溫度變化可能影響配合物的穩(wěn)定性.促進(jìn)配合物的形成.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng). 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

高鐵酸鉀(K2FeO4)是鐵的一種重要化合物,具有極強(qiáng)的氧化性.

(1)將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO42-)=1.0×10-3mol?L-的試樣,將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中,測(cè)定c(FeO42-)隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖1所示.
該實(shí)驗(yàn)的目的是
探究溫度對(duì)FeO42-影響(溫度越高,高鐵酸鉀越不穩(wěn)定)
探究溫度對(duì)FeO42-影響(溫度越高,高鐵酸鉀越不穩(wěn)定)
;FeO42-發(fā)生反應(yīng)的△H
0(填“>”“<”或“=”)
(2)將適量K2FeO4分別溶解于pH=4.74、7.00、11.50的水溶液中,配制成c(FeO42-)=1.0×10-3 mol?L-的試樣,靜置,考察不同初始pH的水溶液對(duì)K2FeO4某種性質(zhì)的影響,其變化圖象見(jiàn)圖2,800min時(shí),在pH=11.50的溶液中,K2FeO4的濃度比在pH=4.74的溶液中高,主要原因是
pH=11.50時(shí)溶液中OHˉ離子濃度大,不利于K2FeO4與水的反應(yīng)正向進(jìn)行
pH=11.50時(shí)溶液中OHˉ離子濃度大,不利于K2FeO4與水的反應(yīng)正向進(jìn)行

(3)電解法是工業(yè)上制備K2FeO4的一種方法.以鐵為陽(yáng)極電解氫氧化鈉溶液,然后在陽(yáng)極溶液中加入KOH,即在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4),說(shuō)明
同溫度下,高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小
同溫度下,高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小
.電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)生成FeO42-,該電極反應(yīng)式為
Fe+8OHˉ-6eˉ=FeO42-+4H2O
Fe+8OHˉ-6eˉ=FeO42-+4H2O

(4)與MnO2-Zn電池類似,K2FeO4-Zn也可以組成高鐵電池,K2FeO4在電池中作正極材料,其電極反應(yīng)式為FeO42-+3eˉ+4H2O→Fe(OH)3+5OHˉ,則該電池總反應(yīng)的離子方程式為
3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OHˉ
3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OHˉ
.如圖3為高鐵酸鉀電池和高能堿性電池放電曲線,由此可得出的高鐵酸鉀電池的優(yōu)點(diǎn)有
放電時(shí)間長(zhǎng)
放電時(shí)間長(zhǎng)
工作電壓穩(wěn)定
工作電壓穩(wěn)定

查看答案和解析>>

在化學(xué)分析中,一般采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法測(cè)定試樣中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),反應(yīng)原理為:5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O.高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液可用性質(zhì)穩(wěn)定、相對(duì)分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[Mr(Na2C2O4)=134.0]進(jìn)行標(biāo)定,反應(yīng)原理為:5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O.
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟一:先粗配濃度約為1.5×10-2mol?L-1的高錳酸鉀溶液500mL.
步驟二:稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中,用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化,加熱至70~80℃,用步驟一所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定,從而可標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度.經(jīng)測(cè)定,c(KMnO4)=0.0160mol?L-1
步驟三:稱取FeSO4?7H2O試樣1.071g,放入錐形瓶中,加入適量的水溶解,
步驟四:用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定步驟三所配樣品溶液,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液48.00mL.
試回答下列問(wèn)題:
(1)步驟一中要用到的玻璃儀器是燒杯、
 
、
 

(2)本實(shí)驗(yàn)中操作滴定管的如圖所示,正確的是
 
(填編號(hào)).
精英家教網(wǎng)
(3)步驟二的滴定是在一定溫度下進(jìn)行的,操作過(guò)程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢,中間階段褪色明顯變快,最后階段褪色又變慢.試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析,溶液褪色明顯變快的原因可能是
 

(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)步驟四中的數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理表格(不必填數(shù)據(jù)).
(5)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定FeSO4?7H2O的含量(w):一級(jí)品100.5%≥w≥99.50%;二級(jí)品100.5%≥w≥99.00%;三級(jí)品101.0%≥w≥98.00%.試判斷該試樣符合國(guó)家
 
級(jí)品標(biāo)準(zhǔn).
(6)測(cè)定試樣中FeSO4?7H2O的含量時(shí),有時(shí)測(cè)定值會(huì)超過(guò)100%,其原因可能是
 

查看答案和解析>>

在化學(xué)分析中,為了測(cè)定某試樣中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),一般采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法,反應(yīng)原理為:5Fe2+ +8H+ + MnO4-=5Fe3+ +Mn2+ +4H2O。
高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液可用性質(zhì)穩(wěn)定、相對(duì)分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[Mr(Na2C2O4)=134.0]進(jìn)行標(biāo)定,反應(yīng)原理為:5C2O42- +2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2+ +8H2O
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟一:先粗配濃度約為1.5×10-2 mol· L-1的高錳酸鉀溶液500 mL。
步驟二:稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中,用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化,加熱至70~80℃,用步驟一所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定,從而可標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度。經(jīng)標(biāo)定c(KMnO4)=1.6×10-2 mol·L-1。
步驟三:稱取FeSO4·7H2O試樣1.073 g,放人錐形瓶中,加入適量的水溶解。
步驟四:用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定步驟三所配樣品溶液,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液48.00 mL。
試回答下列問(wèn)題:
(1)步驟一中要用到的玻璃儀器是燒杯、____、____。
(2)步驟二中需要對(duì)m的大致值進(jìn)行預(yù)估,你預(yù)估的依據(jù)是________________。
(3)本實(shí)驗(yàn)中操作滴定管的以下圖示,正確的是__________(填編號(hào))。
(4)步驟二的滴定是在一定溫度下進(jìn)行的,操作過(guò)程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢,中間階段褪色明顯變快,最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析,溶液褪色明顯變快的原因可能是_____________。
(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)步驟二中的數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理表格__________(不必填數(shù)據(jù))。
(6)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定FeSO4·7H2O的含量(w):
一級(jí)品100. 5%≥w≥99.50%;
二 級(jí)品100.5%≥w≥99.00%;
三級(jí)品101.0%≥w≥98.00%。
試判斷該試樣符合國(guó)家___________級(jí)品標(biāo)準(zhǔn)。
(7)測(cè)定試樣中FeSO4·7H2O的含量時(shí),有時(shí)測(cè)定值會(huì)超過(guò)100%,其原因可能是_______________。

查看答案和解析>>

在化學(xué)分析中,為了測(cè)定某試樣中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),一般采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法,反應(yīng)原理為:5Fe2++8H++MnO45Fe3++Mn2++4H2O.高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液可用性質(zhì)穩(wěn)定、相對(duì)分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[Mr(Na2C2O4)=134.0]進(jìn)行標(biāo)定,反應(yīng)原理為:5C2O42-+2MnO4+16H+10CO2↑+2Mn2++8H2O.

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟一:先配濃度約為1.5×10-2 mol·L-1的高錳酸鉀溶液500 mL.

步驟二:稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中,用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化,加熱至70~80℃,用(1)所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定,從而可標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度.經(jīng)測(cè)定,c(KMnO4)=0.0160 mol·L-1

步驟三:稱取FeSO4·7H2O試樣1.073 g,放入錐形瓶中,加入適量的水溶解,

步驟四:用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定步驟三所配樣品溶液,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液48.00 mL.

試回答下列問(wèn)題:

(1)步驟一中要用到的玻璃儀器是燒杯、________、________.

(2)步驟二中需要對(duì)m的大致值進(jìn)行預(yù)估,你預(yù)估的依據(jù)是_______________________.

(3)本實(shí)驗(yàn)中操作滴定管的以下圖示,正確的是________(填編號(hào)).

(4)步驟二的滴定是在一定溫度下進(jìn)行的,操作過(guò)程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢,中間階段褪色明顯變快,最后階段褪色又變慢.試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析,溶液褪色明顯變快的原因可能是_________________________.

(5)請(qǐng)?jiān)谙旅嬖O(shè)計(jì)步驟四中的數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理表格(不必填數(shù)據(jù)).

(6)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定FeSO4·7H2O的含量(w):一級(jí)品100.5%≥w≥99.50%;二級(jí)品100.5%≥w≥99.00%;三級(jí)品101.0%≥w≥98.00%.試判斷該試樣符合國(guó)家________級(jí)品標(biāo)準(zhǔn).

(7)測(cè)定試樣中FeSO4·7H2O的含量時(shí),有時(shí)測(cè)定值會(huì)超過(guò)100%,其原因可能是____________________

查看答案和解析>>

在化學(xué)分析中,為了測(cè)定某試樣中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),一般采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法,反應(yīng)原理為:5Fe2++8H+MnO45Fe3++Mn2++4H2O。高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液可用性質(zhì)穩(wěn)定、相對(duì)分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[Mr(Na2C2O4)=134.0]進(jìn)行標(biāo)定,反應(yīng)原理為:5C2O42+2MnO4+16H10CO2↑+2Mn2++8H2O。

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟一:先粗配濃度約為1.5×10-2mol·L-1的高錳酸鉀溶液500 mL。

步驟二:稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中,用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化,加熱至70~80℃,用(1)所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定,從而可標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度。經(jīng)測(cè)定,c(KMnO4)=0.0160 mol·L-1

步驟三:稱取FeSO4·7H2O試樣1.073g,放入錐形瓶中,加入適量的水溶解,

步驟四:用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定步驟三所配樣品溶液,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液48.00mL。

試回答下列問(wèn)題:

(1)步驟一中要用到的玻璃儀器是燒杯、___________                     。

(2)步驟二中需要對(duì)m的大致值進(jìn)行預(yù)估,你預(yù)估的依據(jù)是                            

___________________________________________________                             。

  (3)本實(shí)驗(yàn)中操作滴定管的以下圖示,正確的是______________(填編號(hào))。

(4)步驟二的滴定是在一定溫度下進(jìn)行的,操作過(guò)程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢,中間階段褪色明顯變快,最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析,溶液褪色明顯變快的原因可能是             ______________________                                 。

(5)請(qǐng)?jiān)谙旅婵瞻滋幵O(shè)計(jì)步驟四中的數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理表格(不必填數(shù)據(jù))。

(6)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定FeSO4·7H2O的含量(w):一級(jí)品100.5%≥w≥99.50%;二級(jí)品  100.5%≥w ≥99.00%;三級(jí)品  101.0%≥w≥98.00%。試判斷該試樣符合國(guó)家________級(jí)品標(biāo)準(zhǔn)。

(7)測(cè)定試樣中FeSO4·7H2O的含量時(shí),有時(shí)測(cè)定值會(huì)超過(guò)100%,其原因可能是           

_______________________________________________                               。

查看答案和解析>>

一:1 B  2 C  3 D  4 D   5 B  6 C  7 D  8 B

二;9 AC  10 BC  11 A  12 BC  13 C 14 D

 

15. (10分)(1)(1分)量筒口膠塞的使用,使得反應(yīng)產(chǎn)生的H2無(wú)法進(jìn)入量筒(當(dāng)反應(yīng)開(kāi)始之后,會(huì)造成燒瓶或量筒的膠塞被氣體強(qiáng)力推出而發(fā)生危險(xiǎn))。

      (2)(2分)容量瓶(100mL);玻璃棒

   (3)(1分)①開(kāi)始階段醋酸溶液中的C(H+)遠(yuǎn)小于相同濃度的鹽酸中的C(H+)

       ②(1分)t(b­3)-t(b2)>t(b2)-t(b1)或t(b3)>t(b1)+t(b2)

       (1分)t(a­3)-t(a2)=t(a2)-t(a1)或t(a3)=t(a1)+t(a2)

   (其它表示形式只要正確均給分)

   (4)(2分)①相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應(yīng)時(shí),鹽酸開(kāi)始反應(yīng)速率大(過(guò)一段時(shí)間,醋酸與鎂反應(yīng)速率較鹽酸的快)。

      ②鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì),醋酸是弱電解質(zhì)(存在電離平衡)

(5)(2分)CH3COONa固體、水或NaCl溶液

16.(8分)(1)鐵 白磷。2分,)

(2)2FeCl3+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl+2FeCl2(2分)          FeCl2(1分)

(3) (NH4)2SO4 (1分)

(4)PCl5(g)===Cl2(g)+PCl3(g);△H=+211.0kJ/mol。(2分,)

 

17(10分)(2分×5)(1)3H2S+2Fe(OH)3=Fe2S3+6H2O

(2)2.7n              (3)b

(4)生產(chǎn)純堿(或作制冷劑等,其它合理答案也給分)

(5) 

 

 

 

18.(10分)(1)Fe3+3H2DzFe(HDz)3+3H (2分) 。Fe3+ 會(huì)形成Fe(OH)沉淀  (2分);(2)1   (1分);

(3)Bi3+  Bi(HDz)3  (2分)  ;3∶2    (1分);

(4)Zn(HDz)2+6OH=Zn(OH)4+2Dz2+2H2O   (2分)

19. (12分)【假設(shè)與猜想】

增大Cu2+的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),生成配合物的濃度增大,溶液顏色加深;(2分)

【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】

問(wèn)題1:(托盤)天平、燒杯、玻璃棒、量筒;(2分)

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】

問(wèn)題2:0.8  1.0(4分)

問(wèn)題3:溫度升高影響配合物的穩(wěn)定性,促進(jìn)配合物的形成,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(2分)

問(wèn)題4:勒沙特列原理(或化學(xué)平衡移動(dòng)原理)。(2分)

20. (10分)(1)4.137 (2分)      (2)0.056mol/L (2分)    (3)0.006mol (2分)

(4)12  (4分)

21.(12分) (1)C、  Li+、 S2- >F- > Mg2+(各1分,共3分);

(2)分子晶體(1分),NCl3 + 3 H2O ==NH3  + 3HClO(2分);

(3)e (1分) 

(4)鋁鎂合金(1分)。

(5)  金屬(1分)   7s27p5 (1分)

(6)NH3、BF3或其它合理答案(2分)

 


同步練習(xí)冊(cè)答案