將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）＋B（g）2C（g）若經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法中正確的是

①用物質(zhì) A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol·L－1·S－1

②用物質(zhì) B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol·L－1·S－1

③2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70％

④2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol·L－1，

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

為了變廢為寶，控制溫室效應，工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生如下反應：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。如圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ·mol－1）的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中不能使c(CH3OH)增大的是

A．降低溫度

B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H2O(g)從體系中分離出來

D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2 ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 ③容器中的壓強不再發(fā)生變化 ④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y

A．①② B．①④ C．②③D．③④

下列條件一定能使反應速率加快的是

①增加反應物的物質(zhì)的量

②升高溫度

③增大反應體系的壓強

④不斷分離出生成物

⑤加入MnO2

A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③

已知反應4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列正確的關系是

A.v(NH3)＝v(O2) B.v(O2)＝v(H2O)

C.v(NH3)＝v(H2O) D.v(O2)＝v(NO)

對于反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在其他條件不變的情況下

A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的ΔH也隨之改變

B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變

C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變

D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變

某化學小組設計如圖實驗裝置

（1）若裝置A中的固體藥品為KClO3，則寫出離子方程式 。

（2）裝置B既能除去氯氣中的氯化氫，還能檢測實驗過程中裝置C是否發(fā)生堵塞。若C中發(fā)生堵塞，B中將觀察到的現(xiàn)象是 。

（3）裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，l處是濕潤的有色布條，則Ⅱ、Ⅲ處應加入的物質(zhì)分別是 ， 。

（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。請簡述能說明氯、溴、碘非金屬性強弱的實驗操作及現(xiàn)象 。（夾持裝置略去）制備Cl2并探究氯氣的相關性質(zhì)：

增加汽油中支鏈烷烴、芳香烴和環(huán)烷烴的比例是從根本上提高汽油質(zhì)量的措施，常用催化重整。關于以下兩個在催化重整時發(fā)生的反應

下列敘述正確的是（ ）

A．石油分餾后得到的汽油等輕質(zhì)油遠不能滿足需求，故常用裂解等方法生產(chǎn)更多的輕質(zhì)油

B．使用含鉛抗爆劑，會導致鉛污染，故目前已禁止使用

C．①②均為消去反應

D．①②反應過程中有機物碳原子數(shù)均沒有發(fā)生變化

化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列敘述正確的是

A．在有機化工中，氯氣是合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品的重要原料

B．“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料

C．白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對人體無害，可通過過濾方法除去

D．汽車尾氣中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

下列說法正確的是 

A．乙醇和乙酸能發(fā)生酯化反應，只要一種反應物過量酯化反應就能進行徹底

B．把乙烯通入溴水中，溴水立即褪色，這是由于乙烯具有漂白性

C．煤的氣化和煤的干餾都發(fā)生了化學變化，而石油的分餾屬于物理變化

D．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應