氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。

（1）NH3的電子式為

（2）實(shí)驗(yàn)室中制取氨氣的化學(xué)方程式為 ，

（3）欲快速制取氨氣，可將濃氨水滴入固體氫氧化鈉中，其裝置如下圖，請結(jié)合化學(xué)用語 從化學(xué)平衡的角度解釋：

（4）將SO2氣體通入氯化鋇溶液，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入NH3，則出現(xiàn)白色沉淀，請寫出反應(yīng)的離子方程式 ；若將SO2氣體通入酸化的硝酸鋇溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，用離子方程式加以說明

（5）氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。

肼——空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式 。

（6）氮氧化物的排放會(huì)對空氣造成污染，利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物。

首先向氮氧化物中補(bǔ)充氧氣，然后將混合氣體通入石灰乳中，使之轉(zhuǎn)化為硝酸鈣。

已知某氮氧化物由NO和NO2組成，且n(NO)：n(NO2)=1：3．

寫出氧化吸收法除去氮氧化物的化學(xué)方程式______________ _____

“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會(huì)研究的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑。

（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有 （填字母）。

a．采用節(jié)能技術(shù)，減少化石燃料的用量 b．鼓勵(lì)乘坐公交車出行，倡導(dǎo)低碳生活

c．利用太陽能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料

（2）一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：

2CO2（g）+2H2O（l）＝C2H4（g）+3O2（g） △Hl=+1411.0 kJ／mol

2CO2（g）+3H2O（l）＝C2H5OH（l）+3O2（g） △H2=+1366.8 kJ／mol

則由乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式是 。

（3）在一定條件下，6H2（g）+2CO2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。

根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：

①溫度一定時(shí)，提高氫碳比[n（H2）／n（CO2）]，CO2的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”“減小”或“不變”）。

②該反應(yīng)的正反應(yīng)為 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。

鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。請回答：

（1）鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)是 。

（2）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是 （用離子方程式表示）。在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能將酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是 。

（3）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4十4CO3Fe+4CO2，若有1.5 mol Fe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。

有難溶于水的粉末狀固體樣品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一種或幾種。研究小組通過實(shí)驗(yàn)確定樣品的成分。

查閱資料知：Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O；

部分氫氧化物在溶液中沉淀的pH見下表：

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1 實(shí)驗(yàn)步驟：

Ⅰ．取一定量樣品于燒杯中，加足量NaOH溶液，有氣體產(chǎn)生，過濾得固體A和無色溶液B；

Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸至過量，白色沉淀完全溶解；

Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微熱，固體完全溶解，得溶液C；

Ⅳ．向C中加入NaClO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4～5，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過濾得到藍(lán)綠色溶液D；

Ⅴ．向D中加入NaOH，調(diào)節(jié)溶液的pH到7～8，產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀。

請回答下列問題。

（1）Ⅰ中產(chǎn)生氣體的離子方程式為 。

（2）由Ⅰ、Ⅱ知，原樣品中一定不存在的物質(zhì)是 。

（3）溶液C中除H+、Cu2+外一定還含有另一種陽離子；為驗(yàn)證溶液C中存在該陽離子，可選用的試劑及對應(yīng)的現(xiàn)象是 。

（4）Ⅳ中加NaClO的目的是 。

（5）將Ⅳ中得到的溶液D電解，若電路中有0.1mol電子通過，則理論上陰極質(zhì)量增重 g。

（6）由上述實(shí)驗(yàn)可以獲得結(jié)論：原樣品所有可能的成分組合為組合1： ；組合2：

；……（用化學(xué)式表示）

以有機(jī)物A為原料合成重要精細(xì)化工中間體TMBA（）和抗癲癇藥物H（）的路線如下（部分反應(yīng)略去條件和試劑）：

已知：I. RONa + R’X → ROR’+ NaX；

II. RCHO + R’CH2CHO + H2O（R、R’表示烴基或氫）

（1）A的名稱是 ；C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C分子中含氧官能團(tuán)的名稱是 。

（2）①和②的反應(yīng)類型分別是 、 。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式是 ，

（4）D的同分異構(gòu)體有多種，其中屬于芳香族酯類化合物的共有 種。

（5）F與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（6）已知酰胺鍵（）有類似酯基水解的性質(zhì)，寫出抗癲癇病藥物H與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

下列說法中不正確的是

A．高吸水性樹脂屬于功能高分子材料

B．SiC、Al2O3的熔點(diǎn)很高，可用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷

C．光導(dǎo)纖維、合成纖維和人造纖維都是有機(jī)高分子化合物

D．合金拓展了金屬材料的使用范圍，合金中也可能含有非金屬元素

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．常溫下，23g NO2含有NA個(gè)氧原子

B．1 L 0.1 mol?L-1的氨水含有0.1NA個(gè)OH―

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含有NA 個(gè)CCl4分子

D．1 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

關(guān)于下列說法：①Fe（OH）3膠體和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)；③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽；④太陽能、氫能和海洋能都屬于新能源；⑤置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)。其中正確的是

A．①②④ B．①②⑤ C．②③④ D．③④⑤

下列離子方程式正確的是

A．小蘇打溶液中加入少量石灰水：HCO+ Ca2+ + OH－ = CaCO3↓ + H2O

B．稀硝酸中加入過量鐵粉： Fe + 4H＋+ NO= Fe3＋+ NO↑ + 2H2O

C．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋+ 2Br－+ 2Cl2 = 2Fe3＋+ Br2 + 4Cl－

D．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：

下列說法正確的是 （ ）

A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到

D．天然氣、乙醇和水煤氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源