設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．常溫下，23g NO2含有NA個氧原子

B．1 L 0.1 mol?L-1的氨水含有0.1NA個OH―

C．標準狀況下，22.4 L CCl4含有NA 個CCl4分子

D．1 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應，轉(zhuǎn)移2NA個電子

 

A

【解析】

試題分析：A、23g NO2物質(zhì)的量為23g÷46g/mol=0.5mol，含有NA個氧原子，正確；B、NH3?H2O為弱堿，部分電離，所以1 L 0.1 mol?L-1的氨水含有的OH―小于0.1NA個，錯誤；C、標準狀況下，CCl4為液體，不能用22.4L/mol進行換算，錯誤；D、Fe2+被H2O2氧化為Fe3+，所以1 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應，轉(zhuǎn)移NA個電子，錯誤。

考點：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的應用。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆河北正定中學上學期高三第一次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項敘述中不正確的是（ ）

A．10 ℃ 時NaCl溶解度為35.7g，則此時飽和NaCl 溶液的質(zhì)量分數(shù)小于35.7 %

B．向Na2CO3溶液中加入少量NaHCO3 固體，溶液pH 減小

C．50mL 1.0 mol·L-1鹽酸與60 mL 1.0 mol·L-1鹽酸分別跟50 mL 1.1 mol·L-1NaOH溶液進行反應，中和熱數(shù)值不相等

D．一定條件下，向水中加入少量NaHSO4，可使水的電離程度減小

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列組合中不符合該關系的是(　　)

 

A

B

C

D

X

HCl

Na2O2

Na2CO3

SO2

Y

FeCl2

NaOH

CO2

Na2SO3

Z

Cl2

Na2CO3

CaCO3

H2SO4

W

FeCl3

NaHCO3

Ca(HCO3)2

NaHSO3

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省第一學期高三第一次月考化學（A卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

取一定量的鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10 mol／L的NaOH溶液， 產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關系如下圖所示。則原H2SO4物質(zhì)的量濃度是( )

A．1mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．4mol/L

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省第一學期高三第一次月考化學（A卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )

A．pH=1的溶液中: I-、NO3－、SO42－、Na＋

B．由水電離的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－

C．c(H+)／c(OH－)=1012的溶液中： NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－

D．c(Fe3＋)=0．1 mol·L-1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

“溫室效應”是哥本哈根氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應”的有效途徑。

（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有 （填字母）。

a．采用節(jié)能技術，減少化石燃料的用量 b．鼓勵乘坐公交車出行，倡導低碳生活

c．利用太陽能、風能等新型能源替代化石燃料

（2）一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如：

2CO2（g）+2H2O（l）＝C2H4（g）+3O2（g） △Hl=+1411.0 kJ／mol

2CO2（g）+3H2O（l）＝C2H5OH（l）+3O2（g） △H2=+1366.8 kJ／mol

則由乙烯水化制乙醇的熱化學方程式是 。

（3）在一定條件下，6H2（g）+2CO2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。

根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：

①溫度一定時，提高氫碳比[n（H2）／n（CO2）]，CO2的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”“減小”或“不變”）。

②該反應的正反應為 （填“吸”或“放”）熱反應。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用等體積的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同體積的Fe2 (SO4 )3 、 Na2 SO4 、 KAl(SO4)2 三種溶液中的SO42－完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為

A． 3：2：3　　 B．　3：1：2　　 C．　2：6：3　　 D．　1：1：1

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省南昌市高三8月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向100 mL 0．1 mol·L－1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0．1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是

A．a(chǎn)點的溶液呈中性

B．b點發(fā)生反應的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— == Al(OH)3↓+2BaSO4↓

C．c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL

D．c點溶液呈堿性

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省高三上學期第一次考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（7分）金屬釩（V）在材料科學上有重要作用，被稱為“合金的維生素”。以下是測定礦石中釩的含量的兩個反應：

（1）用稀硫酸溶解五氧化二釩，得到(VO2)2SO4溶液。寫出該反應的化學方程式

____________________________________________________________；

該反應______（選填“是”或“不是”）氧化還原反應。

（2）用已知濃度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定(VO2)2SO4溶液，完成下列離子方程式，方框內(nèi)填數(shù)字，短線上填寫物質(zhì)的化學式或離子符號。

VO2+ + H2C2O4 + ______ → VO2+ + CO2 + ______

（3）當收集到標準狀況下氣體112毫升時，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為

（4）甲同學提出：上述反應能否用鹽酸酸化？乙同學認為：要回答這個問題還得知道

A．VO2+ 和HCl氧化性相對強弱   B．VO2+ 和Cl2氧化性相對強弱  C．上述均不正確．

 

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