1．下列物質的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃試劑瓶中的是 (   )

A．氫氟酸       B．醋酸       C． 石炭酸      D．硝酸

2．下列儀器：①燒杯②坩堝③錐形瓶④蒸發(fā)皿⑤試管⑥燒瓶⑦表面皿，用酒精燈加熱時．需墊石棉網的是 (   )                                                 

A． ②④⑤         B．①⑥⑦     C．⑦④⑥       D．①③⑥

3．按下列實驗方法能夠達到要求的是 (   )
A．用托盤天平稱量15.20g氯化鈉晶體        B．用l0mL量筒量取7.50mL稀鹽酸
C．用pH試紙測得某堿溶液的pH為12.3      D．用滴定管量取8.2mL稀鹽酸

4．下列變化一定屬于化學變化的是 (   )

①風化�、谧兩��、廴紵��、鼙�炸�、莅琢邹D變成紅磷�、薰�業(yè)制氧氣�、呔弥寐人�變成無色

　　A．①②③④　　  B．③④⑤⑦　　    C．①③⑤⑦　　     D．①③④⑦

5．下列說法不正確的是 (   )                                　

A．溫度相同、體積相同的O₂(g)和N₂(g)分子數(shù)相同

B．等溫等壓下，SO₂氣體與CO₂氣體的密度之比等于16∶11

C．溫度和容積相同的兩氣罐中分別盛有5 mol O₂(g) 2 mol和N₂ (g), 兩容積中的壓強之比等于5∶2

D．等溫等壓條件下, 5 molO₂（g）和2 molH₂（g）的體積之比等于5∶2

6．將500gCuSO₄?5H₂O溶解于水得到2 L溶液,下列說法正確的是 (   )

A．CuSO₄的濃度是2 mol/L       B．Cu²⁺的濃度是2mol/L

C．SO₄^2?的濃度是1mol/L         D．將所得溶液蒸發(fā)得到的晶體是硫酸銅固體

7．下列說法正確的是 (   )

A．氧化還原反應：反應前后元素化合價發(fā)生變化

B．酸性氧化物：能與水發(fā)生反應生成酸的氧化物

C．電解質：溶于水或熔融狀態(tài)下能導電的物質

D．膠體：微粒直徑在10-9～10-7 cm之間的分散系

8．海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用說法正確的是 (   )

A．從海水中可得到NaCl，電解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2

B．因海水中含有鎂元素，故不需經過化學變化就可以得到鎂單質

C．利用蒸餾原理從海水中提取淡水是海水淡化技術發(fā)展的新方向

D．無論是海水波浪發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學能轉化為電能

9．下列物質中屬于純凈物的是 (   )

①由同種元素組成的物質；②具有固定熔沸點的物質; ③由相同種類和相同數(shù)目的原子組成的分子； ④只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子構成的物質；⑤在氧氣中燃燒，只生成二氧化碳的物質；⑥只含有一種分子的物質  

A．①④      B．②⑥    C．②③⑥     D．.④⑤⑥     

10.下列各組物質分類正確的是 (   )

①混合物：氨水、水玻璃、水銀                  ②電解質：明礬、冰醋酸、小蘇打

③能形成分子間氫鍵：H2O、HF、NH3          ④同位素：2H2、2H、3H、

⑤同素異形體：C60、C70、石墨               ⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2

A．⑤⑥   B．①③⑤      C．②③⑤      D．①②③④⑤⑥

11.欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，下列步驟排序正確的是 (   )

①用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，將洗滌液移入容量瓶中，在操作過程中不能損失溶液，否則會使溶液的濃度不準確。

②將稱好的氫氧化鈉固體放入燒杯中加蒸餾水將其溶解，待冷卻至室溫后將溶液沿玻璃棒移入250mL的容量瓶中。

③用托盤天平稱取氫氧化鈉固體10.0 g。

④最后蓋好瓶蓋，搖勻，將配好的溶液移入試劑瓶中并貼好標簽待用。

⑤向容量瓶內加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管小心地加水至溶液凹液面最低處與刻度線相切。

A .③②①⑤④     B . ③①②⑤④     C . ③①⑤②④     D．①③⑤②④

12．玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉移液體時引流。

下列有關實驗過程中，一般不需要使用玻璃棒進行操作的是 (   )

①用pH試紙測定Na 2CO3溶液的pH 

②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl 

③實驗室用新制的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀 

④用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進行中和滴定實驗 

⑤將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體

⑥用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗 

⑦探究Ba(OH)2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化

A．②③⑦               B．③④⑤               C．⑤⑥⑦             D．④⑥⑦

13．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 (   )

A．32 g S8單質中含有的S―S鍵個數(shù)為NA

B．1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數(shù)為3NA

C．含有NA個Si ? O鍵的石英晶體中，有NA個氧原子

D．常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

14．Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質的量之比為1∶1時，實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質的量之比為 (   )

A．1∶5        B．1∶7      C．1∶9        D．2∶9

15．下列各組離子能在指定溶液中共存的是 (   )

  ①無色溶液中： K＋、Cl－、Na＋、H2PO4－、PO43－、SO42－

  ②使pH試紙變深藍色的溶液中：、、、、、

  ③水電離的的溶液中：、、、、

  ④加入Mg能放出的溶液中：、、、、

  ⑤使甲基橙變紅的溶液中：、、、、

  ⑥pH＝0的溶液中：、、、、、

     A．①③      B．②④⑤    C．①②⑤     D．③⑥

16．下列離子方程式中，正確的是 (   )

A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-沉淀完全

       2Ba2++4OH―+Al3++2SO42-  ===  2BaSO4↓+AlO2―+2H2O

B．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O === 2HCO3―

C．明礬溶液與小蘇打溶液混和：Al3+ + 3HCO3― === Al(OH)3↓ + 3CO2↑

D．次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2：ClO―+H2O+CO2=HCO3―­+HClO

17．已知下列熱化學方程式：

(1)CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)     △H1= -870.3kJ?mol-1

(2)C(s)+O2(g)===CO2(g)    △H2= -393.5kJ?mol-1

(3)H2(g)+O2(g)===H2O(l)   △H3= -285.8kJ?mol-1

則反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)  的焓變△H為  (   )

A.+488.3 kJ?mol-1  B.-244.15 kJ?mol-1  C.+244.15kJ?mol-1   D.-488.3kJ?mol-1

18．某結晶水合物的化學式為R?nH2O，其式量為M。在25℃時，將a g該晶體溶于b gH2O中恰好形成V mL飽和溶液。下列表示式正確的是 (   )

A．飽和溶液的物質的量濃度為

B．飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為

C.25℃時，R的溶解度為

D.飽和溶液的密度為

19．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，

溶液中Fe2+的濃度(縱坐標/mol?L－1)和加入鐵粉的物質的量(橫坐標/mol)

之間的關系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量

濃度之比為 (   )

A．1∶1∶1     B．1∶3∶1      C．3∶3∶8  　  D．1∶1∶4

20．在100 mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物質的量濃度分別為0.4 mol?L－1和0.1 mol?L－1，向該溶液中加入1.92 g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中c(Cu2+)為 (   )

　　 A．0.15 mol?L－1　　B．0.225 mol?L－1    C．0.35 mol?L－1　　D．0.45 mol?L－1

第Ⅱ卷　非選擇題（共80分）

21.(4分)下列實驗操作或事故處理中，正確的做法是              

A．滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗

B．在粗鹽的提純實驗中，溶解、過濾、蒸發(fā)都用到了玻璃棒

C．配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻度線，會使配制的濃度偏高

D．配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶于較濃鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度

E．在鐵粉存在下用溴水和苯反應制取溴苯時，無需加熱

F．取1mL 20%蔗糖溶液，加入適量稀硫酸，水浴加熱約5min后，再加入少量新制的Cu(OH)2，加熱，可檢驗蔗糖是否發(fā)生水解

G．物質溶于水的過程中，一般有放熱或吸熱現(xiàn)象，若熱效應不明顯，溶解的操作可以在量筒中進行

22.(5分)某溶液含有較多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用該溶液制取芒硝(Na2SO4?10H2O)，可供選擇的操作有:  ①加適量H2SO4溶液，②加金屬鈉，③結晶，④加過量NaOH，⑤加強熱脫結晶水，⑥過濾．正確的操作步驟是________________________

24.(9分)（1）“溫室效應”是全球關注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。

下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有：         。（填字母）

                a．減少化石燃料的使用           b．植樹造林，增大植被面積

c．采用節(jié)能技術                 d．利用太陽能、風能

（2）紅磷P（S）和Cl2發(fā)生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數(shù)據(jù)）

根據(jù)上圖回答下列問題

①P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式                           __；

②PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學方程式                           。

25．(12分)某溶液x中含有Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+中的三種常見金屬陽離子，用溶液x進行如下實驗：

⑴根據(jù)有白色沉淀甲生成，判斷溶液x中有       陽離子。

⑵根據(jù)有白色沉淀丙生成，判斷溶液x中有       陽離子；由溶液z生成沉淀丙的離子方程式為                                                                  。

⑶溶液x中一定含有的常見陰離子是           。

⑷根據(jù)上述實驗_________(填“能”或“不能”)確定溶液x中的第3種金屬陽離子，理由是                                         。

26．(14分)某化學興趣小組測定某FeCl3樣品（只含少量FeCl2雜質）中鐵元素的質量分數(shù)，按以下實驗步驟進行操作：

① 稱取a g樣品，置于燒杯中；

② 加入適量鹽酸和蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250.00mL溶液；

③量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全；

④ 加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；

⑤ 過濾，洗滌沉淀；

⑥ 將沉淀轉移到某容器內，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；

⑦……。

請根據(jù)上面敘述，回答：

（1）上圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和           （填字母）。 

（2）樣品中的雜質Fe2+有較強的還原性，完成并配平下列反應的離子方程式

              ____Fe2+ + ___ClO3― +        ＝ __Fe3+  + ___Cl― + ___H2O

從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為NaClO3時，對實驗結果造成        （填偏大、偏小或不影響）。

（3）第⑥步的操作中，將沉淀物轉移到        （填容器名稱）中加熱，冷卻至室溫。

（4）若容器質量是W1 g，最終容器和固體的總質量是W2 g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)為                                      。

27．（14分）

茶是我國人民喜愛的飲品。某�；瘜W興趣小組的同學設計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有Ca、A1、Fe三種元素。

【查閱部分資料】：草酸銨[(NH4)2C2O4]屬于弱電解質。草酸鈣（CaC2O4）難溶于水。Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；A1(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。

試根據(jù)上述過程及信息填空：

（1）步驟②加鹽酸的作用是                            ____                  。

（2）寫出檢驗Ca2+的離子方程式                       ___                    。

（3）寫出沉淀C所含主要物質的化學式                          。

（4）寫出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式                ___         。

（5）步驟⑨的作用是                           __________              ，

（6）猜測步驟⑩的目的是                                    _           。

28.(12分) 金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會產生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN -和金屬離子的配離子M(CN)nm-的形式存在于水中。測定污水中含氰化合物含量的實驗步驟如下：

①水樣預處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。

②滴定：將吸收液調節(jié)至pH＞11，以試銀靈作指示劑，用AgNO3        標準溶液滴定

Ag++2CN - == [Ag(CN)2] -

終點時，溶液由黃色變成橙紅色。

根據(jù)以上知識回答下列問題：

⑴水樣預處理的目的是                                。

⑵水樣預處理的裝置如右圖，細導管插入吸收液中是為了   

                              _______________________。

⑶蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是                 __。

⑷如果用鹽酸代替磷酸進行預處理，實驗結果將           (填“偏高”、“無影響”或“偏低”)。

⑸準確移取某工廠污水100mL，經處理后用濃度為0.01000mol?L-1的硝酸銀標準溶液滴定，終點時消耗了21.00mL。此水樣中含氰化合物(CN -)的含量為              mg?L-1的(以計，計算結果保留一位小數(shù))。

深圳市教苑中學2008-2009學年度高三化學第三次月考試題