+Cl2(g) PCl3(g),△H=-287.7kJ/mol. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

已知:P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔHa kJ·mol1P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔHb kJ·mol1,并知形成或拆開1 mol化學鍵放出或吸收的能量稱為該化學鍵的鍵能。P4具有正四面體結(jié)構(gòu),PCl5PCl鍵的鍵能為c kJ·mol1,PCl3PCl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol1。下列敘述正確的是(?? )

APP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能

B.可求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反應熱ΔH

CClCl鍵的鍵能為(ba5.6c)/4 kJ·mol1

DPP鍵的鍵能為(5a3b12c)/8 kJ·mol1

 

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已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,并知形成或拆開1 mol化學鍵放出或吸收的能量稱為該化學鍵的鍵能。P4具有正四面體結(jié)構(gòu),PCl5中P-Cl鍵的鍵能為c kJ·mol-1,PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol-1。下列敘述正確的是(  )
A.P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能
B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反應熱ΔH
C.Cl-Cl鍵的鍵能為(b-a+5.6c)/4 kJ·mol-1
D.P-P鍵的鍵能為(5a-3b+12c)/8 kJ·mol-1

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已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,并知形成或拆開1 mol化學鍵放出或吸收的能量稱為該化學鍵的鍵能。P4具有正四面體結(jié)構(gòu),PCl5中P-Cl鍵的鍵能為c kJ·mol-1,PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol-1。下列敘述正確的是(  )

A.P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能
B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反應熱ΔH
C.Cl-Cl鍵的鍵能為(b-a+5.6c)/4 kJ·mol-1
D.P-P鍵的鍵能為(5a-3b+12c)/8 kJ·mol-1

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紅磷(P)Cl2發(fā)生反應生成PCl3PCl5,反應過程和能量的關(guān)系如下圖所示,圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)。已知PCl5分解生成PCl3Cl2,該分解反應是可逆反應。下列說法正確的是(?? )

A.其他條件不變,升高溫度有利于PCl5的生成

B.反應2P(s)5Cl2(g)=2PCl5(g)對應的反應熱 ΔH=-798 kJ/mol

CPCl2反應生成PCl3的熱化學方程式為:2P(s)3Cl2(g)=2PCl3(g) ΔH=-306 kJ/mol

D.其他條件不變,對于2PCl5(g)=2P(s)5Cl2(g) ΔH反應,增大壓強,PCl5的轉(zhuǎn)化率減小,ΔH減小

 

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紅磷(P)和Cl2發(fā)生反應生成PCl3和PCl5,反應過程和能量的關(guān)系如下圖所示,圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2,該分解反應是可逆反應。下列說法正確的是(  )
A.其他條件不變,升高溫度有利于PCl5的生成
B.反應2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g)對應的反應熱 ΔH=-798 kJ/mol
C.P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式為:2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g) ΔH=-306 kJ/mol
D.其他條件不變,對于2PCl5(g)=2P(s)+5Cl2(g) ΔH反應,增大壓強,PCl5的轉(zhuǎn)化率減小,ΔH減小

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一:1 B  2 C  3 D  4 D   5 B  6 C  7 D  8 B

二;9 AC  10 BC  11 A  12 BC  13 C 14 D

 

15. (10分)(1)(1分)量筒口膠塞的使用,使得反應產(chǎn)生的H2無法進入量筒(當反應開始之后,會造成燒瓶或量筒的膠塞被氣體強力推出而發(fā)生危險)。

      (2)(2分)容量瓶(100mL);玻璃棒

   (3)(1分)①開始階段醋酸溶液中的C(H+)遠小于相同濃度的鹽酸中的C(H+)

       ②(1分)t(b­3)-t(b2)>t(b2)-t(b1)或t(b3)>t(b1)+t(b2)

       (1分)t(a­3)-t(a2)=t(a2)-t(a1)或t(a3)=t(a1)+t(a2)

   (其它表示形式只要正確均給分)

   (4)(2分)①相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應時,鹽酸開始反應速率大(過一段時間,醋酸與鎂反應速率較鹽酸的快)。

      ②鹽酸是強電解質(zhì),醋酸是弱電解質(zhì)(存在電離平衡)

(5)(2分)CH3COONa固體、水或NaCl溶液

16.(8分)(1)鐵 白磷。2分,)

(2)2FeCl3+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl+2FeCl2(2分)          FeCl2(1分)

(3) (NH4)2SO4 (1分)

(4)PCl5(g)===Cl2(g)+PCl3(g);△H=+211.0kJ/mol。(2分,)

 

17(10分)(2分×5)(1)3H2S+2Fe(OH)3=Fe2S3+6H2O

(2)2.7n              (3)b

(4)生產(chǎn)純堿(或作制冷劑等,其它合理答案也給分)

(5) 

 

 

 

18.(10分)(1)Fe3+3H2DzFe(HDz)3+3H (2分) 。Fe3+ 會形成Fe(OH)沉淀  (2分);(2)1   (1分);

(3)Bi3+  Bi(HDz)3  (2分)  ;3∶2    (1分);

(4)Zn(HDz)2+6OH=Zn(OH)4+2Dz2+2H2O   (2分)

19. (12分)【假設與猜想】

增大Cu2+的濃度,平衡向正反應方向移動,生成配合物的濃度增大,溶液顏色加深;(2分)

【實驗準備】

問題1:(托盤)天平、燒杯、玻璃棒、量筒;(2分)

【實驗現(xiàn)象】

問題2:0.8  1.0(4分)

問題3:溫度升高影響配合物的穩(wěn)定性,促進配合物的形成,平衡向正反應方向移動。(2分)

問題4:勒沙特列原理(或化學平衡移動原理)。(2分)

20. (10分)(1)4.137 (2分)      (2)0.056mol/L (2分)    (3)0.006mol (2分)

(4)12  (4分)

21.(12分) (1)C、  Li+、 S2- >F- > Mg2+(各1分,共3分);

(2)分子晶體(1分),NCl3 + 3 H2O ==NH3  + 3HClO(2分);

(3)e (1分) 

(4)鋁鎂合金(1分)。

(5)  金屬(1分)   7s27p5 (1分)

(6)NH3、BF3或其它合理答案(2分)

 


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