2．對(duì)學(xué)生的回答給予肯定，并請(qǐng)一位同學(xué)結(jié)合預(yù)習(xí)簡(jiǎn)單介紹作者�！�

1．導(dǎo)入：有一位蘇聯(lián)作家，長(zhǎng)期以俄羅斯高加索林區(qū)為創(chuàng)作基地，以森林地帶大自然美麗風(fēng)光為表現(xiàn)對(duì)象。他依靠自己豐富的林學(xué)知識(shí)，讀懂了自然界這本大書，他的作品抒寫了對(duì)大自然的熱愛和對(duì)祖國(guó)的熱愛之情。同學(xué)們知道這位作家是誰嗎?　

9．試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成.取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn): 　　 　(1)請(qǐng)寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式. 　(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后,生成的不溶物W的質(zhì)量是m,則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為_____________.(用m表示) 　　 10．在1LFe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中加入過量鐵粉20g，最后得到1L0.5mol/L的FeSO₄溶液和16g固體沉淀物。求原混合液中Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的物質(zhì)的量的濃度。

8．向鐵和Fe₂O₃的混合物中加入足量稀H₂SO₄，充分反應(yīng)后生成FeSO₄溶液，當(dāng)生成的Fe²⁺

 和H₂的物質(zhì)的量之比為4 ：1時(shí)，反應(yīng)中關(guān)系量正確的是

(A)被氧化的鐵與被還原的鐵離子物質(zhì)的量之比為1 ：1

(B)被氧化的鐵與被還原的鐵離子物質(zhì)的量之比為2 ：1

(C)被氧化的鐵與被還原的鐵離子物質(zhì)的量之比為1 ：2

(D)被氧化的鐵與被還原的鐵離子物質(zhì)的量之比為1 ：3

5.(A)11.2g　　 (B)6g　　 (C)2.8g　 (D)無法確定

7．向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL1mol·L^-1的鹽酸，恰好使混合物

　 完全溶解，放出224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體。所得溶液中，加入KSCN溶液無血紅色出

　 現(xiàn)，那么若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵

16.(A)11.2g　 (B)8g　 (C)33.6g　 (D)5.6g

6．已知某硫酸、硫酸亞鐵、硫酸鐵混合液100mL中，各陽離子濃度相等，硫酸根離子總濃

　 度是6mol·L^-1，此溶液中還可溶解的鐵粉的質(zhì)量為

5．將鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在

　 標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是

(A)鋅　　 (B)鐵　　 (C)鋁　 (D)鎂

4．將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即

　 呈紅色。該化合物是下列物質(zhì)中

(A)Fe₂O₃ (B)FeCl₃ (C)Fe₂(SO₄)₃ (D)FeO