合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH<0

反應(yīng)達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是(　　)

A．增加壓強 B．降低溫度 C．增大CO的濃度 D．更換催化劑

如圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動圖像，影響平衡移動的原因可能是(　　)

A．升高溫度，同時加壓

B．降低溫度，同時減壓

C．增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度

D．增大反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑

對處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)(已知反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下列敘述正確的是(　　)

A．增大壓強，v(正)增大，v(逆)減小

B．升高溫度，v(正)減小，v(逆)增大

C．增大A濃度的瞬間，v(正)增大，v(逆)不變

D．增大A濃度的瞬間，v(正)增大而v(逆)減小

已知反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)是放熱反應(yīng)，達到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是(　　)

A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動

B．正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動

D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)：

a(g)+b(g)2c(g)　ΔH1<0

x(g)+3y(g)2z(g)　ΔH2>0

進行相關(guān)操作且達到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯誤的是(　　)

A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變

B．等壓時，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高

C．等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變

D．等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大

反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)+Q，在不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A．T1<T2，p1<p2B．T1<T2，p1>p2 C．T1>T2，p1>p2D．T1>T2，p1<p2

在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)　ΔH=Q kJ·mol-1。反應(yīng)達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：

下列說法正確的是(　　)

A．m>n

B．Q<0

C．溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減小

D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動

在容積不變的密閉容器中，分別充入1．0 mol N2和3．0 mol H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。分別在同一時刻，不同溫度下測定NH3的含量，然后繪制出如下圖所示的曲線。

請回答下列問題：

（1）A、B、C、D、E五點中，尚未達到平衡狀態(tài)的是　　　　。 

（2）此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是　　　　(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。 

（3）AC段的曲線是增函數(shù)，CE段的曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的角度說明理由：　。 

對于原電池的電極名稱，敘述錯誤的是(　　)

A．發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負極

B．正極為電子流入的一極

C．比較不活潑的金屬為負極

D．電流流出的一極為正極

下列裝置可以形成原電池的是(　　)