③用托盤(pán)天平稱(chēng)取氫氧化鈉固體10.0 g.④最后蓋好瓶蓋.搖勻.將配好的溶液移入試劑瓶中并貼好標(biāo)簽待用.⑤向容量瓶?jī)?nèi)加水至液面距離刻度線(xiàn)1-2cm時(shí).改用膠頭滴管小心地加水至溶液凹液面最低處與刻度線(xiàn)相切.A .③②①⑤④ B . ③①②⑤④ C . ③①⑤②④ D．①③⑤②④ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

現(xiàn)配制500 mL　0.5 moI/L的NaOH溶液

(1)需要的儀器除用量筒、燒杯、玻璃棒外，(2)還需要的玻璃儀器有________．

(3)用托盤(pán)天平稱(chēng)量氫氧化鈉固體時(shí)，(4)應(yīng)在小燒杯里應(yīng)稱(chēng)量________克氫氧化鈉．

(5)配制過(guò)程主要有：溶解、________、轉(zhuǎn)移、________、加水稀釋、定容、搖勻，而(6)后轉(zhuǎn)移到試劑瓶里并貼上標(biāo)(7)簽．(8)若取上述溶液100 mL，(9)其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______(10)如果其它各項(xiàng)操作均正常，(11)僅有一項(xiàng)下列操作時(shí)，(12)對(duì)配制結(jié)果有何影響(填偏高、偏低、無(wú)影響或無(wú)法確定)？定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)________．配制前容量瓶不干燥________．定容后搖勻時(shí)有液體賤出________．

查看答案和解析>>

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

[　　]

A．

分液：用分液漏斗分開(kāi)汽油和植物油的混合溶液

B．

測(cè)pH：將pH試紙插入某溶液中，變色后與比色卡對(duì)比，讀取pH

C．

稱(chēng)量：用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)得(氫氧化鈉固體＋燒杯)總質(zhì)量為25.56 g

D．

取量：用規(guī)格為10 mL的量筒量取8.0 mL液體

查看答案和解析>>

下面a～e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種定量?jī)x器：
(a)量筒    (b)容量瓶      (c)滴定管     (d)托盤(pán)天平     (e)溫度計(jì)
（1）無(wú)“0”刻度的是        (填寫(xiě)編號(hào))。
（2）下列操作合理的是       (填字母)
A．用25mL堿式滴定管量取20.00mLNaHCO3
B．用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)量10.20克碳酸鈉固體
C．用100mL量筒量取3.2mL濃硫酸
D．配制1 mol·L–1的氫氧化鈉溶液475mL選用500mL容量瓶

（3）某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如上圖所示：則所用鹽酸溶液的體積為       mL。
（4）圖甲表示10 mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1 mL，如果刻度A為4，量筒中液體的體積為         mL；圖乙表示25 mL酸式滴定管中某酸的體積，D與E 之間的刻度差為1 mL，如果刻度D為4，則該酸式滴定管中液體體積的讀數(shù)為         mL。

圖甲         圖乙

查看答案和解析>>

下面a～e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種定量?jī)x器：

(a)量筒     (b)容量瓶       (c)滴定管     (d)托盤(pán)天平     (e)溫度計(jì)

（1）無(wú)“0”刻度的是         (填寫(xiě)編號(hào))。

（2）下列操作合理的是        (填字母)

A．用25mL堿式滴定管量取20.00mLNaHCO3

B．用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)量10.20克碳酸鈉固體

C．用100mL量筒量取3.2mL濃硫酸

D．配制1 mol·L–1的氫氧化鈉溶液475mL選用500mL容量瓶

（3）某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如上圖所示：則所用鹽酸溶液的體積為        mL。

（4）圖甲表示10 mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1 mL，如果刻度A為4，量筒中液體的體積為          mL；圖乙表示25 mL酸式滴定管中某酸的體積，D與E 之間的刻度差為1 mL，如果刻度D為4，則該酸式滴定管中液體體積的讀數(shù)為          mL。

圖甲          圖乙

 

查看答案和解析>>

下面a～e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種定量?jī)x器：
(a)量筒    (b)容量瓶      (c)滴定管     (d)托盤(pán)天平     (e)溫度計(jì)
（1）無(wú)“0”刻度的是        (填寫(xiě)編號(hào))。
（2）下列操作合理的是       (填字母)

A．用25mL堿式滴定管量取20.00mLNaHCO3
B．用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)量10.20克碳酸鈉固體
C．用100mL量筒量取3.2mL濃硫酸
D．配制1 mol·L–1的氫氧化鈉溶液475mL選用500mL容量瓶

（3）某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如上圖所示：則所用鹽酸溶液的體積為       mL。
（4）圖甲表示10 mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1 mL，如果刻度A為4，量筒中液體的體積為         mL；圖乙表示25 mL酸式滴定管中某酸的體積，D與E 之間的刻度差為1 mL，如果刻度D為4，則該酸式滴定管中液體體積的讀數(shù)為         mL。

圖甲         圖乙

查看答案和解析>>

 

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

B

D

D

C

A

C

A

A

B

C

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

A

B

AD

B

B

CD

D

C

D

B

21.(4分)BCD

22.(5分)④⑥①③ 

23、（10分）（1）右（2分），左手拿藥匙，右手輕拍左手的手腕，讓藥匙中的藥品輕輕灑落，直到加足藥品（3分）。

（2）砝碼放在左邊，燒杯放在右邊（2分），27.4g（3分）

24.(9分)⑴abcd  (3分)  （2） ①(3分)2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)  △H=－612kJ/mol

②(3分)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)   △H=＋93kJ/mol

25．(12分)⑴Ag+  (2分)

⑵Al3+  (2分)   AIO2― + 2H2O + CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3－  (2分)

⑶NO3－  (2分)

⑷不能  (2分)  H+和NO3－能把 Fe2+ 氧化為Fe3+  (2分)

26．(14分)（1）C F G   （2分）  

（2）6Fe2+  + ClO3― +  6 H+ ＝ 6Fe3+  +  Cl― + 3H2O （4分），

不影響（2分）                                  

（3）坩堝（2分）

（4）

×2×56g/mol×  ÷g×100%  （4分）

 

27．（14分）

（1）使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出（或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解）（3分）

（2）Ca2++(NH4)2C2O4 = CaC2O4↓+2NH4+（3分）

（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（各1分，共2分）

（4）Fe3++3SCN―Fe(SCN)3（寫(xiě)成其它正確的絡(luò)合離子形式給分，2分）

（5）使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀（2分）；

⑹檢驗(yàn)Al3+（或鋁元素）存在 （2分）。

28.(12分) ⑴將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN -(2分)          

⑵完全吸收HCN，防止氣體放空(2分)

⑶防止倒吸(2分)       

⑷偏高 (2分)     

⑸109.2(4分)

 

 

 

 

 

 


同步練習(xí)冊(cè)答案