氨的過程是固氮的過程
B.自然界中,氨是動(dòng)物體特別是蛋白質(zhì)腐敗后的產(chǎn)物
C.為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛,常用氮?dú)庾霰Wo(hù)氣
D.在電閃雷鳴的雨天,N2與O2會(huì)發(fā)生反應(yīng)并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收
6.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐袛嘞铝袑?shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是
目的
實(shí)驗(yàn)室制O2
配制稀硫酸溶液
在鐵制品上鍍銅
凈化、精制淀粉膠體
裝置
或操作
選項(xiàng)
A
B
C
D
7.下列說法正確的是
A.35Cl2和37Cl2互為同位素
B.的名稱為2,3-二甲基戊烷
C.酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1 mol H2O的反應(yīng)熱叫做中和熱
D.向雞蛋白溶液中加入CuSO4溶液,有渾濁現(xiàn)象,該過程為鹽析,屬于物理變化
8.丁子香酚可做香味劑,薩羅可做消毒劑,二者的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示,下列說法不正確的是
A.薩羅的分子式為C13H10O3
B.丁子香酚與濃溴水只發(fā)生取代反應(yīng)
C.薩羅和丁子香酚均能發(fā)生氧化反應(yīng)
D.丁子香酚和薩羅均能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
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9.下列說法不正確的是
A.等物質(zhì)的量的 -CH3與-OH所含電子數(shù)相等
B.7.80 g Na2O2與5.85 g NaCl所含陰離子數(shù)相等
C.等質(zhì)量的C2H4和C3H6中所含C-H鍵數(shù)目相等
D.等體積、等密度下的12C18O和14N2所含質(zhì)子數(shù)相等
10.a(chǎn)、b、c、d均為短周期元素,a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
,元素b形成的
單質(zhì)可以與CO2發(fā)生置換反應(yīng),原子序數(shù)b < c < a,b與d形成的化合物的電子式為 。下列比較中正確的是
A.原子半徑c < d
B.四種元素在同一周期
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性a < d
D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性b < c
11.氰化物有劇毒,我國工業(yè)廢水中氰化物(CN-)的最高允許排放濃度為0.5 mg/L;對(duì)廢水中CN-的處理方法是:在堿性條件下,用Cl2將廢水的中CN-轉(zhuǎn)化成N2和CO2等,使廢水得到凈化。發(fā)生的反應(yīng)為:2CN―
+ 8OH―+ 5Cl2 = 2CO2 ↑+ N2 ↑+10 Cl―+ 4H2O 。下列有關(guān)說法正確的是
A.上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物只有N2
B.經(jīng)測定,NaCN的水溶液呈堿性,說明CN―能促進(jìn)水的電離
C.若上述反應(yīng)生成0.4 mol
CO2,則溶液中陰離子增加的物質(zhì)的量為2
mol
D.現(xiàn)取1 L含CN-1.02 mg/L的廢水,至少需用4.0×10-5mol Cl2處理后才符合排放標(biāo)準(zhǔn)
12.一定條件下,將X和Y兩種氣體按不同比例放入固定容積的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,測得X、Y的轉(zhuǎn)化率與起始時(shí)物質(zhì)的量之比的關(guān)系如圖1。改變溫度和壓強(qiáng),生成物Z的百分含量如表1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為
溫度/℃
壓強(qiáng)/kPa
Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
200
101
0.40
300
101
0.48
400
202
0.52
400
303
0.52
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表1 A.3X(g)+Y(g)4Z(g);ΔH>0 B.X(g) + 3Y(g)4Z(g);ΔH>0 C.3X(g)+Y(g)3Z(g);ΔH<0 D.X(g)+3Y(g)3Z(g);ΔH<0 25.(共14分) 有機(jī)物高分子化合物A常用做木材的粘合劑,俗稱“白乳膠”。B通過加聚反應(yīng)可制得A。B的蒸氣對(duì)H2的相對(duì)密度為43,分子中C、H、O的原子個(gè)數(shù)之比為2∶3∶1。B在酸性條件下水解可生成碳原子數(shù)相同的兩種有機(jī)物D和M。 (1)B分子中非含氧的官能團(tuán)的名稱為 。 (2)B的同分異構(gòu)體中屬于不飽和羧酸的有3種,它們是CH2=CHCH2COOH、
、 。 (3)寫出B在一定條件下生成A的化學(xué)方程式
。 (4)通常羥基與雙鍵碳原子直接相連接時(shí),易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化: M能發(fā)生銀鏡反應(yīng),請(qǐng)寫出M的結(jié)構(gòu)簡式
; (5)已知: D可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系: 有機(jī)物N與G互為同系物,且N的相對(duì)分子質(zhì)量比G大14,寫出兩分子N在一定條件下生成六元環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡式 。并寫出N發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式
。 26.(共16分) D W 已知W、D、E、X、Y、Z是六種短周期主族元素。元素W與元素Y位于同一主族。X、W、E三元素位于同一周期,且原子序數(shù)依次增大。D、W在周期表中的位置如右圖。請(qǐng)回答下列問題。 (1)① 請(qǐng)?jiān)谟覉D中用元素符號(hào)標(biāo)明E的位置。 ②化合物DY2 和 DW2 的分子空間構(gòu)型相似,DW2的結(jié)構(gòu)式為
。 ③已知元素W和E的最外層電子數(shù)之和與Y和X的最外層電子數(shù)之和相差6,W、E、X、Y中的三種元素形成化合物水解呈堿性的離子方程式為(任寫一種)
。 ④已知aX、bY、cZ三種元素,a + b + c=26,Z的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成化合物的晶體類型為
。 (2)有媒體報(bào)道:“潔廁靈(含無機(jī)酸)和84消毒液(主要成分為次氯酸鈉和氯化鈉)混和使用會(huì)使人中毒”。為驗(yàn)證此報(bào)道,某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置(夾持裝置略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 ① 關(guān)閉M處止水夾,從分液漏斗滴入潔廁靈,觀察到燒瓶中有黃綠色氣體E2生成,該反應(yīng)的離子方程式為 。 ② 關(guān)閉分液漏斗的旋塞,打開M處止水夾,從K 處鼓入空氣至燒瓶中氣體的顏色呈無色,該操作的目的是 。 (3)化合物XZ3是合成抗禽流感藥物“達(dá)菲”的中間活性物質(zhì),XZ3 受撞擊會(huì)生成一種非金屬單質(zhì)和一種離子化合物X3Z,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
。若反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氣體單質(zhì),則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為 mol。 27.(共15分) 鐵是一種歷史悠久、應(yīng)用最廣泛、用量最大的金屬。某實(shí)驗(yàn)小組用鐵粉進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。 (1)取少量純鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng),在不影響產(chǎn)生氫氣總量的情況下,若要加快反應(yīng)速率,可行的方法有(填序號(hào))
。 ① 加熱 ② 滴加少量濃硝酸 ③ 滴加少量硫酸銅 (2)甲同學(xué)欲用少量純鐵粉與足量濃硫酸反應(yīng)得到硫酸亞鐵。同學(xué)們認(rèn)為不論常溫還是加熱的條件下均不可行,理由是
。 大家討論后將上述方案做如下改進(jìn)后可獲得FeSO4?7H2O,請(qǐng)?zhí)顚懴铝欣ㄌ?hào)中的空白: (3)乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用m g廢鐵屑(已除去表面的油污)與足量稀硫酸反應(yīng),準(zhǔn)確測定反應(yīng)生成氫氣的體積,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下: 氣體體積/mL 10 20 30 所用時(shí)間/s 30 85 165 若用每秒產(chǎn)生的氣體體積(mL)表示該反應(yīng)的速率,則30 s至85 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為
。若完全反應(yīng)后測得產(chǎn)生氣體的體積為V mL (已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則該廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含m、V的代數(shù)式表示) 。 若實(shí)驗(yàn)操作無誤,但測得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于實(shí)際值,原因可能是
。 28.(共15分) 某固體物質(zhì)是由NaOH、AlCl3、K2SO4、CaCO3、Ba(NO3)2 中的幾種均勻混合而成,取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(部分產(chǎn)物略去):
(1)Z的分子式是 。 (2)在實(shí)驗(yàn)②中觀察到的現(xiàn)象是“沉淀部分溶解”。為進(jìn)一步確定X的組成,向?qū)嶒?yàn)②后的溶液中滴加過量的氨水,有沉淀生成,寫出生成沉淀的離子反應(yīng)方程式為 ,則沉淀X含有的物質(zhì)的化學(xué)式為
、 、 。 (3)取濾液Y,測得其pH > 7,向其中滴入硫酸鈉溶液,未觀察到任何現(xiàn)象,則濾液Y中一定含有的含氧酸根離子是(用離子符號(hào)表示) 、
,由此推測“將過量的氣體Z通入濾液Y中”的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
。 (4)上述推斷可見,實(shí)驗(yàn)①中能反應(yīng)的物質(zhì)之間的物質(zhì)的量的比例關(guān)系為(用形式表示)
、 。 榆林教學(xué)資源網(wǎng) http://www.ylhxjx.com
化學(xué)二模答案 5.C 6.D 7. B 8.B 9.D 10.C 11. B 12.
A 關(guān)于25題~28題的說明: 1.合理答案均可酌情給分,但不得超過原題分?jǐn)?shù)。 2.化學(xué)方程式不寫條件、少箭頭均扣1分,不重復(fù)扣分;不配平不得分。是可逆反應(yīng)的不寫可逆符號(hào)扣1分,不得負(fù)分。 25.(共14分) (1)碳碳雙鍵…………………………………………………………………………
2分 (2)CH3CH=CHCOOH ………………………各2分,共4分 (3)…………2分 (4)CH3CHO………………………………………………… …………………… … 2分 (5) …………………………………………………………… 2分 (6) 2分 26.(共16分
) D W Cl (1)①
…………………………………………… 2分 ② S=C=S ……………………………………………… …………………… 2分 ③ ClO-+H2O
EMBED ChemWindow.Document HClO+OH- 或SO32-+ H2O EMBED ChemWindow.Document HSO3-+OH-… 2分 ④ 離子晶體 ……………………………………………… …………………… 2分 (2)① ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O ………………………………… …………………… 2分 ② 使生成的氯氣全部被氫氧化鈉溶液吸收,防止污染環(huán)境……………………… 2分 (3)3 NaN3 = 4 N2
+ Na3N ……………………………………… … …………………… 2分 …………………………………………
…………………………………
2分 27.(共15分
) (1)① ………………………………………… ……………………………………… …2分 (2)常溫下Fe在濃H2SO4中會(huì)鈍化;加熱時(shí)少量Fe粉與濃H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3,不能得到FeSO4
。…………………………………………………… 2分 …………………… ……………………… ………………… ………………各2分,共4分 (3) mL/s ………………………………… ………………………………………… 3分 (或、、)……
……… … 2分 廢鐵屑中含有能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的雜質(zhì),且等質(zhì)量時(shí)雜質(zhì)產(chǎn)生氫氣的量大于鐵產(chǎn)生氫氣的量……………………2分 28.(共15分 ) (1) CO2 ………………………… ……………………………………… ………………2 分 (2)
Al3+ + 3NH3•H2O ==
Al(OH)3↓ + 3NH4+ …………………… ………………2 分 CaCO3 BaSO4
Al(OH)3 …… ………………………………… 各1分,共3分 (3) AlO2― NO3― ………… ……………………………………… …………… …2 分 有白色沉淀產(chǎn)生 ……………………………………… ………… …………… 2 分 (4)
……… ……………
…… ………… …… 2 分 …
…… ………… ……… ……………… 2 分 榆林教學(xué)資源網(wǎng) http://www.ylhxjx.com
試題詳情
北京朝陽區(qū)高三二模化學(xué)試題及答案 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:
H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 5.下列說法不正確的是 A.變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味,是因?yàn)橛椭l(fā)生了水解反應(yīng) B.用稀雙氧水清洗傷口可以殺菌消毒 C.碳酸氫鈉可以用來治療胃酸過多癥 D.為減弱溫室效應(yīng),除了減少CO2排放外,還可將CO2轉(zhuǎn)化成其它可燃物質(zhì) 6.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A.氯化鎂的水解:Mg2+ + 2H2O Mg (OH)2↓ + 2H+ B. 鐵溶于稀硝酸:Fe + 2H+=Fe2++ H2↑ C.將NaOH溶液滴入過量的Ca(HCO3)2溶液中:HCO3-+ Ca2+ +
OH―= CaCO3↓+H2O D. NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液混合:2Al3+ +3HCO3-=Al2(CO3)3↓+3H+ 7. NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是
A.0.1 mol PCl3中形成共價(jià)鍵的電子數(shù)是0.3NA B.100 mL 1 mol/L NaHSO4 溶液中HSO4―數(shù)是0.1NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2
L CO2和O3混合氣體中含有的原子數(shù)是1.5 NA D.17 g H2O2完全分解,轉(zhuǎn)移電子數(shù)是1NA 8.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是 A.做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的試管內(nèi)壁附有銀,可用氨水清洗 B.將飽和氯化鐵溶液煮沸,可制得氫氧化鐵膠體 C.配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí),只需使用1次玻璃棒 D.欲從碘水中分離出I2,可將適量的CCl4加入碘水中振蕩靜置分層后分液 9. 下列物質(zhì)中,既能與NaOH溶液反應(yīng),又能與鹽酸反應(yīng),還能發(fā)生水解反應(yīng)的是
① AlCl3 ② NaHSO4 ③ (NH4)2CO3 ④
⑤
NaHCO3
A.① ④ ⑤ B.③
⑤ C.④
⑤ D.全部 10.為證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng),某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一些方案: 方 案 現(xiàn)象或產(chǎn)物 ① 將鐵片置于CuSO4溶液中 鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出 ② 將鐵絲和銅絲分別在氯氣燃燒 產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2 ③ 將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中 產(chǎn)物分別為Fe2(SO4)3和CuSO4 ④ 將銅片置于FeCl3溶液中 銅片逐漸溶解 ⑤ 將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中,并用導(dǎo)線連接 鐵片溶解,銅片上有氣泡產(chǎn)生 能根據(jù)現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的方案一共有 A.2種
B.3種
C.4種
D.5種 11.下列說法或表示方法正確的是 A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí),該反應(yīng)一定不能發(fā)生 B.在10l kPa、25 ℃時(shí),1
g H2完全燃燒生成氣態(tài)水,放出120.9 kJ的熱量,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol C.已知:2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3
(g) ;△H = -98.3 kJ/mol。將1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密閉容器中反應(yīng),放出49.15 kJ 的熱量 D.由石墨比金剛石穩(wěn)定可知:C(金剛石,s)= C(石墨,s) ;△H<0 12.已知某溶液中只存在OH―、H+、Cl―、NH4+四種離子,其離子濃度可能有如下關(guān)系: ① c(Cl―)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH―) ② c(Cl―)>c(NH4+)>c(OH―)>c(H+) ③ c(NH4+)>c(Cl―)>c(OH―)>c(H+) ④ c(NH4+) =c(Cl―)>c(OH―)=c(H+) 下列說法正確的是 A.若①正確,則溶液中溶質(zhì)一定為NH4Cl B.若③正確,則溶液中c(NH3?H2O) + c(NH4+)>c(Cl―) C.若④正確,且鹽酸和氨水體積相等,則鹽酸中c(H+)等于氨水中c(OH―) D.溶質(zhì)不同時(shí),上述四種關(guān)系式均可能成立 25.(15分)有機(jī)物A僅含C、H、O三種元素組成,能與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生CO2,A蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是30。 (1)① A分子中官能團(tuán)的名稱是
。 ②
A與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式是 。 (2)A可以通過下列變化得到環(huán)狀化合物D:
① C→D的化學(xué)方程式是
。 ② 已知:
C的一種同系物結(jié)構(gòu)簡式是
,俗稱乳酸,乳酸經(jīng)過聚合 制得的聚乳酸樹脂,可以廣泛用于醫(yī)療、包裝、紡織等行業(yè)。 若用丙烯(其他無機(jī)試劑任選)為原料合成乳酸,合成過程中涉及到的反應(yīng)類型依次是 。 (3)在(2)中的B經(jīng)過以下合成路線可以得到食用香精菠蘿酯:
① 下列敘述不正確的是 (填字母代號(hào))。 a.已知B是一種有毒物質(zhì),可用氫氧化鈉溶液除去菠蘿酯中殘留的B b.甲分子中與三個(gè)碳原子處于同一平面的原子至少還有三個(gè) c.菠蘿酯易溶于水,且能使酸性KMnO4溶液褪色 d.菠蘿酯在稀硫酸中能穩(wěn)定存在 ②
E有多種同分異構(gòu)體,寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
。 a.分子內(nèi)含有羧基 b.是芳香族化合物,且不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) c.1
mol物質(zhì)和足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1 mol氫氣 26.(14分)X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中X、W單質(zhì),Y、Z為化合物,未列出反應(yīng)條件)。
Ⅰ.若Z是生活中常用的調(diào)味品,W遇淀粉溶液變藍(lán),則: (1)常溫下,X的顏色是
。 (2)工業(yè)上Z有多種用途,用化學(xué)方程式表示Z的一種用途
。 (3)生活中所用的Z加入了碘酸鉀,過量X與Y溶液反應(yīng)時(shí)可以得到一種碘酸鹽,此反應(yīng)的離子方程式是
。 Ⅱ.若X是工業(yè)上用量最大的金屬單質(zhì),Z是一種具有磁性的黑色晶體,則: (1)X與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是
。 (2)若用下列裝置只進(jìn)行Z
+ W
X + Y反應(yīng)(夾持裝置未畫出):
① 完成此實(shí)驗(yàn)有多步操作,其中三步是: a.點(diǎn)燃酒精燈
b.滴加鹽酸 c.檢驗(yàn)氣體純度 這三步操作的先后順序是
(填字母)。 ②為保證實(shí)驗(yàn)成功,上述裝置需要改進(jìn),方法是(用文字?jǐn)⑹觯?u>
。 (3)將3.48 g Z加入50
mL 4 mol/L的稀HNO3中充分反應(yīng),產(chǎn)生112
mL的NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液能產(chǎn)生沉淀。當(dāng)沉淀量最多,至少需要加入2 mol/L的NaOH溶液 mL (精確到0.1)。 27.(15分)現(xiàn)有四種短周期元素X、Y、Z、W,其中: ① X、W原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別為3:1和 1:3 ② Y原子是元素周期表中原子半徑最小的 ③ Z是形成化合物種類最多的元素 回答下列問題: (1)X元素在周期表中的位置是
。 (2)上述四種元素中,只由一種元素的原子構(gòu)成的離子是
(填離子符號(hào))。 (3)化合物X2W2的電子式是 。 (4) 向含1 mol Na2SiO3的溶液中緩慢通入2
mol的ZO2,反應(yīng)的離子方程式是
。 反應(yīng)后溶液中陰離子濃度由大到小的順序是
。 (5)由Y、Z、W元素中的兩種或三種可以組成多種分子,其中含有18個(gè)電子的分子是
(填化學(xué)式)。 (6)用KMnO4溶液可以通過滴定來測定Y2Z2W4溶液的物質(zhì)的量濃度。向25.00
mL 的Y2Z2W4溶液中加入5.00
mL 0.50 mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反應(yīng),得到ZO2和Mn2+,則此種Y2Z2W4溶液的物質(zhì)的量濃度是
mol/L。 28.(16分)已知甲、乙、丙均為常見氣體,其中甲在空氣中含量最多,乙在相同條件下密度最小,丙有刺激性氣味,且一個(gè)丙分子由四個(gè)原子構(gòu)成。 (1)實(shí)驗(yàn)室中可用下圖A或B裝置與相應(yīng)的藥品制得丙。
①
A中試管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
。 ②
B中分液漏斗內(nèi)盛放的物質(zhì)丁是 ,圓底燒瓶內(nèi)的物質(zhì)是
。(均填名稱) (2)工業(yè)上將甲和乙在高溫、高壓、催化劑的條件下制取丙。下圖是甲和乙反應(yīng)過程中能量變化圖:
該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
。 (3)丙在氧氣中燃燒的反應(yīng)是置換反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (4)① 將丙和CO2氣體通入飽和食鹽水中有碳酸氫鈉晶體析出,反應(yīng)的離子方程式是
。 ②為了驗(yàn)證上述晶體既不是NH4HCO3、也不是NaCl而是NaHCO3,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下,完成下列部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告: 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 相應(yīng)的離子方程式 取少量晶體于試管中,充分加熱 試管內(nèi)有固體剩余
固體全部溶解,有氣泡產(chǎn)生
(5)若用(1)中得A制取丙,并用園底燒瓶通過排氣法收集丙(標(biāo)準(zhǔn)狀況),然后進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。當(dāng)水進(jìn)入到燒瓶體積得3/5時(shí),液面不再上升,此時(shí)立即關(guān)閉止水夾,燒瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是 mol/L(精確到0.001)。 化學(xué)答案 5 6 7 8 9 10 11 12 A C C D B A D B 25.(15分) (1)①
羧基
(2分) ② CH3COOH + HCO3―
== CH3COO―
+ CO2↑ + H2O
(2分) (2)①
(2分)
② 加成反應(yīng)、取代反應(yīng)(水解反應(yīng))、氧化反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)(還原反應(yīng)) (答案合理均給分,3分) (3)① a c d
(2分) ②
(各1分,共4分)
26.(每空2分,共14分) Ⅰ. (1)黃綠色
(2)2
NaCl +2 H2O
H2↑+ Cl2↑ + 2 NaOH (答案合理均給分) (3)3
Cl2 + I― + 3 H2O == 6 Cl- + IO3―
+ 6 H+ Ⅱ. (1)3 Fe + 4 H2O Fe3O4
+ 4 H2 (2) ① b c a ②在甲、乙裝置中間增加一個(gè)裝有水的洗氣瓶 (答案合理均給分) (3)97.5 27.(15分) (1)第三周期、第ⅠA族
(2分) (2)Na+、H+、O2-、O22―、C22―
(2分)
(3)
(2分) (4) 2 CO2 + 2 H2O + SiO32― == 2
HCO3― + H2SiO3↓
(2分) c(HCO3―)>c(O H―)>c(CO32―) (答案合理均給分,2分) (5)H2O2、CH4O、C2H6
(各1分,共3分) (6)0.25
(2分) 28.(16分) (1) ① 2 NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2
+ 2 NH3↑+ 2 H2O
(2分) ② 濃氨水; 氧化鈣(氫氧化鈉或堿石灰 ) (答案合理給分;各1分,2分) (2)
N2(g)+ 3H2(g)
2NH3(g) ;△H = ―92kJ/mol
(2分) (3) 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O
(2分) (4)① NH3
+ CO2 + H2O + Na+ NaHCO3↓ + NH4+ (2分) ②
(每空1分,共4分) 實(shí)驗(yàn)報(bào)告: 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 相應(yīng)的離子方程式 該晶體不是NH4HCO3 向冷卻后試管中加入足量鹽酸 該晶體不是NaCl,是NaHCO3 CO32―+ 2H+ = H2O +
CO2↑ (5) 0.0045
(2分) 試題詳情
北京西城區(qū)2009年5月抽樣 高三理科綜合能力測試(化學(xué)部分) 本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)。滿分300分,考試時(shí)間150分鐘。 請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上規(guī)定區(qū)域作答。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 5.下列說法正確是 A.小蘇打是制作饅頭和面包的膨松劑 B.棉、麻、絲、毛完全燃燒只生成CO2和H2O C.葡萄糖、脂肪在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng) D.汽油、柴油、植物油都是碳?xì)浠衔?/p> 6.下圖表示的是某物質(zhì)所發(fā)生的 A.取代反應(yīng) B.水解反應(yīng)
C.中和反應(yīng) D.電離過程 7.下列敘述正確的是 A.直徑介于1 nm ~ 100 nm之間的微粒稱為膠體 B.電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電 C.用鹽析法可分離皂化反應(yīng)后所得的產(chǎn)物 D.用含1 mol FeCl3的溶液可制得6.02×1023個(gè)Fe(OH)3膠體粒子 8.將液體Y滴加到盛有固體X的試管中,并在試管口對(duì)生成的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)。下表中固體X、液體Y及檢測方法對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是
|
|
選項(xiàng) 固體X 液體Y 檢測方法 A CaO 濃氨水 蘸有濃鹽酸的玻璃棒 B Cu 濃硫酸 干燥的紅色石蕊試紙 C Na2O2 水 帶火星的木條 D Na2CO3 稀硫酸 滴有澄清石灰水的玻璃片 9.Fe3+、、Al3+和X四種離子以物質(zhì)的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中, X可能是 A.Na+
B.OH?
C.
D.Cl?
X Y Z W A.X、Y、Z、W均為非金屬元素 B.X、Y、W的氫化物中,Y的氫化物沸點(diǎn)最高 C.Z的陽離子與Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同 D.W元素的簡單離子半徑大于Z元素的簡單離子半徑 11.某新型可充電電池,能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池的總反應(yīng)為:
,以下說法不正確的是 A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:Zn-2e?+2OH?=Zn(OH)2
B.放電時(shí)正極反應(yīng)為:+4H2O+3e?=Fe(OH)3+5OH?
C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1 molK2FeO4被氧化
D.充電時(shí)陽極附近溶液的堿性減弱 12.一定溫度下,1 molX和n molY在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng): X(g)+Y(g) Z(g)+M(s),5 min后達(dá)到平衡,此時(shí)生成a molZ。下列說法正確的是 A.向平衡后的體系中加入1 molM,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B.用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是(0.1-0.1a)
mol•(L•min)-1 C.向上述平衡體系中再充入1 molX,U (正)增大,U (逆)減小,平衡正向移動(dòng) D.當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí),說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 25.(15分)分子式為C8H8O3的芳香族化合物有多種不同的結(jié)構(gòu),這些物質(zhì)在食品、 化妝品等行業(yè)有廣泛用途。 (1)C8H8O3的某一同分異構(gòu)體尼泊金酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖。 ① 下列對(duì)尼泊金酯的判斷不正確的是______。 a.能發(fā)生水解反應(yīng) b.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) c.分子中所有原子都在同一平面上 d.與濃溴水反應(yīng)時(shí),1 mol尼泊金酯消耗1 mol Br2 ② 尼泊金酯與NaOH溶液在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是
, 其中包含的反應(yīng)類型有 、
。 (2)C8H8O3的另一種同分異構(gòu)體甲滿足以下條件: ① 與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)時(shí),1 mol甲消耗3 molNaOH ② 遇FeCl3溶液顯色③ 苯環(huán)上的一氯取代物只有一種 甲可能的結(jié)構(gòu)簡式是_______、_______。 (3)已知: X也是C8H8O3的同分異構(gòu)體。A在常溫下呈氣態(tài),其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工水平的標(biāo)志。 ① 由A制CH3CH2Br的反應(yīng)類型是__________________________________________。 ② X→Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________。 26.(15分)X、Y、Z為不同短周期非金屬元素的氣態(tài)單質(zhì)。在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng):Y+X
甲(g),Y+Z 乙(g)。甲、乙可化合生成離子化合物,甲的相對(duì)分子質(zhì)量小于乙。 (1)X的結(jié)構(gòu)式是
。
(2)磷在Z氣體中燃燒可生成液態(tài)丙分子,也可生成固態(tài)丁分子。已知丙分子中各原子最外層均是8電子結(jié)構(gòu),丙的電子式是 。磷單質(zhì)和Z單質(zhì)反應(yīng)生成1 mol丙時(shí),反應(yīng)過程與能量變化如圖Ⅰ所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
。 (3)某同學(xué)擬用圖Ⅱ所示裝置證明氧化性Z>I2,已知高錳酸鉀與乙的濃溶液反應(yīng)生成Z,則a是 的水溶液。若僅將a換為甲的濃溶液,實(shí)驗(yàn)時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量白煙并有氣體單質(zhì)生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
。 (4)向一定濃度的BaCl2溶液中通入SO2氣體,未見沉淀生成,若在通入SO2氣體的同時(shí)加入由甲和乙中的一種或幾種元素組成的某純凈物,即可生成白色沉淀, 該純凈物可能是________、________。 27.(17分)純堿、燒堿等是重要的化工原料。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m (1)利用如圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿
溶液發(fā)生了反應(yīng)。將A與B連接,打開止水夾,將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶,此時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ,反應(yīng)的離子方程式是________。若其它操作不變,將A與C連接,可觀察到的現(xiàn)象是
。 (2)向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2,結(jié)晶,得到9.3 g白色固體,該白色固體的組成是 (寫化學(xué)式)。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)該白色固體中存在的陰離子,試完成下列方案。
(3)現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿,部分工藝流程如下:
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低溫 NaCl+CO2+NH3+H2O====NaHCO3↓+NH4Cl,處理母液的兩種方法如下。 ① 向母液中加入石灰乳,可將其中
循環(huán)利用,同時(shí)得到融雪劑 。 ② 向母液中通入NH3,加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫,可得到NH4Cl晶體。 試寫出通入NH3后,溶解度較小的酸式碳酸鹽轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛容^大的碳酸鹽的離子方程式:_______________________________________。 28.(13分)某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。 試回答: (1)經(jīng)I得到藍(lán)色溶液,該過程中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是(用離子方程式表示) 、 。 (2)X中一定含有的物質(zhì)是 。反應(yīng)II的化學(xué)方程式是 。 (3)為進(jìn)一步確定上述混合物X的成分,另取9.08 g X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。 ① 加入足量的NaOH溶液,過濾,將濾渣在氮?dú)鈿饬髦懈稍锏霉腆wm g。 ② 向?yàn)V渣中加入過量鹽酸,過濾,將濾渣在氮?dú)鈿饬髦懈稍锏霉腆wn g。 由于缺少某步操作,使得測定的質(zhì)量m、n均偏高。 ③ 按正確步驟重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)后得到m=6.08 g,n=1.6 g。 則所缺少的步驟是______。原混合物中各成分的質(zhì)量之比是 。(不必化簡) 北京西城區(qū)2009年5月抽樣 高三理科綜合能力測試(化學(xué)部分)答案 5.A
6.B 7.C
8.B 9.D 10.A 11.C 12.D 25.(15分)(其他合理答案參照本標(biāo)準(zhǔn)給分) (1) ① cd ②
水解反應(yīng)(取代反應(yīng))、中和反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng)) (2)
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(3分) (2分); (3) ① 加成反應(yīng) ②
(2分)
(3分) (2分); (2)
∶Cl∶P∶Cl∶
P(s)+3/2Cl2(g)=PCl3(l);△H= ?306 kJ/mol
(3分) ㄅ (2分);
(3分) (4)Cl2、NH3
(1分);
(2分);
(1分)
(2分) (2)NaOH和Na2CO3 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 ① ―― ③ 滴加酚酞 產(chǎn)生白色沉淀 溶液變紅 有CO32-
有OH―
(2分) (2分) (4分)
(3分) HCO3?+NH3=NH4++CO32?
(2分) (2分)
(2分) (2分)
(2分); (3分) (3)洗滌 m(Fe2O3):m(Cu):m(SiO2)=3.2:2.88:3. www.ks5u.com 試題詳情
北京市宣武區(qū)2008―2009學(xué)年度高三第二學(xué)期第二次質(zhì)量檢測 理綜化學(xué)部分 考生注意: 本試卷包括Ⅰ卷(選擇題)和Ⅱ卷(非選擇題)共300分,考試時(shí)間150分鐘。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量: H―1 C―12 N―14 O―16 Na―23 Mg―24 Al―27 S―32 第Ⅰ卷 (選擇題, 共120分) 注意事項(xiàng): 1.答第Ⅰ卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、考試科目涂寫在答題卡上; 2.每小題選出一項(xiàng)答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案號(hào)涂黑。如需改動(dòng),用 橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。不能答在試卷上。 本卷包括20小題,每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。每題6分,共120分。 5.下列有關(guān)說法正確的是 ( ) A.H2SO4、NaOH、NaNO3都是強(qiáng)電解質(zhì) B.Na2O、Al2O3、Fe2O3都是堿性氧化物 C.磁鐵礦、鋁土礦、小蘇打都是純凈物 D.燒堿、純堿、熟石灰都是堿 6.右圖是碳、氫、氧三種元素組成的某有機(jī)物分子的球棍模型。則該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是 ( ) A.能使紫色石蕊試液變紅 B.能與燒堿反應(yīng) C.能發(fā)生酯化反應(yīng) D.能發(fā)生水解反應(yīng) 7.下列溶液中微粒濃度關(guān)系表示正確的是 ( ) A.NaHCO3溶液中:c(H+)+ c(Na+)= c(OH―)+ c(CO32―)+ c(HCO3―) B.pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中:c(H+)<c(OH―) C.0.1mol/L的NH4Cl溶液中:c(Cl―)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH―) D.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中: 2 c(Na+)= c(CH3COOH)+ c(CH3COO―) 8.根據(jù)相關(guān)化學(xué)知識(shí)分析,下列推斷正確的是 ( ) A.若X原子中的質(zhì)子數(shù)為a,中子數(shù)為b,則X的質(zhì)量數(shù)為:a―b B.若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB,則同物質(zhì)的量濃度鈉鹽溶液的堿性比較為:
NaA<NaB C.若R2―和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù)的比較為:R>M D.若反應(yīng)A2+2D―==2A―+D2能發(fā)生,則氧化性的比較為:D2>A2 9.已知常溫下的醋酸銨溶液呈中性,下列敘述正確的是 ( ) A.醋酸銨溶液中水的電離程度與純水相同 B.由醋酸銨溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液pH<7 C.1mol/L醋酸銨溶液中c(CH3COO―)<1mol/L
TiO2 10.TiO2做催化劑,在光照下可使水分解:2H2O 2H2↑+O2↑, 該過程類似植物的光合作用。右圖是光照射下TiO2分解水的裝 置示意圖。下列敘述中不正確的是
( ) A.該裝置可以講光能轉(zhuǎn)化為電能,同時(shí)也能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B.分解產(chǎn)生的H2在鉑電極上發(fā)生氧化反應(yīng) C.該裝置工作時(shí),電子由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極 D.該裝置工作時(shí),TiO2電極附近溶液的pH變大 11.下列各組物質(zhì)中,氣體X和氣體Y在通常條件下同時(shí)通入盛有溶液Z的洗氣瓶中(如圖所示),一定沒有沉淀生成的是(已知常溫下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3、NaCl、NH4Cl、(NH4)2CO3和NH4HCO3的溶解度) ( ) X Y Z A.NO2 SO2 BaCl2 B.NH3 O2 Al2(SO4)3 C.NH3 CO2 NaCl(飽和) D.CO O2 Ca(OH)2 12.有下列5組物質(zhì): ①苯和四氯化碳 ②硝酸銨固體和燒堿固體 ③氧化鎂固體和無水硫酸銅 ④硫和過氧化鈉 ⑤氧氣和一氧化碳 只有水就能將這5組組內(nèi)物質(zhì)區(qū)別開的是 ( ) A.只有①③④ B.只有②③④ C.只有①③⑤ D.只有①②③④ 第Ⅱ卷(非選擇題,共180分) 25.(15分)咖啡酸是某種抗氧化劑的成分之一,咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡式為
,其中取代基―R中不含支鏈,咖啡酸有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)咖啡酸中含氧官能團(tuán)名稱為
。 (2)寫出咖啡酸與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:
,該反應(yīng)涉及的反類型有
。 (3)寫出A轉(zhuǎn)化B的化學(xué)反應(yīng)方程式
。 (4)已知咖啡酸能與乙二酸在一定條件下反應(yīng)生成一種含有2個(gè)六元子環(huán)的有機(jī)物C,C的結(jié)構(gòu)簡式是
。 (5)蜂膠的主要成分(分子式C12H16O4)是由咖啡酸和一種芳香醇D反應(yīng)生成的酯,已知D的芳香醇同分異物種有5種,其中三種為
請(qǐng)寫出另外兩種
。 (6)咖啡酸的一種同分異構(gòu)體,苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,苯環(huán)上以氯取代產(chǎn)物只有2種;能與NaCHO3反應(yīng);在酸性條件下水解生成E和甲酸,E遇FeCl3溶液不呈紫色。 該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是
。 26.(16分)現(xiàn)有Q、R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最。ú话ㄏ∮袣怏w),R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同,同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點(diǎn)最高,Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物。
(1)RY2的電子式是
,其分子的空間構(gòu)型
。 (2)比較Q分別與X、Y形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性
>
(用分子是表示)
(3)實(shí)驗(yàn)室制取R2Q4的化學(xué)方程式是
。 (4)常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種,分子中原子個(gè)數(shù)比1:1,且1個(gè)甲分子含有18個(gè)電子。請(qǐng)你僅用一個(gè)化學(xué)方程式表示甲既有氧化性又有還原性
。 (5)電解質(zhì)乙和丙由上述元素中的幾種組成,1 mol乙或丙中均含有20 mol電子,丙可以抑制乙在水溶液中的電離,則丙中的化學(xué)鍵類型有
,乙的電離方程式是
。 (6)由Q、R兩元素形成的含26個(gè)電子的氣態(tài)化合物,用該化合物與氧氣和KOH溶液可設(shè)計(jì)成燃料電池,寫出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
。 27.(17分)A―F六種元素中,除A外均為短周期元素,它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如表所示: 序號(hào) 元素 結(jié)構(gòu)或性質(zhì) ① A 生活中常見的金屬,它有兩種氯化物,相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5 ② B 二價(jià)陽離子與Ne原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) ③ C 形成化合物種類最多的元素之一,其單質(zhì)為固體 ④ D 地殼中含量最多的元素 ⑤ E 與D同主族 ⑥ F 與E同周期,且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)
(1)A的某種氯化物的濃溶液可用于制作Cu印刷電路板,寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:
。
(2)CD2能與上述某元素形成的物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng),該反應(yīng)化學(xué)方程式是
。 (3)F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物常用于治療胃酸(含鹽酸)過多癥,請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
。
(4)B與D形成的化合物的電子式是 。
(5)B與F形成的合金是工業(yè)上重要的材料。某 同學(xué)僅使用天平和下圖所示的裝置測定某些 數(shù)據(jù)即可求出該合金中B元素的含量。 ①實(shí)驗(yàn)需要測定合金的質(zhì)量m和另外2個(gè)物 理量a、b。 a是 ; b是 ; ②干燥管中盛放的試劑最好是
。 ③合金中B元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
。 (用m、a、b表示。) 28.(12分)高鐵酸鉀(K2FeO4)具有極強(qiáng)的氧化性,因該物質(zhì)具有“綠色”、選擇性高、活性強(qiáng)等特點(diǎn)受到人們關(guān)注。 (1)高錳酸鉀制備方法之一為: ①在一定溫度下,將氯氣通入KOH溶液中制得含有次氯酸鉀的溶液; ②在劇烈攪拌條件下,將Fe(NO3)3分批加入次氯酸鉀溶液中,控制反應(yīng)溫度, 以免次氯酸鉀分解; ③甲KOH至飽和,使K2FeO4充分析出,再經(jīng)純化得產(chǎn)品,其純度在95%以上。 ①氯堿工業(yè)中制備氯氣的化學(xué)方程式是
; ②溫度過高會(huì)導(dǎo)致次氯酸鉀自身分解生成兩種化合物,產(chǎn)物之一是氯酸鉀(KclO3), 另一種產(chǎn)物應(yīng)該是
(寫化學(xué)式)。 ③制備過程有一步反應(yīng)如下,請(qǐng)配平方程式(將計(jì)量數(shù)填入方框中): (2)為探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì),進(jìn)行如下兩種實(shí)驗(yàn): 實(shí)驗(yàn)一:將適量K2FeO4分別溶解于pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中,配的 FeO42―濃度為1.0m mol?L―1(1 m mol?L―1=1×103 mol?L―1)的試樣,分別靜置 800min,考查初始pH不同的水溶液對(duì)K2FeO4某種性質(zhì)的影響,結(jié)果見圖1。 實(shí)驗(yàn)二:將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中,配制成FeO42―濃度為 1.0m mol?L―1的試樣,將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中, 考查不同溫度對(duì)K2FeO4某種性質(zhì)的影響,結(jié)果見圖2。 ①實(shí)驗(yàn)1的目的是
; ②實(shí)驗(yàn)2可得出的結(jié)論是
; ③高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為:FeO42―+10H2O4Fe(OH)3+8OH―+3O2↑ 由圖1可知,800min時(shí),初始pH=11.50的溶液中,高鐵酸鉀的最終濃度比pH=4.74 的溶液中高,主要原因是
。
試題詳情
2009.4.23北京豐臺(tái)二模化學(xué)部分 第I卷(共48分) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1 C-12 N-14 O-16
F-19 S-32 Cl-35.5
Fe-56 Cu-64 Br-80 I-127 5.下列敘述正確的是
A.90℃時(shí)水的離子積Kw=3.8×10-13,此時(shí)水的pH<7 B.鍍錫鐵制品的鍍層破損后仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用
C.依溶液導(dǎo)電能力的大小,將電解質(zhì)分為強(qiáng)、弱電解質(zhì)
D.非金屬氧化物和水反應(yīng)一定沒有氣體產(chǎn)生 6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是 A.1mol Na2O2中陰陽離子的總數(shù)目為4 NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4
L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為4 NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,14
g N2含有的核外電子數(shù)為5 NA D.3 mol鐵與足量的水蒸氣充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移8NA個(gè)電子 7.將1molNaHCO3和1mol Na2O2固體混合,在加熱的條件下使其充分反應(yīng),,則最后所得固體為
A. 1mol Na2CO3和1mol NaOH
B. 1mol Na2CO3和2mol NaOH C. 2mol Na2CO3和2mol NaOH
D. 2mol Na2CO3 8.為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康,下列方法可行的?/p> A.用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇 B.為減小中和滴定誤差,錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用 C.可用水鑒別己烷、四氯化碳、乙醇三種無色溶液 D.向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液,提純乙酸乙酯 9.某工業(yè)生產(chǎn)中有一主要反應(yīng):CuFeS2+4Fe3+=5Fe2+ +Cu2++ 2S。下列說法正確的是 A.氧化劑為Fe3+,還原劑為Cu2+和S2+ B.氧化產(chǎn)物是S,還原產(chǎn)物是Fe2+ 和Cu2+ C.當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí),有46 g CuFeS2參加反應(yīng)
D.氧化劑的氧化性Fe3+>Fe2+ >Cu2+ 10.一定條件下密閉容器中的可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g),△H<0達(dá)到平衡后,改變一個(gè)條件x,下列量y的變化一定符合圖中曲線的是 ①再加入C,A的體積分?jǐn)?shù)的改變情況 ②縮小體積,A的轉(zhuǎn)化率的改變情況 ③保持壓強(qiáng)不變通入少量He ,B的物質(zhì)的量改變情況 ④升高溫度,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量的改變情況 A.①②
B.②③ C.③④
D.②④ 11.幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見下表。分析判斷下列說法正確的是 元素代號(hào) A B D E G H I J 化合價(jià) ?1 ?2 +4、?4 ?1 +5、?3 +3 +2 +1 原子半徑/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186 A.A的單質(zhì)能將E單質(zhì)從HE3的溶液中置換出來 B.A、H、J的離子半徑由大到小順序是A>J>H
C.G元素的單質(zhì)不存在同素異形體
D.I在DB2中燃燒生成兩種化合物 12.常溫下,關(guān)于下列溶液的敘述錯(cuò)誤的是 A.pH=3的弱酸溶液和pH=11的強(qiáng)堿溶液等體積混合后溶液呈酸性 B.pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍,稀釋后溶液中c(SO42―)與c(H+)之比約為1:10 C.向1L0.3mol/L的NaOH溶液緩緩?fù)ㄈ隒O2氣體至溶液增重8.8g,則 2c(Na+)=3[ c(HCO3−)+
c(CO32−)+ c(H2CO3)] D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液,則 c[(NH4)2SO4]>c[(NH4)2CO3] >c[(NH4)2Fe(SO4)2] 第II卷(本卷共60分) 25. (16分)某芳香化合物A的化學(xué)式為RX2(R代表烴基,X代表鹵素原子),其相對(duì)分子質(zhì)量為175,其分子中碳、氫元素的質(zhì)量比為12:1,含X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40.6%。 請(qǐng)回答: (1)鹵代烴RX2的分子式
。 (2)已知:
|
|
|
濃硫酸 △
反應(yīng)Ⅰ 試劑X
濃硫酸 反應(yīng)Ⅱ △ ①反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型
,N分子中含氧官能團(tuán)的名稱
。 ②試劑X為
。 ③反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式
。 (3)檢驗(yàn)A分子中的鹵素原子,簡述實(shí)驗(yàn)方案
。 (4)苯環(huán)上的一溴代物只有一種,與A互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)有____________種,寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式__________________。 26.(14分)已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)遞增的五種短周期元素,A與C、B與D同主族。 請(qǐng)回答: (1)C2B2的電子式
,A2B2屬于 晶體(“分子”、“原子”或“離子”)。 (2)甲裝置是離子交換膜法電解飽和CE溶液的原理示意圖。透過交換膜的離子a是___, 電解的離子方程式
。 (3)為檢驗(yàn)E2的性質(zhì),某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn): ①Cu絲在E2中燃燒的現(xiàn)象
, 你認(rèn)為Fe絲在E2也可點(diǎn)燃的理由是 。
a.Fe與Cu都是金屬元素
b.Fe的熔點(diǎn)比Cu高
c.Fe的密度比Cu小
d.Fe的金屬性比Cu強(qiáng) ②將乙裝置放置在光亮的地方(日光沒有直接照射),一段時(shí)間后,觀察到量筒壁上有油狀液滴生成,量筒內(nèi)氣體顏色變淺等。生成的物質(zhì)有 種,水槽中的液體用飽和CE溶液而不用水的原因是 。 (4)D的單質(zhì)能跟C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成的 兩種正鹽的水溶液均呈堿性,寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式 。 (5)用鉑作電極電解1L含有0.4molCuDB4和0.2molCE的水溶液,一段時(shí)間后在一個(gè)電 極上得到了0.3molCu,在另一極上析出的氣體在標(biāo)況下的體積是
。 27.(16分)某校研究性學(xué)習(xí)小組選擇使用下列儀器和藥品,驗(yàn)證銅和適量濃硝酸反應(yīng)除生成NO2氣體外,還生成少量的NO。(實(shí)驗(yàn)中使用的N2和O2的用量可自由控制)。 已知: ①NO + NO2 + 2OH-= 2NO2-+ H2O ②氣體液化溫度 NO2 21℃
NO -152℃ 請(qǐng)回答: (1)寫出銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
。 (2)裝置B的作用是
,在上圖方框內(nèi)畫出B裝置。 (3)寫出裝置的連接順序(填字母),A接B接
。 (4)實(shí)驗(yàn)開始前要先打開A裝置中的活塞K1,持續(xù)通一段時(shí)間氮?dú)夂笤訇P(guān)閉活塞K1,目的是
。A裝置中的反應(yīng)停止后,打開D中的活塞K2,并通入氧氣,若反應(yīng)中確有NO產(chǎn)生,則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
。 (5)如果O2過量,則裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
。 (6)若銅粉中混入了少量銀,已知銅粉質(zhì)量為a g,反應(yīng)后固體完全溶解,要測定銅粉中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),只需利用A裝置中反應(yīng)后的溶液進(jìn)行簡單的實(shí)驗(yàn)操作,就可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康。試簡述?shí)驗(yàn)方案__________________________
。 28.(14分)中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知A是固體由兩種元素組成,B是非金屬單質(zhì),G是金屬單質(zhì)。F的相對(duì)分子質(zhì)量比D大16(部分反應(yīng)物、生成物未列出)。反應(yīng)①是工業(yè)上制取K的重要反應(yīng),反應(yīng)②為化合反應(yīng)。
請(qǐng)回答: (1)工業(yè)上反應(yīng)①在
(填工業(yè)設(shè)備名稱)中進(jìn)行,反應(yīng)①的化學(xué) 方程式為
。 (2)將反應(yīng)②設(shè)計(jì)成原電池,正極的反應(yīng)式為
。 (3)將E滴入沸水中的離子方程式為
。 (4)實(shí)驗(yàn)室中要保存少量的H溶液,可采取的措施是
, 簡述原因
。 (5)寫出H溶液和過氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式
。 5 6 7 8 9 10 11 12 A D A C C B B D 25.(16分) (1)C8H8Cl2(2分)(2)①氧化反應(yīng)(2分)醛基(2分)②NaOH溶液(2分) ③ (2分) (3)取少量鹵代烴置于試管中,加入1mL5%的NaOH溶液,充分振蕩、靜置,待溶液分層后取上層水溶液,加入另一只盛有10mL稀硝酸溶液的試管中,然后加入2-3滴2%的硝酸銀溶液,有白色沉淀生成(2分,其他合理答案給分) (4)6(2分) (2分)
26.(14分) (1) (1分)分子(1分) (2)Na+(1分)
2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-(1分) (3)①產(chǎn)生棕黃色的煙(1分) d(1分)五(2分) ②降低Cl2在水中的溶解度,抑制Cl2和水的反應(yīng)(2分) (4)3S + 6OH- === 2S2-
+ SO32- + 3H2O(2分) (5)4.48L(2分) 27.(16分) (1)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (2分) (2)吸收水蒸氣,防止水蒸氣在E中冷凝后與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO(2分) (2分)(3)⑤⑥③④①(或⑥⑤③④①)(2分)(4)排除裝置中的空氣,防止NO氧化為NO2(2分) 出現(xiàn)紅棕色氣體(2分)(5)4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O(2分) (6)在A中加入過量的含有Cl-的溶液,過濾、洗滌、干燥并稱量沉淀的質(zhì)量(2分) 28.(14分) (1)沸騰爐 (2分)
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(2分) (2)2Fe3++2e-=2Fe2+(2分)(3)Fe3++3H2O(沸水)=Fe(OH)3(膠體)+3H+(2分)
(4)在FeCl2溶液中加入少量鐵粉和稀鹽酸(2分)
防止Fe2+被氧化,抑制Fe2+水解(2分)
(5) 4Na2O2+6H2O+4FeCl2==4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑(2分) 若寫成三步反應(yīng):2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑;FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+
2NaCl; 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
。全部寫正確,同樣給分,其中有一個(gè)錯(cuò)誤就不給分。 試題詳情
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