河南省鄭州一中2009屆高三年級(jí)3月月考

數(shù)學(xué)文科試題

本試卷分第I卷和第II卷兩部分。滿分150分�？荚囉脮r(shí)120分鐘�？荚嚱Y(jié)束后。將本試卷和答題卡一并交回。

注意事項(xiàng)：

1．答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號(hào)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡和試題卷規(guī)定的位置上。

2．第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；如需改

   動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。答案不能答在試題卷上。

3．第II卷必須用0.5毫米黑色簽字筆作答，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新的答案；

   不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶。不按以上要求作答的答案無(wú)效。

第Ⅰ卷（選擇題，共60分）

試題詳情

2009屆高三化學(xué)各地月考試題匯編：

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（2）

1．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p³； ④1s²2s²2p⁵。則下列有關(guān)比較中正確的是(  A  )                  

A．第一電離能：④＞③＞②＞①     B．原子半徑：④＞③＞②＞①

C．電負(fù)性：④＞③＞②＞①         D．最高正化合價(jià)：④＞③=②＞①

2．鐳的價(jià)電子排布是7s²。下面關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是(   C )

A、在化合物中呈+2價(jià)        B、單質(zhì)使水分解、放出氫氣

C、氫氧化物呈兩性           D、碳酸鹽難溶于水

3．若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d¹5s²，則下列說(shuō)法正確的是(B)

A．該元素基態(tài)原子中共有3個(gè)電子       B．該元素原子核外有5個(gè)電子層

C．該元素原子最外層共有3個(gè)電子       D．該元素原子M能層共有8個(gè)電子

4．(浙江桐鄉(xiāng)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)10月)氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成：

Al₂O₃ + N₂ + 3 C 2 AlN + 3 CO 下列敘述正確的是   (C )           

A．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N₂是還原劑，Al₂O₃是氧化劑
B．上述反應(yīng)中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol電子
C．氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為-3

D．氮化鋁晶體屬于分子晶體

5．按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于P區(qū)的是：(  C  )

A．Fe       B ．Mg          C． P            D ．Ｃu

6、已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( C    )

A、X與Y形成化合物時(shí)，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)

B、在元素同周期表中X可能位于Y的右面

C、最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于于Y對(duì)應(yīng)的酸性

D、Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

7．下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（  B  ）

A．苯、己烷、四氯化碳                 B．苯、乙醇、四氯化碳

C．硝基苯、乙醇、四氯化碳              D．硝基苯、乙醇、乙酸

8、下列說(shuō)法中正確的是（ CD   ）

A、電子云通常是用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子的多少

B、能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)

C、處于最低能量的原子叫基態(tài)原子

Ｄ．電負(fù)性可用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小

9．關(guān)于乙醇分子的說(shuō)法正確的是 （  C  ）

A．分子中共含有8個(gè)極性鍵　　　　　　　　　　B．分子中不含非極性鍵

C．分子中只含σ鍵　　　　　　　　　　　　　　D．分子中含有1個(gè)π鍵

10．構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低。若以E(nl)表示某能級(jí)的能量，以下各式中正確的是 （  BC  ）                                         

Ａ． E(5s) ＞E(4f)＞E(4s) ＞E(3d)         B．E(3d)＞ E(4s) ＞E(3p)＞ E(3s)

C． E(4s) ＞E(3s)＞ E(2s) ＞E(1s)         D．E(5s) ＞E(4s)＞ E(4f) ＞E(3d)

11．鈦(₂₂Ti)金屬常被稱為未來(lái)鋼鐵。鈦有⁴⁶Ti、⁴⁷Ti、⁴⁸Ti、⁴⁹Ti、⁵⁰Ti等同位素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是（  C  ）

Ａ．上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22          Ｂ．鈦元素在周期表中處于第四周期

Ｃ．鈦的不同同位素在周期表中處于不同的位置   Ｄ．鈦元素屬于d區(qū)的過(guò)渡元素

12．已知錳的核電荷數(shù)為25，以下是一些同學(xué)繪制的基態(tài)錳原子核外電子的軌道表示式（即電子排布圖），其中最能準(zhǔn)確表示基態(tài)錳原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的是(D)

A                  B                    C                   D

13．與Ne核外電子排布相同的離子和與Ar核外電子排布相同的離子形成的化合物是（ CD   ）

A．MgBr₂　　     �。拢甂Cl            Ｃ．Na₂S           Ｄ．KF

14．人們常將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的，自旋方向相反的2個(gè)電子，稱為“電子對(duì)”；將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的單個(gè)電子，稱為“未成對(duì)電子”。以下有關(guān)主族元素原子的“未成對(duì)電子”的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是 （  BD  ）

A．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對(duì)電子”

B．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對(duì)電子”

C．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對(duì)電子”

D．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對(duì)電子”

15．鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的能量變化。從手冊(cè)上查得：H－H 、N≡N和N－H的鍵能分別為436kJ?mol^－1、946 kJ?mol^－1、391 kJ?mol^－1，請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì)，1molNH₃分解生成N₂、H₂時(shí)的能量變化是(  C   )

Ａ．放熱46kJ    Ｂ．放熱495.5kJ    Ｃ．吸熱46kJ    Ｄ．吸熱495.5kJ

16．（4分）為了檢驗(yàn)和除去下表中的各種所含的雜質(zhì)（括號(hào)里的物質(zhì)），請(qǐng)從（I）中選出適當(dāng)?shù)臋z驗(yàn)試劑，從（II）中選出適當(dāng)?shù)某�雜試劑，將所選的答案的代號(hào)填入相應(yīng)的空格內(nèi)。

物     質(zhì)

檢驗(yàn)試劑

除雜試劑

甲烷（乙烯）

酒 精（水）

（I）檢驗(yàn)的試劑：A. 無(wú)水硫酸銅   B．酸性高錳酸鉀溶液    C．鹽酸    D．氫氧化鈉溶液

（II）除雜試劑：a.硫酸         b．乙酸         c．新制的生石灰     d．溴水

答案 B      d     A      c

17．(湖南長(zhǎng)郡中學(xué)2009屆高三第三次月考)（12分）A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同。A與E形成的化合物化學(xué)式為AE，其分子中含18個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A和B兩元素也可以形成18電子的化合物M，則M的電子式為              。

（2）由C和E所形成的化合物中含有的化學(xué)鍵是            ，該化合物屬于

                 晶體（填晶體類型）。

（3）由A、B、C、D四種元素所形成的兩種化合物相互之間反應(yīng)的離子方程式為：

                                                                        。

（4）B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個(gè)數(shù)比為1∶1∶1，將該鹽溶液

在空氣中露置一段時(shí)間后（充分光照，不考慮水分的揮發(fā)），溶液的pH近似為7，

則該過(guò)程的總反應(yīng)方程式為                                     。

答案（1）H₂O₂的電子式 （3分）             （2）離子鍵（1分） 離子晶體（2分）

    （3）HSO₃^― + H⁺ = SO₂  +   H₂O（3分）

    （4）2NaClO = 2NaCl + O₂ （3分）

18． (10分) 下面是元素周期表的簡(jiǎn)略框架圖。

⑴請(qǐng)?jiān)谏厦嬖�素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。按電子排布，可把元素劃分成5個(gè)區(qū)，不全是金屬元素的區(qū)為__________。

⑵根據(jù)氫元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，你認(rèn)為可把氫元素放在周期表中的___________族；有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族，請(qǐng)你寫出支持這一觀點(diǎn)的1個(gè)化學(xué)事實(shí)                                                      。

⑶上表中元素①、②原子的最外層電子的電子排布式分別為        、           ；比較元素①與元素②的下列性質(zhì)（填寫“＞”或“＜”）。

原子半徑：①_______②、電負(fù)性：①_______②、金屬性：①_______②。

⑷某短周期元素最高正價(jià)為+7，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。

答案 ⑴ 右表中  

 s區(qū) 和p區(qū)  ⑵IVA   H原子得到一個(gè)電子實(shí)現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、氫分子的結(jié)構(gòu)式為H－H（其他合理答案如與堿金屬元素形成離子或化合物M⁺[∶H]^－或NaH的存在等均可）   ⑶3s²   3s²3p^{1    `}    ＞   ＜   ＞

⑷                     （每空1分，共10分 ）    

試題詳情

河南省示范性高中2008-2009年度3月份月考試題

文科數(shù)學(xué)     

試題詳情

河南省紅湖學(xué)校2008～2009學(xué)年高三期末模擬考試

                    數(shù)學(xué)文科試卷

試題詳情

2009屆高三化學(xué)各地月考試題匯編：

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（1）

1．(大慶鐵人中學(xué)08~09高 三 化 學(xué) 試 卷)下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是（ D   ）

A．金屬鈉與晶體硅分別受熱熔化                   B．氯化銨與苯分別受熱變?yōu)闅怏w

C．氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中               D．碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏w

2．(大慶鐵人中學(xué)08~09高 三 化 學(xué) 試 卷)關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是（C　）

A．氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵

B．冰中存在氫鍵，水中不存在氫鍵

C．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高

D．H₂O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

3．(大慶鐵人中學(xué)08~09高 三 化 學(xué) 試 卷)下列各項(xiàng)表達(dá)式正確的是（   A  ）

A．S^2?的結(jié)構(gòu)示意圖：                B．Na₂S的電子式：

C．甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH₂O            D．N₂的結(jié)構(gòu)式：:N≡N:

4．(大慶鐵人中學(xué)08~09高 三 化 學(xué) 試 卷)設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（  C   ）

A．常溫常壓下，1mol氦氣含有2N_A個(gè)原子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5N_A個(gè)CCl₄所占的體積約為11.2L

C．78g Na₂O₂ 固體含有的陰離子數(shù)為N_A

D．用惰性電極電解1L濃度均為2mol/L的AgNO₃與Cu(NO₃)₂的混合溶液，當(dāng)有0.2N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，陰極析出6．4g金屬

5．(大慶鐵人中學(xué)08~09高 三 化 學(xué) 試 卷)下列說(shuō)法正確的是（  A   ）

A．離子晶體中可能含有共價(jià)鍵，但不一定含有金屬元素

B．分子晶體中一定含有共價(jià)鍵

C．非極性分子中一定存在非極性鍵

D．對(duì)于組成結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一定是相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高

6．(大慶鐵人中學(xué)08~09高 三 化 學(xué) 試 卷)短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差6，下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是（  A   ）

A．X與Y可能位于同一主族或相鄰主族      B．X與Y可能位于同一周期或相鄰周期

C．X與Y可能形成離子晶體XY             D．X與Y可能形成原子晶體YX₂

7．(大慶鐵人中學(xué)08~09高 三 化 學(xué) 試 卷)通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估計(jì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（ΔH），化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下列是一些化學(xué)鍵的鍵能。

化學(xué)鍵

C―H

C―F

H―F

F―F

鍵能/（kJ?mol）

414

489

565

155

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH為：CH₄ (g）+4F₂ (g) ＝CF₄+4HF(g）    ( A   )

A.?1940 kJ ? mol^－1                       B.1940 kJ ? mol^－1

C. ?485 kJ ? mol^－1                        D.485 kJ ? mol^－1

8、通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱。

化學(xué)鍵

Si―O

Si―Cl

H―H

H―Cl

Si―Si

Si―C

鍵能/kJ?mol^―1

460

360

436

431

176

347

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是                                                 

A．SiCl₄的熔點(diǎn)比SiC低

B．拆開1 mol晶體硅中的化學(xué)鍵所吸收的能量為176kJ

C．HCl的熔點(diǎn)比H₂高

D．C―C的鍵能大于Si―Si

9、石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，K原子填充在石墨各層面原子環(huán)中。比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫作C_xK，其平面圖形見右圖，則x值為

A．8                    B．12                  

C．24                   D．60

10．下列說(shuō)法正確的是                                                                   （    ）

A．碳酸氫根離子的電離方程式： HCO₃^－+H₂O H₃O⁺+ CO₃^2－

B．從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，故氫鹵酸的酸性依次減弱

C．因?yàn)檠趸�性：HClO＞稀H₂SO₄，所以非金屬性：Cl＞S

D．NaCl晶體中每個(gè)Na^＋同時(shí)吸引著6個(gè)Cl^－，CsCl晶體中每個(gè)Cl^－同時(shí)吸引著6個(gè)Cs^＋

11．若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)＂雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣＂的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的相互作用依次是                                                       

A．氫鍵；分子間作用力；非極性鍵          

B．氫鍵；氫鍵；極性鍵

C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力            

D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵

12. 下列敘述正確的是

A. 原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵

B. 在、PCl₃分子中各原子最外層均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C. 由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

D. 干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂

13．X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。有關(guān)下列敘述正確的是( C ) 

A．X肯定為堿金屬元素                     B．Y、Z兩元素形成的化合物熔點(diǎn)較高

C．X、Y兩元素形成的化合物可能為離子晶體  D．穩(wěn)定性：Y的氫化物＞Z的氫化物

14．共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用力都是微粒間的不同相互作用，含有上述中兩種相互作用的晶體是( B ) 

A．SiO₂晶體       B．CCl₄晶體      C．NaCl晶體      D．He晶體

15．（15分）下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

元素

性質(zhì)

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

原子半徑（10^-10m）

1.02

2.27

0.74

1.43

0.77

1.10

0.99

1.86

0.75

1.17

最高價(jià)態(tài)

+6

+1

―

+3

+4

+5

+7

+1

+5

+4

最低價(jià)態(tài)

-2

―

-2

―

-4

-3

-1

―

-3

-4

試回答下列問(wèn)題：

（1）以上10種元素中第一電離能最小的是：          （填編號(hào)）。

(2) 寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

① E的單質(zhì)與I元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)：

                                               ；

②H₂C₂與EC₂反應(yīng)：

                                               。

（3）上述E、F、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是      （寫分子式）。元素I、J形成的化合物可能是什么晶體      。比元素B原子序數(shù)大5的元素基態(tài)原子電子排布式是                        。

（4）元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其分子中E元素原子以    和      雜化成鍵，分子中共形成    個(gè)σ鍵，   個(gè)π鍵。

（5）C和I相比較，非金屬性較弱的是   （填元素名稱），可以驗(yàn)證你的結(jié)論的是下列中的        （填編號(hào)）。

a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和揮發(fā)性     b. 單質(zhì)分子中的鍵能

c. 兩元素的電負(fù)性                d .含氧酸的酸性

e .氫化物中X―H鍵的鍵長(zhǎng)（X代表C和I兩元素）   f.兩單質(zhì)在自然界的存在

答案．除2個(gè)化學(xué)方程式各2分外,其余每空1分

（1）B（2）①C+4HNO₃==CO₂+4NO₂+2H₂O ②2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂

  (3) PCl₃ 或CCl₄ 的電子式（略） 原子  1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁵4S¹或[Ar] 3d⁵4S¹   

（4）  SP³、SP²   7  1  （5）氮    ce

16．（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)

A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC₂為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>                  。

（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是             。其中心原子采取         雜化。

（3）寫出化合物AC₂的電子式             ；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學(xué)式為              。

（4）E的核外電子排布式是              ，ECl₃形成的配合物的化學(xué)式為        。

（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                 。

答案．（10分）除最后1個(gè)化學(xué)方程式3分外,其余每空1分

（1）C＜O＜N              （2）三角錐形         sp³

（3）     N₂O

（4）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹（或[Ar] 3d⁵4s¹）       [Cr(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃

（5）4Mg+10HNO₃=4Mg(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O

17. (浙江省紹興一中2009屆高三一模) X、Y是周期表前二十號(hào)元素 ，已知X、Y之間原子序數(shù)相差3 ，X、Y能形成化合物M 。  下列說(shuō)法正確的是 (    D     )

A．若X、Y處于同一周期，則化合物M不可能是正四面體型分子晶體

B．若X的單質(zhì)常溫下是氣體，則Y的單質(zhì)常溫下也是氣體

C．若X、Y兩元素周期數(shù)差1，則屬于離子化合物的M只有四種

D．若M屬于離子晶體，則其中可能含有非極性鍵

18．(哈爾濱五中2009屆高三9月考) (6分)兩種單質(zhì)A_m和B_n，已知6.2gA_m和3.2gB_n的原子個(gè)數(shù)相等且它們的分子數(shù)之比為3∶4，已知A原子中的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1，B原子的L層電子數(shù)為K層的3倍

  (1)m=             M(B_n)=             

  (2)下列關(guān)于B_n性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的是                 

    A．具有不穩(wěn)定性                    B．常溫、常壓下，密度比空氣大

C．具有強(qiáng)氧化性                    D．常溫、常壓為一種特殊氣味的無(wú)色氣體

  (3)若A_m為正四面體型分子，1molA_m分子中含有的共價(jià)鍵為              mol，A元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與KOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的離子方程式為                                 。

答案.(1)4  48g?mol^-1      

(2)AD          

(3)6 H₃P0₄+OH^-=H₂0+H₂PO₄^-        

(4)21.6g

19．(哈爾濱五中2009屆高三9月考)據(jù)某科學(xué)雜志報(bào)道，國(guó)外有一研究發(fā)現(xiàn)了一種新的球形分子，它的分子式為C₆₀Si₆₀，其分子結(jié)構(gòu)好似中國(guó)傳統(tǒng)工藝品“鏤雕”，經(jīng)測(cè)定其中包含C₆₀，也有Si₆₀印結(jié)構(gòu)。下列敘述不正確的是(AC )

A．該物質(zhì)有很高的熔點(diǎn)、很大的硬度                 B．該物質(zhì)形成的晶體屬分子晶體

C．該物質(zhì)分子中Si₆₀被包裹在C₆₀里面                D．該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為2400

20．(哈爾濱五中2009屆高三9月考)下列物質(zhì)固態(tài)時(shí)熔點(diǎn)的比較正確的是(B )

A．F₂>C₁₂>Br₂                                     B．金剛石>NaCl>0₂

C．S>NaBr>金剛石                                 D．Na>CH₄>冰

21．(湖南師大附中09學(xué)年高三上期第一次月考)由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物，下列說(shuō)法中正確的是 

A．晶體中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)一定相等

B．晶體中一定有離子鍵可能有共價(jià)鍵

C．所含元素一定不在同一周期也不可能在第一周期

D．晶體中陽(yáng)離子半徑一定大于陰離子半徑

22．(湖南師大附中09學(xué)年高三上期第一次月考)據(jù)最新報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：，已知為離子化合物，其中Pt為+5價(jià)，對(duì)于此反應(yīng)正確的是

A．在此反應(yīng)中，每生成1mol 則轉(zhuǎn)移1mol電子

B．在此反應(yīng)中，是氧化劑，是還原劑

C． 中氧元素的化合價(jià)是+1價(jià)

D．中僅存在離子鍵不存在共價(jià)鍵

23．(湖南師大附中09學(xué)年高三上期第一次月考)關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是   

A．甲硫醇(CH₃SH)比甲醇的熔點(diǎn)低的原因是甲醇分子間易形成氫鍵

B．氯化鈉易溶于水是因?yàn)樾纬闪藲滏I   

C．氨易液化與氨分子間存在氫鍵無(wú)關(guān)

D．H₂O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

24．(湖南師大附中09學(xué)年高三上期第一次月考)分析化學(xué)中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu)．有一種藍(lán)色晶體[可表示為：

   MFe(CN)]，研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是：和分別占據(jù)互不相鄰的立方體的頂點(diǎn)，而位于立方體的棱上。其晶體中的部分離

子的空間結(jié)構(gòu)關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．該晶體屬于原子晶體

B．該晶體的化學(xué)式為MF₂((CN)₆

C．M的離子位于上述立方體的體心，呈+1價(jià)

D．該晶體屬于離子晶體，M呈+2價(jià)

25．(09屆鹽城高三9月聯(lián)考)A（10分）上世紀(jì)60年代，第一個(gè)稀有氣體化合物Xe[PtF₆]被合成出來(lái)后，打破了“絕對(duì)惰性”的觀念。在隨后的幾年內(nèi)，科學(xué)家又相繼合成了氙的氟化物、 氧化物等。

⑴Pt與Ni在周期表中位于同一族，寫出基態(tài)Ni原子的核外電子排布式________________________________。

⑵金屬Pt內(nèi)部原子的堆積方式與銅及干冰中的CO₂相同，右圖正方體是Pt晶胞的示意圖，試說(shuō)出Pt原子在晶胞中的位置

__________________________                             。

⑶稀有氣體（氡除外）中，只有較重的氙能合成出多種化合物，其可能原因是___________________（填字母代號(hào)）

A．氙的含量比較豐富             B．氙的相對(duì)原子質(zhì)量大

C．氙原子半徑大，電離能小       D．氙原子半徑小，電負(fù)性大

⑷已知XeO₃分子中氙原子上有1對(duì)孤對(duì)電子，則XeO₃為____________分子（填“極性”或“非極性”）。

⑸在一定壓強(qiáng)下，將HF和HCl的混合氣體降溫時(shí)，哪一種物質(zhì)首先液化？試解釋其原因。________________________________________________________________。

答案．A（10分）21．⑴1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²  ⑵正方體的八個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)面心  ⑶ C  ⑷極性    ⑸HF先液化，因?yàn)镠F分子間存在氫鍵，而HCl分子間沒(méi)有，HF的沸點(diǎn)高于HCl

26.[ 化學(xué)──選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）

X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)X、Y的元素符號(hào)依次為          、          ；

(2)XZ₂與YZ₂分子的立體結(jié)構(gòu)分別是          和          ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是          （寫分子式），理由是                    ；

(3)Q的元素符號(hào)是        ，它屬于第       周期，它的核外電子排布式為          ，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為               ；

(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵               。

答案

（1）S   C

（2）V形      直線形    SO₂ 因?yàn)镃O₂是非極性分子，SO₂和H₂O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度較大

（3）Cr         四           1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹        +6

（4）F-H…F F-H…O  O-H…F  O-H…O

27．下列關(guān)于晶體的說(shuō)法一定正確的是( B )

A．分子晶體中都存在共價(jià)鍵

B．CaTiO₃晶體中每個(gè)Ti⁴⁺和12個(gè)O^2－相緊鄰

C．SiO₂晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合

D．金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高

28．下列各項(xiàng)所述的數(shù)字不是6的是( C )

A．在NaCl晶體中，與一個(gè)Na⁺最近的且距離相等的Cl^- 的個(gè)數(shù)

B．在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)

C．在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個(gè)數(shù)

D在NaCl晶體中，與一個(gè)Cl^-最近的且距離相等的Na⁺ 的個(gè)數(shù)

29．下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是(B  )                                                  

A．水加熱到很高的溫度都難以分解

B．水結(jié)成冰體積膨脹

C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

30、(09江蘇揚(yáng)州中學(xué)高三第一次月考)

（1）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s2s2p3s3p4s，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為                      ；元素符號(hào)為           ；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是                      。

（2）A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增。已知：B原子核

外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D^2-與E²⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同。B與D可以形成三原子化合物甲。A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙。請(qǐng)回答：

①C單質(zhì)的電子式                  ，F(xiàn)元素原子的電子排布式_______________，

E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是                               

②化合物乙中含有的化學(xué)鍵是____________________________

③化合物甲為固體時(shí)屬于________晶體，E單質(zhì)在一定條件下與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                             。

答案

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；   S；       H₂SO₄。

（2）①             1s²2s²2p⁶3s²3p⁵    E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖略

②離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵 （或離子鍵、共價(jià)鍵）

③分子  2Mg + CO₂   ^{點(diǎn)燃}    2MgO + C 

31、有兩種含氧酸及，它們的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M、N，求：

(1)X元素的相對(duì)原子質(zhì)量為____________．(2)Y元素的化合價(jià)為_____．

(3 能生成_______種鹽，

答案、M-33N+16，3-N，N)

32．(09山東濰坊高三檢測(cè))（8分）[化學(xué)―物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

    A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)依次增大，A元素原子的價(jià)電子排列為ns²np²，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E元素原子的價(jià)電子排布為3d⁶4s²。C、D的電離能數(shù)據(jù)如下（kJ?mol^―1）：

I₁

I₂

I₃

I₄

C

738

1451

7733

10540

D

577

1817

2745

11578

   （1）化合價(jià)是元素的一種性質(zhì)。由C、D的電離能數(shù)據(jù)判斷，C通常顯        價(jià)，D顯       價(jià)。

   （2）某單質(zhì)甲與化合物AB分子中電子總數(shù)相等，則甲分子中包含1個(gè)        鍵，

2個(gè)       鍵。

   （3）AB的總鍵能大于甲的總鍵能，但AB比甲容易參加化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說(shuō)明AB比甲活潑的原因是                                               。

單鍵

雙鍵

叁鍵

AB

鍵能/kJ?mol^―1

357.7

798.9

1071.9

甲

鍵能/kJ?mol^―1

154.8

418.4

941.7

   （4）E能與AB形成配合物，其中E提供        ，AB提供          。

答案．（8分）[化學(xué)―物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

   （1）+2  +3（2分）

   （2）σπ（2分）

   （3）CO打開第一個(gè)鍵需要1071.9kJ?mol^―1 ―798.9kJ?mol^―1=273kJ?mol^―1 能量，而N₂打開第一個(gè)鍵需要941.7kJ?mol^―1 ―418.4kJ?mol^―1=523.3kJ?mol^―1 能量。

   （4）空軌道孤對(duì)電子

33．(重慶市五區(qū)2009屆高三聯(lián)考)下列關(guān)于SiO₂和CO₂的敘述中不正確的是（C）

A．都是共價(jià)化合物

B．都是酸性氧化物，都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C．都能溶于水且與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

D．SiO₂可用于制光導(dǎo)纖維，干冰可用于人工降雨

34．《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》

等電子體原理是指兩個(gè)或兩個(gè)以上的分子(或離子)，它們的原子數(shù)相同，分子(或離子)

中價(jià)電子數(shù)也相同，等電子體具有相似的電子結(jié)構(gòu)、幾何構(gòu)型和性質(zhì)。

(1)SiO₃^2－、SO₃、NO₃^－三種粒子是等電子體，三種離子的幾何構(gòu)型為__________，其中Si、S、N三種基態(tài)原子的第一電離能大小關(guān)系為_____________________。

(2)C₂O₄^2－和         是等電子體，C₂O₄^2－離子具有較強(qiáng)的還原性，它能使酸性KMnO₄溶液褪色，Mn原子在元素同期表中的位置是______           ____，外圍電子構(gòu)型為______                  ____。

(3)二原子14電子的等電子體共同特點(diǎn)是物質(zhì)中都具有共價(jià)叁鍵，請(qǐng)舉出相應(yīng)的3個(gè)例子_________ _______(分子或離子)。每個(gè)分子或離子中含_____個(gè)σ鍵，______個(gè)π鍵。

(4)過(guò)去常以SiO₂為催化劑的載體，它和近十幾年來(lái)應(yīng)用日廣的AlPO₄是等電子體，在AlPO₄中 P為       配位氧。SiO₂的晶胞可作如下推導(dǎo)：先將NaCl晶胞中的所有Cl^－去掉，并將Na^＋全部換成Si原子，再在每?jī)蓚�(gè)不共面的“小立方體”中心處各放置一個(gè)Si原子便構(gòu)成了晶體Si的一個(gè)晶胞，則一個(gè)硅的晶胞中有________個(gè)Si原子。再在每?jī)蓚�(gè)相鄰的Si原子(距離最近的兩個(gè)Si原子)中心聯(lián)線的中點(diǎn)處增添一個(gè)O原子，便構(gòu)成了SiO₂晶胞，故SiO₂晶胞中有_______個(gè)Si原子，______個(gè)O原子。

答案．(1)平面正三角形 (1分)   N＞S＞Si  (1分)  

(2)N₂O₄(1分)   第四周期ⅤⅡB (1分)   3d⁵4s²   (1分) 

(3) N₂，CO，C₂^2－，CN^－(4個(gè)中任選3個(gè)，每個(gè)1分)   1(0.5分)   2(0.5分)  

(4)4(1分)   8(1分)   8(0.5分)  16(0.5分)

35．(黃岡中學(xué)2009屆高三九月月考)最新研究表明生命可能起源于火山爆發(fā)，因?yàn)榛鹕奖?/p>

發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子的最外層都滿足8

電子結(jié)構(gòu)，結(jié)合已學(xué)知識(shí)，判斷有關(guān)說(shuō)法正確的是（ D   ）

 A．羰基硫?qū)儆诜菢O性分子                                B．羰基硫的電子式為

 C．羰基硫的沸點(diǎn)比CO₂低                                D．羰基硫分子中三個(gè)原子處于同一直線上

36.科學(xué)家最近又發(fā)現(xiàn)了一種新能源――“可燃冰”它的主要成分是甲烷與水分子的結(jié)晶水

合物(CH₄?nH₂0)。其形成：埋于海底地層深處的大量有機(jī)質(zhì)在缺氧環(huán)境中，厭氧性細(xì)菌把

有機(jī)質(zhì)分解，最后形成石油和天然氣(石油氣)，其中許多天然氣被包進(jìn)水分子中，在海底

的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”。又知甲烷同C0₂一樣也是溫

室氣體。這種可燃冰的晶體類型是（ 　B ）

A．離子晶體           B．分子晶體          C．原子晶體          D．金屬晶體

37.關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是（  D ）

A．只要含有金屬陽(yáng)離子的晶體就一定是離子晶體

B．離子晶體中一定含金屬陽(yáng)離子

C．在共價(jià)化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)

D．分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體熔點(diǎn)低

38.最近科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如圖所示。頂點(diǎn)和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，則它的化學(xué)式是（  C  ）

A．TiC    B．Ti₆C₇    C． Ti₁₄C₁₃     D．Ti₁₃C₁₄　　

39．關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是(　C)。

A．每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵

B．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵

C．沒(méi)有氫鍵就沒(méi)有生命

D．是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

40．如下圖所示，晶體中每個(gè)陽(yáng)離子A或陰離子B，均可被另一種離子以四面體形式包

圍著，則該晶體對(duì)應(yīng)的化學(xué)式為(　A)。

41.[ 化學(xué)──選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）

X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)X、Y的元素符號(hào)依次為          、          ；

(2)XZ₂與YZ₂分子的立體結(jié)構(gòu)分別是          和          ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是          （寫分子式），理由是                    ；

(3)Q的元素符號(hào)是        ，它屬于第       周期，它的核外電子排布式為          ，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為               ；

(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵               。

答案

（1）S   C

（2）V形      直線形    SO₂ 因?yàn)镃O₂是非極性分子，SO₂和H₂O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度較大

（3）Cr         四           1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹        +6

（4）F-H…F F-H…O  O-H…F  O-H…O

42．正確掌握好化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是(C )

A．過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)式： Na-O-O-Na          B．甲基的電子式：

C．K⁺ 離子的核外電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶   D．S原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：

試題詳情

河南省紅湖學(xué)校2008～2009學(xué)年高三期末模擬考試

                    數(shù)學(xué)理科試卷

試題詳情

2009屆高三化學(xué)各地月考試題匯編：

烴衍生物（2）

1、(常州市新橋中學(xué)09高三10月考)（10分）已知羰基化合物與飽和NaHSO₃溶液可以發(fā)生以下反應(yīng)：

（1）羰基化合物和飽和NaHSO₃的反應(yīng)速率如下：

羰基化合物

CH₃CHO

CH₃COCH₃

C₂H₅COCH₃

CH₃CH₂CH₂COCH₃

產(chǎn)率（1小時(shí)內(nèi)）

88.7

56.2

36.4

23.4

羰基化合物

（CH₃）₂CHCOCH₃

（CH₃）₃CCOCH₃

C₂H₅COC₂H₅

C₆H₅COCH₃

產(chǎn)率（1小時(shí)內(nèi)）

12.3

5.6

2

1

可見，取代基對(duì)羰基化合物和NaHSO₃反應(yīng)的影響有（寫出3條即可）

①                                        ②                                       

③                                        

（2）利用以上可逆反應(yīng)可以分離醛和酮的混合物，請(qǐng)寫出能使醛與NaHSO₃生成的沉淀重新溶解的試劑的化學(xué)式                       （寫出2種，屬于不同類別的物質(zhì)。）

（3）檢驗(yàn)甲基酮（RCOCH₃）通常用到下列2步反應(yīng)來(lái)生成難溶于水的氯仿。

①寫出第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式                           

②寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                    

（4）苯甲醛在濃堿作用下反應(yīng)生成苯甲酸鹽和苯甲醇，此反應(yīng)的類型是         。

答案：（1）醛比酮容易發(fā)生該反應(yīng)；苯基酮極難發(fā)生該反應(yīng)；羰基所連的碳上氫越少，取代基越多，反應(yīng)越難。（3分）

（2）HCl、NaOH（或Na₂CO₃）（2分）

（3）① （CH₃）₂CHCOCH₃  + 3Cl₂ + 3NaOH → （CH₃）₂CHCOCCl₃ + 3NaCl + 3H₂O

（2分）    ② （CH₃）₂CHCOONa  （2分）

（4）歧化（氧化還原）（1分）

2、（09福州8中第二次月考）能夠鑒定氯乙烷中氯元素的存在的操作是           （  C  ）

       A．在氯乙烷中直接加入AgNO₃溶液       

       B．在氯乙烷中加蒸餾水，然后加入AgNO₃溶液                     

       C．在氯乙烷中加入NaOH溶液，加熱后酸化，然后加入AgNO₃溶液            

       D．在氯乙烷中加入乙醇，加熱后酸化，然后加入AgNO₃溶液

3．（8分）某課外活動(dòng)小組的同學(xué)共同設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器略），并用其進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)1：制取并收集H₂和Cl₂。

①若制取并收集H₂，則旋塞K₁應(yīng)該                （填“打開”或“關(guān)閉”），旋塞K₂應(yīng)該                    （填“打開”或“關(guān)閉”），H₂ 收集在儀器                                                                       （填表示儀器的英文字母）中。

② 若將試管C中加滿某種液體，可用于收集Cl₂，這種液體最好選用           （填編號(hào)）。

a．飽和NaHCO₃溶液        b．飽和NaCl溶液           c．NaOH溶液

實(shí)驗(yàn)2：驗(yàn)證酸性HCl>H₂CO₃>C₆H₅OH。

①若可供選擇的試劑有大理石、鹽酸、苯酚鈉溶液等，在干燥管D中加入混有足量NaHCO₃的石棉絨，則苯酚鈉溶液應(yīng)該裝入            （填表示儀器的英文字母）中，該儀器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                             。

實(shí)驗(yàn)3：用干、濕兩個(gè)有色布條驗(yàn)證干燥Cl2不具有漂白性而潮濕的 Cl2具有漂白性。 ①若用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，實(shí)驗(yàn)前先將裝置C改用如圖 37所示裝置，并應(yīng)在D中加入          （填代號(hào)） a．濃硫酸  b．氯化鈣  c．堿石灰  d．碳酸氫鈉   ②潤(rùn)濕的有色布條應(yīng)放在　　　　　　　　　（填表示儀器的英文字母）中，干燥的有色布條應(yīng)放在           （填表示儀器的英文字母）中。           答案：（1）打開   關(guān)閉     C       ②b                               共4分 （2）①E  C6H5O－ + CO2 + H2O→C6H5OH + HCO3?  ②用碳酸氫鈉吸收CO2中混有的少量HCl                         共3分 （3）①b  ② C   E                                               共3分 4.我國(guó)科學(xué)工作者合成了許多結(jié)構(gòu)復(fù)雜的天然有機(jī)化  合物，如：葉綠素、血紅素、維生素B等，葉綠素的 分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列有關(guān)葉綠素的說(shuō)法中正確 的是（D）    A. 葉綠素屬于天然有機(jī)高分子化合物    B. 葉綠素分子中含有四種類型的雙鍵    C. 葉綠素屬于芳香烴    D. 在一定條件下，葉綠素能發(fā)生加成、水解、取代等  反應(yīng) 5．（18分）近年來(lái)，我國(guó)科學(xué)家對(duì)有機(jī)物的“自由基”的研究有新的突破，在國(guó)際上占有領(lǐng)先的地位。有機(jī)物中常見的最簡(jiǎn)單的自由基是碳烯（:CH2），它十分活潑，很容易用它的兩個(gè)未成對(duì)電子與不飽和烴反應(yīng)，生成三碳環(huán)；也可以插在烷基的碳?xì)滏I（C―H）之間，使碳鏈增長(zhǎng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： ⑴寫出碳烯的電子式              ⑵寫出碳烯與丙烯反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                  ⑶碳烯與烴A反應(yīng)，生成烴B，一定量的B完全燃燒生成8.8g CO2和4.5g H2O，B分子中含有3個(gè)－CH3，且能完成下列轉(zhuǎn)化關(guān)系： ①寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                           ，反應(yīng)①的類型                        ； ②寫出反應(yīng)③④的化學(xué)方程式：   反應(yīng)③                                                                           ；  反應(yīng)④                                                                          。 ③H的同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)寫出能與NaOH溶液反應(yīng)，但不與NaHCO3反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                                                     。 答案：） ⑴ ⑵ ⑶①CH3CH2CH­3      取代（或水解）反應(yīng) ② ③HCOOCH2CH2CH3；HCOOCH(CH3)2；CH3COOCH2CH3；CH3CH2COOCH3 6．（16分）將硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）加入如圖（I）中所示的干燥試管A里，隔絕空氣加強(qiáng)熱充分反應(yīng)后，試管A中得殘留固體甲，在試管B內(nèi)得到無(wú)色液體乙。取出甲放在圖（II）中的石英管C的中部，連接好其他部分的儀器后，開啟旋塞K，逐滴滴加乙醇使C管左部石棉絨（一種纖維狀硅酸鹽材料，很穩(wěn)定，不燃燒）浸潤(rùn)吸足，關(guān)閉K，然后加熱，幾分鐘左右（加熱過(guò)程中還可以較快地開啟、關(guān)閉旋塞K來(lái)補(bǔ)充乙醇并使之通入石棉絨里），可觀察到甲的顏色由紅棕色逐漸變?yōu)楹谏�。反�?yīng)停止后，取試管E中的液體0.5 mL逐滴加入到盛有配制的銀氨溶液的試管F中，振蕩后，把試管放在水浴中溫?zé)�，不久試管�?nèi)壁上附著一層光亮如鏡的金屬銀。    回答下列問(wèn)題： （1）寫出如圖（I）所示的干燥試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                   ；  （2）根據(jù)反應(yīng)原理請(qǐng)你評(píng)價(jià)圖（I）實(shí)驗(yàn)裝置的主要缺點(diǎn)是                        ； （3）試管C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     ； （4）簡(jiǎn)述如何檢驗(yàn)圖（II）所示裝置氣密性                              ； （5）試管D的作用是                                                 ； （6）寫出F試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    。 答案：（1）2FeSO4?7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3+14H2O（其它合理答案均給分） （2）SO2為大氣污染物，缺少尾氣處理裝置 （3）3CH3CH2OH+Fe2O3 2Fe+3CH3CHO+3H2O（其它合理答案均給分） （4）關(guān)閉活塞K，將E的導(dǎo)氣管插入水中，微熱C管，E中有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后，E管出現(xiàn)一段水柱，說(shuō)明裝置不漏氣（5）防止倒吸 （6）CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3 +H2O 7．（16分）A、B、C、D四種芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）寫出A中無(wú)氧官能團(tuán)的名稱              ，C中含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為           。 （2）用A、B、C、D填空：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有              ，既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)又能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體的是                。 （3）按下圖C經(jīng)一步反應(yīng)可生成E，E是B的同分異構(gòu)體，       則反應(yīng)①的反應(yīng)類型為            ，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：                  。 （4）G、H和D互為同分異構(gòu)體，它們具有如下特點(diǎn)： ① G和H都是苯二元取代物，這兩個(gè)取代基分別為羥基和含有－COO－結(jié)構(gòu)的基團(tuán)； ② G和H苯環(huán)上的一氯代物有兩種不同結(jié)構(gòu)； ③ G可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，H分子中苯環(huán)不與取代基碳原子直接相連 。 寫出G和H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：G：                       ；H：                         。 答案：（1）碳碳雙鍵，?CHO （2）A、C  ； D  （3）氧化，   （4）                             ；                                  8、(浙江省紹興一中2009屆高三一模)（18分）堿存在下，鹵代烴與醇反應(yīng)生成醚（Ｒ－Ｏ－Ｒ‘）：   Ｒ－Ｘ＋Ｒ‘ＯＨ　　　　　　　�。遥�Ｏ－Ｒ‘+  HX   化合物Ａ經(jīng)下列四步反應(yīng)可得到常用溶劑四氫呋喃，反應(yīng)框圖如下： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）1 molＡ和1 molＨ2在一定條件下恰好反應(yīng)，生成飽和一元醇Ｙ，Ｙ中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為65％， 則Ｙ的分子式為______________  Ａ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。 （2）第①②步反應(yīng)類型分別為 ①_________________②_____________________。 （3）化合物Ｂ具有的化學(xué)性質(zhì)（填寫字母代號(hào)）是__________________________ 　ａ可發(fā)生氧化反應(yīng)                  ｂ強(qiáng)酸或強(qiáng)堿條件下均可發(fā)生消去反應(yīng) �。憧砂l(fā)生酯化反應(yīng)                  ｄ催化條件下可發(fā)生加聚反應(yīng) （4）寫出Ｄ和Ｅ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： D______________________________，Ｅ___________________________________。 （5）寫出化合物Ｃ與 ＮａＯＨ 水溶液共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （6）寫出四氫呋喃鏈狀醚類的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案： （1）  C4H10O            CH2 ==CHCH2CH2―OH （2） 加成 取成  （3） a；b；c （4）D和E： （5） 或＋＋ （6） 9.(四川南充市2009高三9月考) (14分) 有機(jī)物A與(乳酸)無(wú)論以何種比例混合，只要質(zhì)量一定，完   全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量一定，試回答： (1)符合要求的A的必要條件是                                                   。 (2)符合條件的相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物A是                        (填寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。 (3)若A與乳酸的相對(duì)分子質(zhì)量相等，但不能與，反應(yīng)放出與足量的鈉反應(yīng)可產(chǎn)生22.4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以是                      。 (4)若A與乳酸具有相同的最簡(jiǎn)式，且相對(duì)分子質(zhì)量為乳酸的2倍，A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的名稱為             ；A與新制懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。 (5)乳酸可由下列途徑來(lái)制取： 寫出反應(yīng)②發(fā)生所需的條件：                     。  寫出D→乳酸的反應(yīng)方程式：                    。 答案：  (1)A中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與乳酸中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。   (2)HCHO，（3）   (4)葡萄糖； (5)強(qiáng)堿水溶液，加熱；  10．(09屆鹽城高三9月聯(lián)考)（14分） 已知反應(yīng)：         現(xiàn)有物質(zhì)A~I的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：         若B的分子式為C8H8O，其苯環(huán)上的一元取代物只有兩種；G為高分子化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）反應(yīng)④的反應(yīng)類型是       反應(yīng)。 （2）寫出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：F                ，I                。 （3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→C                                          ；      C+D→H                                                                 。 （4）C的同素分異構(gòu)體且屬于酯類的芳香族化合物共有6種，以下已有四種，請(qǐng)寫出另兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：                                   ,                                                                                    答案：（1）（2分）縮聚 （2）（2+2分） （3）（2分）                                                              （4）（2+2分）       試題詳情 貴陽(yáng)市2009屆高三數(shù)學(xué)適應(yīng)性考試試卷 數(shù)學(xué)試卷（文科） 第Ⅰ部分（選擇題，共60分） 試題詳情 2009屆高三化學(xué)各地月考試題匯編： 烴的衍生物 1．(09山東濰坊高三檢測(cè))（8分）[化學(xué)―有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]                   請(qǐng)回答：    （1）1molX與足量的NaOH水溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為          。      （2）C經(jīng)酸化可得到有機(jī)物G，G不能發(fā)生的反應(yīng)類型有       （填序號(hào)）。         ①加成反應(yīng)    ②消去反應(yīng)    ③氧化反應(yīng)    ④取代反應(yīng)    （3）E的一種同分異構(gòu)體F有如下特點(diǎn)：1molF可以和3monNa發(fā)生反應(yīng)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LH2，1molF可以和足量NaHCO3溶液反應(yīng)，生成1molCO2，1molF還可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，生成2molAg。則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是（只寫一種）           。    （4）在一定條件下兩分子E可生成六元環(huán)酯，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式            。 答案．（8分）[化學(xué)―有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]    （1）5mol（2分）    （2）②（2分）        （3）                                                                 （2分）      （4）                                                           （2分）     2．（7分）下圖是一些常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，圖中所有物質(zhì)含有的元素中只有一種不是短周期元素，所有反應(yīng)物、生成物及溶液中的水均未標(biāo)出，反應(yīng)②中還有3種產(chǎn)物未標(biāo)出，X是室內(nèi)裝潢材料中產(chǎn)生的主要有害氣體之一，反應(yīng)③、④是無(wú)機(jī)化工工業(yè)生產(chǎn)C的主要工藝流程，G是由四種元素組成的強(qiáng)堿，是檢驗(yàn)?zāi)秤袡C(jī)官能團(tuán)的重要試劑。             回答下列問(wèn)題： （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B                   、G                      ； （2）X在濃NaOH溶液中能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                                                                                                      ； （3）寫出反應(yīng)②的離子方程式：                                                                                  ； （4）由1molE完全轉(zhuǎn)化為C時(shí)，電子轉(zhuǎn)移為        mol。 答案．（7分） （1）Ag  (1分)， Ag(NH3)2OH  (1分) （2）2HCHO＋NaOH → HCOONa+CH3OH                           (2分) （3）HCHO+2Ag(NH3)2++2OH- →HCOO- + NH4 ++3NH3+2Ag↓+H2O (或HCHO+4Ag(NH3)2++4OH- → CO2↑+8NH3↑+3H2O，寫成NH4 +和CO32-的形式也可)  (2分) （4）8   (1分 ) 3．(10分)化學(xué)家維多克?格利雅因發(fā)明了格氏試劑（RMgX）而榮獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。RMgX是金屬鎂和鹵代烴反應(yīng)的產(chǎn)物，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，并與二分子醚絡(luò)合，在濃溶液中以二聚體存在，結(jié)構(gòu)如下圖：   (1)上述2種結(jié)構(gòu)中均存在配位鍵，把你認(rèn)為是配位鍵的用“→”在結(jié)構(gòu)圖中標(biāo)出。 (2)下列比較中正確的是                 （填字母序號(hào)） A．金屬鍵的強(qiáng)弱：Mg＞Al      B．基態(tài)原子第一電離能：Mg＞Al C．金屬性：Mg＞Al            D．晶格能：NaCl＞MgCl2 (3) 格利雅試劑與羰基化合物反應(yīng)后再水解制得醇的反應(yīng)過(guò)程如下：   試只以乙烯和乙醚為有機(jī)原料(無(wú)機(jī)試劑任用)合成。 例：                         答案．(10分) (1)(1分)，(1分) （2）BC（2分） (3)               說(shuō)明第(4)問(wèn)由于題目太寬，只要大體思路正確就得3分。 4．《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》 酯是重要的有機(jī)合成中間體，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為：__________________________________。 （2）欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_____________________________________、      ________________________________________________等。 （3）若用右圖所示的裝置來(lái)制取少量的乙酸乙酯， 產(chǎn)率往往偏低，其原因可能是：     _____________________________________、 ___________________________ _________。 （4）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到錐形瓶中有氣泡產(chǎn)生， 用離子方程式表示產(chǎn)生氣泡的原因：                                          （5）此反應(yīng)以濃硫酸作為催化劑，可能會(huì)造成產(chǎn)生大量酸性廢液，催化劑重復(fù)使用困難等問(wèn)題�，F(xiàn)代研究表明質(zhì)子酸離子液體可作此反應(yīng)的催化劑，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合）： 同一反應(yīng)時(shí)間 同一反應(yīng)溫度 反應(yīng)溫度/℃ 轉(zhuǎn)化率(%) 選擇性(%) 反應(yīng)時(shí)間/h 轉(zhuǎn)化率(%) 選擇性(%) 40 77.8 100 2 80.2 100 60 92.3 100 3 87.7 100 80 92.6 100 4 92.3 100 120 94.5 98.7 6 93.0 100 （說(shuō)明：選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水） ① 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列_________(填編號(hào))，為該反應(yīng)的最佳條件。    A. 120℃，4h         B. 80℃，2h         C. 60℃，4h         D. 40℃，3h ② 當(dāng)反應(yīng)溫度達(dá)到120℃時(shí)，反應(yīng)選擇性降低的原因可能是__________________________    _________________________________________________。   答案 （1）CH3COOH + C2H5OH  CH3COOC2H5 + H2O（2分） （2）增大乙醇的用量、及時(shí)分離出產(chǎn)物乙酸乙酯（2分，每點(diǎn)1分） （3）原料來(lái)不及反應(yīng)就被蒸出、冷凝效果不好產(chǎn)物被蒸出（2分，每點(diǎn)1分） （4）2CH3COOH+CO32-         2CH3COO-+CO2↑+H2O（2分） （5）① C（2分）    ② 溫度過(guò)高，乙醇碳化或脫水生成乙醚（2分，每點(diǎn)1分） 5．(黃岡中學(xué)2009屆高三九月月考)磷酸毗醛素是細(xì)胞的重要組成部分，可視為由磷酸形成的酯，其結(jié)構(gòu)式如下圖，下列有關(guān)敘述不正確的是（ AC   ）     A．該物質(zhì)的分子式為C8H9O6NP B．該物質(zhì)能與金屬鈉反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還能使石蕊試液變紅 C．該物質(zhì)為芳香族化合物 D．1mol該酯與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3mol NaOH 6．(黃岡中學(xué)2009屆高三九月月考)（6分）化學(xué)式C7H7NO2的有機(jī)物A、B、C、D分子中均含有一個(gè)苯環(huán)、兩個(gè)相鄰的側(cè)鏈，其中A只顯酸性，B只顯堿性，C顯中性，D既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)。 寫出符合下列條件的各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 A__________________________                     B__________________________ C__________________________                     D__________________________ 答案．A．                                                             B．            C．                                                          D．   7．(黃岡中學(xué)2009屆高三九月月考)（11分）已知：     （1）該反應(yīng)的生成物中含有的官能團(tuán)的名稱是__________，該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生_______（填序號(hào)）。 ①銀鏡反應(yīng)           ②酯化反應(yīng)           ③還原反應(yīng) （2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，若要使R1CHO分子中所有原子可能都在同一平面內(nèi)，R1可以是________（填序號(hào)）。 ①―CH3                 ②                         ③―CHㄔCH2 （3）某氯代烴A的分子式為C6H11Cl，它可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：     結(jié)構(gòu)分析表明E分子中含有兩個(gè)甲基且沒(méi)有支鏈。 ①A、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為__________________、_______________________。 ②寫出下列轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型： A→B__________________________________________________；___________ D→E__________________________________________________；____________ 答案．（1）醛基；①③       （2）②③ （3） ①            ；       CH3―C―O―(CH2)6―O―C―CH3   ②           ―Cl＋NaOH        ＋NaCl＋H2O          HO―(CH2)6―OH＋2CH3COOHCH3―C―O―(CH2)6―O―C―CH3＋2H2O 8．(黃岡中學(xué)2009屆高三九月月考)10分）有機(jī)物A在一定條件下有如下圖的轉(zhuǎn)換關(guān)系：       試回答下列問(wèn)題： （1）在A~G中屬于酯類化合物的是__________________。 （2）寫出A、D、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A：_____________D：____________ F：____________。 （3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： A→B：____________________________________________________________________ C→D：____________________________________________________________________ 答案．（1）E、F、G （2）HOCH2CH2CH2COONH4   HOOCCH2CH2COOH   HOCH2CH2CH2COONH4＋NaOHHOCH2CH2CH2COONa＋NH3↑+H2O        2HOCH2CH2CH2COOH＋O22HOOCCH2CH2COOH 9．(黃岡中學(xué)2009屆高三九月月考)（9分）（普通班做）某烴的含氧衍生物A的相對(duì)分子質(zhì)量為240，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.0%，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的2倍，且分子結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)苯環(huán)，每個(gè)苯環(huán)上都只有一個(gè)取代基，該取代基無(wú)支鏈。A在稀酸中加熱可得到B和C，C的相對(duì)分子質(zhì)量為108。 請(qǐng)?zhí)羁眨?/p> （1）A的分子式______________________； （2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________； （3）A在稀酸溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。 （4）寫出B屬于酯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________________________。 答案（1）C16H16O2                  （2）                                                                            ＋H2O ===                        +             10．（9分）（7．9．10班做）有機(jī)物A和B的相對(duì)分子質(zhì)量都小于200，完全燃燒時(shí)只生成CO2和H2O。B燃燒時(shí)消耗的氧氣與生成的二氧化碳的物質(zhì)的量相等。B中碳、氫元素總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.67%。B不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但跟NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2。1mol A水解生成1mol苯甲酸和1mol B。A溶液具有酸性，但遇FeCl3溶液不顯色。 （1）A與B相對(duì)分子質(zhì)量之差為______________；B分子中應(yīng)有___________個(gè)氧原子。 （2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________ （3）B與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________ （4）寫出B屬于酯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________________________。 答案．（1）104   3                                        （2）                             或   （3）CH2―CH2―COOH＋NaHCO3HOCH2CH2―COONa＋CO2↑＋H2O       （4）H―C―O―CH2CH2OH          H―C―O―CHCH3       CH3―C―O―CH2OH                CH2―C―O―CH3 11．（10分）某課外活動(dòng)小組的同學(xué)共同設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器略），并用其進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)：     （1）實(shí)驗(yàn)1：制取并收集H2和Cl2。 ①若制取并收集H2，則旋塞K1應(yīng)該                （填“打開”或“關(guān)閉”），旋塞K2應(yīng)該                    （填“打開”或“關(guān)閉”），H2 收集在儀器                                                            （填表示儀器的英文字母）           中。 ② 若將試管C中加滿某種液體，可用于收集Cl2，這種液體最好選用           （填編號(hào)）。 a．飽和NaHCO3溶液        b．飽和NaCl溶液           c．NaOH溶液 （2）實(shí)驗(yàn)2：驗(yàn)證酸性HCl>H2CO3>C6H5OH。 ①若可供選擇的試劑有大理石、鹽酸、苯酚鈉溶液等，在干燥管D中加入混有足量NaHCO3的石棉絨，則苯酚鈉溶液應(yīng)該裝入            （填表示儀器的英文字母）中，該儀器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                           . （3）實(shí)驗(yàn)3：用干、濕兩個(gè)有色布條驗(yàn)證干燥Cl2不具有漂白性而潮濕的 Cl2具有漂白性。 ①若用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，實(shí)驗(yàn)前先將裝置C改用如圖 37所示裝置，并應(yīng)在D中加入          （填代號(hào)） a．濃硫酸  b．氯化鈣  c．堿石灰  d．碳酸氫鈉   ②潤(rùn)濕的有色布條應(yīng)放在　　　　　　　　　（填表示儀器的英文字母）中，干燥的有色布條應(yīng)放在           （填表示儀器的英文字母）中。           答案 （1）① 打開  、 關(guān)閉     C       ②  b    （2）①   E  、 C6H5O－ + CO2 + H2O→C6H5OH + HCO3?   ② 用碳酸氫鈉吸收CO2中混有的少量HCl （3）①  b  ②   C  、 E 12．目前用于抗幽門螺旋桿菌的常見高效抗生素是氨芐青霉素，它可由青霉素來(lái)合成。         青霉素（C16H18N2O4S）                       氨芐青霉素（C16H19N3O4S）                                                      已知：…－C－NH－…+H2O  …－C－OH+H2N－…　   下圖是青霉素制取氨芐青霉素的合成路線：               請(qǐng)回答下列問(wèn)題： ⑴寫出反應(yīng)①②③④的反應(yīng)類型 ①                     ， ②                       ， ③                      ， ④                  ； ⑵寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                                                                  ； ⑶寫出反應(yīng)①③的化學(xué)方程式： ①                                                                                                        ， ③                                                                                                       。   答案 ⑴①酯化（取代）  ②取代  ③水解（取代）  ④取代     ⑵                                                              ⑶①                                                                 ③                                                                                                          13．＝CHOH不穩(wěn)定，在常溫下為液體，很容易轉(zhuǎn)化成穩(wěn)定的。然而， 2002年的美國(guó)《科學(xué)》雜志報(bào)道：外太空的某一個(gè)星球的大氣層含有大量的＝CHOH。 則預(yù)測(cè)該星球的溫度是(　B)。 A．較低溫度　　　　　　　　　　B．較高溫度 C．無(wú)法判斷溫度高低　　　　　　D．上述說(shuō)法都不正確 14．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，有關(guān)它的說(shuō)法正確的是(　BD)。 A．它屬于芳香烴　　　　　　　　B．分子中最多有23個(gè)原子共面 C．分子式為　　　　　 D．1mol該物質(zhì)能與6mol 加成 15．醋酸可以通過(guò)分子間氫鍵雙聚。在一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋的過(guò) 程中，溶液導(dǎo)電性的變化如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(BD　)。 A．a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：a＞b＞c B．若用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)試a處溶液的pH，比實(shí)際的pH偏小 C．a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol／L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積a＞b＞c D．若在O點(diǎn)醋酸雙聚成八元環(huán)，則其結(jié)構(gòu)式為： 16．(12分)亞甲基藍(lán)(Methylnene Blue)在堿性條件下與葡萄糖作用生成亞甲基白 (Methylene White)。亞甲基藍(lán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下： 　　著名的藍(lán)瓶子實(shí)驗(yàn)操作步驟如下： 　�、偃缟蠄D所示，在250mL錐形瓶中，依次加入2g NaOH、100mL ，3g (葡 萄糖)，攪拌溶解后，再加入3滴～5滴0.2％的亞甲基藍(lán)溶液，振蕩，混合液呈現(xiàn)藍(lán)色。 　�、谌�緊橡皮塞，將溶液靜置，溶液變?yōu)闊o(wú)色。 　�、墼俅蜷_瓶塞，振蕩，溶液又變?yōu)樗{(lán)色。 　�、茉偃�緊橡皮塞，將溶液靜置，溶液又變?yōu)闊o(wú)色。 　　以上③、④可重復(fù)多次。 　　試回答下列問(wèn)題： 　　(1)某學(xué)生將起初配得的藍(lán)色溶液分裝在A、B兩支試管中(如上圖，A試管充滿溶液，B 中有少量溶液)，塞上橡皮塞靜置片刻，兩溶液均顯無(wú)色。若再同時(shí)振蕩A、B試管，能顯 藍(lán)色的是________(填“A”或“B”)。 　　(2)若塞緊錐形瓶塞并打開活塞a、b，通入足量氫氣后，再關(guān)閉活塞a、b并振蕩，溶液 能否由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色？________(填“能”或“不能”)；若塞緊錐形瓶塞并打開a、b通入 足量氧氣，溶液能否由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色？________(填“能”或“不能”)。 　　(3)該實(shí)驗(yàn)中，影響溶液顏色互變快慢的主要因素有________________________。 　　(4)上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，葡萄糖的作用是________________________，亞甲基藍(lán)的作用是 ________________________。 　　(5)上述實(shí)驗(yàn)中葡萄糖也可用鮮橙汁代替，因?yàn)槠渲泻�有豐富的維生素C，且維生素C 具有________________________。 　　(6)該實(shí)驗(yàn)中③、④操作能否無(wú)限次重復(fù)進(jìn)行？________(填“能”或“不能”)，理由是 ________________________________________。 　　答案 　　(1)B (2)不能　能 (3)振蕩的劇烈程度(或溶解的氧氣的濃度) 　　(4)還原劑　催化劑(或催化劑兼作指示劑) (5)還原性 　　(6)不能　一段時(shí)間后，葡萄糖全部轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)(注：一段時(shí)間后葡萄糖發(fā)生異構(gòu)化 分解及聚合，當(dāng)溶液呈黃棕色時(shí)反應(yīng)不能再進(jìn)行下去)   17．(8分)質(zhì)子核磁共振譜(PMR)是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的有力手段之一。在所研究的化合 物分子中，每一結(jié)構(gòu)中的等性氫原子在PMR譜中都給出了相應(yīng)的峰(信號(hào))。譜中峰的強(qiáng)度 與結(jié)構(gòu)中的H原子數(shù)成正比。例如：乙醛的結(jié)構(gòu)式為，其中PMR譜中有2 個(gè)信號(hào)峰，其強(qiáng)度之比為3∶1。 　　(1)分子式為的二元混合物，若在PMR譜上觀察到氫原子給出的峰有兩種情況。 第一種情況峰的強(qiáng)度之比為3∶3；第二種情況峰的強(qiáng)度之比為3∶2∶1。由 　　此推斷，可能組成該混合物的各物質(zhì)是(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)： 　　________________、________________、________________。 　　(2)在測(cè)得的PMR譜上可觀察到化合物有3個(gè)峰，而―CH＝ CHCl化合物卻得到氫原子給出的6個(gè)信號(hào)峰。根據(jù)原子在空間的排列方式的不同，寫出 ―CH＝CHCl分子的空間異構(gòu)體：________________________________。 　 答案　　(1) 　　 (2)　 18．(10分)醇和酸在催化劑作用下可直接反應(yīng)生成酯，而酚不能；但是酚跟有機(jī)酸酐作 用能生成酯。例如： ＋RCOOH(R代表烴基或H原子) 　　現(xiàn)以為基本原料，請(qǐng)選擇必要的其他反應(yīng)物，用最佳途徑合成下列有 機(jī)物，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式： 　　(1)合成 　　①________________________________________________________________________； 　　②________________________________________________________________________； 　�、踎_______________________________________________________________________。 　　(2)合成 　�、賍_______________________________________________________________________； 　�、赺_______________________________________________________________________。 　 答案　　(1)① 　�、�試題詳情 同步練習(xí)冊(cè)答案 全品作業(yè)本答案 同步測(cè)控優(yōu)化設(shè)計(jì)答案 長(zhǎng)江作業(yè)本同步練習(xí)冊(cè)答案 同步導(dǎo)學(xué)案課時(shí)練答案 仁愛(ài)英語(yǔ)同步練習(xí)冊(cè)答案 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