題目列表(包括答案和解析)
A.《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》
(1)前三周期元素中第一電離能最小的是 _______ (填元素符號),其基態(tài)原子的電子排布式為 _______ 。第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學(xué)鍵極性最大的是 _______
(填分子式),該物質(zhì)在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度 _______ (填“大”或“小”)。
(3)晶格能的大。篗gO _______ NaCl,鍵能的大。篐Br _______ HI。(填“>”、“=”或“<”)
(4)下列物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序,正確的是 _______
A.金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅
B.CI4 > CBr4 > CCl4 > CH4
C.SiF4 > NaF > NaCl > NaBr
B《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》
七水硫酸鎂(MgSO4·7H2O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用,利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣-一硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3,還含有其他雜質(zhì)(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等)。
表1 部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Mg(OH)2 |
pH值 | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 11.2 |
表2 兩種鹽的溶解度(單位為g/100g水)
溫度 / ℃ | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 |
CaSO4 | 0.19 | 0.21 | 0.21 | 0.20 | 0.19 |
MgSO4·7H2O | 30.9 | 35.5 | 40.8 | 45.6 | / |
硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下:
根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù),試回答下列問題:
(1)過濾I的濾液中加入硼鎂泥,調(diào)節(jié)溶液的pH=5~6,再加入NaClO溶液加熱煮沸,將溶液中的Mn2+氧化成MnO2,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 _______ 。加熱煮沸的主要目的是_ _______ 。
(2)沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有 _______ (填化學(xué)式)等物質(zhì)。
(3)檢驗(yàn)過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是 _______ ;
(4)沉淀C的化學(xué)式是 _______ 。過濾II需趁熱過濾的理由是 _______
在溶液中有濃度均為0.01 mol·L-1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mf2+等離子,已知: Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39;Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10-31 Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17;Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11 當(dāng)氫氧化物開始沉淀時(shí),下列哪一種離子所需溶液的pH最小 | |
A. |
Fe3+ |
B. |
Cr3+ |
C. |
Zn2+ |
D. |
Mg2+ |
下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系或說法錯誤的是
A.0.1 mol•L-1 pH為4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
B.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液
c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl)
C.0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中:c(OH-)=c(H+)-c(CO32-)+c(H2CO3)
D.向0.2 mol•L-1的CH3COOH和0.1 mol•L-1的NaOH等體積混合溶液中,加入少量的NaOH或HCl溶液時(shí),溶液的pH不會發(fā)生顯著變化
下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系或說法錯誤的是
A.0.1 mol•L-1 pH為4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
B.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液
c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl)
C.0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中:c(OH-)=c(H+)-c(CO32-)+c(H2CO3)
D.向0.2 mol•L-1的CH3COOH和0.1 mol•L-1的NaOH等體積混合溶液中,加入少量的NaOH或HCl溶液時(shí),溶液的pH不會發(fā)生顯著變化
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6
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9
10
B
D
D
C
A
C
A
A
B
C
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A
B
AD
B
B
CD
D
C
D
B
21.(4分)BCD
22.(5分)④⑥①③
23、(10分)(1)右(2分),左手拿藥匙,右手輕拍左手的手腕,讓藥匙中的藥品輕輕灑落,直到加足藥品(3分)。
(2)砝碼放在左邊,燒杯放在右邊(2分),
24.(9分)⑴abcd (3分) (2) ①(3分)2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g) △H=-612kJ/mol
②(3分)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) △H=+93kJ/mol
25.(12分)⑴Ag+ (2分)
⑵Al3+ (2分) AIO2― + 2H2O + CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3- (2分)
⑶NO3- (2分)
⑷不能 (2分) H+和NO3-能把 Fe2+ 氧化為Fe3+ (2分)
26.(14分)(1)C F G (2分)
(2)6Fe2+ + ClO3― + 6 H+ = 6Fe3+ + Cl― + 3H2O (4分),
不影響(2分)
(3)坩堝(2分)
(4)
×2×
27.(14分)
(1)使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出(或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解)(3分)
(2)Ca2++(NH4)
(3)Fe(OH)3、Al(OH)3(各1分,共2分)
(4)Fe3++3SCN―Fe(SCN)3(寫成其它正確的絡(luò)合離子形式給分,2分)
(5)使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀(2分);
⑹檢驗(yàn)Al3+(或鋁元素)存在 (2分)。
28.(12分) ⑴將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN -(2分)
⑵完全吸收HCN,防止氣體放空(2分)
⑶防止倒吸(2分)
⑷偏高 (2分)
⑸109.2(4分)
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