“北、京、歡、迎、您”分別代表五種不同顏色的單質(zhì)，它們之間相互交叉形成了如圖所示的奧運五環(huán)旗，A、B、C、D、E、F、G、H是由相交叉的兩環(huán)元素組成的化合物．
已知：藍(lán)色的“北”是液態(tài)O₂，紅色的“歡”是固態(tài)非金屬單質(zhì)，1mol G可與1mol“您”恰好反應(yīng)生成1mol H，F(xiàn)的溶液可與A反應(yīng)生成酸M、酸N和E的溶液，C高溫煅燒可制得A，此反應(yīng)是工業(yè)上制取酸M的基礎(chǔ)反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）“京”是

鐵

鐵

，“歡”的同素異形體是

白磷

白磷

．
（2）寫出F的溶液與A反應(yīng)生成酸M、酸N和E的溶液的化學(xué)方程式：

2FeCl₃+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl+2FeCl₂

2FeCl₃+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl+2FeCl₂

，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，還原產(chǎn)物為

FeCl₂

FeCl₂

．
（3）工業(yè)上以C為基礎(chǔ)原料，制取酸M產(chǎn)生的工業(yè)尾氣直接排放到大氣中會造成環(huán)境污染，處理該尾氣中以得到一種化肥，寫出該肥料的化學(xué)式：

（NH₄）₂SO₄

（NH₄）₂SO₄

．
（4）已知：P（s）+

3

2

Cl₂（g）=PCl₃（g）；△H=-287.7kJ/mol，P（s）+

5

2

Cl₂（g）=PCl₅（g）；△H=-498.7kJ/mol．則PCl₅（g）分解生成PCl₃（g）和Cl₂（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

PCl₅（g）═Cl₂（g）+PCl₃（g）△H=+211.0kJ/mol

PCl₅（g）═Cl₂（g）+PCl₃（g）△H=+211.0kJ/mol

．

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“北、京、歡、迎、您”分別代表五種不同顏色的單質(zhì)，它們之間相互交叉形成了如圖所示的奧運五環(huán)旗，A、B、C、D、E、F、G、H是由相交叉的兩環(huán)元素組成的化合物．
已知：藍(lán)色的“北”是液態(tài)O₂，紅色的“歡”是固態(tài)非金屬單質(zhì)，1mol G可與1mol“您”恰好反應(yīng)生成1mol H，F(xiàn)的溶液可與A反應(yīng)生成酸M、酸N和E的溶液，C高溫煅燒可制得A，此反應(yīng)是工業(yè)上制取酸M的基礎(chǔ)反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）“京”是______，“歡”的同素異形體是______．
（2）寫出F的溶液與A反應(yīng)生成酸M、酸N和E的溶液的化學(xué)方程式：______，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，還原產(chǎn)物為______．
（3）工業(yè)上以C為基礎(chǔ)原料，制取酸M產(chǎn)生的工業(yè)尾氣直接排放到大氣中會造成環(huán)境污染，處理該尾氣中以得到一種化肥，寫出該肥料的化學(xué)式：______．
（4）已知：P（s）+

3

2

Cl₂（g）=PCl₃（g）；△H=-287.7kJ/mol，P（s）+

5

2

Cl₂（g）=PCl₅（g）；△H=-498.7kJ/mol．則PCl₅（g）分解生成PCl₃（g）和Cl₂（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：______．

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“北、京、歡、迎、您”分別代表五種不同顏色的單質(zhì)，它們之間相互交叉形成了如圖所示的奧運五環(huán)旗，A、B、C、D、E、F、G、H是由相交叉的兩環(huán)元素組成的化合物．
已知：藍(lán)色的“北”是液態(tài)O₂，紅色的“歡”是固態(tài)非金屬單質(zhì)，1mol G可與1mol“您”恰好反應(yīng)生成1mol H，F(xiàn)的溶液可與A反應(yīng)生成酸M、酸N和E的溶液，C高溫煅燒可制得A，此反應(yīng)是工業(yè)上制取酸M的基礎(chǔ)反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）“京”是______，“歡”的同素異形體是______．
（2）寫出F的溶液與A反應(yīng)生成酸M、酸N和E的溶液的化學(xué)方程式：______，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，還原產(chǎn)物為______．
（3）工業(yè)上以C為基礎(chǔ)原料，制取酸M產(chǎn)生的工業(yè)尾氣直接排放到大氣中會造成環(huán)境污染，處理該尾氣中以得到一種化肥，寫出該肥料的化學(xué)式：______．
（4）已知：P（s）+Cl₂（g）=PCl₃（g）；△H=-287.7kJ/mol，P（s）+Cl₂（g）=PCl₅（g）；△H=-498.7kJ/mol．則PCl₅（g）分解生成PCl₃（g）和Cl₂（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：______．

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一：1 B  2 C  3 D  4 D   5 B  6 C  7 D  8 B

二；9 AC  10 BC  11 A  12 BC  13 C 14 D

15. (10分)（1）(1分)量筒口膠塞的使用，使得反應(yīng)產(chǎn)生的H₂無法進(jìn)入量筒（當(dāng)反應(yīng)開始之后，會造成燒瓶或量筒的膠塞被氣體強(qiáng)力推出而發(fā)生危險）。

      （2）(2分)容量瓶（100mL）；玻璃棒

   （3）(1分)①開始階段醋酸溶液中的C(H⁺)遠(yuǎn)小于相同濃度的鹽酸中的C(H⁺)

       ②(1分)t(b­₃)－t(b₂)>t(b₂)－t(b₁)或t(b₃)>t(b₁)+t(b₂)

       (1分)t(a­₃)－t(a₂)=t(a₂)－t(a₁)或t(a₃)=t(a₁)+t(a₂)

   （其它表示形式只要正確均給分）

   （4）(2分)①相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應(yīng)時，鹽酸開始反應(yīng)速率大（過一段時間，醋酸與鎂反應(yīng)速率較鹽酸的快）。

      ②鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)（存在電離平衡）

（5）(2分)CH₃COONa固體、水或NaCl溶液

16．(8分)（1）鐵　白磷�。�2分，）

（2）2FeCl₃+SO₂+2H₂O===H₂SO₄+2HCl+2FeCl₂(2分)          FeCl₂（1分）

（3） (NH₄)₂SO₄ (1分)

（4）PCl₅(g)===Cl₂(g)+PCl₃(g)；△H＝+211.0kJ/mol。（2分，）

17（10分）（２分×５）（1）3H₂S＋2Fe(OH)₃＝Fe₂S₃＋6H₂O

（2）2.7n              （3）b

（4）生產(chǎn)純堿（或作制冷劑等，其它合理答案也給分）

（5）　

18．（10分）（1）Fe^3＋＋3H₂DzFe(HDz)₃＋3H^＋ (2分) 。Fe^3＋ 會形成Fe(OH)_3­沉淀  (2分)；（2）1   (1分)；

（3）Bi^3＋  Bi(HDz)₃  (2分)  ；3∶2    (1分)；

（4）Zn(HDz)₂＋6OH^－＝Zn(OH)₄^－＋2Dz^2－＋2H₂O   (2分)

19. (12分)【假設(shè)與猜想】

增大Cu²⁺的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；(2分)

【實驗準(zhǔn)備】

問題1：(托盤)天平、燒杯、玻璃棒、量筒；（2分)

【實驗現(xiàn)象】

問題2：0.8  1.0（4分)

問題3：溫度升高影響配合物的穩(wěn)定性，促進(jìn)配合物的形成，平衡向正反應(yīng)方向移動。（2分)

問題4：勒沙特列原理（或化學(xué)平衡移動原理）。（2分)

20. (10分)（1）4.137 （2分）      （2）0.056mol/L （2分）    （3）0.006mol （2分）

（4）12  （4分）

21．(12分) （1）C、  Li⁺、 S^2- >F^- > Mg²⁺（各1分,共3分）；

（2）分子晶體（1分），NCl₃ + 3 H₂O ==NH₃  + 3HClO（2分）；

（3）e （1分） 

（4）鋁鎂合金（1分）。

(5)  金屬(1分)   7s²7p⁵ (1分)

（6）NH₃、BF₃或其它合理答案(2分)