卡托普利（E）是用于治療各種原發(fā)性高血壓的藥物，合成路線如下：

（1）A的系統(tǒng)命名 ，B中官能團(tuán)的名稱是 ，B→C的反應(yīng)類型是 。

（2）C→D轉(zhuǎn)化的另一產(chǎn)物是HCl，則試劑X的分子式 。

（3）D在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，經(jīng)酸化后的產(chǎn)物Y有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足下列條件的物質(zhì)Y的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 、 。

a．紅外光譜顯示分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)上有四個(gè)取代基且不含甲基

b．核磁共振氫譜顯示分子內(nèi)有6種不同環(huán)境的氫原子

c．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

（4）B在氫氧化鈉溶液中的水解產(chǎn)物酸化后可以發(fā)生聚合反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

碳酸二甲酯(DMC)是一種近年來(lái)受到廣泛關(guān)注的環(huán)保型綠色化工產(chǎn)品。在催化劑作用下，可由甲醇和CO2直接合成DMC：CO2＋2CH3OH―→CO(OCH3)2＋H2O，但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會(huì)超過(guò)1%是制約該反應(yīng)走向工業(yè)化的主要原因。某研究小組在其他條件不變的情況下，通過(guò)研究溫度、反應(yīng)時(shí)間、催化劑用量分別對(duì)轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響來(lái)評(píng)價(jià)催化劑的催化效果。

計(jì)算公式為TON＝轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量。

（1）已知25 ℃時(shí)，甲醇和DMC的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為ΔH1和ΔH2，則上述反應(yīng)在25 ℃時(shí)的焓變?chǔ)�H3＝________。

（2）根據(jù)反應(yīng)溫度對(duì)TON的影響圖(圖1)判斷該反應(yīng)的焓變?chǔ)�H____0(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是_________。

（3）根據(jù)反應(yīng)時(shí)間對(duì)TON的影響圖(圖2)，已知溶液總體積 10 mL，反應(yīng)起始時(shí)甲醇0.25 mol，催化劑0.6×10－5 mol，計(jì)算該溫度下，4～7 h內(nèi)DMC的平均反應(yīng)速率：________；計(jì)算10 h時(shí)，甲醇的轉(zhuǎn)化率：________。

（4）根據(jù)該研究小組的實(shí)驗(yàn)及催化劑用量TON的影響圖(圖3)，判斷下列說(shuō)法正確的是________。

a．由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用價(jià)廉易得的甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為資源，在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護(hù)方面都具有重要意義

b．在反應(yīng)體系中添加合適的脫水劑，將提高該反應(yīng)的TON

c．當(dāng)催化劑用量低于1.2×10－5 mol時(shí)，隨著催化劑用量的增加，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率顯著提高

d．當(dāng)催化劑用量高于1.2×10－5 mol時(shí)，隨著催化劑用量的增加，DMC的產(chǎn)率反而急劇下降

聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，過(guò)程如下：

（1）驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→________→________→________→________→f。

裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。

（3）制備綠礬時(shí)，向溶液X中加入過(guò)量________，充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。過(guò)濾所需的玻璃儀器有________________。

（4）欲測(cè)定溶液Y中Fe2＋的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。

（5）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是(　　)

A．碳和一氧化碳B．1 mol碳和2 mol碳 C．3 mol乙烯和苯 D．淀粉和纖維素

關(guān)于能源，以下說(shuō)法中不正確的是(　　)

A．煤、石油、天然氣等燃料屬不可再生能源

B．煤、石油、水煤氣可從自然界直接獲取，屬一級(jí)能源

C．太陽(yáng)能是一級(jí)能源、新能源、可再生能源

D．潮汐能來(lái)源于月球引力做功

充分燃燒一定量的丁烷氣體放出的熱量為Q kJ。完全吸收它生成的CO2氣體生成正鹽，需5 mol·L-1的KOH溶液100 mL，則丁烷的燃燒熱(單位為kJ·mol-1)為(　　)

A．16QB．8QC．4QD．2Q

下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱下劃線處表示燃燒熱的是(　　)

A．NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g)　ΔH=-a kJ·mol-1

B．C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH=-b kJ·mol-1

C．2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH=-c kJ·mol-1

D．CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)　ΔH=-d kJ·mol-1

甲烷是一種高效清潔的新能源，0．25 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222．5 kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是(　　)

A．2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=+890 kJ·mol-1

B．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=+890 kJ·mol-1

C．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890 kJ·mol-1

D．2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-890 kJ·mol-1

下列熱化學(xué)方程式正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確)(　　)

A．C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH=-1 367．0 kJ·mol-1(燃燒熱)

B．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=+57．3 kJ·mol-1(中和熱)

C．S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=-269．8 kJ·mol-1(反應(yīng)熱)

D．2NO2O2+2NO　ΔH=+116．2 kJ·mol-1(反應(yīng)熱)

氫氣(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的熱化學(xué)方程式分別為：

H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)　ΔH=-285．8 kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)　ΔH=-283．0 kJ·mol-1

C8H18(l)+25/2O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=-5 518 kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890．3 kJ·mol-1

相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是(　　)

A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)