⑤使甲基橙變紅的溶液中:.... 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

下列溶液中,有關(guān)離子一定能大量共存的是


  1. A.
    能使石蕊呈紅色的溶液中:Na+、S2-、Cl-、NO3-
  2. B.
    能使甲基橙呈紅色的溶液中:K+、SO32-、SO42-、ClO-
  3. C.
    能使pH試紙變蘭色的溶液中:Mg2+、Fe3+、NO3-、[Ag(NH32]+
  4. D.
    無色溶液中:K+、Cl-、NO3-、SO42-

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在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是( 。

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在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是


  1. A.
    常溫下在酸度AG=lg〔c(H+)/c(OH-)〕=10的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-
  2. B.
    能溶解NH4HCO3固體產(chǎn)生氣泡的溶液中:AlO2-、HCO3-、Ba2+、NO3-
  3. C.
    使甲基橙變紅的溶液中:NH4+ 、Na+、SO42-、Cl-
  4. D.
    能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液:K+、NH4+ 、SO42-、S2-

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某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng)),現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。
(1)滴定:①用      式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。如圖表示某次滴定時(shí)50 mL滴定管中前后液面的位置。請將用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入③表空格中,此時(shí)滴定管中液體的體積         mL。
②下表是4種常見指示劑的變色范圍:

指示劑
 
石蕊
 
甲基橙
 
甲基紅
 
酚酞
 
變色范圍(pH)
 
5.0—8.0
 
3.1—4.4
 
4.4—6.2
 
8.2—10.0
 
 
該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用       作指示劑;
③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:
滴定序號
 
待測液體積(mL)
 
所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)
 
滴定前
 
滴定后
 
消耗的體積
 
1
 
V
 
0.50
 
25.80
 
25.30
 
2
 
V
 
 
 
 
 
 
 
3
 
V
 
6.00
 
31.35
 
25.35
 
 
(2)根據(jù)所給數(shù)據(jù),寫出計(jì)算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡)c =                    。
(3)對下列幾種假定情況進(jìn)行討論:(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)
A.若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶,則會使測定結(jié)果         ;
B.讀數(shù)時(shí),若滴定前仰視,滴定后俯視,則會使測定結(jié)果         ;
C.若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外,則會使測定結(jié)果         
D.滴加鹽酸速度過快,未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定,則會使測定結(jié)果         。

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在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是( 。
A.常溫下在酸度AG=lg〔c(H+)/c(OH-)〕=10的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-
B.能溶解NH4HCO3固體產(chǎn)生氣泡的溶液中:AlO2-、HCO3-、Ba2+、NO3-
C.使甲基橙變紅的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl-
D.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液:K+、NH4+、SO42-、S2-

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1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

B

D

D

C

A

C

A

A

B

C

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

A

B

AD

B

B

CD

D

C

D

B

21.(4分)BCD

22.(5分)④⑥①③ 

23、(10分)(1)右(2分),左手拿藥匙,右手輕拍左手的手腕,讓藥匙中的藥品輕輕灑落,直到加足藥品(3分)。

(2)砝碼放在左邊,燒杯放在右邊(2分),27.4g(3分)

24.(9分)⑴abcd  (3分)  (2) ①(3分)2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)  △H=-612kJ/mol

②(3分)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)   △H=+93kJ/mol

25.(12分)⑴Ag+  (2分)

⑵Al3+  (2分)   AIO2― + 2H2O + CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3-  (2分)

⑶NO3-  (2分)

⑷不能  (2分)  H+和NO3-能把 Fe2+ 氧化為Fe3+  (2分)

26.(14分)(1)C F G   (2分)  

(2)6Fe2+  + ClO3― +  6 H+ = 6Fe3+  +  Cl― + 3H2O (4分),

不影響(2分)                                  

(3)坩堝(2分)

(4)

×2×56g/mol×  ÷g×100%  (4分)

 

27.(14分)

(1)使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出(或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解)(3分)

(2)Ca2++(NH4)2C2O4 = CaC2O4↓+2NH4+(3分)

(3)Fe(OH)3、Al(OH)3(各1分,共2分)

(4)Fe3++3SCN―Fe(SCN)3(寫成其它正確的絡(luò)合離子形式給分,2分)

(5)使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀(2分);

⑹檢驗(yàn)Al3+(或鋁元素)存在 (2分)。

28.(12分) ⑴將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN -(2分)          

⑵完全吸收HCN,防止氣體放空(2分)

⑶防止倒吸(2分)       

⑷偏高 (2分)     

⑸109.2(4分)

 

 

 

 

 

 


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