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題目列表(包括答案和解析)

已知A(g)+B(g)?C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下:
溫度/℃ 700 800 830 1000 1200
平衡常數(shù) 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
830℃時,向一個2L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B,反應初始4s內(nèi)A的平均反應速率v(A)=0.005mol/(L?s).下列說法正確的是(  )
A、4s時c(B)為0.76mol/L
B、830℃達平衡時,A的轉化率為80%
C、反應達平衡后,升高溫度,平衡正向移動
D、1200℃時反應C(g)+D(g)?A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為0.4

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(12分)實驗研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應時,硝酸的濃度越稀,對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量鐵鋁合金與100mL某濃度的硝酸充分反應,反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中,逐滴加入4mol·L1的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示(C>0)。試回答下列問題:

(1)寫出反應過程中的離子反應方程式:

OC段                                     ,

DE段                                            ,

EF段___________________________________    __________。

(2)硝酸溶液的物質的量濃度為               mol·L1

(3)B的值為_________mol,C的值為           mL。

【解析】由題意知,金屬與硝酸反應時,硝酸的還原產(chǎn)物為NH4NO3,由圖又可看出金屬與硝酸反應后,硝酸是過量的,故金屬的氧化產(chǎn)物為Fe(NO3)3、Al(NO3)3。圖中:①O→C:H+OH===H2O;②C→88:R3+3OH===R(OH)3↓(R代表Fe或Al);③88→94:NH+OH===NH3·H2O;④94→104:Al(OH)3+OH===AlO+2H2O。由④知n[Al(OH)3]=0.01 L×4 mol·L1=0.04 mol=n(Al)。由③知,n(NH4NO3)=0.006 L×4 mol·L1=0.024 mol,根據(jù)反應中得失電子相等的原則得:3n(R3)=0.024×8=0.192 mol,則n(R3)=0.064 mol=n(合金),故混合物中n(Fe)=0.024mol。0→88 mL中,用于沉淀金屬離子的OH有0.064 mol×3=0.192 mol,故C點:(0.088 L×4 mol·L1-0.192 mol)÷4 mol·L1=0.04 L,即40 mL。據(jù)原子守恒可知硝酸的物質的量是0.094L×4mol/L=0.376mol。其濃度是3.76mol/L。

 

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(12分)實驗研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應時,硝酸的濃度越稀,對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量鐵鋁合金與100mL某濃度的硝酸充分反應,反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中,逐滴加入4mol·L1的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示(C>0)。試回答下列問題:

(1)寫出反應過程中的離子反應方程式:

OC段                                      ,

DE段                                             ,

EF段___________________________________     __________。

(2)硝酸溶液的物質的量濃度為                mol·L1

(3)B的值為_________mol,C的值為           mL。

【解析】由題意知,金屬與硝酸反應時,硝酸的還原產(chǎn)物為NH4NO3,由圖又可看出金屬與硝酸反應后,硝酸是過量的,故金屬的氧化產(chǎn)物為Fe(NO3)3、Al(NO3)3。圖中:①O→C:H+OH===H2O;②C→88:R3+3OH===R(OH)3↓(R代表Fe或Al);③88→94:NH+OH===NH3·H2O;④94→104:Al(OH)3+OH===AlO+2H2O。由④知n[Al(OH)3]=0.01 L×4 mol·L1=0.04 mol=n(Al)。由③知,n(NH4NO3)=0.006 L×4 mol·L1=0.024 mol,根據(jù)反應中得失電子相等的原則得:3n(R3)=0.024×8=0.192 mol,則n(R3)=0.064 mol=n(合金),故混合物中n(Fe)=0.024mol。0→88 mL中,用于沉淀金屬離子的OH有0.064 mol×3=0.192 mol,故C點:(0.088 L×4 mol·L1-0.192 mol)÷4 mol·L1=0.04 L,即40 mL。據(jù)原子守恒可知硝酸的物質的量是0.094L×4mol/L=0.376mol。其濃度是3.76mol/L。

 

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