題目列表(包括答案和解析)
對于平衡體系:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g);正反應放熱,有下列判斷,其中正確的是
A.若溫度不變,容器體積擴大一倍,此時A的濃度是原來的0.48倍,則a+b大于c+d
B.若從正反應開始,平衡時,A、B的轉化率相等,則起始時A、B的物質的量之比為b:a
C.若平衡體系中共有氣體m mol,再向其中充入n mol B,達到平衡時氣體總物質的量為(m+n)mol,則a+b=c+d
D.若a+b=c+d ,則對于體積不變的容器,升高溫度,平衡向左移動,容器中氣體的壓強不變
A.若溫度不變,容器體積擴大一倍,此時A的濃度是原來的0.48倍,則a+b大于c+d |
B.若從正反應開始,平衡時,A、B的轉化率相等,則起始時A、B的物質的量之比為a:b |
C.若平衡體系中共有氣體m mol,再向其中充入n molB,達到平衡時氣體總物質的量為(m+n)mol,則a+b=c+d |
D.若a+b=c+d,則對于體積不變的容器,升高溫度,平衡向左移動,容器中氣體的壓強不變 |
一:1
B
二;
15. (10分)(1)(1分)量筒口膠塞的使用,使得反應產生的H2無法進入量筒(當反應開始之后,會造成燒瓶或量筒的膠塞被氣體強力推出而發(fā)生危險)。
(2)(2分)容量瓶(100mL);玻璃棒
(3)(1分)①開始階段醋酸溶液中的C(H+)遠小于相同濃度的鹽酸中的C(H+)
②(1分)t(b3)-t(b2)>t(b2)-t(b1)或t(b3)>t(b1)+t(b2)
(1分)t(a3)-t(a2)=t(a2)-t(a1)或t(a3)=t(a1)+t(a2)
(其它表示形式只要正確均給分)
(4)(2分)①相同物質的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應時,鹽酸開始反應速率大(過一段時間,醋酸與鎂反應速率較鹽酸的快)。
②鹽酸是強電解質,醋酸是弱電解質(存在電離平衡)
(5)(2分)CH3COONa固體、水或NaCl溶液
16.(8分)(1)鐵 白磷。2分,)
(2)2FeCl3+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl+2FeCl2(2分) FeCl2(1分)
(3) (NH4)2SO4 (1分)
(4)PCl5(g)===Cl2(g)+PCl3(g);△H=+211.0kJ/mol。(2分,)
17(10分)(2分×5)(1)3H2S+2Fe(OH)3=Fe2S3+6H2O
(2)2.7n (3)b
(4)生產純堿(或作制冷劑等,其它合理答案也給分)
(5)
18.(10分)(1)Fe3++3H2DzFe(HDz)3+3H+ (2分) 。Fe3+ 會形成Fe(OH)3沉淀 (2分);(2)1 (1分);
(3)Bi3+ Bi(HDz)3 (2分) ;3∶2 (1分);
(4)Zn(HDz)2+6OH-=Zn(OH)4-+2Dz2-+2H2O (2分)
19. (12分)【假設與猜想】
增大Cu2+的濃度,平衡向正反應方向移動,生成配合物的濃度增大,溶液顏色加深;(2分)
【實驗準備】
問題1:(托盤)天平、燒杯、玻璃棒、量筒;(2分)
【實驗現(xiàn)象】
問題2:0.8 1.0(4分)
問題3:溫度升高影響配合物的穩(wěn)定性,促進配合物的形成,平衡向正反應方向移動。(2分)
問題4:勒沙特列原理(或化學平衡移動原理)。(2分)
20. (10分)(1)4.137 (2分) (2)0.056mol/L (2分) (3)0.006mol (2分)
(4)12 (4分)
21.(12分) (1)C、 Li+、 S2- >F- > Mg2+(各1分,共3分);
(2)分子晶體(1分),NCl3 + 3 H2O ==NH3 + 3HClO(2分);
(3)e (1分)
(4)鋁鎂合金(1分)。
(5) 金屬(1分) 7s27p5 (1分)
(6)NH3、BF3或其它合理答案(2分)
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com