B．160 g CuO 加熱到1273K時(shí)完全分解.若轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子.則反 應(yīng)方程式為:2CuO 2Cu+O2↑C．N60結(jié)構(gòu)如右圖.28 g N60單質(zhì)中含有的N-N鍵個(gè)數(shù)為NA 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

常溫下，將200ml pH＝a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨電極電解一段時(shí)間，測(cè)得溶液的PH變?yōu)閎（溶液體積的變化忽略不計(jì)），在整個(gè)電解過(guò)程中始終發(fā)現(xiàn)只有一個(gè)電極有氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是


  1. A.
    若使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的濃度可向溶液中加入9.8×(10-b-10-a)g Cu(OH)2
  2. B.
    b＜a＜7
  3. C.
    陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是O2，其體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為：1.12×(10-b-10-a)L
  4. D.
    陰極電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-＝Cu

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（10分）幾種短周期元素的原子半徑及其某些化合價(jià)見(jiàn)下表：

元素代號(hào)

A

B

D

E

G

H

J

L

常見(jiàn)化合價(jià)

-1

-2

+4、-4

+6、+4、-2

+5、-3

+3

+2

+1

原子半徑（pm）

64

66

77

104

110

143

160

186

分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過(guò)的知識(shí)，回答以下問(wèn)題:

（1）A、H、L對(duì)應(yīng)離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)           ；

（2）A與L所形成的化合物的電子式           ；

（3）DB2的結(jié)構(gòu)式為                      ；

（4）D的最高正價(jià)氧化物與L的最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物X的溶液(足量)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                                    ；

（5）E的最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物y的濃溶液與Cu發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為            

                                            。

 

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（10分）幾種短周期元素的原子半徑及其某些化合價(jià)見(jiàn)下表：

元素代號(hào)

A

B

D

E

G

H

J

L

常見(jiàn)化合價(jià)

-1

-2

+4、-4

+6、+4、-2

+5、-3

+3

+2

+1

原子半徑（pm）

64

66

77

104

110

143

160

186

分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過(guò)的知識(shí)，回答以下問(wèn)題:

（1）A、H、L對(duì)應(yīng)離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)            ；

（2）A與L所形成的化合物的電子式            ；

（3）DB2的結(jié)構(gòu)式為                       ；

（4）D的最高正價(jià)氧化物與L的最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物X的溶液(足量)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                                     ；

（5）E的最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物y的濃溶液與Cu發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為            

                                             。

 

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幾種短周期元素的原子半徑及其某些化合價(jià)見(jiàn)下表：

元素代號(hào)

A

B

D

E

G

H

J

L

常見(jiàn)化合價(jià)

-1

-2

+4、-4

+6、+4、-2

+5、-3

+3

+2

+1

原子半徑（pm）

64

66

77

104

110

143

160

186

分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過(guò)的知識(shí)，回答以下問(wèn)題:

（1）A、H、L對(duì)應(yīng)離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)            ；

（2）A與L所形成的化合物的電子式            ；

（3）DB2的結(jié)構(gòu)式為                       ；

（4）D的最高正價(jià)氧化物與L的最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物X的溶液(足量)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                                     ；

（5）E的最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物y的濃溶液與Cu發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為             

                                             。

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附中某化學(xué)興趣小組為探索銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．

郝欣同學(xué)取a g Cu片12mL18mol/L濃H2SO4放入圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余．
請(qǐng)回答：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出Cu與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
．裝置E中試管D內(nèi)盛品紅溶液，當(dāng)C中氣體集滿，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色
．
（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體．當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于作熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是
試劑瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升
試劑瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升
．B中應(yīng)放置的液體：
D
D
（填字母）．
A．飽和Na2SO3溶液    B．酸性KMnO4 C．濃溴水    D．飽和NaHSO3溶液
（3）下列藥品中，能夠證明反應(yīng)后的燒瓶中有酸剩余的是
AD
AD
．
A．Fe粉    B．BaCl2溶液  C．Ag  D．飽和NaHSO3溶液
（4）小明同學(xué)向A中反應(yīng)后的溶液中通入氧氣，發(fā)現(xiàn)銅片全部溶液，且僅生成硫酸銅溶液該化學(xué)反應(yīng)方程式是
2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O；
2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O；
．

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一：1 B  2 C  3 D  4 D   5 B  6 C  7 D  8 B

二；9 AC  10 BC  11 A  12 BC  13 C 14 D

 

15. (10分)（1）(1分)量筒口膠塞的使用，使得反應(yīng)產(chǎn)生的H2無(wú)法進(jìn)入量筒（當(dāng)反應(yīng)開(kāi)始之后，會(huì)造成燒瓶或量筒的膠塞被氣體強(qiáng)力推出而發(fā)生危險(xiǎn)）。

      （2）(2分)容量瓶（100mL）；玻璃棒

   （3）(1分)①開(kāi)始階段醋酸溶液中的C(H+)遠(yuǎn)小于相同濃度的鹽酸中的C(H+)

       ②(1分)t(b­3)－t(b2)>t(b2)－t(b1)或t(b3)>t(b1)+t(b2)

       (1分)t(a­3)－t(a2)=t(a2)－t(a1)或t(a3)=t(a1)+t(a2)

   （其它表示形式只要正確均給分）

   （4）(2分)①相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應(yīng)時(shí)，鹽酸開(kāi)始反應(yīng)速率大（過(guò)一段時(shí)間，醋酸與鎂反應(yīng)速率較鹽酸的快）。

      ②鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)（存在電離平衡）

（5）(2分)CH3COONa固體、水或NaCl溶液

16．(8分)（1）鐵　白磷�。�2分，）

（2）2FeCl3+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl+2FeCl2(2分)          FeCl2（1分）

（3） (NH4)2SO4 (1分)

（4）PCl5(g)===Cl2(g)+PCl3(g)；△H＝+211.0kJ/mol。（2分，）

 

17（10分）（２分×５）（1）3H2S＋2Fe(OH)3＝Fe2S3＋6H2O

（2）2.7n              （3）b

（4）生產(chǎn)純堿（或作制冷劑等，其它合理答案也給分）

（5）　

 

 

 

18．（10分）（1）Fe3＋＋3H2DzFe(HDz)3＋3H＋ (2分) 。Fe3＋ 會(huì)形成Fe(OH)3­沉淀  (2分)；（2）1   (1分)；

（3）Bi3＋  Bi(HDz)3  (2分)  ；3∶2    (1分)；

（4）Zn(HDz)2＋6OH－＝Zn(OH)4－＋2Dz2－＋2H2O   (2分)

19. (12分)【假設(shè)與猜想】

增大Cu2+的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；(2分)

【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】

問(wèn)題1：(托盤(pán))天平、燒杯、玻璃棒、量筒；（2分)

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】

問(wèn)題2：0.8  1.0（4分)

問(wèn)題3：溫度升高影響配合物的穩(wěn)定性，促進(jìn)配合物的形成，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。（2分)

問(wèn)題4：勒沙特列原理（或化學(xué)平衡移動(dòng)原理）。（2分)

20. (10分)（1）4.137 （2分）      （2）0.056mol/L （2分）    （3）0.006mol （2分）

（4）12  （4分）

21．(12分) （1）C、  Li+、 S2- >F- > Mg2+（各1分,共3分）；

（2）分子晶體（1分），NCl3 + 3 H2O ==NH3  + 3HClO（2分）；

（3）e （1分） 

（4）鋁鎂合金（1分）。

(5)  金屬(1分)   7s27p5 (1分)

（6）NH3、BF3或其它合理答案(2分)

 


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