湖南省雅禮中學(xué)2009屆高三第六次月考試卷

物理試題

試題詳情

湖南省雅禮中學(xué)2009屆高三第六次月考試卷

文科綜合

         命題人：徐洪  劉秋祥   田鋒

                    時間：150分鐘      總分：300分

第Ⅰ卷（選擇題，共140分）

注意事項：

1．答第Ⅰ卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。

2．每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試題卷上。

試題詳情

湖南省雅禮中學(xué)2009屆高三第六次月考試卷

化學(xué)試題

可能用到的相對原子質(zhì)量：Na-23  F-19  N-14   Fe-56  Cl-35.5    Br-80  H-1  O-16  C-12   

長沙市雅禮中學(xué)高三化學(xué)備課組組稿

                                 第Ⅰ卷

一選擇題（每小題只有一個選項符合題意，請將該選項的代號填入答卷中表格的相應(yīng)位置，每小題6分，共48分）

6．物質(zhì)的量濃度、體積都相同的NaF和NaCN溶液中，離子總數(shù)的關(guān)系正確的是（已知HF比HCN易電離）

A.NaF＝NaCN        B.NaF＞NaCN        C.NaF＜NaCN     D.無法確定

【解析】 兩溶液中離子數(shù)目的差別在于水電離出來的H⁺的不同，由于HCN比HF更難電離，故CN^-的水解程度比F^-的大，NaCN溶液中OH^-離子濃度要大些，反過來溶液中由水電離出來的H⁺離子濃度小。

【答案】 B

7．下列說法中不正確的是 

①用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的金屬鉑絲

②醫(yī)療上可用碳酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥

③水玻璃在建筑業(yè)用做粘合劑

④鋁和銅具有良好的導(dǎo)電性，所以電工操作時，可把銅線和鋁線絞接在一起

⑤氯化銨可用于金屬的焊接上，以除去金屬表面的氧化物薄膜

⑥醫(yī)用酒精的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%

⑦用新制備的Cu(OH)₂懸濁液與病人尿液共熱，可檢驗病人尿液中是否含有葡萄糖

A.②③⑦          B.④⑤⑥         C.①③⑤        D.②④⑥ 

【解析】 由于碳酸鋇與胃酸能反應(yīng)生成可溶性的鋇鹽導(dǎo)致人體中毒，實際使用的是硫酸鋇；不同活潑程度的金屬鉸接在一起，有可能形成原電池而加速金屬的腐蝕；酒精一般采用體積分?jǐn)?shù)來表示，而不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】 D

8．下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞       試液的濾紙，為電鍍槽。接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色．為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點短路。下列敘述正確的是

A.a為直流電源的負(fù)極

B.c極發(fā)生的反應(yīng)為2H₂O＋2e^－＝H₂↑+2OH^-

C.f電極為鋅板

D.e極發(fā)生還原反應(yīng)

【解析】 電鍍時鍍件作陰極，鍍層金屬材料作陽極；由于連通電路后，C電極附近溶液變紅，說明該處溶液產(chǎn)生了OH^-，水電離出來的H⁺發(fā)生了放電，發(fā)生了還原反應(yīng)，應(yīng)連接電源的負(fù)極；故a為電源的正極，e為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)。

【答案】B

9．如右圖，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時A、B的體積相等都等于a L，在相同溫度和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒壓，B保持恒容，達平衡時，A的體積為1.4aL。下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)速率：v(B)＞v(A)             B.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%

C.平衡時的壓強：P_B＝2P_A             D.平衡時Y體積分?jǐn)?shù)：A＜B

【解析】由于正向是個氣體物質(zhì)的量增大的方向，隨著反應(yīng)的發(fā)生，容器中氣體物質(zhì)的量增大，A容器的體積增大，壓強不變，B容器壓強增大，體積不變，故B容器的壓強比A容器的2倍還要大；B容器的反應(yīng)速率快。

 X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)

初：1    1         0     0

平衡 1-x   1-x      2x     x

A容器的體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比，可以得出x=0.8；A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%；由于增大壓強，平衡朝逆方向進行，所以B容器中Y的體積分?jǐn)?shù)要比A容器的大。

【答案】 C

10．分子式為C₉H₂₀的烷烴，它的同分異構(gòu)體中有些只能由一種相應(yīng)的烯烴經(jīng)催化加氫得到，C₉H₂₀的同分異構(gòu)體中具有這樣結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體共有

A.1種             B.2種            C.3種             D.4種

【解析】 由于碳原子數(shù)目比較多，可見分子中的對稱性比較好；如果分子結(jié)構(gòu)為

(CH₃)₃C CH₂ C(CH₃)₃，則不能由任何烯烴加成得到；可以考慮在它的基礎(chǔ)上進行變換，從而找到符合要求的結(jié)果。如：(CH₃)₃C(CH₃)₂C CH₂ CH₃；(CH₃)₂CH(CH₃)₂CCH(CH₃)₂；(CH₃CH₂)₄C

【答案】  C

11．有一系列有機化合物按下列順序排列：CH₃CH＝CHCHO、CH₃CH＝CHCH＝CHCHO、CH₃(CH＝CH)₃CHO、……，在該系列有機物中，分子中含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值最接近于

A．95.6%           B.92.3%            C.85.7%           D.75.0%

【解析】 可以由同系列的系列差-CH＝CH-直接計算

【答案】B

12．某種酯的結(jié)構(gòu)可表示為：C_mH_2m＋1COOC_nH_2n＋1，其中m＋n＝5，該酯的一種水解產(chǎn)物經(jīng)催化氧化可轉(zhuǎn)化成它的另一種水解產(chǎn)物，則原來的酯是

A.丙酸乙酯          B.乙酸乙酯          C.丁酸甲酯        D.丙酸丙酯

【解析】 分子中共有6個碳原子，又由于該酯的一種水解產(chǎn)物經(jīng)催化氧化可轉(zhuǎn)化成它的另一種水解產(chǎn)物，可見形成酯的酸部分和醇部分均有三個碳原子，且醇要能最終氧化為酸，故醇羥基的位置只能在端基，應(yīng)為丙醇（CH₃CH₂CH₂OH），對應(yīng)的酸為丙酸（CH₃CH₂COOH）。

【答案】D

13．下列解釋不科學(xué)的是

A.“水滴石穿”主要是溶解了CO₂的雨水與CaCO₃長期作用生成了可溶性的Ca(HCO₃)₂的緣故。

B.長期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開，是因為NaOH與瓶中的CO₂反應(yīng)導(dǎo)致瓶內(nèi)氣體減少形成“負(fù)壓”的緣故。

C.嚴(yán)格地講，“通風(fēng)櫥”是一種不負(fù)責(zé)任的防污染手段，因為實驗產(chǎn)生的有害氣體沒有得到轉(zhuǎn)化或吸收。

D.“雨后彩虹”、“海市蜃樓”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體的知識有關(guān)。

【解析】長期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開，是由于玻璃的成分中有SiO₂，與NaOH溶液反應(yīng)生成少量的Na₂SiO₃溶液，Na₂SiO₃是一種礦物膠，能將試劑瓶的瓶子與塞子粘連在一起而打不開。

【答案】B

第Ⅱ卷

（包含26、27、28、29四道大題，共60分）

26．（18分）飲用水質(zhì)量是關(guān)系人類健康的重要問題。

（1）氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應(yīng)的離子方程式為                                          ，多余的氯氣可用綠礬吸收，反應(yīng)的離子方程式為                                     。

（2）氯氣用于自來水消毒除有異味外，近來發(fā)現(xiàn)能產(chǎn)生500多種有致癌、致畸作用的有機氯衍生物，如CHCl₃、CCl₂Br₂等。寫出CH₄與Cl₂反應(yīng)生成CHCl₃的化學(xué)方程式：                      ；

以上反應(yīng)屬于           反應(yīng)（填有機反應(yīng)類型），由此可知，每生成1mol CHCl₃，實際消耗Cl₂的物質(zhì)的量         （填“大于”、“等于”或“小于”）3mol。

（3）X物質(zhì)也可用于自來水消毒，既能提高消毒效率，又安全、無異味、無副作用，該物質(zhì)在自然界中存在，對地球生物起保護傘作用。X的化學(xué)式是        。該分子屬于

                 （填：“極性分子”、“非極性分子”）

（4）ClO₂被稱為“第四代”飲用水殺菌劑，因其高效、無污染而被廣泛使用。我國北京永利科技有限公司已用電解法批量生產(chǎn)ClO₂。其反應(yīng)原理為：4ClO₃^－＋4H^＋4ClO₂↑+O₂↑+2H₂O，從反應(yīng)原理看，應(yīng)在酸性條件下進行，能否用鹽酸調(diào)節(jié)溶液的酸性？

答：          （填“能”或“不能”）：理由是                      。          

【答案】（每空兩分，共18分）

（1）       Cl₂＋H₂O＝H^＋＋Cl^－＋HClO （方程式可以寫等號，也可用可逆符號） ；

2Fe²⁺＋Cl₂＝2Fe^3＋＋2Cl^－ 
（2）CH₄＋Cl₂CH₃Cl＋HCl  CH₃Cl＋Cl₂CH₂Cl₂＋HCl 
    CH₂Cl₂＋Cl₂CHCl₃＋HCl    或CH₄+3Cl₂ CHCl₃+3HCl ； 取代；大于 
（3）O₃  ；極性分子
（4）不能  ；在酸性條件下，Cl^－能被ClO₃^－氧化成Cl₂，因而不能制得ClO₂。

或ClO₃^－＋5Cl^－＋6H^＋＝3Cl₂↑＋3H₃O（沒有寫方程式，只有文字理由也可以給分）

27．(12分)A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見的五種單質(zhì)，已知A、B、C、D在常溫下均為氣態(tài)。其中D能分別跟A、B、C在一定條件下兩兩化合，生成化合物X、Y、Z；A與B、C均不能直接化合。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）.

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)式為_______________；

（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________；

（3）Z和W在催化劑作用下反應(yīng)生成C和Y，這是一個很有實際意義的反應(yīng)，可以消除W對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________；

（4）將過量的E加到N的稀溶液中，若過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3.01×10²³，則參加反應(yīng)的E的質(zhì)量為______g；

（5）將Z與N反應(yīng)后的產(chǎn)物溶于水中，則溶液的pH（填“＜”或“＞”_____7，其原因是____________________________________________________。

【答案】（每空2分，共12分）

（1）Cl₂
（2）3NO₂＋H₂O＝2HNO₃＋NO；
（3）4NH₃＋6NO5N₂＋6H₂O；
（4）14
（5）＜  ；在溶液中NH₄NO₃電離出的NH₄^＋會發(fā)生水解：

NH₄^＋＋H₂ONH₃?H₂O＋H^＋，導(dǎo)致溶液呈酸性，故溶液的pH＜7。

28.(16分)已知兩個羥基同時連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它會發(fā)生脫水反應(yīng)：

現(xiàn)有分子式為C₉H₈O₂X₂（X為一未知元素）的物質(zhì)M，可在一定條件下發(fā)生上述一系列反應(yīng)

試回答下列問題：

（1）X為            （填元素 符號）；

（2）A中所含的官能團為           ，上述轉(zhuǎn)化中其中屬于氧化反應(yīng)的共有       步（填數(shù)字）；M與NaOH溶液共熱反應(yīng)的所屬類型是        反應(yīng)。

（3）M的結(jié)構(gòu)簡式為                       。

（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程：

①B→D：                                                              ；

② M與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                ；

③E和銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                       。

【答案】（每空2分，共16分）

（1）Br

（2）醛基 （或-CHO）和羧基（-COOH）（對1個給1分，共2分）；  4步 ； 取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）
（3）
（4）①2CH₃OH＋O₂2HCHO＋2H₂O

②+3NaOH         2NaBr +CH₃OH++H₂O（注意加熱條件、配平、小分子等的規(guī)范）

③HCOOH＋2Ag(NH₃)₂OH(NH₄)₂CO₃＋2Ag↓＋2NH₃↑＋H₂O（氧化產(chǎn)物寫成CO₂、H₂CO₃或NH₄HCO₃、HOCOONH₄均可以）

29．（14分）A為芳香烴的衍生物，只含有C、H、O三種元素，苯環(huán)上只有兩種取代基，并且這兩種取代基處于鄰位，A的相對分子質(zhì)量為164．A不能使FeCl₃溶液變色，但可被銀氨溶液氧化為B；B能在濃H₂SO₄存在和加熱條件下發(fā)生分子內(nèi)的酯化反應(yīng)生成C，C分子中除苯環(huán)外還有一個含氧的六元環(huán) 。

（1）B分子中的含氧官能團是                  ；

（2）A的苯環(huán)上兩個取代基中的碳原子總數(shù)是（填數(shù)字）__________________；

（3）滿足題意要求的A的結(jié)構(gòu)有                 種。

（4）試寫出其中的任意兩種A及其對應(yīng)的C的結(jié)構(gòu)簡式（請按對應(yīng)關(guān)系分組填寫）

第一組A________________________  C____________________________

第二組A________________________  C____________________________

【答案】（每空2分，共14分）

（1）－COOH、―OH；（也可以答羧基、羥基）（對1個給1分，共2分） 

（2）4 

（3）4種

（4）第一組：A   C ；

第二組：A  C

從滿足成六元環(huán)酯的要求看，變換兩個取代基上的碳原子的數(shù)目和位置關(guān)系，還有兩種結(jié)構(gòu)也符合要求。

試題詳情

湖南省雅禮中學(xué)2009屆高三第六次月考試卷

文科綜合

         命題人：徐洪  劉秋祥   田鋒

                    時間：150分鐘      總分：300分

第Ⅰ卷（選擇題，共140分）

注意事項：

1．答第Ⅰ卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。

2．每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試題卷上。

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湖南省雅禮中學(xué)2009屆高三第六次月考試卷

理科綜合

                           雅禮中學(xué)理科綜合組

本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。共300分�？荚嚂r間150分鐘

     第I卷（選擇題  共126分）

注意事項：

1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填在試題卷的答題卡上，并認(rèn)真核對號碼。

2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)的答案標(biāo)號涂黑。如果需要改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。答在試題卷上答案視為無效。

可能用到的相對原子質(zhì)量：

Na-23    F-19    N-14    Fe-56    Cl-35.5    Br-80    H-1   O-16   C-12

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物理試題

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湖南省雅禮中學(xué)2009屆高三第六次月考試卷

語 文

命題人：雅禮中學(xué)高三語文備課組   審題人：雅禮中學(xué)高三語文備課組                  

試題詳情

湖南省雅禮中學(xué)2009屆高三第六次月考試卷

化學(xué)試題

可能用到的相對原子質(zhì)量：Na-23  F-19  N-14   Fe-56  Cl-35.5    Br-80  H-1  O-16  C-12   

長沙市雅禮中學(xué)高三化學(xué)備課組組稿

                                 第Ⅰ卷

一選擇題（每小題只有一個選項符合題意，請將該選項的代號填入答卷中表格的相應(yīng)位置，每小題6分，共48分）

6．物質(zhì)的量濃度、體積都相同的NaF和NaCN溶液中，離子總數(shù)的關(guān)系正確的是（已知HF比HCN易電離）

A.NaF＝NaCN        B.NaF＞NaCN        C.NaF＜NaCN     D.無法確定

【解析】 兩溶液中離子數(shù)目的差別在于水電離出來的H⁺的不同，由于HCN比HF更難電離，故CN^-的水解程度比F^-的大，NaCN溶液中OH^-離子濃度要大些，反過來溶液中由水電離出來的H⁺離子濃度小。

【答案】 B

7．下列說法中不正確的是 

①用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的金屬鉑絲

②醫(yī)療上可用碳酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥

③水玻璃在建筑業(yè)用做粘合劑

④鋁和銅具有良好的導(dǎo)電性，所以電工操作時，可把銅線和鋁線絞接在一起

⑤氯化銨可用于金屬的焊接上，以除去金屬表面的氧化物薄膜

⑥醫(yī)用酒精的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%

⑦用新制備的Cu(OH)₂懸濁液與病人尿液共熱，可檢驗病人尿液中是否含有葡萄糖

A.②③⑦          B.④⑤⑥         C.①③⑤        D.②④⑥ 

【解析】 由于碳酸鋇與胃酸能反應(yīng)生成可溶性的鋇鹽導(dǎo)致人體中毒，實際使用的是硫酸鋇；不同活潑程度的金屬鉸接在一起，有可能形成原電池而加速金屬的腐蝕；酒精一般采用體積分?jǐn)?shù)來表示，而不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】 D

8．下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞       試液的濾紙，為電鍍槽。接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色．為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點短路。下列敘述正確的是

A.a為直流電源的負(fù)極

B.c極發(fā)生的反應(yīng)為2H₂O＋2e^－＝H₂↑+2OH^-

C.f電極為鋅板

D.e極發(fā)生還原反應(yīng)

【解析】 電鍍時鍍件作陰極，鍍層金屬材料作陽極；由于連通電路后，C電極附近溶液變紅，說明該處溶液產(chǎn)生了OH^-，水電離出來的H⁺發(fā)生了放電，發(fā)生了還原反應(yīng)，應(yīng)連接電源的負(fù)極；故a為電源的正極，e為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)。

【答案】B

9．如右圖，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時A、B的體積相等都等于a L，在相同溫度和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒壓，B保持恒容，達平衡時，A的體積為1.4aL。下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)速率：v(B)＞v(A)             B.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%

C.平衡時的壓強：P_B＝2P_A             D.平衡時Y體積分?jǐn)?shù)：A＜B

【解析】由于正向是個氣體物質(zhì)的量增大的方向，隨著反應(yīng)的發(fā)生，容器中氣體物質(zhì)的量增大，A容器的體積增大，壓強不變，B容器壓強增大，體積不變，故B容器的壓強比A容器的2倍還要大；B容器的反應(yīng)速率快。

 X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)

初：1    1         0     0

平衡 1-x   1-x      2x     x

A容器的體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比，可以得出x=0.8；A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%；由于增大壓強，平衡朝逆方向進行，所以B容器中Y的體積分?jǐn)?shù)要比A容器的大。

【答案】 C

10．分子式為C₉H₂₀的烷烴，它的同分異構(gòu)體中有些只能由一種相應(yīng)的烯烴經(jīng)催化加氫得到，C₉H₂₀的同分異構(gòu)體中具有這樣結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體共有

A.1種             B.2種            C.3種             D.4種

【解析】 由于碳原子數(shù)目比較多，可見分子中的對稱性比較好；如果分子結(jié)構(gòu)為

(CH₃)₃C CH₂ C(CH₃)₃，則不能由任何烯烴加成得到；可以考慮在它的基礎(chǔ)上進行變換，從而找到符合要求的結(jié)果。如：(CH₃)₃C(CH₃)₂C CH₂ CH₃；(CH₃)₂CH(CH₃)₂CCH(CH₃)₂；(CH₃CH₂)₄C

【答案】  C

11．有一系列有機化合物按下列順序排列：CH₃CH＝CHCHO、CH₃CH＝CHCH＝CHCHO、CH₃(CH＝CH)₃CHO、……，在該系列有機物中，分子中含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值最接近于

A．95.6%           B.92.3%            C.85.7%           D.75.0%

【解析】 可以由同系列的系列差-CH＝CH-直接計算

【答案】B

12．某種酯的結(jié)構(gòu)可表示為：C_mH_2m＋1COOC_nH_2n＋1，其中m＋n＝5，該酯的一種水解產(chǎn)物經(jīng)催化氧化可轉(zhuǎn)化成它的另一種水解產(chǎn)物，則原來的酯是

A.丙酸乙酯          B.乙酸乙酯          C.丁酸甲酯        D.丙酸丙酯

【解析】 分子中共有6個碳原子，又由于該酯的一種水解產(chǎn)物經(jīng)催化氧化可轉(zhuǎn)化成它的另一種水解產(chǎn)物，可見形成酯的酸部分和醇部分均有三個碳原子，且醇要能最終氧化為酸，故醇羥基的位置只能在端基，應(yīng)為丙醇（CH₃CH₂CH₂OH），對應(yīng)的酸為丙酸（CH₃CH₂COOH）。

【答案】D

13．下列解釋不科學(xué)的是

A.“水滴石穿”主要是溶解了CO₂的雨水與CaCO₃長期作用生成了可溶性的Ca(HCO₃)₂的緣故。

B.長期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開，是因為NaOH與瓶中的CO₂反應(yīng)導(dǎo)致瓶內(nèi)氣體減少形成“負(fù)壓”的緣故。

C.嚴(yán)格地講，“通風(fēng)櫥”是一種不負(fù)責(zé)任的防污染手段，因為實驗產(chǎn)生的有害氣體沒有得到轉(zhuǎn)化或吸收。

D.“雨后彩虹”、“海市蜃樓”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體的知識有關(guān)。

【解析】長期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開，是由于玻璃的成分中有SiO₂，與NaOH溶液反應(yīng)生成少量的Na₂SiO₃溶液，Na₂SiO₃是一種礦物膠，能將試劑瓶的瓶子與塞子粘連在一起而打不開。

【答案】B

第Ⅱ卷

（包含26、27、28、29四道大題，共60分）

26．（18分）飲用水質(zhì)量是關(guān)系人類健康的重要問題。

（1）氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應(yīng)的離子方程式為                                          ，多余的氯氣可用綠礬吸收，反應(yīng)的離子方程式為                                     。

（2）氯氣用于自來水消毒除有異味外，近來發(fā)現(xiàn)能產(chǎn)生500多種有致癌、致畸作用的有機氯衍生物，如CHCl₃、CCl₂Br₂等。寫出CH₄與Cl₂反應(yīng)生成CHCl₃的化學(xué)方程式：                      ；

以上反應(yīng)屬于           反應(yīng)（填有機反應(yīng)類型），由此可知，每生成1mol CHCl₃，實際消耗Cl₂的物質(zhì)的量         （填“大于”、“等于”或“小于”）3mol。

（3）X物質(zhì)也可用于自來水消毒，既能提高消毒效率，又安全、無異味、無副作用，該物質(zhì)在自然界中存在，對地球生物起保護傘作用。X的化學(xué)式是        。該分子屬于

                 （填：“極性分子”、“非極性分子”）

（4）ClO₂被稱為“第四代”飲用水殺菌劑，因其高效、無污染而被廣泛使用。我國北京永利科技有限公司已用電解法批量生產(chǎn)ClO₂。其反應(yīng)原理為：4ClO₃^－＋4H^＋4ClO₂↑+O₂↑+2H₂O，從反應(yīng)原理看，應(yīng)在酸性條件下進行，能否用鹽酸調(diào)節(jié)溶液的酸性？

答：          （填“能”或“不能”）：理由是                      。          

【答案】（每空兩分，共18分）

（1）       Cl₂＋H₂O＝H^＋＋Cl^－＋HClO （方程式可以寫等號，也可用可逆符號） ；

2Fe²⁺＋Cl₂＝2Fe^3＋＋2Cl^－ 
（2）CH₄＋Cl₂CH₃Cl＋HCl  CH₃Cl＋Cl₂CH₂Cl₂＋HCl 
    CH₂Cl₂＋Cl₂CHCl₃＋HCl    或CH₄+3Cl₂ CHCl₃+3HCl ； 取代；大于 
（3）O₃  ；極性分子
（4）不能  ；在酸性條件下，Cl^－能被ClO₃^－氧化成Cl₂，因而不能制得ClO₂。

或ClO₃^－＋5Cl^－＋6H^＋＝3Cl₂↑＋3H₃O（沒有寫方程式，只有文字理由也可以給分）

27．(12分)A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見的五種單質(zhì)，已知A、B、C、D在常溫下均為氣態(tài)。其中D能分別跟A、B、C在一定條件下兩兩化合，生成化合物X、Y、Z；A與B、C均不能直接化合。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）.

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)式為_______________；

（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________；

（3）Z和W在催化劑作用下反應(yīng)生成C和Y，這是一個很有實際意義的反應(yīng)，可以消除W對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________；

（4）將過量的E加到N的稀溶液中，若過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3.01×10²³，則參加反應(yīng)的E的質(zhì)量為______g；

（5）將Z與N反應(yīng)后的產(chǎn)物溶于水中，則溶液的pH（填“＜”或“＞”_____7，其原因是____________________________________________________。

【答案】（每空2分，共12分）

（1）Cl₂
（2）3NO₂＋H₂O＝2HNO₃＋NO；
（3）4NH₃＋6NO5N₂＋6H₂O；
（4）14
（5）＜  ；在溶液中NH₄NO₃電離出的NH₄^＋會發(fā)生水解：

NH₄^＋＋H₂ONH₃?H₂O＋H^＋，導(dǎo)致溶液呈酸性，故溶液的pH＜7。

28.(16分)已知兩個羥基同時連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它會發(fā)生脫水反應(yīng)：

現(xiàn)有分子式為C₉H₈O₂X₂（X為一未知元素）的物質(zhì)M，可在一定條件下發(fā)生上述一系列反應(yīng)

試回答下列問題：

（1）X為            （填元素 符號）；

（2）A中所含的官能團為           ，上述轉(zhuǎn)化中其中屬于氧化反應(yīng)的共有       步（填數(shù)字）；M與NaOH溶液共熱反應(yīng)的所屬類型是        反應(yīng)。

（3）M的結(jié)構(gòu)簡式為                       。

（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程：

①B→D：                                                              ；

② M與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                ；

③E和銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                       。

【答案】（每空2分，共16分）

（1）Br

（2）醛基 （或-CHO）和羧基（-COOH）（對1個給1分，共2分）；  4步 ； 取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）
（3）
（4）①2CH₃OH＋O₂2HCHO＋2H₂O

②+3NaOH         2NaBr +CH₃OH++H₂O（注意加熱條件、配平、小分子等的規(guī)范）

③HCOOH＋2Ag(NH₃)₂OH(NH₄)₂CO₃＋2Ag↓＋2NH₃↑＋H₂O（氧化產(chǎn)物寫成CO₂、H₂CO₃或NH₄HCO₃、HOCOONH₄均可以）

29．（14分）A為芳香烴的衍生物，只含有C、H、O三種元素，苯環(huán)上只有兩種取代基，并且這兩種取代基處于鄰位，A的相對分子質(zhì)量為164．A不能使FeCl₃溶液變色，但可被銀氨溶液氧化為B；B能在濃H₂SO₄存在和加熱條件下發(fā)生分子內(nèi)的酯化反應(yīng)生成C，C分子中除苯環(huán)外還有一個含氧的六元環(huán) 。

（1）B分子中的含氧官能團是                  ；

（2）A的苯環(huán)上兩個取代基中的碳原子總數(shù)是（填數(shù)字）__________________；

（3）滿足題意要求的A的結(jié)構(gòu)有                 種。

（4）試寫出其中的任意兩種A及其對應(yīng)的C的結(jié)構(gòu)簡式（請按對應(yīng)關(guān)系分組填寫）

第一組A________________________  C____________________________

第二組A________________________  C____________________________

【答案】（每空2分，共14分）

（1）－COOH、―OH；（也可以答羧基、羥基）（對1個給1分，共2分） 

（2）4 

（3）4種

（4）第一組：A   C ；

第二組：A  C

從滿足成六元環(huán)酯的要求看，變換兩個取代基上的碳原子的數(shù)目和位置關(guān)系，還有兩種結(jié)構(gòu)也符合要求。

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09屆高考理科數(shù)學(xué)交流試題

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