③水電離的的溶液中:.... 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

水溶液中存在水的電離平衡.
(1)常溫時,在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積總是等于
10-14
10-14

(2)用“>”、“<”或“=”填空:堿性溶液中,c(H+
c(OH-),在常溫時pH
7.
(3)有下列幾種溶液:a.NH3?H2O   b.CH3COONa   c.NH4Cl  d.NaHSO4
常溫下呈酸性的溶液有
cd
cd
(填序號)用離子方程式或電離方程式表示這些溶液呈酸性的原因:
NH4++H2O═NH3?H2O+H+、NaHSO4=Na++H++SO42-
NH4++H2O═NH3?H2O+H+、NaHSO4=Na++H++SO42-

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(12分)、

Ⅰ(4分)、下列實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論正確的是_________________

A用粗鹽提純精鹽,濾液在蒸發(fā)皿里加熱蒸干,當(dāng)有少量固體析出時即停止加熱

B分液操作時,分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

C 某物質(zhì)灼燒時,焰色反應(yīng)為黃色,則說明該物質(zhì)一定含鈉元素,但不能確定該物質(zhì)中一定沒有鉀元素

D 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,將溶解在燒杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次,洗滌液也要注入容量瓶

Ⅱ(8分)、如圖在下襯白紙的玻璃片中央放置適量的KMnO4顆粒,在周圍分別滴加溶液(如圖所示),然后在KMnO4晶體上滴加適量的濃鹽酸,迅速蓋好表面皿。提示:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(1)用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并指出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物

2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  氧化產(chǎn)物________還原產(chǎn)物__________

(2)a處觀察到的現(xiàn)象是_________________________

(3)b處出現(xiàn)了先變藍(lán)后接著藍(lán)色又褪去的現(xiàn)象,其中變藍(lán)的原因是(用離子方程式表示)_________________________________________

(4)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________

(5)d處反應(yīng)的離子方程式______________________________________________,檢驗(yàn)d試劑是否變質(zhì),可選用試劑__________________

 

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(12分)、
Ⅰ(4分)、下列實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論正確的是_________________
A用粗鹽提純精鹽,濾液在蒸發(fā)皿里加熱蒸干,當(dāng)有少量固體析出時即停止加熱
B分液操作時,分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
C 某物質(zhì)灼燒時,焰色反應(yīng)為黃色,則說明該物質(zhì)一定含鈉元素,但不能確定該物質(zhì)中一定沒有鉀元素
D 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,將溶解在燒杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次,洗滌液也要注入容量瓶
Ⅱ(8分)、如圖在下襯白紙的玻璃片中央放置適量的KMnO4顆粒,在周圍分別滴加溶液(如圖所示),然后在KMnO4晶體上滴加適量的濃鹽酸,迅速蓋好表面皿。提示:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(1)用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并指出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物
2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  氧化產(chǎn)物________還原產(chǎn)物__________
(2)a處觀察到的現(xiàn)象是_________________________
(3)b處出現(xiàn)了先變藍(lán)后接著藍(lán)色又褪去的現(xiàn)象,其中變藍(lán)的原因是(用離子方程式表示)_________________________________________
(4)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________
(5)d處反應(yīng)的離子方程式______________________________________________,檢驗(yàn)d試劑是否變質(zhì),可選用試劑__________________

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水溶液中存在多種平衡,請回答下列問題。
(1)有下列幾種溶液:a. NH3·H2O   b. CH3COONa   c. NH4Cl  d. NaHSO4
常溫下呈酸性的溶液有               (填序號)。
(2)已知NaHCO3溶液呈堿性,該溶液中除水的電離外還存在著兩個平衡,用電離方程式或離子方程式表示:                                         、
                                           ,該溶液中的離子濃度由大到小的順序是:                                   。
(3)有濃度均為0.1 mol?L-1的 ①鹽酸②硫酸③醋酸三種溶液,請用序號填空:
三種溶液的c(H+)大小順序?yàn)?u>                   ;中和一定量NaOH溶液生成正鹽時,需上述三種酸的體積依次的大小關(guān)系為               ;若三種溶液的pH都為2,分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL,此時三種溶液的pH的大小關(guān)系為            。
(4)25℃時,AgCl的Ksp=1.8×10-10 ,試寫出AgCl溶解平衡的表達(dá)式:                             ,現(xiàn)將足量AgCl固體投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到25℃時,此時c(Ag)=      mol/L(忽略溶液體積的變化)。

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水溶液中存在多種平衡,請回答下列問題。

(1)有下列幾種溶液:a. NH3·H2O   b. CH3COONa   c. NH4Cl  d. NaHSO4

常溫下呈酸性的溶液有               (填序號)。

(2)已知NaHCO3溶液呈堿性,該溶液中除水的電離外還存在著兩個平衡,用電離方程式或離子方程式表示:                                         、

                                           ,該溶液中的離子濃度由大到小的順序是:                                   。

(3)有濃度均為0.1 mol?L-1的 ①鹽酸②硫酸③醋酸三種溶液,請用序號填空:

三種溶液的c(H+)大小順序?yàn)?u>                   ;中和一定量NaOH溶液生成正鹽時,需上述三種酸的體積依次的大小關(guān)系為               ;若三種溶液的pH都為2,分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL,此時三種溶液的pH的大小關(guān)系為            。

(4)25℃時,AgCl的Ksp=1.8×10-10 ,試寫出AgCl溶解平衡的表達(dá)式:                             ,現(xiàn)將足量AgCl固體投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到25℃時,此時c(Ag)=      mol/L(忽略溶液體積的變化)。

 

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B

D

D

C

A

C

A

A

B

C

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18

19

20

A

B

AD

B

B

CD

D

C

D

B

21.(4分)BCD

22.(5分)④⑥①③ 

23、(10分)(1)右(2分),左手拿藥匙,右手輕拍左手的手腕,讓藥匙中的藥品輕輕灑落,直到加足藥品(3分)。

(2)砝碼放在左邊,燒杯放在右邊(2分),27.4g(3分)

24.(9分)⑴abcd  (3分)  (2) ①(3分)2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)  △H=-612kJ/mol

②(3分)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)   △H=+93kJ/mol

25.(12分)⑴Ag+  (2分)

⑵Al3+  (2分)   AIO2― + 2H2O + CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3-  (2分)

⑶NO3-  (2分)

⑷不能  (2分)  H+和NO3-能把 Fe2+ 氧化為Fe3+  (2分)

26.(14分)(1)C F G   (2分)  

(2)6Fe2+  + ClO3― +  6 H+ = 6Fe3+  +  Cl― + 3H2O (4分),

不影響(2分)                                  

(3)坩堝(2分)

(4)

×2×56g/mol×  ÷g×100%  (4分)

 

27.(14分)

(1)使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出(或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解)(3分)

(2)Ca2++(NH4)2C2O4 = CaC2O4↓+2NH4+(3分)

(3)Fe(OH)3、Al(OH)3(各1分,共2分)

(4)Fe3++3SCN―Fe(SCN)3(寫成其它正確的絡(luò)合離子形式給分,2分)

(5)使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀(2分);

⑹檢驗(yàn)Al3+(或鋁元素)存在 (2分)。

28.(12分) ⑴將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN -(2分)          

⑵完全吸收HCN,防止氣體放空(2分)

⑶防止倒吸(2分)       

⑷偏高 (2分)     

⑸109.2(4分)

 

 

 

 

 

 


同步練習(xí)冊答案