（12分）（1）從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H₂ + O₂ = H₂O。 已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________。

從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化�；瘜W(xué)鍵的鍵能如下表：  

化學(xué)鍵	H—H	O＝O	H—O
鍵能kJ/mol	436	496	463

則生成1mol水可以放出熱量      kJ
（2）原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。若Fe、Cu和濃硝酸構(gòu)成原電池，負(fù)極是    （填“Cu”或“Fe”）； 若Zn、Ag和稀鹽酸構(gòu)成原電池，正極發(fā)生       反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子移向    極（填“正”或“負(fù)”）。質(zhì)量相同的銅棒和鋅棒用導(dǎo)線連接后插入CuSO₄溶液中，一段時(shí)間后，取出洗凈、干燥、稱量，二者質(zhì)量差為12.9 g。則導(dǎo)線中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量是      mol。
（3）一定溫度下，將3 molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為       ；X為         。若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度     0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。若已知達(dá)平衡時(shí)，該容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)為p，混合氣體起始?jí)簭?qiáng)為p₀。請(qǐng)用p₀、p來(lái)表示達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為         。