表1.不同濃度的Br-溶液與某一濃度的Cu2+溶液反應(yīng)編號(hào)5 mlCu2+溶液(mol?L-1)10 ml Br-溶液(mol?L-1)現(xiàn)象①第一份CuSO4溶液a溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色②第一份CuSO4溶液b溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色③第一份CuSO4溶液c溶液由藍(lán)色變?yōu)榱辆G色 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（12分）某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：

可能大量含有的陽(yáng)離子
H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+
可能大量含有的陰離子
Cl-、Br-、I-、CO、AlO
為探究其成分，進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)。
⑴探究一：
甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如右圖所示。

①該溶液中一定不存在的陽(yáng)離子是______________ ，一定不存在的陰離子是__________；
含有的陽(yáng)離子其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_________________________________，
②請(qǐng)寫(xiě)出沉淀減少過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。
⑵探究二：
乙同學(xué)檢測(cè)到該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問(wèn)題：
Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
11.2 L
22.4 L
28.0 L
n (Cl-)
2.5 mol
3.5 mol
4.0 mol
n (Br-)
3.0 mol
2.5mol
2.0 mol
n (I-)
x mol
0
0
①當(dāng)起始至通入Cl2的體積為22.4L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)總的離子方程式為 __________________________________________ ；
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_____________________。

查看答案和解析>>

某混合溶液中可能大量含有的離子如下表所示：

陽(yáng)離子

H＋、K＋、Al3＋、NH4+、Mg2＋

陰離子

Cl－、Br－、OH－、CO32-、AlO2-

 

為探究其成分，某同學(xué)將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系分別如圖所示。

（1）該溶液中一定含有的陽(yáng)離子是______________，其

對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_______，溶液中一定不

存在的陰離子是_____________。

（2）請(qǐng)寫(xiě)出沉淀減少的離子方程式_____________________。

 

查看答案和解析>>

（12分）某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：

可能大量含有的陽(yáng)離子

H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+

可能大量含有的陰離子

Cl-、Br-、I-、CO、AlO

為探究其成分，進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)。

⑴探究一：

甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如右圖所示。

①該溶液中一定不存在的陽(yáng)離子是______________ ，一定不存在的陰離子是__________；

含有的陽(yáng)離子其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_________________________________，

②請(qǐng)寫(xiě)出沉淀減少過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。

⑵探究二：

乙同學(xué)檢測(cè)到該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問(wèn)題：

Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

11.2 L

22.4 L

28.0 L

n (Cl-)

2.5 mol

3.5 mol

4.0 mol

n (Br-)

3.0 mol

2.5mol

2.0 mol

n (I-)

x mol

0

0

①當(dāng)起始至通入Cl2的體積為22.4L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)總的離子方程式為 __________________________________________ ；

②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_____________________。

 

查看答案和解析>>

某混合溶液中可能大量含有的離子如下表所示：

陽(yáng)離子
 		H＋、K＋、Al3＋、NH4+、Mg2＋
 
陰離子
 		Cl－、Br－、OH－、CO32-、AlO2-
 
 
為探究其成分，某同學(xué)將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系分別如圖所示。

（1）該溶液中一定含有的陽(yáng)離子是______________，其
對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_______，溶液中一定不
存在的陰離子是_____________。
（2）請(qǐng)寫(xiě)出沉淀減少的離子方程式_____________________。

查看答案和解析>>

某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：

可能大量含有的陽(yáng)離子

H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+

可能大量含有的陰離子

Cl-、Br-、I-、CO、AlO

為探究其成分，進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)。

（1）探究一：

甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入      氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧  化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如右圖所示。

①該溶液中一定含有的陽(yáng)離子是________

______，其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_______，一定不存在的陰離子是_____________；

②請(qǐng)寫(xiě)出沉淀減少過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。

（2）探究二：

乙同學(xué)檢測(cè)到該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示， 分析后回答下列問(wèn)題：

Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

5.6 L

11.2 L

22.4 L

n (Cl-)

2.5 mol

3.0 mol

4.0 mol

n (Br-)

3.0 mol

2.8 mol

1.8 mol

n (I-)

x mol

0

0

①當(dāng)通入Cl2的體積為5.6 L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________；

②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_____________________。

查看答案和解析>>

一：1 B  2 C  3 D  4 D   5 B  6 C  7 D  8 B

二；9 AC  10 BC  11 A  12 BC  13 C 14 D

 

15. (10分)（1）(1分)量筒口膠塞的使用，使得反應(yīng)產(chǎn)生的H2無(wú)法進(jìn)入量筒（當(dāng)反應(yīng)開(kāi)始之后，會(huì)造成燒瓶或量筒的膠塞被氣體強(qiáng)力推出而發(fā)生危險(xiǎn)）。

      （2）(2分)容量瓶（100mL）；玻璃棒

   （3）(1分)①開(kāi)始階段醋酸溶液中的C(H+)遠(yuǎn)小于相同濃度的鹽酸中的C(H+)

       ②(1分)t(b­3)－t(b2)>t(b2)－t(b1)或t(b3)>t(b1)+t(b2)

       (1分)t(a­3)－t(a2)=t(a2)－t(a1)或t(a3)=t(a1)+t(a2)

   （其它表示形式只要正確均給分）

   （4）(2分)①相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應(yīng)時(shí)，鹽酸開(kāi)始反應(yīng)速率大（過(guò)一段時(shí)間，醋酸與鎂反應(yīng)速率較鹽酸的快）。

      ②鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)（存在電離平衡）

（5）(2分)CH3COONa固體、水或NaCl溶液

16．(8分)（1）鐵　白磷　（2分，）

（2）2FeCl3+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl+2FeCl2(2分)          FeCl2（1分）

（3） (NH4)2SO4 (1分)

（4）PCl5(g)===Cl2(g)+PCl3(g)；△H＝+211.0kJ/mol。（2分，）

 

17（10分）（２分×５）（1）3H2S＋2Fe(OH)3＝Fe2S3＋6H2O

（2）2.7n              （3）b

（4）生產(chǎn)純堿（或作制冷劑等，其它合理答案也給分）

（5）　

 

 

 

18．（10分）（1）Fe3＋＋3H2DzFe(HDz)3＋3H＋ (2分) 。Fe3＋ 會(huì)形成Fe(OH)3­沉淀  (2分)；（2）1   (1分)；

（3）Bi3＋  Bi(HDz)3  (2分)  ；3∶2    (1分)；

（4）Zn(HDz)2＋6OH－＝Zn(OH)4－＋2Dz2－＋2H2O   (2分)

19. (12分)【假設(shè)與猜想】

增大Cu2+的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；(2分)

【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】

問(wèn)題1：(托盤(pán))天平、燒杯、玻璃棒、量筒；（2分)

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】

問(wèn)題2：0.8  1.0（4分)

問(wèn)題3：溫度升高影響配合物的穩(wěn)定性，促進(jìn)配合物的形成，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。（2分)

問(wèn)題4：勒沙特列原理（或化學(xué)平衡移動(dòng)原理）。（2分)

20. (10分)（1）4.137 （2分）      （2）0.056mol/L （2分）    （3）0.006mol （2分）

（4）12  （4分）

21．(12分) （1）C、  Li+、 S2- >F- > Mg2+（各1分,共3分）；

（2）分子晶體（1分），NCl3 + 3 H2O ==NH3  + 3HClO（2分）；

（3）e （1分） 

（4）鋁鎂合金（1分）。

(5)  金屬(1分)   7s27p5 (1分)

（6）NH3、BF3或其它合理答案(2分)

 


同步練習(xí)冊(cè)答案