A．若溫度不變.容器體積擴(kuò)大一倍.此時(shí)A的濃度是原來的0.48倍.則a+b大于c+dB．若從正反應(yīng)開始.平衡時(shí).A.B的轉(zhuǎn)化率相等.則起始時(shí)A.B的物質(zhì)的量之比為a :bC．若平衡體系中共有氣體m mol.再向其中充入n molB.達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為(m+n)mol.則a+b=c+dD．若a+b=c+d .則對(duì)于體積不變的容器.升高溫度.平衡向左移動(dòng).容器中氣體的壓強(qiáng)不變13．下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是A．Na2CO3和NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)B．一元弱堿MOH對(duì)應(yīng)的鹽MCl溶液中:c(Cl-)＞c(H+)＞c(M+)＞c(OH-)C．等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中:2c(K+)＝c(X-)+c(HX)D．pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元堿MOH等體積混合:c(M+)＝c(X-)＞c(H+)＝c(OH-)tesoon 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5分鐘后達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度關(guān)系為：[c（A）]a?c（B）=c（C）?c（D）．若在此溫度下，將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不變，則此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

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在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5分鐘后達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度關(guān)系為：[c（A）]a?c（B）=c（C）?c（D）．若在此溫度下，將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不變，則此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為（　　）
A．60%B．40%C．24%D．4%

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在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5分鐘后達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度關(guān)系為：[c（A）]a?c（B）=c（C）?c（D）．若在此溫度下，將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不變，則此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為（ ）
A．60%
B．40%
C．24%
D．4%

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對(duì)于平衡體系：aA(g)+bB(g)cC(g) +dD(s) △H<0，下列判斷中正確的是
[     ]
A．若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，此時(shí)A的濃度是原來的 0.48倍，則a+b大于c+d
B．若從正反應(yīng)開始，平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則起始時(shí)A、 B的物質(zhì)的量之比為b:a
C．若平衡體系中共有氣體m mol，再向其中充入n mol B，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為(m+n) mol，則
a+b=c+d
D．若a+b=c+d，則對(duì)于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，容器中氣體的壓強(qiáng)不變

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對(duì)于平衡體系：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)  △H＜0，下列判斷中正確的是

A．若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，此時(shí)A的濃度是原來的0.48倍，則(a+b)＞(c+d)

B．若從正反應(yīng)開始，平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則起始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為a ：b

C．若在平衡體系中共有氣體m mol，再向其中充入n mol B，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為（m+n）mol，則a+b=c+d

D．若a+b=c+d ，則對(duì)于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，容器中氣體的壓強(qiáng)不變

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一：1 B  2 C  3 D  4 D   5 B  6 C  7 D  8 B

二；9 AC  10 BC  11 A  12 BC  13 C 14 D

 

15. (10分)（1）(1分)量筒口膠塞的使用，使得反應(yīng)產(chǎn)生的H2無法進(jìn)入量筒（當(dāng)反應(yīng)開始之后，會(huì)造成燒瓶或量筒的膠塞被氣體強(qiáng)力推出而發(fā)生危險(xiǎn)）。

      （2）(2分)容量瓶（100mL）；玻璃棒

   （3）(1分)①開始階段醋酸溶液中的C(H+)遠(yuǎn)小于相同濃度的鹽酸中的C(H+)

       ②(1分)t(b­3)－t(b2)>t(b2)－t(b1)或t(b3)>t(b1)+t(b2)

       (1分)t(a­3)－t(a2)=t(a2)－t(a1)或t(a3)=t(a1)+t(a2)

   （其它表示形式只要正確均給分）

   （4）(2分)①相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應(yīng)時(shí)，鹽酸開始反應(yīng)速率大（過一段時(shí)間，醋酸與鎂反應(yīng)速率較鹽酸的快）。

      ②鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)（存在電離平衡）

（5）(2分)CH3COONa固體、水或NaCl溶液

16．(8分)（1）鐵　白磷�。�2分，）

（2）2FeCl3+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl+2FeCl2(2分)          FeCl2（1分）

（3） (NH4)2SO4 (1分)

（4）PCl5(g)===Cl2(g)+PCl3(g)；△H＝+211.0kJ/mol。（2分，）

 

17（10分）（２分×５）（1）3H2S＋2Fe(OH)3＝Fe2S3＋6H2O

（2）2.7n              （3）b

（4）生產(chǎn)純堿（或作制冷劑等，其它合理答案也給分）

（5）　

 

 

 

18．（10分）（1）Fe3＋＋3H2DzFe(HDz)3＋3H＋ (2分) 。Fe3＋ 會(huì)形成Fe(OH)3­沉淀  (2分)；（2）1   (1分)；

（3）Bi3＋  Bi(HDz)3  (2分)  ；3∶2    (1分)；

（4）Zn(HDz)2＋6OH－＝Zn(OH)4－＋2Dz2－＋2H2O   (2分)

19. (12分)【假設(shè)與猜想】

增大Cu2+的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；(2分)

【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】

問題1：(托盤)天平、燒杯、玻璃棒、量筒；（2分)

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】

問題2：0.8  1.0（4分)

問題3：溫度升高影響配合物的穩(wěn)定性，促進(jìn)配合物的形成，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。（2分)

問題4：勒沙特列原理（或化學(xué)平衡移動(dòng)原理）。（2分)

20. (10分)（1）4.137 （2分）      （2）0.056mol/L （2分）    （3）0.006mol （2分）

（4）12  （4分）

21．(12分) （1）C、  Li+、 S2- >F- > Mg2+（各1分,共3分）；

（2）分子晶體（1分），NCl3 + 3 H2O ==NH3  + 3HClO（2分）；

（3）e （1分） 

（4）鋁鎂合金（1分）。

(5)  金屬(1分)   7s27p5 (1分)

（6）NH3、BF3或其它合理答案(2分)

 


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