化學定量實驗復習四法
化學定量實驗既是中學實驗復習的重點，也是高考化學命題的熱點。定量實驗除了考查實驗基本操作外，還可以與化學基本理論有機聯(lián)系在一起，鏈接元素化合物知識，考查化學計算。在此以“碳酸鈉晶體中結晶水含量的測定”為突破口，進行定量實驗的專題復習，以期達到事半功倍的效果。
碳酸鈉晶體（Na2CO3?xH2O）中結晶水含量測定的計算依據(jù)
定量實驗的基本原理是測出某一反應中參加反應的相關兩種物質的量，然后根據(jù)化學方程式進行計算。因此，設計化學實驗方案測定出m（H2O）、m（Na2CO3? xH2O）、m（Na2CO3）、n（H2O）、n（Na2CO3）等相關化學量中的其中兩個量，就能計算出w（H2O）、x值。現(xiàn)將復習過程中設計的幾種方案推薦給大家。
一、有關化合價的論述：
1、化合價是元素的一種性質（元素的性質有核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性或非金屬性、最高價氧化物對應水化物的酸性或堿性）。
2、元素的化合價是一種元素的一定數(shù)目的原子與另一種元素的一定數(shù)目的原子相化合的性質。
3、元素的主要化合價是指該元素的最高正價和最低負價。
4、主族元素的最高正價數(shù)等于該元素的最外層電子數(shù)（O、F例外），也等于主族序數(shù)；主族元素的最低負價等于最外層電子數(shù)減去8（氫元素減2）。
5、短周期元素最高價氧化物通式A、最高價氧化物對應水化物通式B、最低價氫化物通式C，用M代表金屬元素，R代表非金屬元素，有下表的對應關系
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
A
M2O
MO
M2O3
RO2
R2O5
RO3
R2O7
B
MOH
M(OH)2
M(OH)3
H4RO4
H3RO4
H2RO4
HRO4
B
H3MO3
H2RO3
HRO3
C
RH4
RH3
H2R
HR
6、奇數(shù)族的元素的主要化合價一般是奇數(shù)，偶數(shù)族元素的主要化合價一般是偶數(shù)，例外的如下例粗體字。
+1
+2
+3
+4
+5
+6
+7
IVA
CO
CO2
VA
N2O
NO
N2O3
NO2 、N2O4
N2O5
VIA
SO2
SO3
VIIA
Cl2O
Cl2O3
ClO2
Cl2O5
Cl2O7
7、有關化合價的一般規(guī)則：
（1）單質的化合價為零。
（2）化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零。
（3）復雜離子帶的電荷等于離子內各原子的化合價的代數(shù)和，并將正負號和數(shù)字前后換位，標于原子團的右上角，例如：CO
、NH
、NO
、SO
、SO 、S2O、MnO
。
（4）氫元素化合價的規(guī)律：在非金屬氫化物、酸、堿、酸式鹽、銨鹽、有機化合物中氫元素都呈+1價，而在金屬氫化物中，氫元素呈-1價，例如：NaH 、CaH2 。
（5）氧元素的化合價規(guī)律：在氧化物、含氧酸、堿、含氧酸鹽、烴的含氧衍生物中，氧元素都呈-2價，在過氧化物（H2O2 、Na2O2 、CaO2）、超氧化物（KO2）、臭氧化物（CsO3）中氧元素的價態(tài)比-2高，根據(jù)化合價代數(shù)和為零可以求出氧元素具體的化合價。
二、有關化合價的應用：
1、判斷一個反應是否是氧化還原反應
有化合價變化的反應是氧化還原反應，該反應在一定條件下可能被設計成原電池。
2、利用元素的價態(tài)判斷其氧化性和還原性
（1）最高價態(tài)的元素只有氧化性，常見陽離子的氧化性順序：Ag+ >Fe3+ >Cu2+ >H+ 。
（2）最低價態(tài)的元素只有還原性，常見陰離子的還原性順序：H- >S2- > I-。
（3）中間價態(tài)的元素既有氧化性，又有還原性，遇到強氧化劑時呈現(xiàn)還原性，遇到強還原劑時呈現(xiàn)氧化性。
例1：氫氣與鈉反應體現(xiàn)氧化性，氫氣與氧氣反應體現(xiàn)還原性，氫氣更多的時候體現(xiàn)還原性，化學方程式：氧化性：2Na+H2 
NaH2 ；還原性： H2 +CuO H2O+Cu
；SiCl4
+2H2 
Si+ 4HCl
例2：碳單質既體現(xiàn)氧化性，又可以體現(xiàn)還原性，更多時候體現(xiàn)還原性，化學方程式：
氧化性：C + Si SiC ；還原性：C +H2O CO+H2 ； 2CO ↑+Si ；C+CO2 2CO ；
例3：二氧化硫既有氧化性又有還原性，更多時候體現(xiàn)還原性，化學方程式：
氧化性：2H2S +SO2
=3S+2H2O ；還原性：SO2 +Cl2 +2H2O=H2SO4
+2HCl ；2SO2 +O2
2SO3
例4：二氧化氮既有氧化性又有還原性，更多時候體現(xiàn)氧化性，化學方程式：
氧化性：（二氧化氮氣體使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{）2KI +NO2=I2 +2KNO2
氧化性和還原性：3NO2 +2H2O=2HNO3 +NO
還原性：4NO2 +O2+2H2O=4HNO3
例5：亞硫酸鈉既有氧化性又有還原性，通常以還原性為主，化學方程式：
氧化性：2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O
還原性：2Na2SO3+O2=2Na2SO4 ；Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl
3、同一元素價態(tài)越高氧化性越強，價態(tài)越低還原性越強。
例1：NaH+H2O=NaOH+H2 ↑
分析：氧化劑：H2O，氧化性：H2O> H2 ；還原劑：NaH，還原性：NaH> H2 。
例2：2FeCl3 +Fe=3FeCl2
分析：氧化劑：FeCl3，氧化性：FeCl3> FeCl2 ；還原劑：Fe，還原性：Fe > FeCl2 。
4、幾種氧化劑分別與變價金屬反應，使變價金屬呈現(xiàn)較高價態(tài)的氧化劑的氧化性強。
例如：氯氣和硫分別與鐵反應，產物中鐵的價態(tài)不同。2Fe+3Cl2
2FeCl3 ,Fe+S FeS ；氧化性：Cl2>S 。
5、幾種還原劑分別與氧氣反應，生成物中氧元素的價態(tài)越高，該還原劑的還原性越強。
例如：2Na+O2 Na2O2 ，K+O2
KO2 ，還原性：K>Na 。
6、岐化反應種元素的價態(tài)變化規(guī)律：
在岐化反應只有一種元素發(fā)生化合價變化，反應物中變價元素的價態(tài)必然在生成物中變價元素的價態(tài)之間。
例如：在岐化反應（3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O）中，反應物中硫元素的價態(tài)介于生成物K2S和K2SO3的硫元素價態(tài)之間。
7、歸中反應中元素的價態(tài)變化規(guī)律（化合價就近變化互不交叉原則）：
在歸中反應只有一種元素發(fā)生化合價變化，生成物中變價元素的價態(tài)必然在反應物中變價元素的價態(tài)之間。
例如：在歸中反應（2K2S+K2SO3+3H2SO4=3S+3H2O+3K2SO4）中，生成物中（硫）元素的價態(tài)介于反應物K2S和K2SO3的硫元素價態(tài)之間。
例2：在歸中反應（H2S+H2SO4（濃）=S↓+2H2O+SO2 ↑）中，生成物中（硫）元素的價態(tài)介于反應物H2S和H2SO4的硫元素價態(tài)之間：H2S→S；H2SO4（濃）→SO2。
8、利用化合價變化規(guī)律推測產物：
化合價變化規(guī)律：在一個化學反應中，有化合價升高的元素，必有化合價降低的元素，化合價升高的總數(shù)等于化合價降低的總數(shù)。
例如：推測鈉與水的產物：在鈉與水的反應中，滴入無色酚酞，溶液變紅，說明鈉與水反應生成物有堿（氫氧化鈉）生成。反應物只有單質鈉和水，鈉元素化合價升高，水中必有一種元素化合價降低，而氧元素已經(jīng)呈最低價態(tài)，只能是+1價的氫元素化合價降低，得電子變成氫氣，所以鈉與水反應的產物是氫氧化鈉和氫氣。
9、推測化合物中各原子是否滿足8電子穩(wěn)定結構的方法利用化合價
|元素的化合價|+最外層電子數(shù)=8
例1：CO2中碳元素：|+4|+4=8；氧元素：|-2|+6=8，都滿足8電子穩(wěn)定結構。
10、ABn型分子的極性判斷用到化合價
中心原子A的化合價的絕對值等于其最外層電子數(shù)時，該分子為非極性分子；否則為極性分子。
例1：CO2中碳元素：|+4|=4 ，CO2為非極性分子。
例2：CH4中碳元素：|-4|=4 ，CH4為非極性分子。
浙江省蕭山區(qū)2009年中考語文模擬試卷六
考生須知：
1．本試卷分試題卷和答題卷兩部分。滿分120分，考試時間120分鐘。
2．答題前，必須在答題卷的密封區(qū)內填寫校名、姓名和準考證號。
3．所有答案都必須做在答題卷標定的位置上，務必注意試題序號和答題序號相對應。
4．考試結束后，只需上交答題卷。
高中化學課本知識分類整理大全（25頁）
一、俗名：
無機部分：
純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Ｎa2CO3 小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4?.H2O 瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4（無毒） 碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4?7H2O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO4?7H2O 干冰：CO2 明礬：KAl (SO4)2?12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 瀉鹽：MgSO4?7H2O 膽礬、藍礬：CuSO4?5H2O 雙氧水：H2O2 皓礬：ZnSO4?7H2O 硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4 水煤氣：CO和H2 硫酸亞鐵銨（淡藍綠色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色
光化學煙霧：NO2在光照下產生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3：濃HCl按體積比1：3混合而成。
鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2
有機部分：
氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯
氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。 酒精、乙醇：C2H5OH
裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。
焦爐氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH
甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO
福爾馬林：35%―40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH
葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麥芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n
硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸 HOOC―COOH （能使藍墨水褪色，呈強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色）。
二、 顏色
鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。
Fe2+――淺綠色 Fe3O4――黑色晶體 Fe(OH)2――白色沉淀
Fe3+――黃色 Fe (OH)3――紅褐色沉淀 Fe (SCN)3――血紅色溶液
FeO――黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2――淡藍綠色
Fe2O3――紅棕色粉末
銅：單質是紫紅色
Cu2+――藍色 CuO――黑色 Cu2O――紅色
CuSO4（無水）―白色 CuSO4?5H2O――藍色
Cu2 (OH)2CO3 ―綠色
Cu(OH)2――藍色 [Cu(NH3)4]SO4――深藍色溶液
FeS――黑色固體
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀
Cl2、氯水――黃綠色 F2――淡黃綠色氣體 Br2――深紅棕色液體
I2――紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧
CCl4――無色的液體，密度大于水，與水不互溶
Na2O2―淡黃色固體 Ag3PO4―黃色沉淀 S―黃色固體 AgBr―淺黃色沉淀
AgI―黃色沉淀 O3―淡藍色氣體 SO2―無色，有剌激性氣味、有毒的氣體
SO3―無色固體（沸點44.8度） 品紅溶液――紅色 氫氟酸：HF――腐蝕玻璃
N2O4、NO――無色氣體 NO2――紅棕色氣體
NH3――無色、有剌激性氣味氣體 KMnO4--――紫色 MnO4-――紫色
電解池兩極三判斷
江蘇 倪洪海
解答電解原理及其應用的有關問題，一般的思路是先確定電解池的陰、陽兩極，再分析溶液中陰、陽離子的放電順序，最后寫出相應的電極反應式。而確定電解池兩極是解題的切入點，那么如何確定電解池的兩極呢？下面簡要介紹常用的方法。
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