一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表所示。下列判斷中不正確的是

A．甲中反應的平衡常數(shù)小于乙B．該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K為400

C．SO2的平衡轉化率：1<2 = 3 D．容器中SO3的物質的量濃度：丙=丁<甲

（12分）煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液，并用于煙氣脫硫研究。

（1）酸浸時反應的化學方程式為；濾渣I的主要成分為（填化學式）。

（2）濾渣Ⅱ的主要成分為（填化學式）；制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液的化學方程式為 。

（3）吸收煙氣中SO2的化學方程式為Al2(SO4)3·Al2O3+3SO2 = Al(SO4)3·Al2(SO3)3。通入空氣氧化，發(fā)生反應的化學方程式為 ；氧化后循環(huán)利用的溶液的pH將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（15分）慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：

（1）由B → C的反應類型為。

（2）B分子中有2個含氧官能團，分別為和（填官能團名稱）。

（3）寫出A與濃溴水反應的化學方程式。

（4）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式：。

①屬于-氨基酸；

②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有一種。

（5）已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應可以生成環(huán)氧乙烷。

完成以鄰甲基苯酚（）和乙醇為原料制備的合成路線流程圖。

①結合題中信息；無機試劑任用。

②合成路線流程圖中，在（）填反應條件，在[]填反應物或生成物的結構簡式：

（12分）將含鎂、鉀的鹽湖水蒸發(fā)，最后得到的產(chǎn)物中含光鹵石（xKCl·yMgCl2·zH2O）。它在空氣中極易潮解，易溶于水，是制造鉀肥和提取金屬鎂的重要原料，其組成可通過下列實驗測定。

①準確稱取5.550 g樣品溶于水，配成100 mL溶液。

②將溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.580 g。

③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體4.305 g。

（1）步驟②中檢驗白色固體已洗凈的方法是。

（2）已知某溫度下Mg(OH)2的Ksp = 6.4×10－12，當溶液中c(Mg2+)≤1.0×10－5 mol·L－1 可視為沉淀完全，則應保持溶液的OH－的濃度≥ mol·L－1 。

（3）通過計算確定樣品的組成（寫出計算過程）。

（15分）某科研小組設計出利用工業(yè)廢酸（稀H2SO4）來浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示。

已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。

請回答下列問題：

（1）在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是 。

（2）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp(CuS) Ksp(ZnS)（選填“>”“<”或“=”）。

（3）物質A最好使用下列物質中的。

A．KMnO4B．空氣C．HNO3D．NaClO

（4）除鐵過程中加入氨水的目的是調節(jié)溶液的pH，pH應控制在范圍之間。

（5）物質B可直接用作氮肥，則B的化學式是。

（6）除鐵后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑——K2FeO4，寫出該反應的離子方程式 。

（14分）二甲醚（CH3OCH3）是一種清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能的可燃物，被稱為21世紀的新型能源。工業(yè)制備二甲醚的生產(chǎn)流程如下：

催化反應室中（壓力2.0~10.0MPa，溫度300℃）進行下列反應：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H 1= - 90.7 kJ·mol－1

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2 = - 23.5 kJ·mol－1

③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H3 = - 41.2 kJ·mol－1

（1）催化反應室中的總反應：3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)。

該反應的反應熱△H =_________。催化反應室中采用300℃的反應溫度，理由是。

（2）已知：反應①在300℃時的化學平衡常數(shù)為0.27。該溫度下將2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容積為2 L的密閉容器中，此時反應將 （填“正向進行”、“逆向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）。

（3）上述流程中二甲醚精制的實驗操作名稱為。

（4）右圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。

該電池工作時，H+向極移動（填“正”或“負”）；a電極的電極反應式為。

（12分）已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N－CH2－COONa）即可得到配合物A。其結構如下圖：

（1）Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為。

（2）元素C、N、O的第一電離能由大到小排列順序為。

（3）配合物A中碳原子的軌道雜化類型為。

（4）1mol氨基乙酸鈉（H2N－CH2－COONa）含有鍵的數(shù)目為。

（5）氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體：（寫化學式）。

（6）已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結構如圖，

則該化合物的化學式是。

重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是

A．氘(D)原子核外有1個電子B．1H與D互稱同位素

C．H2O與D2O互稱同素異形體D．1H218O與D216O的相對分子質量相同

某有機物的結構簡式如圖：則此有機物可發(fā)生的反應類型有：①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和

A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．①②③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥⑦

在同溫同壓下，一定量的某有機物和過量的金屬鈉反應產(chǎn)生aL氫氣，另取等量的該有機物與足量的小蘇打溶液反應，可以收集二氧化碳氣體bL，若a＝b，則該有機物可能是（ ）

A．HOOC－COOH B．HOOC－CHCH2OH

C．HOCH2－CH2OH D．CH3COOH