試根據(jù)上述過程及信息填空:(1)步驟②加鹽酸的作用是 .(2)寫出檢驗Ca2+的離子方程式 .(3)寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式 .(4)寫出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式 .(5)步驟⑨的作用是 .(6)猜測步驟⑩的目的是 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網(wǎng)實(shí)驗室制備乙酸正丁酯的化學(xué)方程式:
CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH
H2SO4
CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
制備過程中還可能的副反應(yīng)有:
CH3CH2CH2CH2OH
H2SO4
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
主要實(shí)驗步驟如下:
①在干燥的圓底燒瓶中加11.5mL正丁醇、7.2mL冰醋酸和3~4滴濃H2SO4,搖勻后,加幾粒沸石,再如圖1裝置安裝好分水器、冷凝管.然后小火加熱.
②將燒瓶中反應(yīng)后的混后物冷卻與分水器中的酯層合并,轉(zhuǎn)入分液漏斗,③依次用10mL水,10mL 10%碳酸鈉溶液洗至無酸性(pH=7),再水洗一次,用少許無水硫酸鎂干燥.④將干燥后的乙酸正丁酯轉(zhuǎn)入50mL蒸餾燒瓶中,加幾粒沸石進(jìn)行常壓蒸餾,收集產(chǎn)品.主要試劑及產(chǎn)物的物理常數(shù):
精英家教網(wǎng)
根據(jù)以上信息回答下列問題.
(1)圖1裝置中冷水應(yīng)從
 
(填a或b),管口通入,反應(yīng)混合物冷凝回流,通過分水器下端旋塞分出的生成物是
 
,其目的是
 

(2)在步驟①④中都用到沸石防暴沸,下列關(guān)于沸石的說法正確的是
 

A.實(shí)驗室沸石也可用碎瓷片等代替   B.如果忘加沸石,可速將沸石加至將近沸騰的液體中
C.當(dāng)重新進(jìn)行蒸餾時,用過的沸石可繼續(xù)使用   D.沸石為多孔性物質(zhì),可使液體平穩(wěn)地沸騰
(3)在步驟③分液時,分液漏斗旋塞的操作方法與酸式滴定管的是否相同
 
(填“相同”或“不相同”).分液時應(yīng)選擇圖2裝置中
 
形分液漏斗,其原因是
 

(4)在提純粗產(chǎn)品的過程中,用碳酸鈉溶液洗滌主要除去的雜質(zhì)
 
.若改用氫氧化鈉溶液是否可以
 
(填“可以”或“不可以”),其原因
 

(5)步驟④的常壓蒸餾,需收集
 
℃的餾分,沸點(diǎn)大于140℃的有機(jī)化合物的蒸餾,一般不用上述冷凝管而用空氣冷凝管,可能原因是
 

查看答案和解析>>

下面實(shí)驗是用于測定茶葉中含有Ca、Al、Fe三種元素的.
已知:草酸銨(NH42C2O4屬于弱電解質(zhì).草酸鈣難溶于水,Ca2+、Al3+、Fe3+完全沉淀分別pH:pH≥13;pH≥5.5;pH≥4.1;

精英家教網(wǎng)

根據(jù)上述過程及信息填空.
(1)步驟②加鹽酸的作用是______
(2)寫出檢驗Ca2+的離子方程式______
(3)寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式______
(4)寫出步驟⑧中加入A試劑生成紅色溶液的離子方程式______
(5)步驟⑨的作用是______.

查看答案和解析>>

(16  分)某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計以下實(shí)驗來定性檢驗茶葉中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素。

   【查閱資料】:草酸銨屬于弱電解質(zhì):草酸鈣難溶于水;、完全沉淀的pH;;

試根據(jù)上述過程及信息填空:

(1)步驟②加鹽酸的作用是__________________________。

(2)寫出檢驗的離子方程式______________________________。

(3)寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式________________________。

(4)寫出步驟⑧用A試劑生成血紅色溶液的離子方程式____________________。

(5)步驟⑨的作用是__________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。

(6)猜測步驟⑩的目的是____________________________。

(7)已知:,;,則_______(填“>”、“<”或“=”)。

查看答案和解析>>

一水硫酸四氨合銅(Ⅱ)的化學(xué)式為[ Cu( NH3)4]SO4·H2O,是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì),設(shè)計的合成路線為:
相關(guān)信息如下: ①[Cu( NH3)4]SO4·H2O在溶液中存在以下電離(解離)過程:
[ Cu(NH3)4]SO4·H2O=[ Cu( NH3)4]2++SO42-+H2O
[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3②(NH4)·SO4在水中可溶,在乙醇中難溶。
③[ Cu( NH3)4]SO4·H2O在乙醇一水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖如下
請根據(jù)相關(guān)信息回答下列問題:
 方案l的實(shí)驗步驟為: a.加熱蒸發(fā),b.冷卻結(jié)晶,c.抽濾,d.洗滌,e.干燥
 (1)①步驟c的抽濾裝置如下圖所示,該裝置中的錯誤之處是____;抽濾完畢或中途需停止抽濾時,應(yīng)先______,然后________。
②該方案存在明顯缺陷,因為得到的產(chǎn)物晶體中往往含有____雜質(zhì),產(chǎn)生該雜質(zhì)可能的原因是______ 。
方案2的實(shí)驗步驟為:
(2)a向溶液C中加入適量______,b_______,c.洗滌,d.干燥。
①請在上述空格內(nèi)填寫合適的試劑或操作名稱。
(3) ②下列選項中,最適合作為步驟c的洗滌液是____。
A.乙醇 B.蒸餾水 C.乙醇和水的混合液 D.飽和硫酸鈉溶液
③步驟d不宜采用加熱干燥的方法,可能的原因是__________。

查看答案和解析>>

一水硫酸四氨合銅(Ⅱ)的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì),設(shè)計的合成路線為:

相關(guān)信息如下:

①[Cu(NH3)4]SO4·H2O在溶液中存在以下電離(解離)過程:

[Cu(NH3)4]SO4·H2O=[Cu(NH3)4]2++ +H2O

②(NH42SO4在水中可溶,在乙醇中難溶。

③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇·水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖如下:

請根據(jù)以下信息回答下列問題:

(1)方案1的實(shí)驗步驟為:

a. 加熱蒸發(fā)     b. 冷卻結(jié)晶      c. 抽濾      d. 洗滌       e. 干燥

①步驟C的抽濾裝置如下圖所示,該裝置中的錯誤之處是            ;抽濾完畢或中途需停止抽濾時,應(yīng)先            ,然后            。

②該方案存在明顯缺陷,因為得到的產(chǎn)物晶體事往往含有            雜質(zhì),產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是            。

(2)方案2的實(shí)驗步驟為:

a. 向溶液C加入適量            ,b.            ,c. 洗滌,d. 干燥。

①請在上述空格內(nèi)填寫合適的試劑或操作名稱。

②下列選項中,最適合作為步驟c的洗滌液是            。

A. 乙醇      B. 蒸餾水      C. 乙醇和水的混合液     D. 飽和硫酸鈉溶液

③步驟d不宜采用加熱干燥的方法,可能的原因是           

查看答案和解析>>

 

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

B

D

D

C

A

C

A

A

B

C

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

A

B

AD

B

B

CD

D

C

D

B

21.(4分)BCD

22.(5分)④⑥①③ 

23、(10分)(1)右(2分),左手拿藥匙,右手輕拍左手的手腕,讓藥匙中的藥品輕輕灑落,直到加足藥品(3分)。

(2)砝碼放在左邊,燒杯放在右邊(2分),27.4g(3分)

24.(9分)⑴abcd  (3分)  (2) ①(3分)2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)  △H=-612kJ/mol

②(3分)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)   △H=+93kJ/mol

25.(12分)⑴Ag+  (2分)

⑵Al3+  (2分)   AIO2― + 2H2O + CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3-  (2分)

⑶NO3-  (2分)

⑷不能  (2分)  H+和NO3-能把 Fe2+ 氧化為Fe3+  (2分)

26.(14分)(1)C F G   (2分)  

(2)6Fe2+  + ClO3― +  6 H+ = 6Fe3+  +  Cl― + 3H2O (4分),

不影響(2分)                                  

(3)坩堝(2分)

(4)

×2×56g/mol×  ÷g×100%  (4分)

 

27.(14分)

(1)使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出(或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解)(3分)

(2)Ca2++(NH4)2C2O4 = CaC2O4↓+2NH4+(3分)

(3)Fe(OH)3、Al(OH)3(各1分,共2分)

(4)Fe3++3SCN―Fe(SCN)3(寫成其它正確的絡(luò)合離子形式給分,2分)

(5)使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀(2分);

⑹檢驗Al3+(或鋁元素)存在 (2分)。

28.(12分) ⑴將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN -(2分)          

⑵完全吸收HCN,防止氣體放空(2分)

⑶防止倒吸(2分)       

⑷偏高 (2分)     

⑸109.2(4分)

 

 

 

 

 

 


同步練習(xí)冊答案