6、2008年9月三鹿奶粉事件調(diào)查結(jié)果顯示，三鹿牌嬰兒配方奶粉是被一種名為三聚氰胺的化合物所污染。三聚氰胺簡稱三胺，也被人們稱為“蛋白精”，其結(jié)構(gòu)簡式如下，下列說法不正確的是(     )

A.三聚氰胺顯弱堿性，能與鹽酸反應(yīng)

B.1mol三聚氰胺可以與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C.三聚氰胺所有原子一定共面

D.三聚氰胺的分子式為C₆N₆H₆

7、固體NH₄I放入一個體積為 L的真空密閉容器中，加熱至一定溫度后，恒溫下發(fā)生下列反應(yīng)：

NH₄I(s)         NH₃(g)+HI(g)；  2HI(g)       H₂(g)+I₂ (g) 。平衡時，測得容器中氣體共為5 mol，其中HI為1.5  mol，則下列說法正確的是     (      )

A.平衡時氨氣為2.5 mol                     B.平衡時HI的分解率為20%

C.若開始時放入固體NH₄I的量增大一倍，則平衡時氣體共為10 mol

D.其它條件不變把容器的體積縮小到 L，重新達到平衡時H₂的濃度是原平衡的2倍

8、已知2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+ I₂，當把Cl₂通入FeI₂溶液中時，下列離子方程式一定不正確的是  (     )

A.Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-                                                       B.4Cl₂+6I^-+2Fe²⁺=2Fe³⁺+3I₂+8Cl^-

C.3Cl₂+2Fe²⁺+4I^-=2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-                                 D.2Cl₂+2Fe²⁺+2I^-=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

9、下列溶液中，說法正確的是(      )

A. NaHCO₃溶液中可以大量存在NO、AlO、K⁺、S^2-等離子

B. 室溫下0.1 mol/L的NaOH溶液與pH=1的某酸HA等體積混合后，溶液中C(Na⁺) ≥C(A^-)

C. 1 mol/L的醋酸溶液加水稀釋時，溶液中所有離子濃度均減小

D  .t℃時，水的離子積常數(shù)為Kw，則[c(OH^-)]²=Kw的水溶液一定呈中性

10、2 mol NaHCO₃和一定量的Na₂O₂固體在密閉容器中加熱，使其充分反應(yīng)，測得150℃時，容器中僅剩余兩種氣體，則容器中剩余的固體(     )

A.只有Na₂CO₃                               B.一定為Na₂CO₃和NaOH

C.可能有Na₂O₂                              D.可能有NaOH

11、下列各項中的兩個量，其比值一定為2：1的是（      ）

A.液面在“0”刻度時,50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛液體

B.在碳與濃硫酸的反應(yīng)中,還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量

C. 1mol Na₂O₂與1molNa₂O中的陰離子數(shù)目   

D.相同溫度下,0.2mol/L醋酸溶液和0.1mol/L醋酸溶液中c(H⁺)

12、已知①2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)；ΔH＝－221.0kJ/mol  ②2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH＝－483.6kJ/mol。則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)；ΔH為  (      )

A.+262.6kJ/mo1      B.－131.3kJ/mol      C.－352.3kJ/mol      D.+131.3kJ/mol

第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）

23．(19分)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物未標出)。

(1)若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，常溫下，A、D為固體，D單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，F(xiàn)為氣體，且A、D所含元素為同主族短周期元素，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是___________________________。   

(2)若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進行，C的溶液為淺綠色，則反應(yīng)②(在水溶液中講行)的離子方程式是：_____________________________；已知1 gD與足量F在光照的條件下完全反應(yīng)生成B時，放出92．3 kJ熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________。工業(yè)上可用電解方法同時制得D和F，寫出電解過程中陽極的電極反應(yīng)式：________________________________________.

(3)若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒呈黃綠色，反應(yīng)③中有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_________________。

(4)若A、B、D為有機物，B的相對分子質(zhì)量比A大14，E、F為無機物單質(zhì)，C為最常見的氧化物，通常狀況下為液態(tài)，C能與乙烯在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成A。則E的化學(xué)式為_______________，D的結(jié)構(gòu)簡式為______________，反應(yīng)①屬于__________反應(yīng)，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______________

24、(14分)某�；瘜W(xué)課外活動小組，制取NaHCO₃溶液，并研究飽和NaHCO₃溶液的性質(zhì)：

I：NaHCO₃溶液的制�。�

藥品：(1)2%NaOH溶液  (2)稀HCl溶液   (3)稀H₂SO₄溶液(4)飽和KHCO₃溶液 (5)濃H₂SO₄  (6)CaCO₃固體  (7)K₂CO₃粉末       儀器裝置(如圖所示)：

請按下表要求，填寫選擇的裝置和藥品

        分項

內(nèi)

容

CO₂發(fā)生裝置(X)隨開隨用，隨關(guān)隨停

除雜洗氣裝置(Y)

制備產(chǎn)品裝置(Z)

選擇的裝置(填序號)

c

選擇的藥品(填序號)

Ⅱ、從10℃時加熱NaHCO₃飽和溶液，測得溶液的pH發(fā)生如下變化。

溫度(℃)

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

(1)NaHCO₃溶液呈堿性是由于                        。

(2)甲同學(xué)認為：溶液pH升高的原因是由于溫度升高HCO的水解程度增大。

乙同學(xué)認為：溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度大于NaHCO₃。

丙同學(xué)認為甲、乙的判斷都不充分，丙認為：

①只要在加熱煮沸的溶液中加入適量的試劑X，若能產(chǎn)生沉淀，則乙同學(xué)的判斷正確，試劑X是       

A、Ba(OH)₂溶液        B、BaCl₂溶液    C、NaOH溶液   D、澄清的石灰水

②將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH        8.3 (填“高于”“低于”或“等于”) 則甲同學(xué)的判斷正確。

③查閱資料發(fā)現(xiàn)，NaHCO₃的分解溫度為150℃， 丙斷言      同學(xué)判斷是錯誤的，理由是  

                              。

25、(12)依據(jù)氧化還原反應(yīng)Zn(s)+2H⁺(aq)=Zn²⁺(aq)+H₂(g)設(shè)計的原

電池如圖所示：(開始X棒和銅棒均重19.20g)：

(1)X電極和A溶液分別為（   ）

A、Cu和ZnSO₄     B、Zn和H₂SO₄

C、Zn和CuSO₄      D、Zn和ZnSO₄

(2)若用該原電池作為電源，用惰性電極電解醋酸鉀溶液，可得到乙烷，

發(fā)生的反應(yīng)為，則與銅極相連的惰性電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為                                      

(3)電解一段時間后，取出銅棒洗凈，放入100 mL 12.0 mol/L的濃HNO₃中充分反應(yīng)，共收集到一氧化氮和二氧化氮氣體8.96 L，若用排水法收集該氣體可以得到氣體            升（氣體體積均在標準狀況下測定的）。

（4）室溫時，向（3）反應(yīng)后的溶液中加入        mol NaOH固體，充分反應(yīng)后得到pH=4.5

的溶液(精確到小數(shù)點后兩位數(shù)字，整個反應(yīng)過程中，溶液體積的變化忽略不計，室溫時，Cu(OH)₂的溶度積K_SP=2.0×10^-20)。

選考題(選做1題)

30.[化學(xué)――物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）短周期中五種元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C原子核外電子層數(shù)之和是5，且C原子最外層上的電子數(shù)為A和B兩元素原子最外電子層上電子數(shù)的總和，C原子的價電子構(gòu)型為nsⁿnpⁿ⁺¹，A原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。D和E可以形成原子個數(shù)比為1:1和1:2的兩種離子化合物，且D原子的2p能級上有兩個未成對電子，試回答下列問題：

(1)B、C、D、E四種元素的原子，半徑從大到小的順序是                        

(填元素符號或化學(xué)式，下同)；第一電離能從大到小的順序是                     

(2)由A、C兩種元素形成的離子化合物中C元素的質(zhì)量分數(shù)為73.68%，它的所有原子最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)加熱時就能分解為兩種氣體，則X的化學(xué)式為           ，X受熱分解的化學(xué)方程式為_____________________  。

(3)C和E形成一種離子化合物Y，其摩爾質(zhì)量為65 g/mol，Y受熱或撞擊時立即分解為兩種單質(zhì)。則Y的化學(xué)式為             ，Y的陰離子是一種弱酸根離子，全由C元素組成，與Y的陰離子具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子有                   (任寫一種)，Y與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為                  。

(4)(CA₄)₂SO₄溶液加水稀釋時，溶液中的值將     (填“增大”、“減少”或“不變”)。

31.[化學(xué)――有機化學(xué)基礎(chǔ)]（13分）芳香族化合物A(化學(xué)式為C₉H₁₂NBrO₂)在一定條件下有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中1mol C與Na完全反應(yīng)生成1 mol H₂，若與NaHCO₃完全反應(yīng)也能產(chǎn)生1mol CO₂，D和E互為同分異構(gòu)體，但D可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而E分子中有一個苯環(huán)和一個五元環(huán)。

(1)寫出A、E、G的結(jié)構(gòu)簡式A            E          G                

(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式：                                

已知R物質(zhì)屬于C的同分異構(gòu)體，其性質(zhì)如下：

(3)若R的苯環(huán)上一鹵代物有兩種，R的結(jié)構(gòu)簡式為         

(4)若R的苯環(huán)上一鹵代物有三種，R的結(jié)構(gòu)簡式           (任寫一種)

09屆福清三中高三化學(xué)模擬7化學(xué)答案

題號

6

7

8

9

10

11

12

答案

C

A

D

D

D

B

D

23.（19分）

（1）

（2）  

（3）（

（4）（1分） 酯化（或取代）

24（14分）

（Ⅰ）

F

B

C

(2)(6)

(4)

(1)

(Ⅱ) (1)HCO的水解程度大于其電離程度

(2) ①B  ②等于

③乙，常壓下加熱NaHCO₃的水溶液溫度達不到150℃

25、（12分）(1)B （2分）

(2)(2分)

(3)4.48L （3分）

(4) 0.76mol （3分）

pH=4.5時，溶液中C(Cu²⁺)==0.2mol/L

即溶液中，過量的HNO₃和Cu(NO₃)₂與NaOH反應(yīng)，由NO守恒：

n(NaOH)=0.1L×12mol/L-n(氣)-2n(Cu²⁺)_余=0.1×12-0.4-2×0.2×0.1=0.76mol

30、（13分）   (1)Na>C>N>O；    N>O>C>Na

(2)    NH₄H或NH₅      NH₄HNH₃↑+H₂↑

(3)NaN₃；   CO₂  N₂O  BeF₂；    

(4)增大

31、（13分）

(1) A 、                         E、

G、

(2)

(3)

(4)                 或                 或

或                           等合理答案均可