某無色溶液X，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種離子組成，取該溶液進行如下實驗：

（1）氣體A的成分是

CO₂

CO₂

（填化學式，下同），氣體B的成分是

NH₃

NH₃

．
（2）寫出步驟①發(fā)生反應的所有離子方程式

CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑

CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑

．
（3）寫出步驟②形成白色沉淀甲的離子方程式

AlO₂^-+4H⁺═Al³⁺+2H₂O，Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑

AlO₂^-+4H⁺═Al³⁺+2H₂O，Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑

．
（4）通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是

CO₃^2-，AlO₂^-，Na⁺

CO₃^2-，AlO₂^-，Na⁺

，尚未確定是否存在的離子是

SO₄^2-

SO₄^2-

，只要設計一個簡單的后續(xù)實驗就可以確定該離子是否存在，該方法是

向所得沉淀乙中滴加足量的稀硝酸，若沉淀不完全溶解，則證明含有SO₄^2-

向所得沉淀乙中滴加足量的稀硝酸，若沉淀不完全溶解，則證明含有SO₄^2-

．

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某無色溶液X，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO2-、MnO4-、CO₃^2-、SO42-中的若干種離子組成，取溶液進行如下連續(xù)實驗：

（1）白色沉淀甲是

Al（OH）₃

Al（OH）₃

．
（2）X溶液中一定存在的離子是

CO₃^2-；AlO₂^-；Na⁺；

CO₃^2-；AlO₂^-；Na⁺；

．
（3）白色沉淀乙中一定有：

BaCO₃

BaCO₃

，可能有

BaSO₄

BaSO₄

證明其是否存在的方法是

取少量沉淀放在試管中，加入硝酸，沉淀部分溶解，證明沉淀中含硫酸鋇，沉淀全部溶解在，不含硫酸鋇沉淀

取少量沉淀放在試管中，加入硝酸，沉淀部分溶解，證明沉淀中含硫酸鋇，沉淀全部溶解在，不含硫酸鋇沉淀

．
（4）若將過量的氣體A與適量的氣體B通入水中，寫出反應的離子方程式

CO₂+NH₃+H₂O=NH₄⁺+HCO₃^-

CO₂+NH₃+H₂O=NH₄⁺+HCO₃^-

．

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2

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5

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7

8

9

10

B

D

D

C

A

C

A

A

B

C

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18

19

20

A

B

AD

B

B

CD

D

C

D

B

21.(4分)BCD

22.(5分)④⑥①③ 

23、（10分）（1）右（2分），左手拿藥匙，右手輕拍左手的手腕，讓藥匙中的藥品輕輕灑落，直到加足藥品（3分）。

（2）砝碼放在左邊，燒杯放在右邊（2分），27.4g（3分）

24.(9分)⑴abcd  (3分)  （2） ①(3分)2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)  △H=－612kJ/mol

②(3分)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)   △H=＋93kJ/mol

25．(12分)⑴Ag+  (2分)

⑵Al3+  (2分)   AIO2― + 2H2O + CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3－  (2分)

⑶NO3－  (2分)

⑷不能  (2分)  H+和NO3－能把 Fe2+ 氧化為Fe3+  (2分)

26．(14分)（1）C F G   （2分）  

（2）6Fe2+  + ClO3― +  6 H+ ＝ 6Fe3+  +  Cl― + 3H2O （4分），

不影響（2分）                                  

（3）坩堝（2分）

（4）

×2×56g/mol×  ÷g×100%  （4分）

27．（14分）

（1）使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出（或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解）（3分）

（2）Ca2++(NH4)2C2O4 = CaC2O4↓+2NH4+（3分）

（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（各1分，共2分）

（4）Fe3++3SCN―Fe(SCN)3（寫成其它正確的絡合離子形式給分，2分）

（5）使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀（2分）；

⑹檢驗Al3+（或鋁元素）存在 （2分）。

28.(12分) ⑴將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN -(2分)          

⑵完全吸收HCN，防止氣體放空(2分)

⑶防止倒吸(2分)       

⑷偏高 (2分)     

⑸109.2(4分)