A.強酸性

B.強氧化性?

C.不穩(wěn)定性

D.揮發(fā)性?

鐵或鋁能在冷的濃硝酸中發(fā)生“鈍化”，這是利用濃硝酸的（　�。�?

A.強酸性

B.強氧化性?

C.不穩(wěn)定性

D.揮發(fā)性?

ClO₂或Cl₂的稀溶液可作為常用消毒劑，其中ClO₂溶液的消毒效果較好。已知ClO₂常溫下呈氣態(tài)，其分子構型與水分子的分子構型相似，在自然環(huán)境中ClO₂最終變?yōu)镃l^–。下列有關說法中正確的是               （    ）

A．ClO₂的分子結構呈V型，屬非極性分子

B．常用Na₂SO₃在H₂SO₄的酸性條件下，還原NaClO₃來制ClO₂，這一反應的化學方程式可表示為Na₂SO₃+2NaClO₃+H₂SO₄2Na₂SO₄+2ClO₂↑+H₂O

C．ClO₂、Cl₂的稀溶液用于環(huán)境消毒，具有廣譜高效的特點，對人畜無任何危害

D．ClO₂中氯元素是+4價，具有很強的氧化性，其消毒效率（以單位物質的量得電子的數(shù)目表示）是Cl₂的5倍

用“>”或“<”完成下列問題：

(1)酸性：H₂CO₃______H₂SiO₃,H₂SiO₃______H₃PO₄

(2)堿性：Ca(OH)₂______Mg(OH)₂,Mg(OH)₂______Al(OH)₃

(3)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H₂O______H₂S，H₂S______HCl

(4)還原性：H₂O______H₂S，H₂S______HCl

(5)酸性：H₂SO₄______H₂SO₃，HClO₄______HClO

從以上答案中可以歸納出：

    ①元素的非金屬性越強，其對應最高氧化物的水化物的酸性越_____；

    ②元素的金屬性越強，其對應最高氧化物的水化物的堿性越_____；

    ③元素的性越強，其對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越_____；

    ④非金屬性越強的元素生成的氣態(tài)氫化物，其還原性越_____；

    ⑤同種非金屬元素形成的含氧酸，其成酸元素價態(tài)越高，其酸性也越_____。

（5分）用“>”或“<”填空：

（1）酸性：H₂CO₃___________H₂SiO₃,H₂SiO₃___________H₃PO₄。

（2）堿性：Ca(OH)₂___________Ba(OH)₂，Mg(OH)₂___________Al(OH)₃

（3）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：NH₃___________ H₂O， H₂S ___________ HCl

（4）還原性：HCl___________HBr，H₂S___________HCl

（5）酸性：H₂SO₄___________H₂SO₃，HClO ___________ HClO₄