2009屆高三化學(xué)各地月考試題匯編:鐵和銅(2)
1. (鄭州二中09學(xué)年高三10月份月考 )
(8分)某校綜合實(shí)踐小組用廢鐵屑制FeCl3,用作印刷電路銅板腐蝕劑,并回收銅;顒舆^程如下:
(1) 寫出廢鐵屑與鹽酸反應(yīng)過程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
(2) ;
;
。
(2)上述電解過程中的陰極材料是
(3)學(xué)生甲對黃色溶液A和綠色溶液C進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn),完成下表:
編號
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①
檢驗(yàn)黃色溶液A中是否含有Fe2+
②
檢驗(yàn)綠色溶液C中是否含有Fe3+
答案:
(1)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;Fe+2H+=
Fe2++ H2↑;2Fe3++Fe=3Fe2+
(或Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O)(各1分)
(2)純銅(1分,粗銅不得分)
(3)
編號
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①
檢驗(yàn)黃色溶液A中是否含有Fe2+
取少量黃色溶液A置于小試管中,滴入一滴酸性高錳酸鉀溶液(1分)
酸性高錳酸鉀溶液褪色,則黃色溶液A有Fe2+(1分)
②
檢驗(yàn)綠色溶液C中是否含有Fe3+
取少量綠色溶液C置于小試管中,滴入一滴KSCN溶液(1分)
溶液出現(xiàn)血紅色,則綠色溶液C仍有Fe3+(1分)
2.將m克含氧化鐵、氧化銅和氧化亞鐵的樣品投入物質(zhì)的量濃度為1mol/L的2L鹽酸溶液中恰好完全反應(yīng),若向等質(zhì)量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱充分反應(yīng)后所得金屬的質(zhì)量是
A.(m-16)g B.(m
+16)g C.(m-32)g D.16 g
3.(8分)將10.416 g鐵粉溶于過量的稀硫酸中,在加熱的條件下,用5.050 g硝酸鉀去氧化溶液中的亞鐵離子,還原產(chǎn)物為NO。此反應(yīng)結(jié)束后,再用某濃度的KMnO4溶液24.00 mL恰好能將剩余的亞鐵離子全部氧化為鐵離子。
⑴寫出整個反應(yīng)過程中的離子方程式。
。
⑵KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
。
答案:
.(8分)⑴Fe+2H+===Fe2++H2↑,3Fe2++1NO3-+4H+===3Fe3++1NO↑+2H2O,
5Fe2++8 H++1MnO4-=== 5Fe3++1Mn2++4H2O
⑵0.300 mol?L-1
× (3-2) =× (5-2)+c(KMnO4)
mol?L-1×L× (7-2)
4.(09屆福州一中期中考試)FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入ag鐵粉,待溶液完全變?yōu)闇\綠色時,濾出不溶物,經(jīng)干燥后得其質(zhì)量也是ag
,則原溶液中FeCl3和
CuCl2的物質(zhì)的量比是( C )
A.1∶7
B.2∶1
C.2∶7 D.7∶2
5.(四川飛龍中學(xué)09屆高三10月考)(8分)
中國探月工程分為“繞”“落”“回”三期,2017年“嫦娥工程三期”將發(fā)射一顆月球軟著陸器(如圖)采集月壤和巖石的樣本,還高考資源網(wǎng)要搭乘返回艙重返地球。月球上重要巖石之一――月海玄武巖,它富含鐵和鈦,填充了廣闊的月海洼地。月海玄武巖中的鈦鐵礦不僅是鐵、鈦和氧的主要資源,而且鈦鐵礦與氫氣反應(yīng)能產(chǎn)生水(FeTiO3+H2→Fe+TiO2+H2O),生成的TiO2經(jīng)下列轉(zhuǎn)化可制取重要金屬Ti:
已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g);DH=-393.5
kJ?mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);DH=-566
kJ?mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g);DH=+141 kJ?mol-1
據(jù)此回答下列問題:
(1)在鈦鐵礦與氫氣反應(yīng)中,還原產(chǎn)物是 。
(2)寫出由TiCl4生成Ti反應(yīng)的化學(xué)方程式
。
(3)3.6 g碳與4.48
L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)充分反應(yīng),放出熱量為 。
(4)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的反應(yīng)熱ΔH為 。
答案:
(1)Fe (2)TiCl4+2Mg=======2MgCl2+Ti
(3)61.45 kJ(無單位扣1分)
(4)-80 kJ?mol-1(無單位扣1分)
6、(2009屆廣東省中山一中高三第二次統(tǒng)測) 2006年11月23日中科院網(wǎng)報道,核磁共振造影增強(qiáng)劑用于疾病的診斷,還可以作為藥物載體用于疾病的治療。中科院化學(xué)研究所在腫瘤鑒別診斷用磁共振造影劑研究方面取得重要進(jìn)展。為磁性納米晶體材料在生物醫(yī)學(xué)領(lǐng)域的應(yīng)用提供了更廣泛的前景。制備納米四氧化三鐵過程如下:
下列有關(guān)敘述不合理的是:
A.納米四氧化三鐵具有磁性作為藥物載體用于疾病的治療
B.納米四氧化三鐵分散在適當(dāng)溶劑中,它與溶液分散質(zhì)直徑相當(dāng)
C.在反應(yīng)②環(huán)丙胺的作用可能是促進(jìn)氯化鐵水解
D.反應(yīng)③的化學(xué)方程式是:6FeOOH +CO = 2Fe3O4
+3H2O + CO2
7.(2009屆廣東省中山一中高三第二次統(tǒng)測)(14分)黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可以制備硫及鐵的化合物。
⑴冶煉銅的反應(yīng)為
8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價為+2,反應(yīng)中被還原的元素是
(填元素符號)。
⑵上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是
(填代號)。
a.高空排放
b.用于制備硫酸
c.用純堿溶液吸收制Na2SO4
d.用濃硫酸吸收
⑶過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強(qiáng)氧化性,可將I-氧化為I2:
S2O82-+2I-=2SO42-+I(xiàn)2
通過改變反應(yīng)途徑,F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用高考資源網(wǎng)離子方程式表示Fe3+對上述反應(yīng)催化的過程。
、
(不必配平)
⑷利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣,過濾。
②濾液先氧化,再加入過量NaOH溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。
a.除去Al3+的離子方程式是
。
b.選用提供的試劑,設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。
提供的試劑:稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所選試劑為
。
證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
。
答案:
⑴Cu、O;⑵b、c;⑶2Fe3++2I-=2Fe2++I(xiàn)2;S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+;(離子方程式不配平不扣分)⑷a:2Al3++4OH-=AlO2-+2H2O[或Al3++4OH-=Al(OH)4-];b:稀硫酸、KMnO4溶液;稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶
8.(2009屆廣東省中山一中高三第二次統(tǒng)測) (10分)根據(jù)下列反應(yīng)框圖填空。已知反應(yīng)④是工業(yè)生產(chǎn)漂白粉的反應(yīng),反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室鑒定化合物E的方法。Ww w.ks 5u.co m
(1)單質(zhì)L是
.
(2)化合物B是
(3)圖中除反應(yīng)①以外,還有兩個用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng),是
和
。
它們的化學(xué)反應(yīng)方程式是
和
。
答案:
(10分)(1)H2 (2分) (2) H2O (2分) (3)②④(2分)
( 方程式各2分)
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl 2↑
2Ca(OH)2 +2Cl 2 = Ca(ClO)2+2H2O +CaCl2
9.(2009屆廣東省中山一中高三第二次統(tǒng)測)(8分)下圖甲是課本中驗(yàn)證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置,乙、丙是師生對演示實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的裝置:
(1)甲、乙、丙三個裝置中共同發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式
是
(2)和甲裝置相比,乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是 ① ;② 。
(3)為了進(jìn)一步驗(yàn)證NO2和水的反應(yīng),某學(xué)生設(shè)計了丙裝置。先關(guān)閉彈簧夾 ,再打開彈簧夾 ,才能使NO2氣體充滿試管②。
(4)當(dāng)氣體充滿試管②后,將銅絲提起與溶液脫離,欲使燒杯中的水進(jìn)人試管②應(yīng)如何操作?
答案:
.(8分)(1)Cu+4HNO3
= Cu( NO3)2+ 2NO2↑+2H2O。(2分)
(2)①可以控制反應(yīng); (1分) ②吸收NO2氣體,防止污染環(huán)境 。(1分)
(3)c ,(1分) a、b ,(1分)
(4)先關(guān)閉b,再關(guān)閉a,然后打開c,(1分) 用手捂。崴、熱毛巾、加熱)試管②。(合理答案均給分)(1分)
10.(寧夏銀川一中2009屆高三年級第三次月考)(12分)如圖所示,將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來,將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi),進(jìn)行下表所列的不同實(shí)驗(yàn)(氣體在同溫同壓下測定)。試回答下列問題:
實(shí)驗(yàn)序號
甲針筒內(nèi)物質(zhì)
乙針筒內(nèi)物質(zhì)
甲針筒的現(xiàn)象
1
10mL
FeSO4溶液
10mL
NH3
生成白色沉淀,后變色
2
20mL
H2S
10mL
SO2
3
30mL
NO2(主要)
10mL
H2O()
剩有無色氣體,活塞自動向內(nèi)壓縮
4
15mL
Cl2
40mL
NH3
(1)實(shí)驗(yàn)1中,沉淀最終變?yōu)開_______色,寫出沉淀變色的化學(xué)方程式_____________。
(2)實(shí)驗(yàn)2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是:有_________生成,活塞________移動(填向外、向內(nèi)、不)。反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體,正確的處理方法是將其通入_____溶液中。
(3)實(shí)驗(yàn)3中,甲中的30mL氣體是NO2和N2O4的混合氣體,那么甲中最后剩余的無色氣體是_______,寫出NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
(4)實(shí)驗(yàn)4中,已知:3Cl2+2NH3N2+6HCl。甲針筒出活塞有移動,針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外,氣體的顏色變?yōu)開___________。最后針筒內(nèi)剩余氣體的體積約為________mL。
答案:
.(1)紅褐色(1分); 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。(2分)
(2)淡黃色固體(1分); 向內(nèi)(1分); NaOH(或堿)(1分)。
(3)NO(1分); 3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分)。
(4)(黃綠色變?yōu)椋o色(1分);
5(2分)。
11.(寧夏銀川一中2009屆高三年級第三次月考)(15分)某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品(含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行:
①稱取a g樣品,置于燒杯中;
②加適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解,準(zhǔn)確配制成250mL溶液;
③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液,置于燒杯中,加入適量的氯水,使反應(yīng)完全;
④加入過量氨水,充分?jǐn)嚢,使沉淀完全?/p>
⑤過濾,洗滌沉淀;
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi),加熱、攪拌,直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后,在干燥器中冷卻至室溫后,稱量;
⑦……。
請根據(jù)上面敘述,回答:
(1)上圖儀器中,實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和
(填儀器序號)。
(2)寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
。
(3)洗滌沉淀的操作是
。
(4)第⑥步的操作中,將沉淀物加熱,冷卻至室溫,稱量其質(zhì)量為m1g,再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2g,若m1與m2差值較大,接下來的操作應(yīng)當(dāng)是
。
(5)若坩堝質(zhì)量是W1
g,最終坩堝和固體的總質(zhì)量是W2
g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
。
答案:
.(1)C F G (3分)
(2)2Fe2+ +Cl2=2Fe3++2Cl- (3分)
(3)向過濾器里注入蒸餾水,使水面沒過濾渣,等水自然流完后,重復(fù)操作2~3次。(3分)
(4)繼續(xù)加熱,放置干燥器中冷卻,稱量,至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超過0.1g(或恒重)為止。(3分)
(5)% 或 112(W2 --- W1)/ 16a 等(3分)
12.(09海淀區(qū)高三期中)(共7分)銅合金是人類使用最早的金屬材料,銅在化合物中的常見化合價有+l 、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng),溶液呈藍(lán)色,F(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中,加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解,同時收集到2240 mL NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。請回答下列問題:
(1)寫出Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式
。
(2)若將上述混合物用足量的H2加熱還原,所得到固體的質(zhì)量為
。
(3)若混合物中含0.1 mol Cu,將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng),至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為
。
(4)若混合物中Cu的物質(zhì)的量為n mol,則n的取值范圍為
。
答案:
(1) 3 Cu2O +14 H+ + 2 NO3-
= 6 Cu2+ + 2 NO↑ + 7 H2O。1分)
(2) 16 g (2分) (沒單位扣1分)
(3) 0.1 mol (2分)(沒單位扣1分)
(4) 0.05<n<0.15(2分)
13.(山西省實(shí)驗(yàn)中學(xué)09屆高三9月考赤銅礦的成分是Cu2O,輝銅礦的成分是Cu2S。將赤銅礦和輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng):2Cu2O+Cu2S==6Cu+SO2↑。對于該反應(yīng),下列說法正確的是 (
C )
A.該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2O
B.Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C.Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑
D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6:1
14.(山西省實(shí)驗(yàn)中學(xué)09屆高三9月考將氯化鐵飽和溶液逐滴加入沸水中,可制得氫氧化鐵膠體。為了除去其中所含的鹽酸,得到較純凈的膠體,應(yīng)采取的措施是 ( D
)
A.加入NaOH溶液進(jìn)行中和
B.加入AgNO3溶液反應(yīng)后過濾
C.插入石墨電極,通入直流電進(jìn)行電泳后再過濾
D.裝入半透膜中,扎緊袋口,將其全部浸入蒸餾水中,并每隔一段時間,更換一次蒸餾水
15.(四川飛龍中學(xué)2009屆理科應(yīng)屆第三次月考)(16分)
下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),其中C為O2、D為Cl2、E為Fe單質(zhì),其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。
(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式
F
,G
,H
。
(2)指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用,反應(yīng)①中是
劑,反應(yīng)②中是
劑。
(3)若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行,則A是
;若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行,則A是
。
(4)寫出B與MnO2共熱獲得D的離子方程式
。
(5)寫出B與F反應(yīng)的化學(xué)方程式
。
答案:
(1)F: Fe3O4,G:FeCl2,H:FeCl3(各2分)
(2)催化劑:氧化劑(各1分)
(3)KClO3;H2O2(各2分)
(4)4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)
(5)Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O(2分)
16、(鞍山13中學(xué)2009屆高三第二次模擬)將Na2O2投入FeCl2溶液中, 可觀察到的現(xiàn)象是( B )
A.生成白色沉淀、有氣泡產(chǎn)生 B.生成紅褐色沉淀、有氣泡產(chǎn)生
C.生成淺綠色沉淀、有氣泡產(chǎn)生 D.生成黑色沉淀,有氣泡產(chǎn)生
17.(河北正定中學(xué)09高三第一次月考)(11分)現(xiàn)有某鐵碳合金,某化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并探究濃硫酸的某些性質(zhì),設(shè)計了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案(夾持儀器已省略),請你參與此項活動并回答相應(yīng)問題。
Ⅰ 探究濃硫酸的某些性質(zhì)
(1)按圖示的連接裝置,檢查裝置的氣密性,稱量E的質(zhì)量。
(2)將a g鐵碳合金樣品放入A中,再加入適量的濃硫酸。儀器A的名稱為________。
未點(diǎn)燃酒精燈前,A、B均無明顯現(xiàn)象,其原因是:____
_。
(3)點(diǎn)燃酒精燈一段時間后,A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象。
寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________(只寫一個)。B中的現(xiàn)象是______________,由此可得到濃硫酸具有____________性。
(4)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,A中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng)。寫出相應(yīng)的離子方程式________________________________(只寫一個)。
(5)反應(yīng)一段時間后,從A中逸出氣體的速率仍然較快,除因溫度較高,反應(yīng)放熱外,還可能的原因是_____________________________________。
Ⅱ 測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(6)待A中不再逸出氣體時,停止加熱,拆下E并稱重。E增重b g。
鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________(寫表達(dá)式)。
(7)某同學(xué)認(rèn)為上述方法較復(fù)雜,使用下圖所示的裝置和其它常用實(shí)驗(yàn)儀器測定某些數(shù)據(jù)即可。為了快速和準(zhǔn)確的計算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),最簡便的實(shí)驗(yàn)操作是_________________(填寫代號)。
A. 用排水法測定H2的體積
B. 反應(yīng)結(jié)束后,過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質(zhì)量
C. 測定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量。
答案:
(2)蒸餾燒瓶(1分)常溫下,F(xiàn)e被濃硫酸鈍化,碳不與濃硫酸反應(yīng)(1分)
(3)2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2分
(或C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O)品紅溶液逐漸褪色
1分 強(qiáng)氧化 1分
(4)2Fe3++Fe==3Fe2+(或Fe+2H+==Fe2++H2↑)2分
(5)鐵碳在溶液中形成原電池(1分)
(6)×100%(或×100%或×100%) 1分(7)B 1分
18.(四川省綿陽南山中學(xué)高2009屆雙學(xué)月考)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,A可作為工業(yè)生產(chǎn)J的原料,B、C、H、I為非金屬單質(zhì),X的水溶液為一種常見的醫(yī)用消毒液,F(xiàn)為常見的紅棕色防銹油漆顏料的主要成分,O是常見氮肥,且反應(yīng)⑦中L與M的物質(zhì)的量之比為1∶2,A、E、J、N中含有同一種元素。
回答下列問題:⑴X的化學(xué)式為
,O的結(jié)構(gòu)簡式為
。
⑵考慮到綜合經(jīng)濟(jì)效益,工業(yè)生產(chǎn)M時,可采取的措施有 (填序號)。
a.使用催化劑 b.適當(dāng)降低溫度 c.選擇合適的溫度 d.適度增大壓強(qiáng) e.及時分離出產(chǎn)物 f.對原料進(jìn)行循環(huán)利用 g.充分利用反應(yīng)本身放出的熱量 h.工廠地址盡可能選擇在交通發(fā)達(dá)的城市 j.工廠地址可選擇在盛產(chǎn)天然氣的地區(qū)
設(shè)備Ⅰ的名稱
。工業(yè)生產(chǎn)中為了節(jié)約資源、降低成本和保護(hù)環(huán)境,常常對某些物質(zhì)進(jìn)行循環(huán)利用。上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中能達(dá)到該目的的是 (填序號)。
⑶現(xiàn)有1molA參加反應(yīng),假設(shè)各步均完全反應(yīng),生成N的質(zhì)量為1165g,生成K的質(zhì)量為224g,則反應(yīng)①化學(xué)反應(yīng)方程式為
。
答案:
.⑴H2O2 ⑵acdefgj 合成塔
⑥
⑶Fe4S5+8O22Fe2O3+5SO2
19.(內(nèi)蒙09二中高三第一次月考)向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCl2,再向其中加入含0.01molX2O72-的酸性溶液,使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化,且X2O72-被還原為Xn+,則n值為:(
B )
A.2 B.3 C.4
D.5
12.Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng),生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1:1時,實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為( A )
A.1:7
B.1:9
C.1:5
D.2:9
20.(內(nèi)蒙09二中高三第一次月考)向100mL的FeBr2溶液中,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl22.24L,溶液中的Fe2+恰好全部被氧化(已知:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br―),則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是(不考慮溶液體積的變化)(
C )
A.0.75 mol•L―1 B.1.5 mol•L―1
C.2 mol•L―1 D.3 mol•L―1
21(內(nèi)蒙09二中高三第一次月考)(9分).已知:CuS、Cu2S是兩種黑色不溶于水的固體,但一定條件下都能與稀HNO3反應(yīng),用離子方程式表示為:
①3CuS+8H++8NO3-=3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
②3Cu2S+16H++10NO3-=6Cu2++3SO42-+10NO↑+8H2O
現(xiàn)有不同質(zhì)量的四份CuS、Cu2S的混合物樣品分別和100mL物質(zhì)的量濃度5mol/L稀硝酸充分反應(yīng),所取樣品質(zhì)量與產(chǎn)生氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)如下表所示:
實(shí)驗(yàn)序號
a
b
c
樣品質(zhì)量(g)
9.6
12.8
64.0
氣體體積(L)
5.04
6.72
V
試回答下列問題(不考慮硝酸的揮發(fā)以及溶液體積變化):
⑴a組實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,溶液中c(NO3-)=
;
⑵b組實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,溶液的pH=
;
⑶計算實(shí)驗(yàn)c中所產(chǎn)生氣體的體積(V)。
答案⑴2.75mol/L(3分) ⑵0(3分)
解析:
設(shè)12.8g的樣品中CuS的物質(zhì)的量為x ,Cu2S的物質(zhì)的量為y
96x+160y=12.8
8x/3+10y/3=0.3
解得:x=y(tǒng)=0.05mol
根據(jù)方程式①、②可知消耗n(H+)=0.05mol×8/3+0.05mol×16/3=0.4mol
故剩余n(H+)=0.1mol,c(H+)=1mol/L pH=0
⑶11.2L(4分)
解析:首先判斷64g樣品中CuS、Cu2S的物質(zhì)的量為0.25mol
本題采用極端假設(shè):
若HNO3均與CuS反應(yīng):硝酸不足,則V(NO)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L
若HNO3均與Cu2S反應(yīng):硝酸不足,則V(NO)=0.5mol×22.4L/mol=7L
所以:c中產(chǎn)生氣體體積(V)7L<v< 11.2L
22.(內(nèi)蒙09二中高三第一次月考)(10分)下圖是無機(jī)物A~M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。其中,A是具有刺激性氣味的氣體,I是由地殼中含量最高的金屬元素形成的單質(zhì),K是一種紅棕色氣體,D是一種紅棕色粉末,常用作紅色油漆和涂料。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
⑴在周期表中,組成單質(zhì)G的元素位于第______周期______族。
⑵在反應(yīng)⑨中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為___________________。
⑶在反應(yīng)②、③、⑥、⑧中,既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填寫序號)。
⑷反應(yīng)④的離子方程式是:_______________________________________。
⑸將化合物D與KNO3、KOH共融,可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4
(高鐵酸鉀),同時還生成KNO2和H2O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:___________________
答案
⑴四 Ⅷ
⑵2:1 ⑶②⑧ ⑷3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O
⑸Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2FeO4
+ 3KNO2 + 2H2O
23.(哈爾濱九中2008-2009高三第二次月考)難溶物氫化亞銅(CuH)可用CuSO4溶液和“另一種反應(yīng)物”在40℃~50℃時反應(yīng)生成。CuH不穩(wěn)定,易分解;CuH在氯氣中能燃燒;常溫下跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體,以下有關(guān)它的推斷中不正確的是 ( AC )
A.“另一種反應(yīng)物”一定具有
試題詳情