5．下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是

A．無色溶液中：NH₄⁺、Ag⁺、PO₄^3-、Cl^- 能大量共存

B．水電離產生的c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^‑、Br^-一定能大量共存

C．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^- 能大量共存

D．pH＝4.5的番茄汁中c(H⁺)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H⁺)的2倍

4. xR²⁺+yH⁺+O₂　 mR³⁺+nH₂O中，對m和R²⁺、R³⁺判斷正確的是

A．m = 4，R²⁺是氧化劑　　　　　　　　　 B．2m = y，R³⁺是氧化產物

C．m = 4，R²⁺是還原劑　　　　　　 D．m = y/2，R³⁺是還原產物

3．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．22.4LCH₄和CH₃Cl的混合物所含有的分子數(shù)目為N_A

B．1mol過氧化氫分子中共用電子對數(shù)為3N_A

C．用惰性電極電解1 L濃度均為2 mol/L的AgNO₃與Cu(NO₃)₂的混合溶液，當有0.2 N_A個電子轉移時，陰極析出6.4g金屬

D．0.1mol Na₂CO₃·10H₂O在晶體中或溶液中，含有的CO₃^2-離子均小于0.1 N_A

2．某合作學習小組討論辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物　 ②煤和石油都是可再生能源　 ③不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金 ④硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物　 ⑤蛋白質溶液、淀粉溶液和霧都是膠體。上述說法正確的是

A．①③⑤　　　 B．①②④　　 C．②③④　　 D．③④⑤

1．下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是

A．減少食物加工過程　　　　　　　 B．大量使用薪柴為燃料

C．盡量購買本地的、當季的食物　　 D．注意節(jié)約用電

21．(12分)本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題，并在相應的答題區(qū)域內作答。若兩題都做，則按A題評分。

　　 A．(12分)2010年上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管(LED)。目前市售LED品片，材質基本以GaAs(砷化鎵)、AlGaInP(磷化鋁鎵銦)、lnGaN(氮化銦鎵)為主。砷化鎵的品胞結構如右圖。試回答：

　 (1)鎵的基態(tài)原子的電子排布式是　　　　　　　 。

　 (2)砷化鎵品胞中所包含的砷原子(白色球)個數(shù)為

　　　　　　 ，與同一個鎵原子相連的砷原子構

成的空間構型為　　　　　　　 。

　 (3)下列說法正確的是　　　　　　　 (填字母)。

　　 　　 A．砷化鎵品胞結構與NaCl相同

　　 　　 B．第一電離能：As>Ga

　　 　　 C．電負性：As>Ga

　　 　　 D．砷化鎵晶體中含有配位鍵　　

E．GaP與GaAs互為等電子體

　 (4)N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是　　　　　　　 。

　 (5)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃時制得。(CH3)3Ga中鎵原子的雜化方式為　　　　　　　　 。　　

　　 B．(12分)乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應：

CH₃COOH+C₂H₅OH　　　 CH₃COOC₂H₅+H₂O

　　 已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH；

　　 ②部分有機物的沸點：

　　 請回答下列問題：

　 (1)濃硫酸的作用是　　　　　　　　 ，球形干燥管的作用是　　　　 。

　 (2)用如圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產率往往偏低，其原因可能為　　　　　 、

　　　　 等。

　 (3)實驗所得到的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，除去　　　　　　 ；再進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。

　 (4)目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質子酸離子液體可用作此反應的催化劑，且能重復使用。實驗數(shù)據(jù)如下表所示(乙酸和乙醇以等物質的量混合)。

　　　　 ①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列　　　　 (填字母)為該反應的最佳條件。

　　　　 a.120℃,4h　　 b.80℃,2h　　　　 c.60℃,4h　　　　 d.40℃,3h

②當反應溫度達到120℃時，反應選抒性降低的原因可能為　　　　　 。

20．(10分)硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產硝酸的主要過程如下：

　 (1)以N₂和H₂為原料合成氨氣。一定溫度下，在密閉容器中充入ImolN₂和3molH₂發(fā)生反應。若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質的量是原來的，則N₂的轉化率　　　　 ；若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N=的轉化率為，則　　　　 (‘填“>”、“<”或“=”)。

　 (2)用氨催化氧化法可生產硝酸，其生產過程可表示為：

　　　　 4NH₃+5O₂　　 4NO+6H₂O　　 4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃

　　　　 現(xiàn)以3.4噸液氨為原料來生產質量分數(shù)為50%的硝酸，理論上需要加水的質量為　

噸。(假設生產過程中反應物和生成物均無損耗)

　 (3)硝酸工業(yè)生產中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：

　　　　 2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂,NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂。若在標準狀況下有NO、NO₂的混合氣體(不考慮N₂O₄)恰好與50mL 1． 0 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液反應完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物質的量的比為4：1，則在混合氣體中NO氣體的體積分數(shù)為多少?(請寫出計算過程)　　

19．(14分)巨豆三烯酮(F)是一種重要的香料，其合成路線如下：

　 (1)化合物C含有的官能團的名稱為　　　　　　　　 �！�

　 (2)化合物F的結構簡式是　　　　　　　　　 。

　 (3)在上述轉化過程中，步驟②的目的是　　　　　　　 ，寫出步驟②的化學方程式　　　　　 。

　 (4)寫出符合下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式　　　　　　 。

a．屬于芳香族化合物；

b．核磁共振氫譜顯示，分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子；

　　 　　 c．1mol該物質最多可消耗2molNaOH

d．能發(fā)生銀鏡反應。

　 (5)兔耳草醛()也是一種重要的香料，主要用于食品、化妝品等工業(yè)中。請設計合理方案，以對異丙基苯甲醛()和丙醛為原料合成兔耳草醛(用合成路線流程圖表示，并注明反應條件)。

提示：①2CH₃CHOCH₃CH(OH)CH₂CHOCH₃CH=CHCHO

②合成過程中無機試劑任選；

③合成路線流程圖示例如下：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(12分)硫酸銅是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用硫酸為原料來制備硫酸銅。

　 (1)工業(yè)上生產硫酸過程中，焙燒硫鐵礦時產生的廢渣是一種二次資源。

①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦，高溫下利用CO使弱磁性Fe₂O₃轉化為強磁性Fe₃O₄。寫出該反應的化學方程式　　　　　 ；實驗發(fā)現(xiàn)：CO太多或太少都會導致磁鐵礦產率降低，原因是　　　　　　 。

②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調和、成球、高溫焙燒，廢渣中SiO₂與CaCl₂等在高溫下反應放出HCl，HCl與金屬氧化物等反應生成氯化物。反應生成的各金屬氯化物以氣態(tài)形式逸出，進而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學方程式　　　　　　　　　　　 。

　 (2)測定硫酸銅品體中結品水含量的實驗步驟為：

步驟1：準確稱量一個潔凈、干燥的坩堝；

步驟2：將一定量的硫酸銅晶體試樣研細后，放入坩堝中稱重

步驟3：將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；

步驟4：將步驟3中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重：

步驟5：　　　　　　 　　　；

步驟6：根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅晶體試樣中結晶水的質量分數(shù)。

請完成實驗步驟5�！　�

　 (3)已知硫酸銅品體受熱可以逐步失去結品水，溫度升高還町以分解生成銅的氧化物。觀取25．0g CuSO₄·5H₂O品體均勻受熱，緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時，實驗測得固體殘留率(剩余固體的質量／原始固體質量)與溫度的關系如下圖所示：

在110℃時所得固體的成分為　　　　　　　　 ；在1200℃并恒溫1小時，反應所得氣態(tài)產物除去水后，物質的量為　　　　 　　　　。(填字母)

　　 　　 A．0 mol　 　　 B．0．1mol　 　　　 C．0．125mol 　　 D．大于0．125mol

17．(8分)

　 (1)已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g); △H=+180．5 kJ·mol^-1

　　 　　 4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)；△H=-905 kJ·mol^-1

2H₂(g)十O₂(g)=2H₂O(g)：△H=--483．6 kJ·mol^-1

則N₂(g)+3H₂(g)　　　 2NH₃(g)的△H=　　　　　　 。

　 (2)在一定條件下，將2mol N₂與5mol H₂混合于一個10 L的密閉容器中，反應情況如圖1所示：

①求5min內的平均反應速率v(NH₃)　　　　　　　 ；

②達到平衡時NH3的體積分數(shù)為　　　　　　　　　　　 。

圖1　　　　　　　　　　 圖2 電解法合成氨裝置

　 (3)近年來科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H⁺)為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多品薄膜做電極，實現(xiàn)了高轉化率的電解法合成氨(裝置如圖2)。鈀電極A上發(fā)生的電極反應式是　　　　 　　　　　　�！�