以有機(jī)物A為原料合成重要精細(xì)化工中間體TMBA()和抗癲癇藥物H()的路線(xiàn)如下(部分反應(yīng)略去條件和試劑):

 

 

已知:I. RONa + R’X → ROR’+ NaX;

II. RCHO + R’CH2CHO + H2O(R、R’表示烴基或氫)

(1)A的名稱(chēng)是 ;C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則C分子中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是 。

(2)①和②的反應(yīng)類(lèi)型分別是 、 。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ,

(4)D的同分異構(gòu)體有多種,其中屬于芳香族酯類(lèi)化合物的共有 種。

(5)F與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

(6)已知酰胺鍵()有類(lèi)似酯基水解的性質(zhì),寫(xiě)出抗癲癇病藥物H與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

 

(1)苯酚 羥基、醛基 (2)加成反應(yīng) 氧化反應(yīng)

(3)

(4)6種(5)

(6)+ NaOH → + H2NCH(CH3)2

 

【解析】

試題分析:(1)A的分子式為C6H6O,而能與HCHO反應(yīng)生成B,則A為苯酚;B的分子式為C7H8O2,生成的C的分子式為C7H6O2,則反應(yīng)②為羥基氧化為醛基,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:HO——CHO,所以C分子中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是:羥基、醛基。

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)物為苯酚和甲醛,生成物為B,對(duì)比結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)①為加成反應(yīng);反應(yīng)②為氧化反應(yīng)。

(3)對(duì)比C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HO——CHO與TMBA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:。

(4)D的分子式為C7H4O2Br2,屬于芳香族酯類(lèi)化合物一定含有—OOCH,2個(gè)Br原子在苯環(huán)上排布,酯基連接的C為1號(hào),兩個(gè)Br原子可以為2,3號(hào)、2,4號(hào)、2,5號(hào),2,6號(hào)、3,4號(hào),3,5號(hào),共6種同分異構(gòu)體。

(5)由TMBA可推出F的結(jié)構(gòu)為:,與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:。

(6)抗癲癇病藥物H含有酰胺鍵,在NaOH條件下發(fā)生水解,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+ NaOH → + H2NCH(CH3)2

考點(diǎn):本題考查有機(jī)合成的推斷、同分異構(gòu)體的判斷、反應(yīng)類(lèi)型、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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在c(H+)∶c(OH-)=1∶2的水溶液中能大量共存的離子組是 ( )

A.K+、Al3+、HCO3—、SO42- B.Ca2+、NH4+、CO32-、Cl-

C.Na+、K+、NO3-、ClO- D.Na+、Fe2+、I-、SO32-

 

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下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )

A.FeCl2溶液中能入氯氣:Fe2++Cl2 ===== Fe3++2Cl-

B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-===== Ca CO3↓+H2O

C.FeS固體放入稀硝酸溶液中:FeS+2H+===== Fe2++H2S↑

D.碳酸氫鎂和足量的氫氧化鈣溶液反應(yīng):Ca2++OH-+HCO3-===== Ca CO3↓+H2O

 

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向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作,結(jié)論正確的是( )

 

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

滴加BaCl2溶液

生成白色沉淀

原溶液中有SO42-

B

滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置

下層溶液顯紫色

原溶液中有I-

C

用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)

火焰呈黃色

原溶液中有Na+,無(wú)K+

D

滴加稀NaOH溶液,將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口

試紙不變藍(lán)

原溶液中無(wú)NH4+

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆江西省第一學(xué)期高三第一次月考化學(xué)(A卷)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說(shuō)法正確的是 ( )

A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

C.Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到

D.天然氣、乙醇和水煤氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆江西省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖。下列說(shuō)法不正確的是

A.該過(guò)程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程

B.一段時(shí)間后,①池中n(KHCO3)不變

C.一段時(shí)間后,②池中溶液的pH一定下降

D.銅電極的電極反應(yīng)式為CO2+8H++8e-=CH4+2H2O

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆江西省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素,其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,下列說(shuō)法正確的是

A.由mXa+與nYb-,得m+a=n-b

B.X2-的還原性一定大于Y-

C.X,Y一定不是同周期元素

D.若X的原子半徑大于Y,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆江西省南昌市高三8月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:

2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OHOHOHOH- = BaSO4↓+ 2H2O

B.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL氯氣通入10 mL 1 mol·L-1的溴化亞鐵溶液中:

2Fe2+ + 4Br-+ 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2

C.用惰性電極電解飽和MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

D.向澄清石灰水中加入過(guò)量的碳酸氫鈉溶液: Ca2+ + OHOHOHOH- + HCO3-= CaCO3↓ + H2O

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆江西省高三上學(xué)期第一次考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題

(9分)(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將224 L HCl氣體溶于635 mL水中,所得鹽酸的密度為

1.18 g·cm-3。試計(jì)算:

①所得鹽酸物質(zhì)的量濃度是 。

②取出這種鹽酸10 mL,稀釋至118 mL,所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 。如取10 mL鹽酸時(shí)仰視其他操作均正確得稀鹽酸濃度 。(填“偏大”、 “等于”、“偏小”)

③在40.0 mL 0.065 mol·L-1 Na2CO3溶液中,逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸,邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體,加入稀鹽酸的體積最多不超過(guò) mL。

(2)配制0.80 mol·L-1 NaOH溶液475 mL,回答下列問(wèn)題:

①根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_________g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,則所得溶液濃度_______0.80 mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于”,下同)。若還未等溶液冷卻就定容了,則所得溶液濃度__________0.80 mol·L-1。

②0.80 mol·L-1 NaOH溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù) 3.2%,和等質(zhì)量的水混合溶液濃度 0.40 mol·L-1

 

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