征服高考化學(xué)選擇題之七――經(jīng)典化學(xué)平衡題

1、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H₂(g) ＋I(xiàn)₂(g)    2HI(g)，在溫度T₁和T₂時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示．符合圖示的正確判斷是

A．T₁＞T₂，ΔH＞0    B．T₁＞T₂，ΔH＜0

C．T₁＜T₂，ΔH＞0    D．T₁＜T₂，ΔH＜0

2、在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)CO₂(g)+H₂(g)     CO(g)+H₂O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見(jiàn)下表,上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是

A．乙=�。颈�=甲                                 B．乙＞�。炯祝颈�

C．�。疽遥颈�=甲                          D．�。颈�＞乙＞甲

3、已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂(g). △H=-1025KJ/mol該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是

4、對(duì)于平衡                                            ，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是
A.升溫增壓                             B.降溫減壓
C.升溫減壓                             D.降溫增壓

5、向某密閉容器中充入1molCO和2molH₂O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO+H₂O (g)        CO₂ +H₂。

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是

A．0.5molCO+2molH₂O(g)+1molCO₂+1molH₂

B．1molCO+1molH₂O(g)+1molCO₂+1molH₂ .

C．0.5molCO+1.5molH₂O(g)+0.4molCO₂+0.4molH₂

D．0.5molCO+1.5molH₂O(g)+0.5molCO₂+0.5molH₂

6、一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：

   2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說(shuō)法正確的是

A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L?S)

B．將容器體積變?yōu)?st1:chmetcnv TCSC="0" NumberType="1" Negative="False" HasSpace="False" SourceValue="20" UnitName="l" w:st="on">20L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2

C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0

7、在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO₂(g)O₂(g)＋2NO(g)；DH＞0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線(xiàn)的是            

       A. 當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示NO的物質(zhì)的量

       B. 當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí)，Y表示NO₂的轉(zhuǎn)化率

       C. 當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，Y表示混合氣體的密度

       D. 當(dāng)X表示NO₂的物質(zhì)的量，Y表示O₂的物質(zhì)的量

8、對(duì)可逆反應(yīng)4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)，下列敘述正確的是   (  )

       A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4_正(O₂)＝5_逆(NO)

       B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH₃，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

       C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

       D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2_正(NH₃)＝3_正(H₂O )

9、某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：

X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0  下列敘述正確的是

A  加入少量W，逆反應(yīng)速率增大    B  當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C  升高溫度，平衡逆向移動(dòng)        D  平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大

10、在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A(氣)+2B(氣)2C(氣)，

   發(fā)應(yīng)達(dá)到平衡 時(shí)，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為(　　)。   (A)40％　(B)50％　　(C)60％　　(D)70％
11、體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂  2SO₃，并達(dá)到平衡。在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率

         A、等于p%             B、大于p%   C、小于p%   D、無(wú)法判斷

若甲容器為恒溫容器，而乙為絕熱容器又如何呢？

12、X、Y、Z為三種氣體，把a(bǔ) mol X和b mol y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X＋2Y2Z，達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿(mǎn)足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為

13、在一密閉容器中，反應(yīng)  aA（氣） bB（氣）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了              B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了              D．a(chǎn)>b

14、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A_（g）＋B_（g）2C_（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是

A  均減半    B  均加倍    C  均增加1mol    D  均減少1mol

15、一真空密閉容器中盛有1molPCl₅，加熱到200℃時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng) PCl₅(g)ㄐPCl₃(g)+Cl₂(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl₅所占體積百分比為M%。若在同一溫度和同一容器中，最初投入的是2molPCl₅，反應(yīng)平衡時(shí)PCl₅所占體積百分比為N%。則M和N的正確關(guān)系是

A、 M>N    　　B、 N>M   　　　C、 M=N  　　　　D、 無(wú)法比較

16、某溫度時(shí)，把1mol/LN₂O₄氣體通入體積為10L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色，反應(yīng)進(jìn)行4s時(shí)NO₂的濃度為0.04mol/L，再經(jīng)過(guò)一定時(shí)間后，反應(yīng)到達(dá)平衡，這時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.8倍。則下列說(shuō)法正確的是

A、 前4s中以N₂O₄的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為0.01mol/L?s

B、 在4s時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.2倍

C、 在平衡時(shí)容器內(nèi)含N₂O₄0.4mol            D、 在平衡時(shí)容器內(nèi)NO₂的濃度為1.6mol/L

17、下面是425℃時(shí)，在1升密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的濃度與速率變化示意圖。

下列敘述錯(cuò)誤的是

A．圖①中t_o時(shí)，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同        B．圖②中逆反應(yīng)為H₂(g)+I₂(g)→2HI(g)

C．圖①②中當(dāng) c(HI)=3.16mol/L時(shí)，反應(yīng)停止了  D．圖③與圖④中起始反應(yīng)物不同

18、已知反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g)       2SO₃(g)；△H<0。向某體積恒定的密閉容器中按體積比2：1充入SO₂和O₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。右圖是某物理量（Y）隨時(shí)間（t）變化的示意圖（圖中T表示溫度），Y可以是                       （    ）

       A．SO₂的轉(zhuǎn)化率                                     B．混合氣體的密度

       C．密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)                             D．O₂的體積分?jǐn)?shù)

19、將2molX和2mol Y充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

       X(g)+3Y(g)      2Z(g)+aQ(g)達(dá)到平衡時(shí)生成0.8mol Z，測(cè)得Q的濃度為0.4mol/L，下列敘述錯(cuò)誤的是   （    ）

       A．a(chǎn)的值為2                                          B．平衡時(shí)X的濃度為0.2mol/L

       C．平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為60%                  D．平衡時(shí)Z的體積百分含量20%

20、下列關(guān)于四個(gè)圖像的說(shuō)法正確的是                                                                  （    ）

       A．圖①表示化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，反應(yīng)CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)的△H大于0

       B．圖②為氫氧燃料電池示意圖，正、負(fù)極通入氣體體積之比為2：1

       C．圖③表示物質(zhì)a、b的溶解度曲線(xiàn)，可以用結(jié)晶方法從a、b混合物中提純a

       D．圖④表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)        3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大

21、在容積不變的密閉容器中有如下反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂ (g)2 SO₃(g)；△H＜0。某研究小組進(jìn)行了當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)影響的研究，下列分析正確的是

①圖Ⅰ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

②圖Ⅱ研究的是催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，化學(xué)平衡不移動(dòng)

③圖Ⅱ研究的是t₀時(shí)刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響

　  ④圖Ⅲ研究的是t₀時(shí)刻增大O₂的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

A．①②             B．②③            C．②④             D．③④

22、在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入a mol NO₂，發(fā)生如下反應(yīng)：

2NO₂(g)N₂O₄(g)；ΔH < 0。達(dá)平衡后再向容器中充入a mol NO₂，再次達(dá)到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是     

A．相對(duì)平均分子質(zhì)量增大     C．NO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

B、NO₂的轉(zhuǎn)化率提高          D．反應(yīng)放出的總熱量大于原來(lái)的2倍