日本大B在线,日韩精品一卡2卡3卡4卡新区视频,在线视频亚洲精品

2008――2009學(xué)年度

高二上學(xué)期期末復(fù)習(xí)系列專題五―― 選擇題專題

1、（2007全國）室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合 B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇等體積混合

C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇等體積混合 D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合

【答案】C

2、（2007全國）右圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是

A．反應(yīng)達平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B．該反應(yīng)達到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ

C．該反應(yīng)達到平衡態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ

D．同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時濃度不相等

【答案】C

3、（2007全國）已知：C（s）+CO₂（g）2CO（g）　△H＞0。該反應(yīng)達到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進行的是

A．升高溫度和減小壓強 B．降低溫度和減小壓強 C．降低溫度和增大壓強 D．升高溫度和增大壓強

【答案】 A

4、（2007全國）0.1mol/LNaHCO₃的溶液的pH最接近于

A．5.6　　B．7.0　　C．8.4　　　D．13.0 【答案】C

5、（2007北京）在由水電離產(chǎn)生的H^＋濃度為1×10^－¹³mol?L^－¹的溶液中，一定能大量共存的離子組是

① K^＋、Cl^－、NO₃^－、S²^－ ② K^＋、Fe²^＋、I^－、SO₄²^－ ③ Na^＋、Cl^－、NO₃^－、SO₄²^－

④Na^＋、Ca²^＋、Cl^－、HCO₃^－ ⑤ K^＋、Ba²^＋、Cl^－、NO₃^－

A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤ 【答案】B

6、（2007北京）一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應(yīng)：

2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是

A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L?S)

B．將容器體積變?yōu)?st1:chmetcnv UnitName="l" SourceValue="20" HasSpace="False" Negative="False" NumberType="1" TCSC="0" w:st="on">20L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

C．若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 【答案】A

7、（2007北京）有 ① Na₂CO₃溶液 ② CH₃COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^－¹，下列說法正確的是

A．3種溶液pH的大小順序是 ③＞②＞① B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②

C．若分別加入25mL0.1mol?L^－¹鹽酸后，pH最大的是①

D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞② 【答案】C

8、（2007上海）下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是

A 純堿溶液去油污 B 鐵在潮濕的環(huán)境下生銹 C 加熱氯化鐵溶液顏色變深 D 濃硫化鈉溶液有臭味

【答案】B

9、（2007上海）下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是

A 相同濃度的兩溶液中c(H^＋)相同 B 100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉

C pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5 D 兩溶液中分別加人少量對應(yīng)的鈉鹽，c(H^＋)均明顯減小

【答案】B

10、（2007上海）可用右圖裝置制�。ū匾獣r可加熱）、凈化、收集的氣體是

A 銅和稀硝酸制一氧化氮 B 銅和濃硝酸制二氧化氮

C 鋅和稀硫酸制氫氣 D 氧化鈣和濃氨水制氨氣【答案】B

【解析】A 、一氧化氮不能用排空氣法收集 C、氫氣不能用向上排空氣法收集

D、氨氣不能用濃硫酸干燥，也不能用向上排空氣法收集

11、（2007上海）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋要使溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是

A 加少量燒堿溶液 B 升高溫度 C 加少量冰醋酸 D 加水【答案】B D

12、（2007天津）25 ℃時，水的電離達到平衡：H₂O H^＋ + OH^－；ΔH > 0 ，下列敘述正確的是

A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移動，c（OH^－）降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H^＋）增大，K_w不變

C．向水中加人少量固體CH₃COONa ，平衡逆向移動，c（H^＋）降低 D．將水加熱，K_w增大，pH不變

【答案】B

13、(2007重慶) 用食用白醋（醋酸濃度約為1mol/L）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是

A 白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B 白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生

C 蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 D pH試紙顯示白醋的pH值為2-3【答案】D

14、(2007重慶) 用過量的H₂SO₄、NaOH、NH₃?H₂O 、NaCl等溶液，按所示步驟分開五種離子，則溶液①、②、③、④是（）

A、①NaCl ②NaOH ③NH₃?H₂O ④H₂SO₄

B、①H₂SO₄②NaOH ③NH₃?H₂O ④NaCl

C、①H₂SO₄②NH₃?H₂O ③NaOH ④NaCl

D、①NaCl ②NH₃?H₂O ③NaOH ④H₂SO₄

【答案】D

【解析】此題考查離子反應(yīng)，首先①只可能有兩種情況，因銀離子能與硫酸、氯化鈉、氫氧化鈉、氨水都生成沉淀，因而應(yīng)先讓其與氯化鈉沉淀，，在反應(yīng)的第三步中，沉淀能繼續(xù)與③反應(yīng)，則該沉淀中可能有氫氧化鋁，則②為氨水③為氫氧化鈉④為硫酸。

15、（2007四川）10．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合氣體，這些氣體與1.68LO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL. 【答案】 A

16、（2007四川）在25℃時將pH＝11 的NaOH 溶液與pH＝3 的CH₃COOH溶掖等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是

A．c (Na⁺)==c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH) B．c(H⁺)==c(CH₃COO^－)+c(OH^一)

C．c (Na⁺) > c (CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺) D．c (CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

【答案】 D

17、（2007四川）向某密閉容器中充入1molCO和2molH₂O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO+H₂O (g) CO₂ +H₂。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是

A．0.5molCO+2molH₂O(g)+1molCO₂+1molH₂ B．1molCO+1molH₂O(g)+1molCO₂+1molH₂ .

C．0.5molCO+1.5molH₂O(g)+0.4molCO₂+0.4molH₂ D．0.5molCO+1.5molH₂O(g)+0.5molCO₂+0.5molH₂

【答案】B

18、（2007廣東）下列可用于測定溶液pH且精確度最高的是

A 酸堿指示劑 B pH計 C 精密pH試紙 D 廣泛pH試紙【答案】B

19、（2007廣東）氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl₂＋2NH₃＝N₂＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是

A 若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙 B 該反應(yīng)利用了Cl₂的強氧化性

C 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D 生成1molN₂有6mol電子轉(zhuǎn)移【答案】C

20、（2007廣東）下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A 1.0mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)

B 1.0mol/LNH₄Cl溶液：c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)

C 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D 向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na^＋)＝c(NO₃^－) 【答案】 A D

21、（2007廣東）把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是

A．鹽酸的濃度 B．鋁條的表面積 C．溶液的溫度 D．加少量Na₂SO₄ 【答案】 D

22、（2007廣東）下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是

A．鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng) B．鋁不能與氯氣反應(yīng)

C．鋁既能溶于酸，又能溶于堿 D．氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng) 【答案】C

23、（2007廣東）下列說法正確的是

A．所有不銹鋼都只含有金屬元素 B．我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)

C．廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具 D．鎂合金的硬度和強度均高于純鎂

【答案】 D

24、（2007海南）下列敘述正確的是

A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性 B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4

C．0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=1 D．pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合后pH=7

【答案】C

25、（2007海南）下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是

A．氯化銨溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．碳酸鉀溶液 D．飽和石灰水【答案】A

26、（2007寧夏）a g鐵粉與含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO₄與H₂SO₄的物質(zhì)的量之比為

A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：7 【答案】B

27、（2007寧夏）一定條件下，合成氨氣反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0% ，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是

A．16.7% B．20.0% C．80.0% D．83.3% 【答案】A

28、（2007山東）物質(zhì)的量濃度相同時，下列既能跟NaOH溶液反應(yīng)、又能跟鹽酸反應(yīng)的溶液中ｐＨ最大的是

Ａ．Na₂CO₃溶液Ｂ．NH₄HCO₃溶液Ｃ．NaHCO₃溶液Ｄ．NaHSO₄溶液【答案】C

29、（2006全國）反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。下列反應(yīng)條件有利于生成C的是

A 低溫、低壓 B 低溫、高壓 C 高溫、高壓 D 高溫、低壓【答案】C

30、（2006全國）將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是

A 水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B 水的離了積不變、pH不變、呈中性

C 水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D 水的離子積變大、pH變小、呈中性

【答案】 D

31、（2006全國）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH₃?H₂O＝AlO₂－＋4NH₄＋＋2H₂O

B 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2＋＋OH^－＋HCO₃－＝CaCO₃↓＋H₂O

C 碳酸鈣溶于醋酸：CaCO₃＋2H＋＝Ca2＋＋CO₂↑＋H₂O

D 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2＋＋Cl₂＝2Fe3＋＋2Cl^－【答案】 D

32、（2006上海）下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是 ①FeCl₂ ②H₂SO₄ ③NH₄NO₃ ④HCl

A 只有①②③ B 只有②③ C 只有①③④ D 全部【答案】 D

33、（2006上海）將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是

A 反應(yīng)速率：兩者相同 B 消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少

C 反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深 D 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少

【答案】B

34、（2006上海）室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是

A 0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液 B 0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液

C pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液 D pH＝4的鹽酸和pH＝l0的氨水

【答案】B D

35、（2006北京）已知：①向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；

②向FeCl₂溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；

③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是

A 上述實驗證明氧化性：MnO₄^－＞Cl₂＞Fe³^＋＞I₂ B 上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)

C 實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍 D 實驗②證明Fe²^＋既有氧化性又有還原性

【答案】 A

36、（2006北京）將aL NH₃通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎L（氣體體積均在同溫同壓下測定），該bL氣體中NH₃的體積分?jǐn)?shù)是

A B C D

【答案】C

37、（2006北京）某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7。下表中判斷合理的是

編號

HX

YOH

溶液的體積關(guān)系

①

強酸

強堿

Ｖ（HX）＝Ｖ（YOH）

②

強酸

強堿

Ｖ（HX）＜Ｖ（YOH）

③

強酸

弱堿

Ｖ（HX）＝Ｖ（YOH）

④

弱酸

強堿

Ｖ（HX）＝Ｖ（YOH）

A ①③ B ②③ C ①④ D ②④ 【答案】 D

38、（2006天津）下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A 常溫下，pH＝7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為

c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B 將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C 中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D 常溫下，同濃度的Na₂S與NaHS溶液相比，Na₂S溶液為pH大【答案】 D

39、（2006天津）某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：

X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0 下列敘述正確的是

A 加入少量W，逆反應(yīng)速率增大 B 當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡

C 升高溫度，平衡逆向移動 D 平衡后加入X，X的轉(zhuǎn)化率增大【答案】B

40、（2006重慶）下列做法正確的是

A 將濃硝酸保存在無色玻璃瓶中 B 用鑷子取出白磷并置于水中切割

C 把氯酸鉀制氧氣后的殘渣倒入垃圾桶 D 氫氣還原氧化銅實驗先加熱再通氫氣

【答案】B

41、（2006重慶）．溫度相同、濃度均為0.2mol/L的①(NH₄)₂SO₄、②NaNO₃、③NH₄HSO₄、④NH₄NO₃、⑤Na₂CO₃、⑥CH₃COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是

A ③①④②⑥⑤ B ①③⑥④②⑤ C ③②①⑥④⑤D ⑤⑥②④①③

【答案】 A

42、（2006重慶）已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是

A 通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動 B X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍

C 降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小 D 增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

【答案】C

43、（2006四川）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示：下列描述正確的是

A 反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L?s）

B 反應(yīng)開始時10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C 反應(yīng)開始時10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)

【答案】C

44、（2006江蘇）一定能在下列溶液中大量共存的離子組是

A 含有大量Al³^＋的溶液：Na^＋、NH₄^＋、SO₄²^－、Cl^－

B c(H^＋)＝1×10^―¹³mol?L^―¹的溶液：Na^＋、Ca²^＋、SO₄²^－、CO₃²^－

C 含有大量Fe³^＋的溶液：Na^＋、Mg²^＋、NO₃^－、SCN^－

D 含有大量NO₃^－的溶液：H^＋、Fe²^＋、SO₄²^－、Cl^－【答案】 A

45、（2006廣東）等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是

A 2mol?L^－¹ H₂SO₄溶液 B 18mol?L^－¹ H₂SO₄溶液 C 6mol?L^－¹ KOH溶液 D 3mol?L^－¹ HNO₃溶液

【答案】 A

46、（2006廣東）合成氧工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義對于密閉容器中的反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)

400℃、30Mpa下n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關(guān)系如右圖所示，下列敘述正確的是

A 點a的下反應(yīng)速率比點b的大 B 點c處反應(yīng)達到平衡

C 點d（t₁時刻）和點e（t₂時刻）處n(N₂)不一樣

D 其他條件不變，500℃下反應(yīng)至t₁時刻，n(H₂)比上圖中d點的值大【答案】 A D

試題詳情

2009年廣西梧州市高三畢業(yè)班第三次測試

語文

本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。第Ⅰ卷1至4頁，第Ⅱ卷5至8頁。

第Ⅰ卷

注意事項：

1．答題前，考生在答題卡上務(wù)必用黑色簽字筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚。

2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號，在試題卷上作答無效。

3．本試卷共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。

試題詳情

華南師大附中2009屆高三綜合測試（三）

政治

本試卷分選擇題和非選擇題兩都分，共8頁，滿分150分，考試用時120分鐘。

注意事項：

1．答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的班別、姓名、考號填寫在答題卡的密封線內(nèi)．

2．選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案；不能答在試卷上．

3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在另發(fā)的答題卷各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效．

4．考生必須保持答題卡的整潔，考試結(jié)束后，將答題卷和答題卡一并收回．

第一部分選擇題（共76分）

試題詳情

高二上學(xué)期期末復(fù)習(xí)系列專題四――書寫化學(xué)方程式大賽

班級姓名得分

寫出下列方程式或補充完全，并配平（注：如果沒有特別說明，都寫化學(xué)方程式）。

_1.工業(yè)上制取氨氣的方法：

2. 在放電條件下氮氣與氧氣的反應(yīng)：

3. 一氧化氮遇到空氣變成紅棕色的氣體：

4. 二氧化氮溶于水：

5. NO₂ + O₂ + H₂O ====

6. NO + O₂ + H₂O ====

7. P+ O₂

8. P₂O₅+ H₂O H₃PO₄

9. P+ Cl₂(不足)

10. P+ Cl₂(足量)

11. 氨溶于水顯堿性的原因：

12. NH₃?H₂O不穩(wěn)定，受熱易分解：

13. 將蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒相互靠近時，產(chǎn)生大量的白煙：

14. 氨的催化氧化（或叫接觸氧化）：

15. 將NH₄Cl晶體加熱，在試管上端的試管壁上有白色固體附著，此過程發(fā)生的反應(yīng)是：

16. NH₄HCO₃ 受熱時的分解反應(yīng)：

17. (NH₄)₂SO₄溶液和NH₄NO₃溶液，分別與NaOH溶液加熱反應(yīng)：（寫離子方程式）

18. 實驗室制取氨氣的反應(yīng)原理：

19. 濃硝酸呈黃色的原因是：

20. 銅和稀硝酸反應(yīng)，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（并改寫成離子方程式）：

21. 銅和濃硝酸反應(yīng)，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（并改寫成離子方程式）：

22. 木炭與濃硝酸的反應(yīng)：

23. 氧化鐵被CO還原：

24. 將NO₂氣體壓縮加壓，發(fā)現(xiàn)氣體顏色變淺：

25. 寫出下列電解質(zhì)的電離方程式：

①CH₃COOH：

②NH₃ ?H₂O：

③H₃PO₄：

④Cu (OH)₂：

⑤Al(OH)₃

⑥NaHSO₄在熔融狀態(tài)下電離：

⑦NaHSO₄在水中電離：

⑧NaHCO₃ ：

⑨明礬溶于水電離：

⑩CH₃COO NH₄：

26. 寫出下列鹽發(fā)生的水解反應(yīng)的離子方程式：

①NH₄NO₃：

②Fe₂(SO₄)₃：

③CH₃COO Na：

④Na₂S：

⑤NaAlO₂：

⑥AlCl₃

27. Na₂CO₃溶于水顯堿性的原因（用離子方程式表示）：

28. 明礬和FeCl₃可用作凈水劑的原因（用離子方程式表示）：

29. 配置FeCl₃溶液時加鹽酸（結(jié)合離子方程式，用文字說明）：

30. 配置FeSO₄溶液時加鐵釘和少量硫酸（結(jié)合離子方程式，用文字說明）：

31. 泡沫滅火器包含Al₂(SO₄) ₃和NaHCO₃溶液，使用時的離子反應(yīng)方程式：

32. AlCl₃和NaHCO₃溶液混合時的離子反應(yīng)方程式：

33. 在NH₄Cl溶液中加入鎂條會產(chǎn)生氣泡（用離子方程式表示）：

34. 純堿溶液中逐滴加鹽酸至過量（用離子方程式表示）：

35. 鎂與反應(yīng)的化學(xué)方程式：

36. 實驗室制取離子反應(yīng)方程式：

37. 把溶液滴入NaOH溶液中的離子反應(yīng)方程式：

38. 把NaOH溶液逐滴滴入溶液中至過量（用離子方程式表示）：

39. 溶于NaOH溶液中（用離子方程式表示）：

40. 把過量的通入偏鋁酸鈉溶液中（用離子方程式表示）：

41. 把通入過量的偏鋁酸鈉溶液中（用離子方程式表示）：

42. 把鹽酸滴入偏鋁酸鈉溶液中至過量（用離子方程式表示）：

43. 氮氣和鎂反應(yīng) ：

44. 過量的鐵和不足的鐵分別與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

鐵過量：

鐵不足：

45. FeO溶于稀硝酸的離子方程式：

46. Fe₃O₄溶于濃鹽酸的離子方程式：

47. 把放入鹽酸中的離子方程式：

48. 實驗室制取，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，但沉淀馬上變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，寫出此過程的有關(guān)化學(xué)方程式：

49. 溶液與氨水混合的離子方程式：

50. 拉曼光譜證實，溶液中不存在AlO₂^－離子，卻存在[Al(OH)₄]^－離子，試寫出AlCl₃與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

51. 寫出下列的鋁熱反應(yīng)：

①鋁粉與氧化鐵：

②鋁粉與磁性氧化鐵：

③鋁粉與二氧化錳：

52. 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：

53. Al(OH)₃既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)的原因（即Al(OH)₃的電離方程式）是：

54. 把紅熱的鐵絲伸到盛有氯氣的集氣瓶中，生成的煙，加水振蕩后生成色溶液：

55. 紅熱的鐵與水蒸氣的反應(yīng)：

56. 往FeCl₂溶液中加入氯水，溶液變?yōu)辄S色，寫出相關(guān)的離子方程式：

57. 將鐵粉加入FeCl₃溶液中，溶液變?yōu)闇\綠色，寫出相應(yīng)的離子方程式：

58. 將銅粉與氯化鐵溶液混合，寫出相關(guān)的離子方程式：

59. 氯化鐵溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，寫出相關(guān)的離子方程式：

60. 將H₂S通入氯化鐵溶液中，有黃色固體析出，寫出相關(guān)的離子方程式：

61. 如何檢驗FeSO₄溶液中的Fe²⁺部分被氧化？寫出相應(yīng)的離子方程式：

62. 工業(yè)上制取金屬鋁、金屬鈉、金屬鎂、金屬鐵，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：

63. 寫出銅―鋅―稀硫酸所組成原電池的電極反應(yīng)和原電池反應(yīng)：

負極：正極：

原電池反應(yīng)：

64. 寫出鋼鐵的析氫腐蝕所發(fā)生的電極反應(yīng)：

負極：正極：

65. 寫出鋼鐵的吸氧腐蝕所發(fā)生的電極反應(yīng)：

負極：正極：

66. 以堿溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池中發(fā)生的電極反應(yīng)和原電池反應(yīng)：

負極：正極：

原電池反應(yīng)：

67. 以酸溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池中發(fā)生的電極反應(yīng)和原電池反應(yīng)：

負極：正極：

原電池反應(yīng)：

68. 以堿溶液為電解質(zhì)的甲烷燃料電池中發(fā)生的電極反應(yīng)和原電池反應(yīng)：

負極：正極：

原電池反應(yīng)：

69. 有人設(shè)計鉑和鋅為電極材料，埋入人體內(nèi)作某種心臟病人的心臟起搏器的電源，它依靠人體液中含有一定濃度的O₂、H⁺及鋅進行工作，寫出兩極的反應(yīng)式。

負極：正極：

70. 電子表和電子計算器的電源常用微型Ag-Zn原電池，其電極分別為Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，原電池反應(yīng)為：Ag₂O + Zn === ZnO + 2Ag，寫出兩極的反應(yīng)式。

負極：正極：

答案

班級姓名得分

寫出下列方程式或補充完全，并配平（注：如果沒有特別說明，都寫化學(xué)方程式）。

_1、工業(yè)上制取氨氣的方法：N₂ + 3H₂2NH₃

71. 在放電條件下氮氣與氧氣的反應(yīng)：N₂ + O₂ 2NO

72. 一氧化氮遇到空氣變成紅棕色的氣體：2NO + O₂ ==== 2NO₂

73. 4NO₂ + O₂ + 2H₂O ==== 4HNO₃

74. 4NO + 3O₂ + 2H₂O ==== 4HNO₃

75. 4P+5O₂ 2P₂O₅

76. P₂O₅+3H₂O 2H₃PO₄

77. 2P+3Cl₂(不足) 2PCl₃

78. 2P+5Cl₂(足量) 2PCl₅

79. 氨溶于水顯堿性的原因：NH₃+H₂O NH₃?H₂O NH₄⁺+OH^－

80. NH₃?H₂O不穩(wěn)定，受熱易分解：NH₃?H₂O NH₃↑+H₂O

81. 將蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有弄鹽酸的玻璃棒相互靠近時，產(chǎn)生大量的白煙：

NH₃ + HCl == NH₄Cl

82. 氨的催化氧化（或叫接觸氧化）：4NH₃ + O₂ 4NO + 6H₂O

83. 將NH₄Cl晶體加熱，在試管上端的試管壁上有白色固體附著，此過程發(fā)生的反應(yīng)是： NH₄Cl NH₃ ↑+ HCl↑ NH₃ + HCl == NH₄Cl

84. NH₄HCO₃ 受熱時的分解反應(yīng)：NH₄HCO₃ NH₃ + H₂O + CO₂

85. (NH₄)₂SO₄固體和NH₄NO₃固體，分別與NaOH加熱反應(yīng)：

(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH Na₂SO₄ + 2NH₃↑+2H₂O

NH₄NO₃ + NaOH Na NO₃ + NH₃↑+H₂O

86. 實驗室制取氨氣的反應(yīng)原理：NH₄Cl + Ca(OH)₂ CaCl₂ + 2NH₃ ↑+ 2H₂O↑

87. 濃硝酸呈黃色的原因是：4HNO₃ 2H₂O + 4NO₂↑ +O₂↑

88. 銅和稀硝酸反應(yīng)時，放出無色的氣體，當(dāng)接觸空氣后，氣體變成了紅棕色，請寫出上述過程中發(fā)生的反應(yīng)：

3Cu + 8HNO₃(稀) == 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O 2NO + O₂ == 2NO₂

89. 木炭與濃硝酸的反應(yīng)：4HNO₃ + C == 2H₂O + 4NO₂↑+ CO₂↑

90. 將CO₂通入水中，先有白色沉淀產(chǎn)生，隨CO₂的繼續(xù)通入，白色沉淀消失，請寫出上述過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：

Ca²⁺ + 2OH^- + CO₂ == CaCO₃ + H₂O CaCO₃ + CO₂ + H₂O == Ca²⁺ + 2HCO₃^-

91. 氧化鐵被CO還原：Fe₂O₃ + 3CO 2Fe + 3CO₂

92. 工業(yè)上用黃鐵礦石（主要成分是FeS₂）來制取硫酸，主要的反應(yīng)為：

4FeS₂ + 11O₂ 2Fe₂O₃ + SO₂ 2SO₂ + O₂ 2SO₃ SO₃ + H₂O == H₂SO₄

93. 將NO₂氣體壓縮加壓，發(fā)現(xiàn)氣體顏色變淺：2NO₂（紅棕色）N₂O₄（無色）

94. 寫出下列電解質(zhì)的電離方程式：

①CH₃COOH： CH₃COOH H⁺ + CH₃COO^-

②NH₃ ?H₂O： NH₃? H₂O NH₄⁺ + OH^-

③H₃PO₄：H₃PO₄ H⁺ + H₂PO₄^－ H₂PO₄^－ H⁺ + HPO₄²^－

HPO₄²^－ H⁺ + PO₄³^－

④Mg(OH)₂：Mg(OH)₂ Mg²⁺ + 2OH^－

⑤NaHSO₄在熔融狀態(tài)下電離：NaHSO₄==Na⁺ + HSO₄^－

⑥NaHSO₄在水中電離：NaHSO₄==Na⁺ + H⁺ + SO₄^－

⑦明礬溶于水電離：KAl（SO₄）₃ ：KAl（SO₄）₃ == K⁺ + Al³⁺ + SO₄²^－

95. 寫出下列鹽發(fā)生的水解反應(yīng)的離子方程式：

①NH₄NO₃： NH₄⁺ + H₂O NH₃?H₂O + H⁺

②Na₂S: S²^- + H₂O HS^- + OH^- HS^- + H₂O H₂S + OH^-

③Fe₂(SO₄)₃：Fe³⁺ + 3H₂O Fe(OH)₃ + 3H⁺

96. Na₂CO₃溶于水顯堿性的原因（用離子方程式表示）：

CO₃²^- + H₂O HCO₃^- + OH^- HCO₃^- + H₂O H₂CO₃ + OH^-

97. 明礬和FeCl₃可用作凈水劑的原因（用離子方程式表示）：

Al³⁺ + 3H₂O Al(OH)₃ + 3H⁺ Fe³⁺ + 3H₂O Fe(OH)₃ + 3H⁺

98. 泡沫滅火器包含Al₂(SO₄) ₃和NaHCO₃溶液，使用時的離子反應(yīng)方程式：

Al³⁺ + 3HCO₃^－ == Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑

99. 在NH₄Cl溶液中加入鎂條會產(chǎn)生氣泡（用離子方程式表示）：

NH₄⁺ + H₂O NH₃?H₂O + H⁺ Mg + 2 H⁺ == Mg²⁺ + H₂↑

或者是

100. 純堿溶液中逐滴加鹽酸至過量（用離子方程式表示）：

CO₃^2- + H⁺ == HCO₃^- HCO₃^- + H⁺ == H₂O + CO₂↑

101. 鎂與反應(yīng)的化學(xué)方程式：

102. 實驗室制取離子反應(yīng)方程式：

103. 把溶液滴入NaOH溶液中的離子反應(yīng)方程式：

104. 把NaOH溶液逐滴滴入溶液中至過量（用離子方程式表示）：

105. 溶于NaOH溶液中（用離子方程式表示）：

106. 把過量的通入偏鋁酸鈉溶液中（用離子方程式表示）：

107. 把通入過量的偏鋁酸鈉溶液中（用離子方程式表示）：

108. 把鹽酸滴入偏鋁酸鈉溶液中至過量（用離子方程式表示）：

109. 氮氣和鎂反應(yīng) ：

110. 過量的鐵和不足的鐵分別與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：

鐵過量：

鐵不足：

111. 在空氣中加熱FeO：

112. 把放入鹽酸中的離子方程式：

113. 實驗室制取，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，但沉淀馬上變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，寫出此過程的有關(guān)化學(xué)方程式：

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O == 4Fe(OH)₃

114. 溶液與氨水混合的離子方程式：

115. 拉曼光譜證實，溶液中不存在AlO₂^-離子，卻存在[Al(OH)₄]^－離子，試寫出AlCl₃與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

Al³⁺ + 4OH^－ == [Al(OH)₄]^－

116. 寫出下列的鋁熱反應(yīng)：

①鋁粉與氧化鐵：2Al + Fe₂O₃ Al₂O₃ + 2Fe

②鋁粉與磁性氧化鐵：8Al + 3Fe₃O₄ 4Al₂O₃ + 9Fe

③鋁粉與二氧化錳：3MnO₂ + 4Al 2Al₂O₃ + 3Mn

117. 鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：2Al + 2OH^- + 2H₂O == 2AlO₂^- + 3H₂↑

118. Al(OH)₃既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)的原因(Al(OH)₃的電離方程式)是：

H₂O + AlO₂^- + H⁺ Al(OH)₃ Al³⁺ + 3OH^-

119. 把紅熱的鐵絲伸到盛有氯氣的集氣瓶中，生成棕黃色的煙，加水振蕩后生成黃色溶液：

2Fe + 3Cl₂ 2FeCl₃

120. 紅熱的鐵與水蒸氣的反應(yīng)：

3Fe + 4H₂O Fe₃O₄ + 4H₂↑

121. 往FeCl₂溶液中加入氯水，溶液變?yōu)辄S色，寫出相關(guān)的離子方程式：

2Fe²⁺ + Cl₂ == 2Fe³⁺ + 2Cl^-

122. 將鐵粉加入FeCl₃溶液中，溶液變?yōu)闇\綠色，寫出相應(yīng)的離子方程式：

2Fe³⁺ + Fe == 3 Fe²⁺

123. 將銅粉與氯化鐵溶液混合，寫出相關(guān)的離子方程式：

2Fe³⁺ + Cu == 2 Fe²⁺ + Cu²⁺

124. 如何檢驗FeSO₄溶液中的Fe²⁺部分被氧化？寫出相應(yīng)的離子方程式：

Fe³⁺ + 3SCN^- == Fe(SCN)₃

125. 工業(yè)上通常用電解熔融氧化鋁和熔融氯化鈉的方法來制取金屬鋁和金屬鈉，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：

2Al₂O₃ 4Al + 3O₂↑ 2NaCl 2Na + Cl₂↑

126. 寫出銅―鋅―稀硫酸所組成原電池的電極反應(yīng)和原電池反應(yīng)：

負極： Zn － 2e^－== Zn²^＋

正極：2H^＋ + 2e^－ == H₂↑

原電池反應(yīng)：Zn + 2H^＋== Zn²^＋ + H₂↑

127. 寫出鋼鐵的析氫腐蝕所發(fā)生的電極反應(yīng)：

負極： Fe － 2e^－== Fe²^＋

正極：2H^＋ + 2e^－ == H₂↑

128. 寫出鋼鐵的吸氧腐蝕所發(fā)生的電極反應(yīng)：

負極： 2Fe － 4e^－== 2Fe²^＋

正極：2H₂O + O₂ + 4e^－ == 4OH^－

129. 以堿溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池中發(fā)生的電極反應(yīng)和原電池反應(yīng)：

負極： 2H₂ + 4OH^- － 4e^－== 4H₂O

正極：2H₂O + O₂ + 4e^－ == 4OH^－

原電池反應(yīng)：2H₂ + O₂ == 2H₂O

130. 以酸溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池中發(fā)生的電極反應(yīng)和原電池反應(yīng)：

負極： 2H₂ － 4e^－== 4H^＋

正極：4H^＋ + O₂ + 4e^－ == 2H₂O

原電池反應(yīng)：2H₂ + O₂ == 2H₂O

131. 以堿溶液為電解質(zhì)的甲烷燃料電池中發(fā)生的電極反應(yīng)和原電池反應(yīng)：

負極： CH₄ + 10OH^- － 8e^－== CO₃²^- + 7H₂O

正極：4H₂O + 2O₂ + 8e^－ == 8OH^－

原電池反應(yīng)：CH₄ + 2O₂ + 2OH^－ == 3H₂O + CO₃²^-

132. 近聞美國和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作為治理SO₂污染的一種新方法，第一步是用Na₂SO₃水溶液吸收SO₂，第二步是加熱吸收液，使之重新生成Na₂SO₃，同時得到高濃度SO₂的水蒸氣副產(chǎn)品，寫出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

Na₂SO₃ + SO₂ + H₂O === 2NaHSO₃ 2NaHSO₃ Na₂SO₃ + SO₂↑ + H₂O

133. 有人設(shè)計鉑和鋅為電極材料，埋入人體內(nèi)作某種心臟病人的心臟起搏器的電源，它依靠人體液中含有一定濃度的O₂、H⁺及鋅進行工作，寫出兩極的反應(yīng)式。

負極：2Zn ? 4e^－ == 2Zn²⁺

正極：O₂ + 2H₂O + 4e^－== 4OH^－ 4OH^－ + 4H⁺ == H₂O

134. 電子表和電子計算器的電源常用微型Ag-Zn原電池，其電極分別為Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，原電池反應(yīng)為：Ag₂O + Zn === ZnO + 2Ag，寫出兩極的反應(yīng)式。

負極：Zn ? 2e^－ == Zn²⁺

正極：Ag₂O + H₂O + 2e^－ == 2Ag + 2OH

試題詳情

2008――2009學(xué)年度

高二上學(xué)期期末復(fù)習(xí)系列專題三――實驗專題

實驗題每次考試都會出現(xiàn)，本學(xué)期一～四章有很多演示實驗，復(fù)習(xí)時要加以重視，學(xué)生實驗共有 6 個，要對他們進行認(rèn)真專門復(fù)習(xí)。主要的熱點有：酸堿中和滴定的儀器、操作、誤差分析及滴定分析方法的運用，氨氣的實驗室制法及性質(zhì)，銅與硝酸反應(yīng)實驗的改進，鐵與水反應(yīng)，弱電解質(zhì)溶液的電離平衡等，根據(jù)以上分析總結(jié)如下:

1、某學(xué)生中和滴定實驗的過程如下：⑴取一支堿式滴定管；⑵用蒸餾水洗凈；⑶即加入待測的NaOH溶液，趕走尖嘴出的氣泡；⑷記錄液面刻度讀數(shù)；⑸用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液；⑹置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗的潔凈錐形瓶中；⑺加入適量蒸餾水；⑻加入酚酞試液2滴；⑼滴定時邊滴邊搖蕩；⑽邊注視滴定管內(nèi)液面的變化；⑾當(dāng)小心滴到溶液由無色變成粉紅色時，即停止滴定；⑿記錄液面刻度數(shù)；⒀根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22mL。指出上述實驗過程中的錯誤之處（用編號表示）。

2．簡答用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定待測鹽酸的有關(guān)問題。

（1）盛放待測鹽酸的錐形瓶下方墊一張白紙的作用是。

（2）用酚酞作指試劑，滴定到達終點時，溶液顏色變化是。

（3）下列錯誤操作①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就注入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液。②用酸式滴定管取待測酸液前，尖嘴部分有氣泡，取用過程中氣泡消失。③滴定前，讀堿液體積時視線低于堿式滴定管中的液面，滴定后讀堿液體積時，視線高于堿式滴定管中的液面。④錐形瓶用待測酸液潤洗兩次。

哪些錯誤操作會使鹽酸濃度的測定值偏低？答：。

3、貴州市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)

GB5461

產(chǎn)品等級

一級

配料

食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量

35±15 mg/kg

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（化學(xué)計量數(shù)填于空白處）

KIO₃＋ KI＋ H₂SO₄＝ K₂SO₄＋ I₂＋ H₂O

（2）某學(xué)生認(rèn)為該碘鹽中碘酸鉀含量為20~50 mg/kg，你認(rèn)為他的說法是否正確？請說明你的理由。

（3）已知：I₂＋2S₂O₃²^－＝2I^－＋S₄O₆²^－。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a. 準(zhǔn)確稱取10.5g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；

c.以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為2.0×10^－³mol?L^－¹的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，當(dāng)達到滴定終點時消耗了Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。

①判斷c中滴定達到終點的依據(jù)是。

②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I₂的物質(zhì)的量是 mol。

③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是 mg/kg。

4、實驗室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似相對原子質(zhì)量,反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 2NH₃+3CuON₂+3Cu+3H₂O

試回答:(1)如果選用測定反應(yīng)物CuO和生成物H₂O的質(zhì)量[m(CuO)、m(H₂O)]時，請用下列儀器設(shè)計一個簡單的實驗方案。

① 裝置b發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

② 儀器連接的順序(用字母編號表示,儀器可重復(fù)使用) ；d中濃硫酸的作用是，；實驗完畢時觀察到a中的現(xiàn)象是；

②列出計算Cu的相對原子質(zhì)量的表達式；

③下列情況將使測定結(jié)果偏大的是。(以下選擇填空不限1個正確答案，均用字母編號填寫)

(a)CuO未全部還原為Cu (b)CuO受潮 (c)CuO中混有Cu

(2)如果仍采用上述儀器裝置,其他方案可選用測定的物理量有

(a)m(Cu)和m(CuO) (b)m(N₂)和m(H₂O) (c)m(Cu)和m(H₂O) (d)m(NH₃)和m(H₂O)

思路分析：根據(jù)本題的意圖是需要測定反應(yīng)物氧化銅和生成物水的質(zhì)量，從而利用氨和加熱條件下的氧化銅在化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系求出銅的相對原子質(zhì)量。氧化銅的質(zhì)量可直接從所取的藥品稱量中得知，測反應(yīng)生成的水的質(zhì)量時，應(yīng)考慮制得的氨氣中混有的水蒸氣對測量有干擾作用，應(yīng)予以排除，反應(yīng)后的氣體中必然夾雜著未反應(yīng)完的氨氣，吸收水蒸氣時也要考慮不能用濃硫酸作吸收劑，否則會同時吸入水蒸氣和氨氣，造成測量數(shù)據(jù)偏大。

（1）①NH₄Cl和Ca(OH)₂反應(yīng)可生成NH₃，經(jīng)堿石灰干燥后（不能用濃H₂SO₄干燥），因為濃H₂SO₄要吸收NH₃）把NH₃通入a裝置發(fā)生主體反應(yīng)，將反應(yīng)后生成的水蒸氣用C吸收（不能用濃H₂SO₄吸收），因為還有未反應(yīng)的NH₃也可被濃H₂SO₄吸收，這樣測量水的質(zhì)量就偏大，多余的NH₃用濃H₂SO₄吸收，同時也防止空氣中的水蒸氣進入第二個C裝置中。

②2NH₃+3CuO=N₂+3Cu+3H₂O（設(shè)銅的相對原子質(zhì)量為x）

3(x+16) 3×18

m(CuO) m(H₂O) x=18 m(CuO)/ m(H₂O)-16

或考慮計算銅的相對原子質(zhì)量的思路是：

n(CuO)=m(H₂O)/18 M(CuO)=m(CuO)/n(H₂O)=18m(CuO)/m(H₂O) M(Cu)=M(CuO)-16如果測量反應(yīng)前后硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量，則可測出反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量，從測得的氧化銅的質(zhì)量可計算銅的相對原子質(zhì)量為：

M(Cu)=m(Cu)/n(CuO)=18m(Cu)/m(H₂O)。

從測得的生成的水的質(zhì)量，也可計算銅的相對原子質(zhì)量為：

M(Cu)=m(Cu)/n(H₂O)=18m(Cu)/m(H₂O)。

③要使測定結(jié)果偏大，則m(H₂O)m要偏小，其中（a）導(dǎo)致m(H₂O)偏小（b）導(dǎo)致m(H₂O)偏大（c）相當(dāng)于m(H₂O)偏小。故選a、c。

（2）由于氣體的質(zhì)量難于測量，也難于收集，所以（b）（d）是不可選用的。

答案：(1)①b c a c d 吸收未反應(yīng)的氨防止空氣中水分進入固體由黑色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色 ② ③a、c (2)a、c

5、實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO₂）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮氣。

（1）從右圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣、氫氣，a中反應(yīng)方程式為

（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有、

（3）氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通人乙裝置的水中吸收氨，（“會”或“不會”）發(fā)生倒吸，原因是：。

（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是：，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是：。

（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：

（6）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H^＋、OH^－、、離子。

【答案】（1）a、b （2）干燥氣體控制氫氣和氮氣的流速（3）不會因為混合氣體中含有大量難溶于水的氮、氫兩種氣體（4）說明氨的氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng) 有紅棕色氣體產(chǎn)生（5）4NH₃十5O₂4NO＋6H₂O （6）NH₄^＋ NO₃^－
6、某興趣小組設(shè)計出下圖所示裝置來完成教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實驗，以探究化學(xué)實驗的綠色化。

（1）實驗前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱試管c，其目的的________________________________

（2）在d中加適量的NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

再由a向c中加入2ml蒸餾水，c中的實驗現(xiàn)象是。

（3）下表是制取硝酸銅的一種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是

，理由是。.

方案

反應(yīng)物

甲

Cu、濃HNO₃

乙

Cu、稀HNO₃

丙

Cu 、O₂、稀HNO₃

【答案】（1）檢查裝置的氣密性（2）Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2H₂O+2NO₂

反應(yīng)變緩，氣體顏色變淡（3）丙耗酸量少，無污染

7．噴泉是一種常見的實驗現(xiàn)象(如圖)，其產(chǎn)生原因是存在壓強差。

(1)圖Ⅰ為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是(填編號字母) 。

A.HCl 和H₂o B.C1₂和H₂o C.NH₃和H₂o D.Co₂和NaOH溶液

(2)某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設(shè)計了圖Ⅱ所示的裝置。在圖Ⅱ的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是(填編號字母)

A． CaCO₃和稀H₂SO₄ B．NH₄HCO₃與稀HCl

C．Zn與稀HCl D．Al與濃HNO₃

(3)比較圖Ⅰ和圖Ⅱ兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理分析，二者的不同點在于。

(4)城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述（填“圖Ⅰ”或“圖Ⅱ”）裝置的原理相似。

8、（18分）某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應(yīng)”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl₃?6H₂O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（2）裝置E中的現(xiàn)象是。

（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗濾液中Fe³^＋的操作方法：

（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl₃?6H₂O晶體，設(shè)計流程如下：濾液→FeCl₃溶液→FeCl₃?6H₂O晶體，①步驟I中通入Cl₂的作用是。

②步驟II從FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃?6H₂O晶體的主要操作包括：

③該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結(jié)合離子方程式簡要說明）

【答案】（1）3Fe＋4H₂O(g)Fe₃O₄＋4H₂ （2）黑色固體變紅，右端管壁有水珠
（3）取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色
（4）①將Fe²^＋氧化成Fe³^＋；②加熱濃縮。冷卻結(jié)晶，過濾

9、（11分）已知某混合金屬粉末，除鋁處還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請設(shè)計合理實驗探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。

僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。完成以下實驗探究過程：

（1）提出假設(shè)：假設(shè)1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有元素；假設(shè)2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有元素；假設(shè)3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；

（2）設(shè)計實驗方案：基于假設(shè)3，設(shè)計出實驗方案

（3）實驗過程：根據(jù)（2）的實驗方案，敘述實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

【提示】Ⅰ．在答題卡上按以下方式作答，注意前后內(nèi)容對應(yīng)； Ⅱ．注意文字簡潔。

步驟

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

①

②

③

④

【答案】（1）Cu；Fe（順序可交換）
（3）① 用藥匙取少許樣品，加入試管A中，再用滴管取過量NaOH溶液并滴加到試管A中，充分反應(yīng)后，靜置，棄去上層清液，剩余固體備用樣品部分溶解，并有氣體放出
② 往試管A的剩余固體中加過量稀硫酸，充分反應(yīng)后，靜置。取上層清液于試管B中，剩余固體備用固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色，可能含鐵
③ 往試管B中加入少許稀硝酸，再滴加KSCN溶液溶液先變黃色，加KSCN后顯血紅色，結(jié)合②可知，一定含鐵
④ 往②剩余固體中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液固體溶解，有無色刺激性氣體產(chǎn)生并很快變成紅棕色，溶液顯藍色，加NaOH溶液后有藍色沉淀產(chǎn)生，一定含銅。

試題詳情

大市統(tǒng)考選擇題精選（2）

試題詳情

大市統(tǒng)考選擇題精選（1）

1、（09.1鹽城一調(diào)）古代四大發(fā)明中影響最為久遠，對文明發(fā)展和社會進步作用最為顯著的是

A B C D

2、（09.1鹽城一調(diào)）“大抵徽商……其所積蓄，則十一在內(nèi)，十九在外�！辈牧媳砻骰丈�

A．注重擴大對外貿(mào)易 B．注重擴大商業(yè)資本

C．注重謀取政治地位 D．注重擴大經(jīng)營范圍

3、（09.1鹽城一調(diào)）小說是社會的縮影。魯迅先生的《狂人日記》給我們提供的歷史信息有①封建禮教遭到猛烈抨擊 ②近代文學(xué)發(fā)生重大變化 ③先進知識分子追求自由民主 ④初步認(rèn)識到勞工的力量

A．①② B．②③ C．①②③ D．①③④

4、（09.1鹽城一調(diào)）從下列表格中，你能得出的歷史結(jié)論是抗戰(zhàn)時期國民黨軍隊陣亡人數(shù)統(tǒng)計表（局部）

年代

陣亡人數(shù)

1937

125130

1938

249213

1941

144951

1942

87719

A．正面戰(zhàn)場始終抗擊侵華日軍主力 B．國共合作是抗戰(zhàn)勝利的根本保證

C．國民黨是領(lǐng)導(dǎo)抗戰(zhàn)的核心力量 D．國民黨軍隊對抗戰(zhàn)有重大貢獻

5、（09.1鹽城一調(diào)）右圖提w ww.k s5u.c om供的信息表明當(dāng)時中國政府

A．積極開拓國際市場

B．進行國營企業(yè)改革

C．實行社會主義改造

D．發(fā)展中外合資企業(yè)

6、（09.1鹽城一調(diào)）下列有關(guān)w ww.ks 5u.co m我國人民代表大會制度的表述不正確的是

A．借鑒了近代西方的代議制 B．體現(xiàn)了主權(quán)在民的思想

C．是直接民主制的一種形式 D．是人民行使權(quán)力的最主要方式

7、（09.1鹽城一調(diào)）《九十五條論綱》指出：“教皇的財富今日遠超過最富有者的財富，他為了建筑一個圣彼得教堂，為何不用自己的錢，而要用貧窮信徒的錢呢？”材料反映作者的態(tài)度是

A．認(rèn)可教皇搜刮財富 B．天主教徒應(yīng)該忠實于信仰

C．贊同教會建造教堂 D．反對天主教會的經(jīng)濟掠奪

8、（09.1鹽城一調(diào)）“直到1500年以前，大西洋一直是一道柵欄，一個終點。到1500年左右，它一變而為一座橋梁，一個起程點了�！睆倪@一變化中受益的國家不包括

A．西班牙 B．葡萄牙 C．意大利 D．英國

9、（09.1鹽城一調(diào)）美國次貸危機引發(fā)的當(dāng)今全球性的金融危機在西方引發(fā)了一股“馬克思熱”，人們開始重新審視馬克思的有關(guān)理論。這一現(xiàn)象給我們最主要的啟示是

A．必須建立計劃經(jīng)濟體制 B．資本主義基本矛盾無法克服

C．必須建立社會保障體系 D．大力提高經(jīng)濟的國有化程度

10、（09.1鹽城一調(diào)）2008年，美國在金融危機發(fā)生之初曾建議西歐盟國出手相助，但西歐盟國反應(yīng)冷淡。美國有人因此指責(zé)西歐盟國忘恩負義，他們最主要的依據(jù)是

A．二戰(zhàn)中美國幫助西歐盟國打敗法西斯 B．美國推行杜魯門主義以遏制蘇聯(lián)

C．美國建立北約以保證西歐安全 D．美國實施馬歇爾計劃以復(fù)興歐洲經(jīng)濟

11、（09.1鹽城一調(diào)）第二次世界大戰(zhàn)的發(fā)生很大程度上源于世界經(jīng)濟的無序惡性競爭，戰(zhàn)后初期國際社會為此做出了積極努力。下列各項與此無關(guān)的是

A．布雷頓森林體系的建立 B．關(guān)貿(mào)總協(xié)定的成立

C．世界銀行的運行 D．亞太經(jīng)合組織的問世

12、（09.1鹽城一調(diào)）北京奧運會通過電視的多路傳播和衛(wèi)星傳播，使全球億萬觀眾收看了開幕式，成為奧運史上收視率最高的一屆開幕式。電視開始實現(xiàn)全球性傳播是在

A．20世紀(jì)五六十年代 B．20世紀(jì)七八十年代

C．20世紀(jì)九十年代 D．21世紀(jì)初

13、（09.1揚州期末調(diào)研）下列歷史論文的標(biāo)題中，出現(xiàn)明顯科學(xué)性錯誤的一項是

A.《淺議我國早期國家政治制度的創(chuàng)立者――黃帝》 B.《趣談周武王與分封制》

C.《論隋唐三省制對中國歷史的影響》 D.《談?wù)勄逵赫叟c軍機處的設(shè)置》

14（09.1揚州期末調(diào)研）、舊中國北方地區(qū)流行這樣的俗語“人生有三寶，丑妻薄地破棉襖”。從本質(zhì)上反映了

A.農(nóng)業(yè)在社會經(jīng)濟中占重要地位 B.農(nóng)民生活富裕安逸

C.以家庭為單位的小農(nóng)經(jīng)濟特征 D.商品經(jīng)濟極端落后

15.（09.1揚州期末調(diào)研）儒家思想能夠成為中國古代傳統(tǒng)文化的主流思想，并且保持了長久的生命力，主要得益于①其思想體系根據(jù)時代需要不斷豐富和完善 ②封建統(tǒng)治者的大力提倡 ③儒家思想沒有受到外來思想的影響 ④封建官辦教育對儒家思想的大力傳播

A.①②③④ B.①②④ C.①②③ D.②③④

16、（09.1揚州期末調(diào)研）海洋文明與大河文明在政治體制方面呈現(xiàn)出“民主與專制”的明顯差別，形成差別的主要原因是

A.思想觀念不同 B.經(jīng)濟活動方式不同 C.地域位置差別 D.人口數(shù)量不同

17、（09.1揚州期末調(diào)研）達爾文進化論在近代中國社會產(chǎn)生了深遠影響，主要是指它

A.促進了民族意識的覺醒 B.促進了中國近代科學(xué)的興起

C.激發(fā)中國人民的斗爭熱情 D.為辛亥革命提供了理論依據(jù)

18、（09.1揚州期末調(diào)研）千龍網(wǎng)2006年8月24日發(fā)表題為《從大腳到多變：中國百年間美女標(biāo)準(zhǔn)變遷》的文章，介紹了20世紀(jì)中國女人美麗標(biāo)準(zhǔn)的變化軌跡。其中1900-1909年間人們的標(biāo)準(zhǔn)是“會說洋話的大腳女人”，其原因包括①中西交流加強，中西文化的融合 ②戊戌變法引起人們思想觀念的變化 ③五四運動引起社會觀念的變化 ④留學(xué)生大量增加，中西文化的融合程度進一步提高

A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.①③④

19、（09.1揚州期末調(diào)研）我們在研究“南京大屠殺”時，最有力的證據(jù)是

A.當(dāng)年受害者的控訴材料 B.歷史專著中對南京大屠殺的描寫

C.侵華日軍老兵的回憶錄 D.屠殺現(xiàn)場遺跡與當(dāng)時攝制的新聞?wù)掌?/span>

20、（09.1揚州期末調(diào)研）詩歌是鮮活的歷史，它向我們講述了歷史的滄桑和社會的變遷。下列詩句反映的歷史按先后順序排列應(yīng)是①三元里前聲若雷，千眾萬眾同時來 ②金沙水拍云崖暖，大渡橋橫鐵索寒③鐘山風(fēng)雨起蒼黃，百萬雄師過大江 ④四萬萬人同一哭，去年今日割臺灣

A.④①②③ B.④②③① C.①④③② D.①④②③

21、（09.1揚州期末調(diào)研）“16世紀(jì)以后，世界貿(mào)易集中地由地中海逐漸移向大西洋和西北歐，1890年前后的幾十年內(nèi)世界工業(yè)品的集中產(chǎn)地又由西歐慢慢移向其他地區(qū)。這兩個例子都說明經(jīng)濟力量的轉(zhuǎn)移預(yù)示著新大國的興起�！痹谶@兩個歷史時期，最具有代表性的新大國分別是

A.法國――德國 B.德國――日本 C.日本――英國 D.英國――美國

22（09.1揚州期末調(diào)研）19世紀(jì)ww w.ks 5u.c om末20世紀(jì)初，導(dǎo)致石油開采量大幅度上升的因素不包括

A.內(nèi)燃機的發(fā)明 B.汽車的發(fā)明 C.火車的發(fā)明 D.化學(xué)工業(yè)的建立

23、（09.1揚州期末調(diào)研）假如穿越時空隧道，讓美國當(dāng)選總統(tǒng)奧巴馬和法國總統(tǒng)薩科齊回到1875年，他們的共同點ww w.k s5u.c om不包括

A.掌握行政權(quán) B.是軍隊最高統(tǒng)帥 C.是國家元首 D.由民選產(chǎn)生，向議會負責(zé)

24、（09.1揚州期末調(diào)研）“兩個魔鬼勝過一個圣人”是一句英國格言，典型地說明了民主憲政的特點，政治就是與魔鬼結(jié)盟，但立憲政治中與魔鬼結(jié)盟則是化敵為友，憲政就是讓兩個魔鬼友好相處又相互制約，把作惡減少到最低的程度。由此看出，資產(chǎn)階級代議制的關(guān)鍵與核心是

A.全體公民的參與程度 B.權(quán)力的制約與監(jiān)督 C.市民的整體素質(zhì) D.革命的徹底性

25、（09.1揚州期末調(diào)研）下圖說明城市經(jīng)濟體制改革后

①國有企業(yè)、集體企業(yè)的比重明顯下降②城市個體及其他企業(yè)成分占有較大比重③由單一公有制經(jīng)濟向公有制經(jīng)濟為主體的多種所有制經(jīng)濟轉(zhuǎn)變④國有企業(yè)改革已經(jīng)完成

A.①②③④ B.①②③ C.②③④ D.①③④

26、（09.1揚州期末調(diào)研）1993年海協(xié)會會長汪道涵和�；鶗麻L辜振甫在新加坡舉行會談，會談之余兩人均唱了幾段自己喜愛的國粹藝術(shù)――京劇。這一段佳話說明海峽兩岸的炎黃子孫具有

A.相同的心理素質(zhì) B.共同的文化傳統(tǒng) C.相同的經(jīng)濟基礎(chǔ) D.共同的生活習(xí)俗

27、（09.1揚州期末調(diào)研）2008年9月27日16:43，翟志剛成功實現(xiàn)了中國首次太空出艙，標(biāo)志著中國的航天事業(yè)進入了一個新的發(fā)展階段。中國進入航天時代的重大標(biāo)志是

A.“東方紅”1號衛(wèi)星發(fā)射成功 B.第一顆試驗通信衛(wèi)星發(fā)射成功

C.“神舟五號”載人飛船發(fā)射并成功返回 D.“嫦娥一號”探月衛(wèi)星發(fā)射成功

28、（09.1揚州期末調(diào)研）美國記者約翰?里德根據(jù)自己在十月革命的親身經(jīng)歷，撰寫了《震撼世界的十天》。他在書中寫道：“布爾什維克黨代表了工人、士兵和農(nóng)民那種單純而又簡單的愿望，并且據(jù)此來制定他們當(dāng)前的綱領(lǐng)�！毕铝胁紶柺簿S克黨頒布的措施最符合當(dāng)時人民愿望的

A.《和平法令》 B.布爾什維克頒布《四月提綱》

C.《告工人、士兵和農(nóng)民書》 D.布爾什維克頒布《土地法令》

29、（09.1揚州期末調(diào)研）羅斯福新政中有利于長期性解決失業(yè)引起的問題的主要措施

A.舉辦公共工程 B.實行《全國工業(yè)復(fù)興法》

C.保護勞工權(quán)利 D.建立社會保障體系

30、（09.1揚州期末調(diào)研）右圖為聯(lián)合國總部矗立的雕塑――《鑄劍為犁》的照片，它所反映的世界主題是

A.反帝、反霸　　　 B.和平與發(fā)展

C.反饑餓、反浪費　 D.共同勞動、共同創(chuàng)造

31、（09.1揚州期末調(diào)研）學(xué)習(xí)經(jīng)濟史經(jīng)常要求從數(shù)據(jù)圖表中獲取有用的信息。下列關(guān)于20世紀(jì)90年代初世界經(jīng)濟發(fā)展主要特征的表述，最為恰當(dāng)?shù)氖?/p>

1990―1993 年各種類型國家在國際貿(mào)易中的比重（單位：100 億美元）

1990

1991

1992

1993

出口

進口

出口

進口

出口

進口

出口

進口

世界

342

343

353

355

376

378

375

370

工業(yè)發(fā)達國家

245

257

250

259

265

270

256

253

72％

75％

71％

73％

70％

71％

68％

發(fā)展中國家

97

86

103

96

111

108

119

117

28％

25％

29％

27％

30％

29％

32％

A.世界貿(mào)易組織已經(jīng)形成 B.世界經(jīng)濟呈現(xiàn)區(qū)域化趨勢

C.發(fā)展中國家在世界貿(mào)易中無足輕重 D.發(fā)達國家在世界貿(mào)易中占主導(dǎo)地位

32、（09.1鎮(zhèn)江市第三次調(diào)研卷）從地方行政組織來看，呂思勉先生把古代中國劃分為“部落時代”、“封建時代”、“郡縣時代”這三個先后相繼的時代。其中與“封建時代”相對應(yīng)的朝代是

A、西周 B、秦朝 C、西漢 D、宋代

33、（09.1鎮(zhèn)江市第三次調(diào)研卷）陸游ww w.ks 5u.c om《雜賦》詩寫道：“今朝半醉歸草市，指點青簾上酒樓”，從這句詩中，我們能獲得的最有效的信息是

A、作為鄉(xiāng)村集市的草市出現(xiàn)于宋代 B、宋代的草市已具較完備的飲食服務(wù)設(shè)施

C、宋代的草市受到官吏的直接監(jiān)督 D、陸游所說的草市位于東京汴河兩岸

34.（09.1鎮(zhèn)江市第三次調(diào)研卷）以下圖片所示的場景中，不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是

A、對學(xué)生述懷：吾十有五而志于學(xué)，三十而立，四十而不惑

B、開創(chuàng)私學(xué)之先例，所收學(xué)生并無貧富貴賤之分

C、討論“禍兮福之所倚；福兮禍之所伏。孰知其極?”的問題

D、學(xué)生問他何謂“仁”，他說，仁者愛人，己所不欲，勿施于人。

35.（09.1鎮(zhèn)江市第三次調(diào)研卷）清人黃遵憲在《番客篇》中寫道：“國初海禁嚴(yán)，立意比驅(qū)鱷。借端累無辜，此事實大錯。”以下對此詩提到的“國初”之政策所作的分析，錯誤的是（）

A、該政策禁止任何人的海外經(jīng)商活動 B、是閉關(guān)鎖國政策的體現(xiàn)

C、主觀上有維護清朝統(tǒng)治的意圖 D、是重農(nóng)抑商政策在特定時期特定領(lǐng)域的體現(xiàn)

36.（09.1鎮(zhèn)江市第三次調(diào)研卷）孟德斯ww w.ks 5u.c om鳩說：“中國是一個專制的國家，它的原則是恐怖的。在最初的那些朝代，政府的專制精神也許稍微差些；但是今天的情況卻正好相反。”下列最能佐證引文中“今天的情況卻正好相反”的史實是（）

A、唐朝完善三省六部制 B、元朝行省制度的建立

C、明朝廢除丞相制度 D、清朝設(shè)置軍機處

37.（09.1鎮(zhèn)江市第三次調(diào)研卷）在一堂關(guān)ww w.ks 5u.c om于“雅典民主政治形成原因”的課堂討論中，四位同學(xué)的發(fā)言中最接近體制因素的表述是（）

A、雅典的五百人會議擴大了雅典的民主基礎(chǔ) B、雅典港灣眾多，工商業(yè)發(fā)達

C、雅典是小國寡民的城邦 D、雅典注重對公民參政素質(zhì)的培養(yǎng)

38（09.1鎮(zhèn)江市第三次調(diào)研卷）近代前期中國有份《盟約書》表示為保衛(wèi)國土，“萬死不辭”，“縱使片土之剩，一線之延，亦令保全，不令倭得”。文中所要保全的國土是（能）

A、香港 B、臺灣 C、東北 D、南京

39（09.1鎮(zhèn)江市第三次調(diào)研卷）19世紀(jì)60年代，方舉贊投資200元，在上海虹口創(chuàng)辦了發(fā)昌機器廠，70年代，該廠有了較大發(fā)展，80年代因受外商排擠而日趨衰落，到90年代終被英商在上海開辦的耶松船廠吞并。發(fā)昌機器廠的興衰說明了

A近代民族工業(yè)只在19世紀(jì)獲得發(fā)展空間 B中外合資才是民族工業(yè)發(fā)展的唯一途徑

C民族工業(yè)的“短暫春天”曇花一現(xiàn)

D帝國主義的壓迫和剝削直接威脅民族工業(yè)的生存

40、（09.1鎮(zhèn)江市第三次調(diào)研卷）1923年，胡適撰文說：“這三十年來，有一個名詞在國內(nèi)幾乎做到了無上尊嚴(yán)的地位，無論懂與不懂的人，無論守舊和維新的人，都不敢公然對它表示輕視或戲侮的態(tài)度。”文中所說的這個“名詞”應(yīng)該是

A．變法 B．革命 C．民主 D．科學(xué)

41.（09.1鎮(zhèn)江市第三次調(diào)研卷）某同學(xué)ww w.ks 5u.c om在研究性學(xué)習(xí)成果匯報展中，呈現(xiàn)了如下一幅地圖。根據(jù)圖中提供的信息，其研究成果的主題圍繞著

A．國民革命運動的成就 B．工農(nóng)武裝割據(jù)局面的形成

C．中國共產(chǎn)黨的敵后抗日 D．解放區(qū)的發(fā)展和擴大

42、（09.1鎮(zhèn)江市第三次調(diào)研卷）讀下ww w.ks 5u.c om列“歷屆聯(lián)大討論恢復(fù)中國在聯(lián)合國的合法權(quán)利支持中國票數(shù)增長示意圖”，對這增長結(jié)果解讀錯誤的是

A恢復(fù)中國在聯(lián)合國的合法席位是大勢所趨 B中國正式成為多極化格局中的重要力量

C是推動中美關(guān)系趨于解凍的因素之一 D中國逐漸打破帝國主義的外交孤立政策

43、（09.1鎮(zhèn)江市第三次調(diào)研卷）2008年11月，大陸的陳云林和臺灣的江丙坤分別代表兩岸簽署協(xié)議，促進了兩岸大三通時代的到來。其中江丙坤所代表的民間團體是

A、海峽交流基金會 B、海峽兩岸關(guān)系協(xié)會 C、亞太經(jīng)濟合作組織 D、和平理事會

44、（09.1鎮(zhèn)江市第三次調(diào)研卷）2008年11月，黑人后裔奧巴馬在美國總統(tǒng)大選中獲勝。這一現(xiàn)象可以用18世紀(jì)末的杰斐遜的話來予以詮釋：“有必要吸收人民參加政府的每一個部門，只要他們勝任。這是保證長期并正直地管理國家權(quán)力的唯一方法�！瓕τ谝磺腥硕纪瑯訃�(yán)格的公平對待�！边@一政治現(xiàn)象和政治理念應(yīng)該基于①人民主權(quán)說 ②三權(quán)分立說 ③因信稱義論 ④天賦人權(quán)觀

A、①② B、②③ C、①④ D、③④

45、（09.1鎮(zhèn)江市第三次調(diào)研卷）布羅代爾寫道：“英國農(nóng)村被納入市場網(wǎng)絡(luò)之中，直到19世紀(jì)初為止，它成功養(yǎng)活城市與工業(yè)居民點……英國農(nóng)村形成國內(nèi)市場的主體，而國內(nèi)市場是正在起步的英國工業(yè)首先與天然的銷售場所�！币韵玛U釋與布羅代爾的這一歷史敘述不吻合的是

A、英國工業(yè)化的天然市場只是在英國農(nóng)村

B、圈地運動的進行為英國工業(yè)革命提供了勞動力市場

C、農(nóng)業(yè)的發(fā)展是英國工業(yè)革命的條件

D、農(nóng)業(yè)經(jīng)濟的市場化是英國城市化進程的重要條件

46、（09.1鎮(zhèn)江市第三次調(diào)研卷）作為德國傳統(tǒng)工業(yè)區(qū)的魯爾區(qū)，其二戰(zhàn)前的產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)如圖一，20世紀(jì)60年代，德國政府著手開展該區(qū)經(jīng)濟結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)型工作，經(jīng)過調(diào)整，出現(xiàn)了如圖二所示的狀況。

從經(jīng)濟運行機制來看，魯爾區(qū)產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)的變化狀況有力地說明了

A、二戰(zhàn)后資本主義國家的重工業(yè)已經(jīng)呈現(xiàn)淘汰局面

B、政府在加強對經(jīng)濟的干預(yù)，實行社會市場經(jīng)濟模式

C．第三產(chǎn)業(yè)在資本主義國家處于方興未艾的狀態(tài)

D、德國實現(xiàn)高福利政策，改變了產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)

47、（09.1鎮(zhèn)江市第三次調(diào)研卷）假如讓你寫一篇集中反映1947～1948年國際局勢的專稿，需要一組能體現(xiàn)當(dāng)時概況的“關(guān)鍵詞”，請依據(jù)相關(guān)知識，選出最準(zhǔn)確的一組

A、杜魯門主義、馬歇爾計劃、北約組織

B、鐵幕演說、馬歇爾計劃、布雷頓森林體系

C、杜魯門主義、馬歇爾計劃、關(guān)貿(mào)總協(xié)定 D、雅爾塔體制、德國分裂、古巴導(dǎo)彈危機

48、（09.1鎮(zhèn)江市第三次調(diào)研卷）與近代相比，第二次世界大戰(zhàn)后的資本主義世界經(jīng)濟體系的不同之處是

A．發(fā)達國家居于主導(dǎo)地位 B．建立起制度性協(xié)調(diào)機制

C．實現(xiàn)了無壁壘的自由貿(mào)易 D．歐美與其他地區(qū)差距懸殊

49、（09.1鎮(zhèn)江市第三次調(diào)研卷）2005年4月19日晚7時許，世界第一高樓臺北101大樓呼應(yīng) “物理照亮世界”的活動，點亮燈光，凸現(xiàn)“”紀(jì)念某一理論發(fā)表一百周年。該理論的歷史意義在于①推動物理學(xué)發(fā)展到一個新的高度 ②否定了經(jīng)典力學(xué)的絕對時空論 ③對整個自然科學(xué)和哲學(xué)產(chǎn)生了深遠的影響 ④致命地直刺封建神創(chuàng)說

A．①②③ B．①②③④ C．①③④ D．①②④

50、（09.1鎮(zhèn)江市第三次調(diào)研卷）下圖是中國互聯(lián)網(wǎng)絡(luò)信息中心(CNNIC)發(fā)布的《中國互聯(lián)網(wǎng)絡(luò)發(fā)展?fàn)顩r統(tǒng)計報告》的數(shù)據(jù)，它所體現(xiàn)出的社會變化不包括

A．中國與世界的聯(lián)系日益密切 B．信息技術(shù)革命在中國得到迅速發(fā)展

C．互聯(lián)網(wǎng)替代了其它信息傳媒 D．高新技術(shù)的發(fā)展改變了中國人的生活

★★★請將答案填在下面的橫線上！

（01-05）______（06-10）______（11-15）______

（16-20）______（21-25）______（26-30）______

（31-35）______（36-40）______（41-45）______

（46-50）______。

桃州中學(xué)高三歷史備課組

試題詳情

2008――2009學(xué)年度

高二上學(xué)期期末復(fù)習(xí)系列專題二――推斷專題

推斷題是每次考試都要考的題型，本學(xué)期推斷題主要考查《氮族元素》和《幾種重要的金屬》及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，有時也要考電離平衡中鹽類水解（尤其是雙水解）的知識。熱點考查的反應(yīng)有：

1、NH₃ NO NO₂ HNO₃ NO₂ NO

2、Mg+CO₂

Fe₂O₃(Fe₃O₄) NaOH

3、Al + NaOH(aq) Al(OH)₃或Al₂O₃+ Al³⁺+AlO₂^― 電解Al₂O₃

H⁺ H⁺

Cl₂

4、Fe + FeCl₂ FeCl₃ Fe(OH)₂ Fe(OH)₃

HCl

5、Al³⁺+(CO₃²^―或HCO₃^―等) AlO₂^―+ CO₂(HCl等)

推斷題一般有三大類：元素推斷、框圖推斷、離子推斷

一、元素推斷

1．（14分）U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質(zhì)在W₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的單質(zhì)在W₂中燃燒可生成UW和UW₂兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。

請回答下列問題：

⑴.V的單質(zhì)分子的電子式為_______________；XW的電子式為____________；

Z元素在周期表中的位置是____________。Z₃W₄中Z的化合價為：

⑵.寫出X的單質(zhì)在UW₂中劇烈燃燒的化學(xué)方程式：

⑶.U、V形成的10電子氫化物空間構(gòu)型分別為：、

⑷.YW₂氣體通人BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________，由此可知VW和YW₂還原性較強的是（寫化學(xué)式）______________________________。

2、（15分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則

（1）X是，Y是，Z是。

（2）由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7：20的化合物的化學(xué)式（分子式）是。

（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X、Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是_________和。

（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為4┱2┱3，該鹽的化學(xué)式（分子式）是。該鹽溶液顯性（填酸或堿），原因是（用離子方程式表示）

二、框圖推斷

3、．( 15 分）下圖是無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。A 可使品紅溶液褪色，D是是紅棕色固體。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第__________周期_________族。

（2）在反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________________。

（3）在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是____

（4）反應(yīng)④ 的離子方程式是：_______________________________________

(5）將化合物D 與KNO₃、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K₂FeO₄ （高鐵酸鉀）．同時還生成KNO₂和H₂O 。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：___ __。

4．（13分）短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）：

已知： a．常見雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價鍵最多。b．甲分子中含10個電子，乙分子含有18個電子。

（1）X的電子式是。

（2）實驗室可用下圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。

① 在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲

的儀器裝置簡圖。

② 試管發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

③ 燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，

其原因是（用電離方程式表示）

（3）磷在Z中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，

其中一種產(chǎn)物丁分子中各原子最外層不全是8電子結(jié)構(gòu)，丁的化學(xué)式是。

5、（15分）以下一些氧化物和單質(zhì)之間可發(fā)生如右圖所示的反應(yīng)：

其中，氧化物（Ⅰ）是紅棕色固體、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反應(yīng)條件下都是氣體。

（1）氧化物（Ⅰ）的化學(xué)式是。

氧化物（Ⅱ）的化學(xué)式是。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是。

反應(yīng)②的化學(xué)方程式是。

反應(yīng)③的化學(xué)方程式是。

6、已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：（1）D的化學(xué)式（分子式）是，E的化學(xué)式（分子式）是。

（2）A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是。

（3）E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是。

7、物質(zhì)A―F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)均是高溫下進行，（必要時要用催化劑）A是常見金屬單質(zhì)，B是最常見溶劑，E分子與N₂電子數(shù)相同。

（1）、寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_______________

（2）、寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:________________

（3）、寫出一個B作為還原劑的方程式___________

（4）、寫出一個F作為氧化劑的方程式___________

8．（15分）已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)）�，F(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去）

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）反應(yīng)④為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為

　。

（2）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為。

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為　　　　。

（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為　　　　。

（5）原電池反應(yīng)①中正極的電極反應(yīng)式為。

9、下圖表示A~H八種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中H為紅褐色沉淀。

（1）根據(jù)圖示可知：A是

B是（用化學(xué)式表示）。

（2）寫出F轉(zhuǎn)化為H的離子方程

式。

（3）寫出A+C E+D的化學(xué)

方程式

10、某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽。根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空：

(1)單質(zhì)F是_____________________。
(2）寫出由E生成G的離子反應(yīng)方程式（或化學(xué)方程式）________________________。
(3）溶液I中所含金屬離于是_____________________。
(4)由C E + F若改用濃酸，則不能選用的濃酸是（寫分子式）___________________。

11、如下圖所示：

已知A、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，B、C是氧化物，且B的式量是232。請?zhí)羁眨骸、臕是　　　　，E是　　　　。（填化學(xué)式）

�、艱跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

�、荂電解時，每生成1 molA，同時生成　　　　mol E。

12、A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，其中A是用量最大、應(yīng)用最廣泛的金屬，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。甲、乙、丙為化合物，其中甲是具有磁性的黑色晶體，乙是常溫常壓下為無色無味的液體。它們之間存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，由此可推知：

(1)（2分）元素A在周期表中的位置為 _____________；

(2)（2分）乙的電子式為_____________；

(3)（3分）寫出甲和D反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明條件）_____________；

(4)（3分）已知D能與燒堿溶液反應(yīng)，寫出D與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式

___________ __ ；

(5)（3分）元素D的某種化合物常用于凈水，其俗名是，化學(xué)式是。能凈水的原因是：（結(jié)合離子方程式說明）

三、離子推斷

17、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg²^＋、Ba²^＋、CO₃²^－、SO₄²^－，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生

（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol

（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是

A K^＋一定存在 B 100mL溶液中含0.01mol CO₃²^－

C Cl^－可能存在 D Ba²^＋一定不存在，Mg²^＋可能存在

18、（15分）A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有

陽離子

Na⁺ Mg²⁺ Al³⁺ Ba²⁺

陰離子

OH^－ Cl^－ CO2－3 SO2－4 HSO－4

分別取它們的水溶液進行實驗，結(jié)果如下：

①A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；

④A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

⑤B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失。

據(jù)此推斷它們是

A__________；B__________；C__________；D__________；E__________。

19、（15分）現(xiàn)有五種離子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中離子形成的：

陽離子

Ag^＋ Ba²^＋ Al³⁺

陰離子

OH^－ Cl^－ SO₄^2-

為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：

a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；

b．A溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成B，且A溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀

c．C溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成D，且C溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀

d．E溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成B；

e．A溶液與適量E溶液反應(yīng)生成沉淀，再加過量E溶液，沉淀是減少，但不消失。

請根據(jù)上述實驗結(jié)果，填空：

⑴寫出化合物的化學(xué)式：A ① ， C ② ，D ③ ， E ④ 。

⑵A溶液與過量E溶液反應(yīng)后，最終得到的沉淀的化學(xué)式是 ⑤ 。

20、（10分）

A、B、C、D是四種可溶的化合物，分別由陽離子K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺和陰離子OH^－、

CO、NO、SO兩兩組合而成，它們的溶液發(fā)生如下反應(yīng)：

A與B反應(yīng)生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失。

C與D反應(yīng)生成有色沉淀。

B與C反應(yīng)生成白色沉淀。

寫出它們的化學(xué)式：

A：，B：，C：，D：。

試題詳情

選擇題選粹（2）

1．(08.9南京市質(zhì)量檢測)美國1787年憲法規(guī)定：“最高法院和低級法院的法官如忠于職守，得終身任職。”這一規(guī)定的主要目的是

A．保障法官的人身安全 B．實現(xiàn)“三權(quán)分立”

C．防止高級司法人員流失 D．鼓勵法官忠于職守

2．(08.9南京市質(zhì)量檢測)電視劇《亮劍》成功塑造了八路軍獨立團團長李云龍和國民黨晉綏軍某部團長楚云飛的形象。右圖是該劇中李云龍和楚云飛共同抗日的情景，你認(rèn)為出現(xiàn)該情景的原因是①國共兩黨的階級立場相同②抗日民族統(tǒng)一戰(zhàn)線的形成③國共兩黨堅持的抗戰(zhàn)路線基本一致④中日民族矛盾成為當(dāng)時中國社會的主要矛盾

A．①② B．③④ C．②④ D．①③

3．(08.9南京市質(zhì)量檢測)為迎接建國60周年國慶，某攝制組要拍攝中共中央所在地的紀(jì)錄片，他們在農(nóng)村的最后一站應(yīng)選在

A．井岡山 B．西柏坡 C．瑞金 D．延安

4．(08.9南京市質(zhì)量檢測)20世紀(jì)40年代，美國喬治?凱南在致國務(wù)院電報中說：“總結(jié)起來說，我們對著一個政治力量，它狂熱地堅信，它和美國之間不可能有永久性地妥協(xié)辦法�！绾螌Ω哆@個力量的問題，無疑是我國外交所曾面臨的最巨大的任務(wù)�！@個問題是我們有能力解決，不必通過一場全面的軍事沖突來解決�！蔽闹械摹罢瘟α俊敝傅氖�

A．英國 B．蘇聯(lián) C．日本 D．德國

5.(08.9南京市質(zhì)量檢測)新中國民主政治建設(shè)的前提和基礎(chǔ)是

A．1949年渡江戰(zhàn)役的勝利 B．1949年新中國的成立

C．1954年《中華人民共和國憲法》的頒布 D．1956年三大改造的完成

6．(08.9南京市質(zhì)量檢測)中共十一屆三中全會與十四大的相同點有 ①都實現(xiàn)了黨的工作重心的轉(zhuǎn)移 ②都貫徹了實事求是的精神③都影響了改革開放的進程 ④都體現(xiàn)了思想解放的成果

A．①②③ B．②③ C．②③④ D．①④

7.(08.11蘇州期中)春秋時期，諸侯爭霸，禮崩樂壞。春秋五霸中的首霸齊桓公在葵丘會盟諸侯，盟約的第一條是：“毋以妾為妻”，其目的是

A．提倡一夫一妻 B．維護母系家長的地位 C．維護宗法制度 D．規(guī)范諸侯們的婚姻

8．(08.11蘇州期中)公元前214年，秦始皇統(tǒng)一嶺南后，設(shè)置了南�？�、桂林郡和象郡。任囂任南�？の荆�(注：南�？たぜ壭�，只設(shè)尉，不設(shè)郡守)統(tǒng)轄番禺、揭陽、龍川、博羅4縣，郡所設(shè)在番禺(今廣州)。根據(jù)秦制度的規(guī)定，與任囂有關(guān)敘述錯誤的是

A．職位由中央任命，不可以世襲　B.和諸侯一樣擁有封地

C．事實上是南�？さ淖罡咝姓L官 D．對下督責(zé)所屬各縣

9．(08.11蘇州期中)有人形象地說南京既是中國近代史的起點，也是中國近代史的終點。下列能夠反映這種說法的兩個歷史片斷是①洪秀全在天京頒布《天朝田畝制度》 ②在南京下關(guān)江面的英艦上簽訂中英《南京條約》③侵華日軍代表在南京向中國代表遞交投降書 ④人民解放軍占領(lǐng)南京國民政府“總統(tǒng)府”

A．②③ B．③④　　C．①④　　D.②④

10．(08.11蘇州期中)為中國近代政治變革制造歷史依據(jù)的著作是

　A.　　　　B.　　　　　　C.　　　　　　　D.

11. (08.11蘇州期中)由中央新影音像出版社出版發(fā)行的新中國外交歷程紀(jì)念光盤，共12集，每一集的標(biāo)題反映了這一時期的外交特點。其中能夠反映新中國七十年代外交特點的標(biāo)題是

A.“另起爐灶”、“分道揚鑣”、“播種友誼”

B.“揚眉吐氣”、“跨洋握手”、“冰釋雪融”

C.“另起爐灶”、“跨洋握手”、“揚眉吐氣”

D．“斗智斗勇”、“再次較量”、“峰回路轉(zhuǎn)”

12．(08.11蘇州期中)1992年上映的《秋菊打官司》主要情節(jié)是：20世紀(jì)80年代，已有身孕的秋菊在其丈夫被村長踢傷喪失了勞動能力后，她歷經(jīng)艱辛，最終把村長告上了法庭，村長終被拘留。某班學(xué)生的觀后感，說法正確的是 ①它反映了十一屆三中全會以后，在全國范圍內(nèi)平反各種冤假錯案②它反映了當(dāng)時實行的村民民主自治制度保障了人民當(dāng)家作主的權(quán)利③它反映了進入新的歷史時期后，我國公民的法制意識明顯增強了 ④它反映了我國的法制建設(shè)在新的歷史時期中，取得了很大成就

A．①② B.②③ C.③④ D．①④

13. (08.11蘇州期中)公元前431年，雅典和斯巴達之間爆發(fā)戰(zhàn)爭。根據(jù)當(dāng)時雅典的政治體制，作出應(yīng)戰(zhàn)決定的是

A.公民大會 B．五百人會議 C．元老院 D，陪審法庭

14. (08.11蘇州期中)新華網(wǎng)快訊：英國首相布萊爾2007年6月27 日正式向英國女王遞交辭呈。英國執(zhí)政黨工黨新任領(lǐng)袖布朗27日下午應(yīng)英國女王伊麗莎自二世的邀請前往自金漢宮，接受女王授權(quán)組建新一屆內(nèi)閣，并從女王手中接受御璽，正式就任英國首相。下列對英國女王、首相、內(nèi)閣的說法，不正確的是

A．英王是國家的象征，處于統(tǒng)而不治的地位

B．內(nèi)閣名義上對國王負責(zé)，實際上是對議會負責(zé)

C．首相是下院多數(shù)黨的領(lǐng)袖，實際掌握著國家大權(quán)

D．首相是國家元首和政府首腦，在對外交往中代表英國

15.(08.11蘇州期中)某中學(xué)課題組在探究“社會主義運動”課題過程小，整理了下列相關(guān)信息，其中錯誤的是

A．《共產(chǎn)黨宣言》的發(fā)表標(biāo)志著馬克思主義的誕生

B．巴黎公社是無產(chǎn)階級建立政權(quán)的第一次偉大嘗試

C．十月革命是巴黎公社失敗后國際社會主義運動再次走向高潮的開端

D. 東歐劇變、蘇聯(lián)解體標(biāo)志著社會主義運動的失敗

16.(08.11揚州期中)郡縣制和分封制最大的不同是

A.屬于中央的地方行政設(shè)置 B.直接接受中央政府的命令和監(jiān)督

C.具有行政、軍事和監(jiān)察職能 D.郡縣長官由天子任免而非世襲

17、(08.11揚州期中)美國公使田貝說：“事實上，外國公使成為中國政府不可分割的一部分。”從此可以“任意斥責(zé)一切對待外國人不稱職的中國官吏”。這種狀況應(yīng)出現(xiàn)在下列哪個條約簽訂后？

A.《南京條約》　 B.《天津條約》 C.《馬關(guān)條約》　D.《辛丑條約》

18、(08.11揚州期中)下列關(guān)于五四運動評價的表述，正確的是①是一場徹底地不妥協(xié)地反帝反封建的愛國運動 ②是一場推動民主和科學(xué)進一步傳播的文化運動③是一場反對資產(chǎn)階級的社會主義運動 ④是一場偉大的思想解放運動

A.① B.①②④ C.①③ D.①②③④

19、(08.11揚州期中)1922年，孫中山說：“中華民國就像我的孩子，他現(xiàn)在有淹死的危險�！蚁蛴兔绹缶龋麄冋驹诎渡铣靶ξ�。”為改變這種現(xiàn)狀，他其后的努力有①實現(xiàn)國共合作 ②頒布《臨時約法》 ③領(lǐng)導(dǎo)北伐戰(zhàn)爭 ④提出“新三民主義”

A.①④ B.①③ C.②③ D.①②④

20、(08.11揚州期中) “中國為日本無止境之侵略所逼迫，茲已不得不實行自衛(wèi)，抵抗暴力�！眹裾纳鲜鲂园l(fā)表于下列哪一事件發(fā)生后不久？

A.九一八事變 B.七七事變 C.一二八事變 D.八一三事變

21、(08.11揚州期中)下列圖片中能夠反映我國積極參與以聯(lián)合國為中心的多邊外交活動的是

①中國赴海地維和部隊 ②朝核六方會談 ③上海合作組織 ④簽署《全面禁止核試驗》

A.①②③ B.①②④ C.③④ D.①④

22、(08.11揚州期中)有人認(rèn)為德意志帝國民主立憲是虛，君主專制是實。下列說法中最能體現(xiàn)這一觀點的是

A.德意志皇帝主宰議會 B.帝國議會由普選產(chǎn)生

C.聯(lián)邦議會是帝國的權(quán)力機構(gòu) D.德意志皇帝決定對外政策

23、(08.11揚州期中)以下觀點中，不符合《共產(chǎn)黨宣言》內(nèi)容的是

A.社會主義終將取代資本主義

B.階級斗爭始終是推動人類社會發(fā)展的重要動力

C.無產(chǎn)階級的奮斗目標(biāo)是建立社會主義和共產(chǎn)主義社會

D.無產(chǎn)階級應(yīng)當(dāng)建立自己的政黨

24、(08.11揚州期中)法國總統(tǒng)戴高樂曾經(jīng)提出“歐洲是歐洲人的歐洲”，“美國不是歐洲的一部分”。下列體現(xiàn)這一聲音的重大歷史事件有①1945年雅爾塔體制的建立 ②1951年歐洲煤鋼聯(lián)營的建立 ③1949年北大西洋公約組織的建立 ④1967年歐共體的成立

A.①②③ B.①② C.②④ D.②③④

25、(08.11揚州期中)一些史學(xué)家認(rèn)為：“以‘一半是失敗，因而也就有另一半是成功’這種較長遠的政治眼光來看，諸如赫魯曉夫這樣偉大的革新者們，只有在當(dāng)他們的經(jīng)歷成為歷史以后，才能得到我們的理解和尊敬�！鄙鲜鲇^點表明赫魯曉夫的改革

A.徹底沖破了蘇聯(lián)原有模式的束縛 B.打破了單一的公有制

C.拋棄了以計劃經(jīng)濟為主導(dǎo)的模式 D.在一定程度上沖破了原有觀念的束縛

26、(08.11揚州期中)以下各項最能說明中國明朝中后期資本主義萌芽產(chǎn)生的是　　

A.“共計一坯工力，過手七十二，方克成器。”

B.“東北半城皆居機戶，郡城之東皆習(xí)機業(yè)。”

C.“機戶出資經(jīng)營，機匠計工受值，原屬相需，各無異議�！�

D.“工匠各有專能，匠有常主�！�

27、(08.11揚州期中)下圖是清朝《盛世滋生圖》所展示的蘇州斜橋商市。從該圖所反映出的我國明清時期商業(yè)發(fā)展的一個典型特點是

A.出現(xiàn)了農(nóng)村集市 B.坊市分置 C.邊境貿(mào)易繁榮 D.商業(yè)市鎮(zhèn)興盛

28、(08.11揚州期中)客家民居是中國四大民居建筑之一，是研究民族、民俗、社會人文歷史和中國傳統(tǒng)文化的“活化石”。以下是建于明清至民國時期的幾種客家民居，從中可得出的歷史信息是

①聚族而居 ③小農(nóng)經(jīng)濟的基地 ③有一定的防御功能 ④近代受到西學(xué)東漸的影響

客家嗣龍屋客家橢圓樓城堡閘樓東西合鑒式圍樓

A.①③④ B.①②④ C.①②③④ D.①②⑧

29、(08.11揚州期中) “男女平權(quán)，公說公有理，婆說婆有理；陰陽合歷，你過你的年，我過我的年。”上述材料反映了

A.洋務(wù)運動中的新氣象 B.戊戌變法產(chǎn)生的社會變化

C.民國初年的社會風(fēng)貌 D.新民主主義革命時期的新變化

30．（08.11蘇州中學(xué)期中）西周用鼎陪葬的制度規(guī)定，天子九鼎諸侯七鼎。據(jù)最新考古發(fā)掘表明，春秋時期諸侯墓葬中也有用九鼎的現(xiàn)象。這種情況體現(xiàn)的本質(zhì)特點是

A．春秋時冶鑄業(yè)有了進一步發(fā)展 B．奴隸主的生活日益奢侈

C．春秋時期社會制度發(fā)生了根本變化 D．天子與諸侯地位發(fā)生了重大變化

31．（08.11蘇州中學(xué)期中）明朝時期，太湖地區(qū)出現(xiàn)大量“以機為田，以梭為耒”的家庭，蘇州震澤鎮(zhèn)及附近各村居民“盡逐絲綢之利”，松江地區(qū)男女幾乎均以棉織為業(yè)，景德鎮(zhèn)有窯近千座，綜合上述現(xiàn)象，指出當(dāng)時經(jīng)濟突出特點是

A．手工業(yè)生產(chǎn)水平提高 B．資本主義萌芽開始出現(xiàn)

C．區(qū)域性經(jīng)濟分工的擴大 D．商品經(jīng)濟的高度發(fā)展

32．（08.11蘇州中學(xué)期中）有人說：“對于西方的挑戰(zhàn)，中國的反應(yīng)之所以遲鈍，是由于中國社會在19世紀(jì)中葉面臨很不尋常的歷史環(huán)境。內(nèi)部事務(wù)萬分火急，至于西方則可以暫緩一步�！边@里的“內(nèi)部事務(wù)”主要是指

A．太平天國運動 B．滿漢官僚的矛盾

C．義和團運動 D．洋務(wù)派與頑固派的矛盾

33．（08.11蘇州中學(xué)期中）“蓋自三權(quán)鼎立之說出，以國會立法，以法官司法，以政府行政，而人主總之……人主尊為神圣，不受責(zé)任，而政府代之，故人君與千百萬個國民合為一體，國安得不強？”提出這一觀點最有可能的是

A．李鴻章 B．康有為 C．孫中山 D．陳獨秀

34．（08.11蘇州中學(xué)期中）中華民國成立后，列寧高度評價了孫中山及其革命的卓越貢獻,并認(rèn)為孫中山領(lǐng)導(dǎo)的這場革命“正在破壞歐洲資產(chǎn)階級的統(tǒng)治”。列寧的這一看法肯定了

A．革命派從此登上中國政治舞臺 B．孫中山防止了社會的貧富分化

C．孫中山為救國救民而不懈努力 D．辛亥革命打擊了列強在華勢力

35．（08.11蘇州中學(xué)期中）中國共產(chǎn)黨人為了改變中國半殖民地半封建社會狀況，在領(lǐng)導(dǎo)新民主主義革命的過程中，曾召開許多重要的會議，下列表述完全正確的是 ①中共一大確定黨的中心工作是領(lǐng)導(dǎo)工農(nóng)運動 ②中共二大第一次在全國人民面前明確提出反帝反封建的民主革命綱領(lǐng) ③遵義會議事實上確立了以毛澤東為核心的黨中央的正確領(lǐng)導(dǎo) ④中共七屆二中全會決定黨的工作重心由鄉(xiāng)村轉(zhuǎn)移到城市

A．①②④ B．②③④ C．①②③ D．①③④

36.（08.11蘇州中學(xué)期中）《共產(chǎn)黨宣言》指出：“無產(chǎn)階級將利用自己的政治統(tǒng)治，一步一步地奪取資產(chǎn)階級的全部資本，把一切生產(chǎn)工具集中在國家，即組織成為統(tǒng)治階級的無產(chǎn)階級手中，并且盡可能快地增加生產(chǎn)力的總量�！毙轮袊闪⒑蟛扇〉拇胧┲锌陀^上分別符合上述思想的有

①沒收官僚資本 ②人民公社化運動 ③五年計劃建設(shè) ④三大改造 ⑤大躍進運動

A．①②⑤ B．①③④ C．②③④ D．①③⑤

37．（08.11蘇州中學(xué)期中）下列關(guān)于新中國外交情況的表述，錯誤的是：

A．和平共處五項原則為開創(chuàng)中國外交新局面奠定了基礎(chǔ)

B．日內(nèi)瓦會議顯示了中國在解決地區(qū)問題中的重要性

C．中國參加不結(jié)盟運動后，發(fā)揮了重要作用

D．中美關(guān)系正�；蚱屏酥袊耐饨唤┚�

38．（08.11蘇州中學(xué)期中）萬民法是羅馬帝國統(tǒng)治范圍內(nèi)的國際法，它是在羅馬對外擴張過程中逐漸形成的。下列對萬民法的敘述不正確的是

A．萬民法是普遍適用于羅馬統(tǒng)治范圍內(nèi)一切自由民的法律

B．萬民法從形式上可以分為成文法和習(xí)慣法

C．到公元前3世紀(jì)時，公民法與萬民法之間的區(qū)別已失去了實際意義

D．萬民法主要側(cè)重于調(diào)整財產(chǎn)關(guān)系，規(guī)定奴隸制和私有財產(chǎn)神圣不可侵犯

39．（08.11蘇州中學(xué)期中）17―18世紀(jì)歐洲發(fā)生了許多重大的變化。主要表現(xiàn)在 ①英國確立了君主立憲制度，國王的權(quán)力受到限制 ②自然科學(xué)領(lǐng)域取得許多成就，牛頓力學(xué)體系形成，達爾文進化論誕生 ③啟蒙運動興起 ④工業(yè)革命開始

A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③

40．（08.11蘇州中學(xué)期中）2008年是美國的總統(tǒng)大選年。根據(jù)你對美國《1787年憲法》的了解，下列表述正確的是①總統(tǒng)由選民直接選舉產(chǎn)生 ②各州選出選舉人組成選舉團選舉總統(tǒng) ③美國的內(nèi)閣只對總統(tǒng)負責(zé) ④美國總統(tǒng)享有包括宣戰(zhàn)權(quán)在內(nèi)的行政權(quán)

A．①③ B．②③ C．②④ D．①②

41．（08.11蘇州中學(xué)期中）成為馬克思主義誕生的階級和實踐基礎(chǔ)的是

A．資本主義經(jīng)濟危機的周期性爆發(fā) B．無產(chǎn)階級建立政權(quán)的第一次偉大嘗試

C．19世紀(jì)三四十年代歐洲的工人運動 D．資本主義制度弊端的日益暴露

42．（08.11蘇州中學(xué)期中）世博會關(guān)注人類面臨的共同問題，通過完整展現(xiàn)事物發(fā)展的過程，探求解決問題的途徑，給人們以深刻的啟迪。據(jù)此判斷，1958年在比利時布魯塞爾舉行的二戰(zhàn)后第一個世博會的主題及用意應(yīng)是

A．“城市，讓生活更美好”；揭示人類已經(jīng)進入城市化時代

B．“人類、自然、科技――蓬勃發(fā)展的全新世界”；倡導(dǎo)可持續(xù)發(fā)展和再利用理念

C．“交通與通訊――人類的發(fā)展和未來”；提醒人類已經(jīng)步人信息時代

D．“科學(xué)、文明和人性”；用科學(xué)進步促進人類的和諧共處

43.(09.1海安中學(xué)第五次檢測)15世紀(jì)末，有位冒險家講述他冒險的經(jīng)歷時提到曾到過“風(fēng)暴角”，你認(rèn)為他可能跟隨過誰的船隊①哥倫布②迪亞士③達?伽馬④麥哲倫

A①②③ B②③ C③④ D②③④

44.(09.1海安中學(xué)第五次檢測) “世間無物抵春愁，合向倉冥一哭休。四萬萬人齊下淚，天涯何處是神州？”譚嗣同的這首詩的寫作背景與下列哪一事件有直接關(guān)系

A火燒圓明園 B《馬關(guān)條約》簽訂 C列強瓜分中國 D南京大屠殺

45.(09.1海安中學(xué)第五次檢測)1978年鄧小平在中央工作會議上講到：“現(xiàn)在問題是法律很不完備，很多法律還沒有制定出來。往往把領(lǐng)導(dǎo)人的話當(dāng)成‘法’，不贊成領(lǐng)導(dǎo)人的話叫做‘違法’，領(lǐng)導(dǎo)人的話變了‘法’也就跟著改變�！边@主要反映了

A一些領(lǐng)導(dǎo)干部專制作風(fēng)嚴(yán)重 B有法不依現(xiàn)象嚴(yán)重

C亟待增強民眾的法制觀念 D亟待建設(shè)并完善法律體系.

46.(09.1海安中學(xué)第五次檢測)下列關(guān)于毛澤東思想和鄧小平理論的說法正確的 ①毛澤東思想成熟時期是延安時期 ②鄧小平理論成熟并形成體系的標(biāo)志是1992年的南方談話 ③他們都是20世紀(jì)以來中國的重大理論成果④他們的精髓都包括實事求是

A①②③④ B①②③ C①②④ D②③④

47.(09.1海安中學(xué)第五次檢測)下列科技成就直接給宗教神學(xué)以致命打擊的是①哥白尼的日心說②牛頓的精典力學(xué)③達爾文的進化論④愛迪生發(fā)明電燈泡

A①②③④ B②③ C①③ D②④

48.(09.1海安中學(xué)第五次檢測)影視藝術(shù)的飛速發(fā)展，深刻影響了人們的生產(chǎn)和生活，但也不可避免的帶來了消極影響①急劇改變?nèi)祟惖纳罘绞舰谑共糠智嗌倌甑⒄`學(xué)習(xí)時間，荒廢學(xué)業(yè)③跟蹤戰(zhàn)爭進程④某些影視宣傳暴力和色情

A①② B②③ C①③ D①②④

49.（08.12鹽城中學(xué)卷第四次檢測）慈禧太后在允簽《辛丑條約》的上諭中說：“今茲和約不侵我土地，不掠我人民，念友邦之見諒，疾愚暴之無知�！彼^該條約“不侵我土地”的主要原因在于①在瓜分中國的狂潮中列強已將中國瓜分完畢 ②義和團運動粉碎了列強瓜分中國的美夢 ③清朝政府已經(jīng)變成列強在中國的統(tǒng)治的工具 ④中外反動勢力的矛盾業(yè)已消除

A①② B②③ C③④ D①③

50.（08.12鹽城中學(xué)卷第四次檢測）“太平天國運動為中國的近代化減少了阻力。”這一說法的主要依據(jù)是

A這場運動沉重打擊了清朝的統(tǒng)治 B《資政新篇》要求發(fā)展資本主義

C《天井田畝制度》具有革命性 D拜上帝教吸收了西方文化

★★★請將答案填在下面的橫線上！

（01-05）______（06-10）______（11-15）______

（16-20）______（21-25）______（26-30）______

（31-35）______（36-40）______（41-45）______

（46-50）______。

桃州中學(xué)高三歷史備課組

試題詳情

練習(xí)冊

高中

初中

小學(xué)