下列離子方程式正確的是A．60 mL1mol/L 氫氧化鋇溶液與15mL2 mol/L 明礬溶液混合:3Ba2++6OH―+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．60 mL1 mol/L純堿溶液與20 mL2 mol/L膽礬溶液混合: 3CO32―+2Cu2++2H2O=2HCO3―+Cu2(OH)2CO3↓C．H2O中投入Na218O2固體:2H2O+218O22―＝418OH―+O2↑ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列離子方程式正確的是（　　）
A、向FeCl3溶液中加入過量硫化鈉溶液：S2-+2Fe3+?2Fe2++S↓B、向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-?CaCO3↓+2H2O+CO32-C、向AlCl3溶液中加入Na2CO3：2Al3++3CO32-?Al2（CO3）3↓D、向濃氨水中逐滴加入硫酸鋁溶液：Al3++3NH3?H2O?Al（OH）3↓+3NH4+

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下列離子方程式正確的是（　�。�

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下列離子方程式正確的是（　�。�
A、Cl2通入到NaOH溶液中：Cl2+20H-?Cl-+Cl0-+H2O
B、用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H20
 電能 
.
 
H2↑+Cl2↑+20H-
C、硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H20?H2S+20H-
D、少量S02通入NaCl0溶液中：S02+2Cl0-+H20?SO32-+2HClO

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下列離子方程式正確的是（　　）
A、氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2OB、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-C、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)至中性：H++SO42-+OH-+Ba2+?BaSO4↓+H2OD、硫酸鋁溶液與足量的碳酸氫鈉溶液混合：Al3++3HCO3-?Al（OH）3↓+3CO2↑

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一：1 B  2 C  3 D  4 D   5 B  6 C  7 D  8 B

二；9 AC  10 BC  11 A  12 BC  13 C 14 D

 

15. (10分)（1）(1分)量筒口膠塞的使用，使得反應(yīng)產(chǎn)生的H2無法進(jìn)入量筒（當(dāng)反應(yīng)開始之后，會(huì)造成燒瓶或量筒的膠塞被氣體強(qiáng)力推出而發(fā)生危險(xiǎn)）。

      （2）(2分)容量瓶（100mL）；玻璃棒

   （3）(1分)①開始階段醋酸溶液中的C(H+)遠(yuǎn)小于相同濃度的鹽酸中的C(H+)

       ②(1分)t(b­3)－t(b2)>t(b2)－t(b1)或t(b3)>t(b1)+t(b2)

       (1分)t(a­3)－t(a2)=t(a2)－t(a1)或t(a3)=t(a1)+t(a2)

   （其它表示形式只要正確均給分）

   （4）(2分)①相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應(yīng)時(shí)，鹽酸開始反應(yīng)速率大（過一段時(shí)間，醋酸與鎂反應(yīng)速率較鹽酸的快）。

      ②鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)（存在電離平衡）

（5）(2分)CH3COONa固體、水或NaCl溶液

16．(8分)（1）鐵　白磷�。�2分，）

（2）2FeCl3+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl+2FeCl2(2分)          FeCl2（1分）

（3） (NH4)2SO4 (1分)

（4）PCl5(g)===Cl2(g)+PCl3(g)；△H＝+211.0kJ/mol。（2分，）

 

17（10分）（２分×５）（1）3H2S＋2Fe(OH)3＝Fe2S3＋6H2O

（2）2.7n              （3）b

（4）生產(chǎn)純堿（或作制冷劑等，其它合理答案也給分）

（5）　

 

 

 

18．（10分）（1）Fe3＋＋3H2DzFe(HDz)3＋3H＋ (2分) 。Fe3＋ 會(huì)形成Fe(OH)3­沉淀  (2分)；（2）1   (1分)；

（3）Bi3＋  Bi(HDz)3  (2分)  ；3∶2    (1分)；

（4）Zn(HDz)2＋6OH－＝Zn(OH)4－＋2Dz2－＋2H2O   (2分)

19. (12分)【假設(shè)與猜想】

增大Cu2+的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；(2分)

【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】

問題1：(托盤)天平、燒杯、玻璃棒、量筒；（2分)

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】

問題2：0.8  1.0（4分)

問題3：溫度升高影響配合物的穩(wěn)定性，促進(jìn)配合物的形成，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。（2分)

問題4：勒沙特列原理（或化學(xué)平衡移動(dòng)原理）。（2分)

20. (10分)（1）4.137 （2分）      （2）0.056mol/L （2分）    （3）0.006mol （2分）

（4）12  （4分）

21．(12分) （1）C、  Li+、 S2- >F- > Mg2+（各1分,共3分）；

（2）分子晶體（1分），NCl3 + 3 H2O ==NH3  + 3HClO（2分）；

（3）e （1分） 

（4）鋁鎂合金（1分）。

(5)  金屬(1分)   7s27p5 (1分)

（6）NH3、BF3或其它合理答案(2分)

 


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