HCO的水解程度大于其電離程度 (2) ①B ②等于 ③乙.常壓下加熱NaHCO3的水溶液溫度達(dá)不到150℃ 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

海水資源豐富,海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO2-4、Br-、CO2-3、HCO-3等離子.合理利用海水資源和保護環(huán)境是我國可持續(xù)發(fā)展的重要保證.
Ⅰ.火力發(fā)電燃燒煤排放的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題.利用海水脫硫是一種有效的方法,其工藝流程如下圖所示:

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(1)天然海水的pH≈8,呈弱堿性.用離子方程式解釋原因______.
(2)天然海水吸收了含硫煙氣后,要用O2進行氧化處理,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是______;氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放,該操作的主要目的是______.
Ⅱ.重金屬離子對河流及海洋造成嚴(yán)重污染.某化工廠廢水(pH=2.0,ρ≈1g?mL-1)中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子,其濃度各約為0.1mol?L-1.排放前擬用沉淀法除去這兩種離子,查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
難溶電解質(zhì) AgI AgOH Ag2S  pbI2  Pb(OH)2  PbS
 Ksp 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
(3)你認(rèn)為往廢水中投入______(填字母序號),沉淀效果最好.
A.NaOH B.Na2S C.KID.Ca(OH)2
(4)如果用生石灰處理上述廢水,使溶液的pH=8.0,處理后的廢水中c(Pb2+)=______.
(5)如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水,測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%.若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c(Ag+)低于1.0×10-8mol?L-1,問該工廠處理后的廢水中c(Ag+)=______,是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)______(填“是”或“否”).
已知KSP(AgCl)=1.8×1-10mol?L2

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海水資源豐富,海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO2-4、Br-、CO2-3、HCO-3等離子.合理利用海水資源和保護環(huán)境是我國可持續(xù)發(fā)展的重要保證.
Ⅰ.火力發(fā)電燃燒煤排放的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題.利用海水脫硫是一種有效的方法,其工藝流程如下圖所示:

(1)天然海水的pH≈8,呈弱堿性.用離子方程式解釋原因______.
(2)天然海水吸收了含硫煙氣后,要用O2進行氧化處理,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是______;氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放,該操作的主要目的是______.
Ⅱ.重金屬離子對河流及海洋造成嚴(yán)重污染.某化工廠廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子,其濃度各約為0.1mol?L-1.排放前擬用沉淀法除去這兩種離子,查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2S pbI2 Pb(OH)2 PbS
 Ksp8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
(3)你認(rèn)為往廢水中投入______(填字母序號),沉淀效果最好.
A.NaOH B.Na2S C.KID.Ca(OH)2
(4)如果用生石灰處理上述廢水,使溶液的pH=8.0,處理后的廢水中c(Pb2+)=______.
(5)如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水,測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%.若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c(Ag+)低于1.0×10-8mol?L-1,問該工廠處理后的廢水中c(Ag+)=______,是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)______(填“是”或“否”).
已知KSP(AgCl)=1.8×1-10mol?L2

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海水資源豐富,海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO2-4、Br-、CO2-3、HCO-3等離子.合理利用海水資源和保護環(huán)境是我國可持續(xù)發(fā)展的重要保證.
Ⅰ.火力發(fā)電燃燒煤排放的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題.利用海水脫硫是一種有效的方法,其工藝流程如下圖所示:

(1)天然海水的pH≈8,呈弱堿性.用離子方程式解釋原因______.
(2)天然海水吸收了含硫煙氣后,要用O2進行氧化處理,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是______;氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放,該操作的主要目的是______.
Ⅱ.重金屬離子對河流及海洋造成嚴(yán)重污染.某化工廠廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子,其濃度各約為0.1mol?L-1.排放前擬用沉淀法除去這兩種離子,查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2S pbI2 Pb(OH)2 PbS
 Ksp8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
(3)你認(rèn)為往廢水中投入______(填字母序號),沉淀效果最好.
A.NaOH B.Na2S C.KID.Ca(OH)2
(4)如果用生石灰處理上述廢水,使溶液的pH=8.0,處理后的廢水中c(Pb2+)=______.
(5)如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水,測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%.若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c(Ag+)低于1.0×10-8mol?L-1,問該工廠處理后的廢水中c(Ag+)=______,是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)______(填“是”或“否”).
已知KSP(AgCl)=1.8×1-10mol?L2

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下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp (25℃)。

電解質(zhì)

平衡方程式

平衡常數(shù)K

Ksp

CH3COOH

CH3COOHCH3COO-+H+

1.76×10-5

H2CO3

H2CO3H++HCO

HCOH++CO

K1=4.31×10-7

K2=5.61×10-11

C6H5OH

C6H5OH  C6H5O-+H+

1.1×10-10

H3PO4

H3PO4H++H2PO

H2POH++HPO

HPOH++PO

K1=7.52×10-3

K2=6.23×10-8

K3=2.20×10-13

H3BO3

5.7×10-10

NH3·H2O

NH3·H2O NH4++OH-

1.76×10-5

H2O

Kw=1.0×10-14

Mg(OH)2

Mg(OH)2 Mg2++2OH-

5.6×10-12

回答下列問題:

I.(1)由上表分析,若①CH3COOH ②HCO ③C6H5OH ④H2PO均可看作酸,則它們酸性由強到弱的順序為                (須填編號);

(2)寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式:                               ;

(3)25℃時,將等體積等濃度的醋酸和氨水混合,混合液中:c(CH3COO-)         

c(NH4+);(填“>”、“=”或“<”)

(4)25℃時,向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水,混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是         ;

    A.若混合液pH>7,則V≥10

    B.若混合液pH<7,則c(NH4+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH)

    C.V=10時,混合液中水的電離程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度

    D.V=5時,2c(NH3·H2O)+ 2 c(NH4+)= c(C6H5O-)+ c(C6H5OH)

 


(5)如左上圖所示,有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線,回答下列問題:

    ① T1        T2(填>、=、<);

② 討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線,下列說法正確的是        。

A.加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)閎點

B.在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點時,均有BaSO4沉淀生成

C.蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍上a、b之間的某一點(不含a、b)

D.升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點

II.平衡常數(shù)的計算:

(1)用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的醋酸溶液,滴定曲線右上圖。其中①點所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH)

③點所示溶液中存在:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

則CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=                       

(2)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)。水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示),類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義,請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式:Kh=                   

(3)MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學(xué)平衡:Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq)+Mg(OH)2(s)

   試列出該反應(yīng)平衡常數(shù)K與Kb(NH3·H2O)、Ksp[Mg(OH)2]的關(guān)系式并計算:          

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(2011?錦州模擬)海水資源豐富,海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO2-4、Br-、CO2-3、HCO-3等離子.合理利用海水資源和保護環(huán)境是我國可持續(xù)發(fā)展的重要保證.
Ⅰ.火力發(fā)電燃燒煤排放的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題.利用海水脫硫是一種有效的方法,其工藝流程如下圖所示:

(1)天然海水的pH≈8,呈弱堿性.用離子方程式解釋原因
CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

(2)天然海水吸收了含硫煙氣后,要用O2進行氧化處理,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2H2SO3+O2═2H2SO4
2H2SO3+O2═2H2SO4
;氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放,該操作的主要目的是
中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸
中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸

Ⅱ.重金屬離子對河流及海洋造成嚴(yán)重污染.某化工廠廢水(pH=2.0,ρ≈1g?mL-1)中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子,其濃度各約為0.1mol?L-1.排放前擬用沉淀法除去這兩種離子,查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
難溶電解質(zhì) AgI AgOH Ag2S  pbI2  Pb(OH)2  PbS
 Ksp 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
(3)你認(rèn)為往廢水中投入
B
B
(填字母序號),沉淀效果最好.
A.NaOH B.Na2S C.KID.Ca(OH)2
(4)如果用生石灰處理上述廢水,使溶液的pH=8.0,處理后的廢水中c(Pb2+)=
1.2×10-3mol?L-1
1.2×10-3mol?L-1

(5)如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水,測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%.若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c(Ag+)低于1.0×10-8mol?L-1,問該工廠處理后的廢水中c(Ag+)=
9×10-9mol?L-1
9×10-9mol?L-1
,是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)
(填“是”或“否”).
已知KSP(AgCl)=1.8×1-10mol?L2

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