(3)NaN3, CO2 N2O BeF2, (4)增大 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物,A中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%,C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物,X為無(wú)色液體,D具有兩性.反應(yīng)生成的水均已略去.它們有如下圖所示的關(guān)系.

(1)寫出化學(xué)式:A.
Al4C3
Al4C3
,B.
Na2O2
Na2O2
,C.
CH4
CH4

(2)反應(yīng)③中每生成lmolF,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為:
1.204×1024
1.204×1024

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為:
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O

(4)寫出離子方程式分別為:反應(yīng)②
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-或AlO2-+CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+HCO3-
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-或AlO2-+CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+HCO3-

反應(yīng)⑤
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

(5)反應(yīng)①中,每1.00g C與足量的F作用,恢復(fù)到25℃放出55.6kJ熱量,寫出反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式.
CH4(g)+2O2(g)
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2(g)+2H2O(l);△H=-889.6kJ?mol-1
CH4(g)+2O2(g)
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2(g)+2H2O(l);△H=-889.6kJ?mol-1

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下列離子方程式表達(dá)正確的是( 。

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某化學(xué)興趣小組以含鐵的廢鋁為原料制備硫酸鋁晶體,設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)方案:請(qǐng)回答以下問題:

(1)上述實(shí)驗(yàn)中多次用到過濾操作,該操作中要用到的玻璃儀器有
燒杯、漏斗、玻璃棒
燒杯、漏斗、玻璃棒
;
(2)步驟②中有洗滌沉淀的操作,如何判斷沉淀已洗滌干凈:
取最后一次洗滌液,加入幾滴BaCl2溶液,若無(wú)白色沉淀生成則洗滌干凈
取最后一次洗滌液,加入幾滴BaCl2溶液,若無(wú)白色沉淀生成則洗滌干凈
;

(3)評(píng)價(jià)步驟②的操作中難以控制之處
使溶液的pH=8~9難以控制
使溶液的pH=8~9難以控制
,請(qǐng)你提出一個(gè)合理而比較容易操作的實(shí)驗(yàn)方案(藥品可任選)
通入過量CO2氣體
通入過量CO2氣體
,該反應(yīng)的分子方程式為:
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
;
(4)步驟①中使用的NaOH溶液以4mol/L為宜.某同學(xué)稱量mgNaOH固體配制V m L 4mol/L的NaOH溶液,下面是該同學(xué)配制過程的示意圖,其操作中錯(cuò)誤的是(填操作序號(hào))
①④⑤
①④⑤

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某強(qiáng)酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、N
H
+
4
、Fe2+、Fe3+、C
O
2-
3
、S
O
2-
3
、S
O
2-
4
、Cl-、N
O
-
2
、N
O
-
3
中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如下:

根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)上述離子中,溶液X中除H+外還肯定含有的離子是
Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
,不能確定是否含有的離子(M)是
Fe3+、Cl-
Fe3+、Cl-
,若要確定該M(若不止一種,可任選一種)在溶液X中不存在,最可靠的化學(xué)方法是
取少量X溶液于試管中,加入幾滴KSCN溶液不變紅色則說明無(wú)Fe3+;或取少量B溶液少許于試管中,加幾滴AgNO3溶液,若無(wú)白色沉淀說明無(wú)Cl-
取少量X溶液于試管中,加入幾滴KSCN溶液不變紅色則說明無(wú)Fe3+;或取少量B溶液少許于試管中,加幾滴AgNO3溶液,若無(wú)白色沉淀說明無(wú)Cl-

(2)沉淀I的化學(xué)式為
Al(OH)3
Al(OH)3
,氣體F的電子式為

(3)寫出反應(yīng)②的離子方程式:
AlO2-+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

(4)通?梢岳肒ClO在一定條件下氧化G來(lái)制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4.請(qǐng)寫出制備過程中的離子方程式
3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=3Cl-+FeO42-+5H2O
3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=3Cl-+FeO42-+5H2O

(5)假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.1mol,10mL X溶液中n(H+)=0.4mol,當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量大于0.7mol時(shí),溶液X中還一定含有
Fe3+
Fe3+

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某待測(cè)液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH 4+

等離子,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(所加酸、堿、氨水、溴水都是過量的).
根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:
(1)判定待測(cè)液中有無(wú)Ba2+、Ca2+離子,并寫出理由.答:
含有Ba2+、Ca2+離子中的一種或兩種,因?yàn)锽aSO4不溶于水,CaSO4微溶于水
含有Ba2+、Ca2+離子中的一種或兩種,因?yàn)锽aSO4不溶于水,CaSO4微溶于水

(2)寫出沉淀D的分子式:
Fe(OH)3
Fe(OH)3

(3)寫出從溶液D生成沉淀E的反應(yīng)的離子方程式:
CO2+3H2O+2AlO2-═2Al(OH)3↓+2CO32-或CO2+2H2O+AlO2-═Al(OH)3↓+2HCO3-
CO2+3H2O+2AlO2-═2Al(OH)3↓+2CO32-或CO2+2H2O+AlO2-═Al(OH)3↓+2HCO3-,

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