1. 紅珊瑚棲息于200～2000米的海域，產于臺灣海峽、南中國海，它與琥珀、珍珠被統(tǒng)稱為有機寶石。在中國，珊瑚是吉祥富有的象征，一直用來制做珍貴的工藝品。紅珊瑚是無數珊瑚蟲分泌的石灰質大量堆積形成的干支狀物，其紅色是因為在海底長期積淀某種元素，該元素是：

A. Na                      B. Fe                    C. Si                      D. Cu

2．某煉金廠的廢水因暴雨溢出，導致河水嚴重污染。廢水中所含CN^－有劇毒，其性質與鹵素離子相似，還原性介于I^－與Br^－之間，HCN為弱酸。下列說法不正確的是

A．CN^－可以和稀硫酸反應生成HCN               B．CN^－可被Cl₂氧化成(CN)₂

C．在水溶液中(CN)₂可被F^－還原                   D．HCN的電子式為

3．下列敘述中，錯誤的是

A．雖然固體氯化鈉不能導電，但氯化鈉是電解質

       B．純水的pH隨溫度的升高而減小

       C．在醋酸鈉溶液中加入少量氫氧化鈉，溶液中c(OH^―)增大

       D．在純水中加入少量硫酸銨，可抑制水的電離

4．常溫常壓下，在帶有相同質量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現分別進行下列兩實驗：（N₂O₄2NO₂  △H ＞0）

   （a）將兩容器置于沸水中加熱

   （b）在活塞上都加2 kg的砝碼

在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是

       A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙                       B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

       C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙                       D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

5.下列離子方程式正確的是

A．60 mL1mol/L  氫氧化鋇溶液與15mL2 mol/L 明礬溶液混合：

3Ba²⁺+6OH^―+2Al³⁺+3SO₄^2-=3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

B．60 mL1 mol/L純堿溶液與20 mL2 mol/L膽礬溶液混合（無氣體放出）：

       3CO₃^2―+2Cu²⁺+2H₂O=2HCO₃^―+Cu₂(OH)₂CO₃↓

C．H₂O中投入Na₂¹⁸O₂固體：2H₂O＋2¹⁸O₂^2―＝4¹⁸OH^―＋O₂↑

D．0.1mol/L CuCl₂溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液Cu²⁺+2HS^―+2H₂O=Cu(OH)₂↓+2H₂S↑

6．在c(H^＋)∶c(OH^－)＝1∶2的水溶液中能大量共存的離子組是

A．K^＋、Al^3＋、H₂PO₄^―、SO₄^2－              B．Ca^2＋、NH₄^＋、CO₃^2－、Cl^－

C．Na^＋、K^＋、NO₃^－、ClO^－                      D．Na^＋、Ba^2＋、I^－、SO₃^2－

7.不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產生沉淀的組合是

序號

甲

乙

丙

①

CO₂

SO₂

石灰水

②

HCl

CO₂

石灰水

③

CO₂

SO₂

Ba(NO₃)₂

④

NO₂

SO₂

BaCl₂

⑤

CO₂

NH₃

CaCl₂

A．②③④          B．②③④⑤          C．①③④              D．①②③④

8. 常溫下，有甲、乙兩份體積均為l L，濃度均為0．1mol／L的氨水，其pH為11。①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH將為a；②乙與等體積、濃度為0．2mol／L的鹽酸混合，在混合溶液中：n(NH₄^＋)＋n(H^＋)－n(OH^－)＝bmol。則a、b正確的答案組合是

A．9～11之間；   0.1                         B．9～11之間；  0.2

C．12～13之間；  0.2                         D．13；  0.1

9．乙醇、液氨、水都可以發(fā)生自偶電離，如H₂O + H₂O H₃O⁺ + OH^-，

NH₃+NH₃  NH₄^＋+ NH₂^―，則下列敘述正確的是

　    A．乙醇的電離方程式：2CH₃CH₂OH CH₃CH₂OH₂⁺ + CH₃CH₂O^―

　    B．液氨的離子積常數為：1.0×10^-28，則液氨濃度為1.0×10^-14mol／L

C．若可用與pH相當的定義來規(guī)定pOH、pNH₂^-等，則乙醇中與pH相當的為-lgc(CH₃CH₂OH₂⁺)

D．乙醇中K_W = c（CH₃CH₂OH₂⁺）．c（CH₃CH₂O^―）= 1.0 × 10^-30，則此時的p CH₃CH₂O^―=-15

10．設N_A表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法中不正確的是

A．一定量的Fe與1 mol HNO₃的稀硝酸恰好反應，則被還原的氮原子數小于N_A

B．160 g CuO 加熱到1273K時完全分解，若轉移2N_A個電子，則反                    應方程式為：2CuO      2Cu＋O₂↑

C．N₆₀結構如右圖，28 g N₆₀單質中含有的N－N鍵個數為N_A

D．0.6 g CaCO₃與Mg₃N₂的混合物中所含質子數為0.3N_A

11．一種碳納米管（氫氣）二次電池原理如右圖，該電池的電解質為6mol/LKOH溶液，下列說法不正確的是

A．儲存H₂的碳納米管作電池正極

B．放電時負極附近pH減小

C．放電時電池正極的電極反應為：

NiO(OH)+H₂O+e^－=Ni(OH)₂ +OH^－

D．放電時，電池反應為2H₂+O₂=2H₂O

12．對于平衡體系：aA（g）+bB（g）cC(g)+dD(g)；正反應放熱，有下列判斷，其中正確的是

_{A．若溫度不變，容器體積擴大一倍，此時A的濃度是原來的0.48倍，則a+b大于c+d}

_{B．若從正反應開始，平衡時，A、B的轉化率相等，則起始時A、B的物質的量之比為a ：b}

_{C．若平衡體系中共有氣體m mol，再向其中充入n molB，達到平衡時氣體總物質的量為（m+n）mol，則a+b=c+d}

_{D．若a+b=c+d ，則對于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動，容器中氣體的壓強不變}

13．下列溶液中離子濃度的關系一定正確的是

A．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)

B．一元弱堿MOH對應的鹽MCl溶液中：c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(M^＋)＞c(OH^－)

C．等物質的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c(K^＋)＝c(X^－)＋c(HX)

D．pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元堿MOH等體積混合：

c(M^＋)＝c(X^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)tesoon

14．某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），根據右圖可得出的判斷結論正確的是       

A．正反應一定是放熱反應

B．達到平衡時A₂的轉化率大小為：b>a>c

C．正反應一定是吸熱反應，且T₂>T₁

D．b點時，平衡體系中A、B原子數之比接近1∶3

第II卷（非選擇題  共72分）

15．（10分）某校科技活動小組用鎂粉、鹽酸、醋酸設計以下實驗，對兩種酸分別與鎂反應的速率和電離平衡理論進行研究，設計的實驗裝置如圖所示（夾持固定裝置已略去）。

正確操作，記錄得到下表中部分實驗數據。

分析數據，觀察實驗裝置圖，回答下列問題：

（1）組裝完成后，某同學發(fā)現該裝置在設計上存在明顯缺陷：根本無法完成實驗，甚至存在危險，其缺陷在于                                            

經小組研究后，稍作改進就可繼續(xù)實驗了；

   （2）欲配置100mL實驗所需濃度的鹽酸，除燒杯、酸式滴定管、膠頭滴管之外，還需用到的主要玻璃儀器是                               　　　　　　　　；

   （3）在實驗數據中

        ①t(a₁)遠遠大于t(b₁)的原因為：                             　　　　　；

②由                      　　[用含t(b₁)、t(b₂)、t(b₃)代數式表示]說明鹽酸是強酸，不存在電離平衡；由              　　　　[用含t(a₁)、t(a₂)、t(a₃)代數式表示]說明醋酸中存在電離平衡。

   （4）該實驗得到什么結論？（回答出兩點即可）

        ①                                                        

②                                                        

   （5）通過實驗判斷，鋅與稀鹽酸制氫氣時，若要減慢反應速率而不影響產生氫氣的量，可以加入                          （填寫兩種不同作用原理的物質）。

16．（8分）“北、京、歡、迎、您”分別代表五種不同顏色的單質，它們之間相互交叉形成了下圖所示的奧運五環(huán)旗，A、B、C、D、E、F、G、H是由相交叉的兩環(huán)元素組成的化合物。

　　已知：藍色的“北”是液態(tài)O₂，紅色的“歡”是固態(tài)非金屬單質，1 mol G可與1 mol“您”恰好反應生成1 mol H，F的溶液可與A反應生成酸M、酸N和E的溶液，C高溫煅燒可制得A，此反應是工業(yè)上制取酸M的基礎反應。請回答下列問題：

　�。�1）“京”是　　　　　，“歡”的同素異形體是　　　　。

　�。�2）寫出F的溶液與A反應生成酸M、酸N和E的溶液的化學方程式：

　　　　　　                                                ，該反應為氧化還原反應，還原產物為　　　　　　         。

　　（3）工業(yè)上以C為基礎原料，制取酸M產生的工業(yè)尾氣直接排放到大氣中會造成環(huán)境污染，處理該尾氣中以得到一種化肥，寫出該肥料的化學式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　�。�4）已知：P（s）＋Cl₂（g）　　　PCl₃（g）；△H＝－287.7kJ/mol，

P（s）＋Cl₂（g）　　　PCl₅（g）；△H＝－498.7kJ/mol。則PCl₅（g）和Cl₂（g）反應的熱化學方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

17.（10分）利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下：

依據上述流程，完成下列填空：

（1）天然氣脫硫時的化學方程式是                                          

（2）n mol CH₄經一次轉化后產生CO 0.9n mol、產生H₂                   mol（用含n的代數式表示）

（3）K₂CO₃（aq）和 CO₂反應在加壓下進行，加壓的理論依據是      （多選扣分）

（a）相似相溶原理    （b）勒沙特列原理    （c）酸堿中和原理

（4）由KHCO₃分解得到的CO₂可以用于                                        
（寫出CO₂的一種重要用途）。

（5）整個流程有三處循環(huán)，一是Fe(OH)₃循環(huán)，二是K₂CO₃（aq）循環(huán)，請在上述流程圖中標出第三處循環(huán)（循環(huán)方向、循環(huán)物質）

五、（本題包括1小題，共10分）

18.（10分））污水處理分析時，常用雙硫腙（H₂Dz，二元弱酸）把金屬離子配合成電中性的物質，再用CCl₄萃取絡合物，從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來。如用雙硫腙（H₂Dz）～CCl₄分離污水中的Cu^2＋時，先發(fā)生配合反應：Cu^2＋＋2 H₂DzCu(HDz)₂＋2H^＋，再加入CCl₄，Cu(HDz)₂就很容易被萃取到CCl₄中。

（1）寫出雙硫腙和Fe^3＋絡合的離子方程式：                                      。

萃取過程中要控制適宜的酸度。如果溶液的pH過大，其后果是                。

下圖是用雙硫腙（H₂Dz）～CCl₄絡合萃取某些金屬離子的酸度曲線。它反映了萃取某些金屬離子時適宜的pH范圍。E%表示某種金屬離子以配合物形式被萃取分離的百分率。

某工業(yè)廢水中含有Hg^2＋、Bi^3＋、Zn^2＋，用雙硫腙（H₂Dz）～CCl₄絡合萃取法處理廢水。

請根據上圖回答問題：

（2）欲完全將廢水中的Hg^2＋分離出來，須控制溶液pH＝____________________。

（3）當調節(jié)pH＝2時，鉍（Bi）的存在形式有：____________________，其物質的量之比為____________________。

（4）萃取到CCl₄中的Zn(HDz)₂分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振蕩后，鋅又轉到水溶液中。寫出反應的離子方程式：________________________________________。

六、（本題包括1小題，共12分）

19. （12分）配位平衡也是一種相對平衡狀態(tài)，存在著平衡移動，它同溶液的pH值、沉淀的反應、氧化還原反應等有密切關系，也就是說，在溶液中形成配位物時，常常出現顏色的變化、溶解度的變化、PH值的改變等現象。Br^-與Cu²⁺反應生成配位化合物,就存在配位平衡。       Cu²⁺+ 2Br^- Cu Br₂                   Cu²⁺+ 4Br^- [Cu Br₄] ^2-

已知：Cu²⁺在水溶液中顯藍色，[Cu Br₄] ^2-在水溶液中顯黃色，藍色與黃色并存時顯綠色，[Cu Br₄] ^2-濃度越大，顏色越深。同時，溫度可能對[Cu Br₄] ^2-的穩(wěn)定性有影響。

某化學探究小組的同學為了探究溫度、濃度對Br^-與Cu²⁺的配位平衡的影響，于是做了下列的假設與猜想（填寫空缺的假設）：

【假設與猜想】

1、增大配位離子（Br^-）的濃度，平衡向正反應方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；

2、                                                                            

3、溫度變化可能影響配合物的穩(wěn)定性，促進配合物的形成，平衡向正反應方向移動。

4、溫度變化也可能使化學平衡向左移動，抑制配合物的形成。

【實驗準備】

（1）CuSO₄溶液的準備：分別取3份8g無水CuSO₄固體，各加入水稀釋到100ml、50 ml、25 ml（第三種溶液已飽和）；

（2）NaBr溶液的準備：分別取2.06g、4.12g、4.12gNaBr晶體，各加入水稀釋到50 ml、50 ml、25 ml。

問題1：粗略配制上述溶液需要用到的儀器有：

                                                                            ；

【實驗現象】

表1、不同濃度的Br^-溶液與某一濃度的Cu²⁺溶液反應

編號

5 mlCu²⁺溶液（mol?L^-1）

10 ml Br^-溶液（mol?L^-1）

現象

①

第一份CuSO₄溶液

a

溶液由藍色變?yōu)樗{綠色

②

第一份CuSO₄溶液

b

溶液由藍色變?yōu)椴菥G色

③

第一份CuSO₄溶液

c

溶液由藍色變?yōu)榱辆G色

表2、不同濃度的Cu²⁺溶液與某一濃度的Br^-溶液反應

編號

5 mlCu²⁺溶液（mol?L^-1）

10 ml Br^-溶液（mol?L^-1）

現象

①

d

第一份NaBr溶液

溶液由藍色變?yōu)樗{綠色

②

e

第一份NaBr溶液

溶液由藍色變?yōu)椴菥G色

③

f

第一份NaBr溶液

溶液由藍色變?yōu)榱辆G色

表3、不同溫度對配合物形成的影響

編號

5 mlCu²⁺溶液（mol?L^-1）

10 ml Br^-溶液（mol?L^-1）

溫度

現象

①

第一份CuSO₄溶液

第一份NaBr溶液

25℃

溶液由藍色變?yōu)樗{綠色

②

第一份CuSO₄溶液

第一份NaBr溶液

60℃

溶液由藍色變?yōu)椴菥G色

③

第一份CuSO₄溶液

第一份NaBr溶液

75℃

溶液由藍色變?yōu)榱辆G色

問題2：上表中b=        mol/L  e=        mol/L；

問題3：通過表3得出的結論是                                                 ；

問題4：上述反應根據的原理是                                                 。

七、（本題包括1小題，共10分）

20. （10分）用沉淀法測定NaHCO₃和K₂CO₃混合物的組成。實驗過程是每次稱取一定質量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)₂溶液500mL，每次實驗均充分反應。實驗記錄如下：

實驗次數

樣品質量/g

沉淀質量/g

1

1.716

2.758

2

2.574

3

3.432

5.516

4

4.290

5.516

回答下列問題：

（1）第2次實驗中產生沉淀質量是多少，將結果填入表格空白處。

（2）Ba(OH)₂溶液中溶質的物質的量濃度是                                    。

（3）第2次實驗樣品中NaHCO₃的物質的量是                                 。

（4）室溫下取第2組實驗所得溶液體積的1/10，加水配成500mL溶液，求稀釋以后溶液的pH？（要求書寫計算過程）

八、（本題包括1小題，共12分）

21．下表是元素周期表的一部分。

族
周期

I A

II A

III A

IV A

V A

VI A

VII A

一

二

a

b

  d

e

三

f

g

h

j

（1）表中元素的單質中熔點最高的可能是＿＿＿（填元素符號）；寫出a的氯化物的電子式          ；e、f、h形成的簡單離子的半徑由大到小順序依次為______________（填離子符號）；

（2）在一定條件下，j與d可形成一種化合物，常溫下為淡黃色液體，則其晶體類型為＿＿；該物質遇水強烈水解，生成兩種產物，其中之一的分子構型為三角錐形，另一種物質具有漂白性，寫出相關反應的化學方程式___________________________；

（3）現有一種元素，其原子獲得一個電子所釋放出能量是上表中所列元素中最大的，該元素是表中＿＿＿＿＿元素（填編號）；

（4）在g的單質中添加f單質，形成物質k,則g、f、k中硬度最大的是_____（填物質名稱）。

（5）若制得117號元素，按元素周期表中金屬與非金屬的分區(qū)，它應是一種    

（選填“金屬”“非金屬”）元素，寫出117號元素最外層電子排布式              。

(6)試用短周期元素，寫出兩種中心原子雜化軌道類型不同的AB₃型分子的化學式

　　 　　　、　　　　　　　　 。