題目列表(包括答案和解析)
(20分)選修四模塊的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:
(1) 一定溫度下,在一個固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng) A(g) +2B(g) 4C (g) △H >0 達到平衡時,c(A) ="2" mol·L-1,c ( B) =" 7" mol·L-1,c ( C) =" 4" mol·L-1。試確定B的起始濃度c (B)的取值范圍是 ;若改變條件重新達到平衡后體系中C的質(zhì)量分數(shù)增大,下列措施可行的是 。
A. 增加C的物質(zhì)的量 B. 加壓
C. 升溫 D.使用催化劑
(2)常溫下,取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是 ( 填“A”或“B”)。 設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2。 則
m1 m2 ( 選填“<”、“=”、“>”)
(3) 在體積為3L的密閉容器中,CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇:CO ( g) + 2H2( g) → CH3OH(g) ΔH= —91kJ·mol-1。反應(yīng)達到平衡時,平衡常數(shù)表達式K= ,升高溫度,K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4) 難溶電解質(zhì)在水溶液中也存在溶解平衡。在常溫下,溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù),叫溶度積常數(shù)。例如: Cu(OH)2(s)Cu2+ (aq) + 2OH - ( aq),Ksp =" c" (Cu2+ ) c 2(OH - ) =" 2×10" -20。當(dāng)溶液中各離子濃度計量數(shù)方次的乘積大于溶度積時,則產(chǎn)生沉淀。若某CuSO4溶液里c( Cu2+) ="0.02" mol·L-1,如果生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH,使pH大于 ; 要使0.2 mol·L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全 ( 使Cu2+濃度降至原來的萬分之一)則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液,使溶液pH等于 。
(5) 常溫下,某純堿(Na2CO3) 溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色。則該溶液呈 性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時,甲同學(xué)認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致;乙同學(xué)認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致。請你設(shè)計一個簡單的實驗方案用來評判甲乙兩位同學(xué)的觀點是否正確(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論) 。
(20分)選修四模塊的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:
(1) 一定溫度下,在一個固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng) A(g) +2B(g) 4C (g) △H >0 達到平衡時,c(A) ="2" mol·L-1,c ( B) =" 7" mol·L-1,c ( C) =" 4" mol·L-1。試確定B的起始濃度c (B)的取值范圍是 ;若改變條件重新達到平衡后體系中C的質(zhì)量分數(shù)增大,下列措施可行的是 。
A. 增加C的物質(zhì)的量 B. 加壓
C. 升溫 D.使用催化劑
(2)常溫下,取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是 ( 填“A”或“B”)。 設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2。 則
m1 m2 ( 選填“<”、“=”、“>”)
(3) 在體積為3L的密閉容器中,CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇:CO ( g) + 2H2( g) → CH3OH(g) ΔH= —91kJ·mol-1。反應(yīng)達到平衡時,平衡常數(shù)表達式K= ,升高溫度,K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4) 難溶電解質(zhì)在水溶液中也存在溶解平衡。在常溫下,溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù),叫溶度積常數(shù)。例如: Cu(OH)2(s)Cu2+ (aq) + 2OH - ( aq),Ksp =" c" (Cu2+ ) c 2(OH - ) =" 2×10" -20。當(dāng)溶液中各離子濃度計量數(shù)方次的乘積大于溶度積時,則產(chǎn)生沉淀。若某CuSO4溶液里c( Cu2+) ="0.02" mol·L-1,如果生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH,使pH大于 ; 要使0.2 mol·L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全 ( 使Cu2+濃度降至原來的萬分之一)則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液,使溶液pH等于 。
(5) 常溫下,某純堿(Na2CO3) 溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色。則該溶液呈 性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時,甲同學(xué)認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致;乙同學(xué)認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致。請你設(shè)計一個簡單的實驗方案用來評判甲乙兩位同學(xué)的觀點是否正確(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論) 。
選修四模塊的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:
(1) 一定溫度下,在一個固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng) A(g) +2B(g) 4C (g) △H >0 達到平衡時,c(A) =2 mol·L-1,c ( B) = 7 mol·L-1,c ( C) = 4 mol·L-1。試確定B的起始濃度c (B)的取值范圍是 ;若改變條件重新達到平衡后體系中C的質(zhì)量分數(shù)增大,下列措施可行的是 。
A. 增加C的物質(zhì)的量 B. 加壓
C. 升溫 D. 使用催化劑
(1)常溫下,取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是 ( 填“A”或“B”)。 設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2。 則
m1 m2 ( 選填“<”、“=”、“>”)
(3) 在體積為3L的密閉容器中,CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇:CO ( g) + 2H2( g) → CH3OH(g) ΔH= —91kJ·mol-1。反應(yīng)達到平衡時,平衡常數(shù)表達式K= ,升高溫度,K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4) 難溶電解質(zhì)在水溶液中也存在溶解平衡。在常溫下,溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù),叫溶度積常數(shù)。例如: Cu(OH)2(s)Cu2+ (aq) + 2OH - ( aq),Ksp = c (Cu2+ ) c 2(OH - ) = 2×10 -20。當(dāng)溶液中各離子濃度計量數(shù)方次的乘積大于溶度積時,則產(chǎn)生沉淀。若某CuSO4溶液里c( Cu2+) =0.02 mol·L-1,如果生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH,使pH大于 ; 要使0.2 mol·L-1的CuSO4 溶液中Cu2+沉淀較為完全 ( 使Cu2+濃度降至原來的萬分之一)則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液,使溶液pH等于 。
(5) 常溫下,某純堿(Na2CO3) 溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色。則該溶液呈 性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時,甲同學(xué)認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致;乙同學(xué)認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致。請你設(shè)計一個簡單的實驗方案用來評判甲乙兩位同學(xué)的觀點是否正確(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論) 。
(Ⅰ)德國人哈伯在1905年發(fā)明的合成氨反應(yīng)原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);已知298 K時,ΔH=-92.4 kJ·mol-1,ΔS=-198.2 J·mol-1·K-1.試回答下列問題:
(1)請根據(jù)正反應(yīng)的焓變和熵變計算分析298 K下合成氨反應(yīng)能自發(fā)進行(列出算式即可)___________________.其濃度熵(Qc) __________________化學(xué)平衡常數(shù)(Kc)(填“大于”“等于”或“小于”)時,反應(yīng)向右進行.
(2)在實際工業(yè)合成氨生產(chǎn)中采取的措施是__________________ (填序號).
A.采用較低壓強
B.采用800 K左右的高溫
C.用鐵觸媒作催化劑
D.將生成的氨液化并及時從體系中分離出來,N2和H2循環(huán)到合成塔中并補充N2和H2
(3)如下圖所示是實驗室模擬工業(yè)法合成氨的簡易裝置,簡述檢驗有氨氣生成的方法
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________.
(Ⅱ)硝酸是一種重要的化工原料,工業(yè)上通常采用氨氧化法制取.某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下圖所示裝置利用中學(xué)實驗室常見試劑制取NH3,并以空氣,NH3為原料模擬工業(yè)制HNO3(三氧化二鉻為催化劑,加熱及夾持裝置未畫出):
回答下列問題:
(1)實驗時,A,C兩裝置均需加熱,應(yīng)先加熱______________裝置,原因是___________________;
(2)D裝置中應(yīng)填充的物質(zhì)是______________,該物質(zhì)的主要作用是______________;
(3)E裝置的作用是______________,F,G裝置中的物質(zhì)分別是______________、______________;
(4)若保留上圖中黑色粗線框內(nèi)的裝置但去掉通空氣的導(dǎo)管B,將C裝置中的雙孔橡皮塞換成單孔橡皮塞,請你用圖示的方法設(shè)計一個最簡單的實驗方案同樣完成硝酸的制取(在如下圖所示的方框中畫出裝置圖并注明所用藥品的名稱).
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