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二甲醚（CH₃OCH₃）是一種重要的清潔能源，工業(yè)上制二甲醚是在一定的溫度（230～290℃）和催化劑條件下進行的，反應中發(fā)生了下列一些反應：CO(g)+2H2(g)

. .

CH3OH(g)△H=-90.7kJ/mol①2CH3OH(g)

. .

CH3OCH3(g)2+H2O(g)△H=-23.5kJ/mol②CO(g)+H2(g)

. .

CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol③
（1）反應器中的總反應可表示為3CO(g)+3H2(g)

. .

CH3OCH3(g)+CO2(g)，則該反應的△H=

-246.1kJ/mol

-246.1kJ/mol

．
（2）二甲醚燃料電池的工作原理如圖所示，請回答下列問題：
①B電極上的電極反應式是

CH₃OCH₃-12e^-+3H₂O═2CO₂+12H⁺

CH₃OCH₃-12e^-+3H₂O═2CO₂+12H⁺

．
②若燃料電池中通入二甲醚（沸點為-24.9℃）的速率為1.12L/h（標準狀況），以該燃料電池作為電源電解2mol?L^-1CuSO₄溶液500mL，則通電0.5h后理論上在陰極可析出的金屬銅為

7.2

7.2

g．（假設整個過程中，能量利用率為75%）

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一：1 B  2 C  3 D  4 D   5 B  6 C  7 D  8 B

二；9 AC  10 BC  11 A  12 BC  13 C 14 D

15. (10分)（1）(1分)量筒口膠塞的使用，使得反應產生的H₂無法進入量筒（當反應開始之后，會造成燒瓶或量筒的膠塞被氣體強力推出而發(fā)生危險）。

      （2）(2分)容量瓶（100mL）；玻璃棒

   （3）(1分)①開始階段醋酸溶液中的C(H⁺)遠小于相同濃度的鹽酸中的C(H⁺)

       ②(1分)t(b­₃)－t(b₂)>t(b₂)－t(b₁)或t(b₃)>t(b₁)+t(b₂)

       (1分)t(a­₃)－t(a₂)=t(a₂)－t(a₁)或t(a₃)=t(a₁)+t(a₂)

   （其它表示形式只要正確均給分）

   （4）(2分)①相同物質的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應時，鹽酸開始反應速率大（過一段時間，醋酸與鎂反應速率較鹽酸的快）。

      ②鹽酸是強電解質，醋酸是弱電解質（存在電離平衡）

（5）(2分)CH₃COONa固體、水或NaCl溶液

16．(8分)（1）鐵　白磷�。�2分，）

（2）2FeCl₃+SO₂+2H₂O===H₂SO₄+2HCl+2FeCl₂(2分)          FeCl₂（1分）

（3） (NH₄)₂SO₄ (1分)

（4）PCl₅(g)===Cl₂(g)+PCl₃(g)；△H＝+211.0kJ/mol。（2分，）

17（10分）（２分×５）（1）3H₂S＋2Fe(OH)₃＝Fe₂S₃＋6H₂O

（2）2.7n              （3）b

（4）生產純堿（或作制冷劑等，其它合理答案也給分）

（5）　

18．（10分）（1）Fe^3＋＋3H₂DzFe(HDz)₃＋3H^＋ (2分) 。Fe^3＋ 會形成Fe(OH)_3­沉淀  (2分)；（2）1   (1分)；

（3）Bi^3＋  Bi(HDz)₃  (2分)  ；3∶2    (1分)；

（4）Zn(HDz)₂＋6OH^－＝Zn(OH)₄^－＋2Dz^2－＋2H₂O   (2分)

19. (12分)【假設與猜想】

增大Cu²⁺的濃度，平衡向正反應方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；(2分)

【實驗準備】

問題1：(托盤)天平、燒杯、玻璃棒、量筒；（2分)

【實驗現(xiàn)象】

問題2：0.8  1.0（4分)

問題3：溫度升高影響配合物的穩(wěn)定性，促進配合物的形成，平衡向正反應方向移動。（2分)

問題4：勒沙特列原理（或化學平衡移動原理）。（2分)

20. (10分)（1）4.137 （2分）      （2）0.056mol/L （2分）    （3）0.006mol （2分）

（4）12  （4分）

21．(12分) （1）C、  Li⁺、 S^2- >F^- > Mg²⁺（各1分,共3分）；

（2）分子晶體（1分），NCl₃ + 3 H₂O ==NH₃  + 3HClO（2分）；

（3）e （1分） 

（4）鋁鎂合金（1分）。

(5)  金屬(1分)   7s²7p⁵ (1分)

（6）NH₃、BF₃或其它合理答案(2分)