2009屆高三化學(xué)回歸課本必記知識點和常考知識點匯總

第一部分 化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)方程式

一、記住下列化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(注意向前走得通，倒退能否行)

1、Na → Na2O → Na2O2 → NaOH → Na2CO3 → NaHCO3 → NaCl → Na

   Na → NaOH → CaCO3 → CaCl2 → CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → NaOH

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2、Mg → MgO → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgSO4 → MgCl2 → Mg

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3、Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al → NaAlO2 → Al(OH)3 → AlCl3 → NaAlO2   

鋁熱反應(yīng)：

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4、Fe → Fe2O3 → FeCl3 → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 → FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → FeCl3 → Fe(SCN)3    

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5、Cu → CuO → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO → Cu → CuCl2 → [Cu(NH3)4]SO4

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6、C→ CO→ CO2 → CO → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CO2  →  Al(OH)3

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7、Si →  SiO2 →  Na2SiO3 → H2SiO3 →  SiO2 →  Si(粗硅) → SiCl4 → Si ( 純硅)→ SiO2 → SiF4

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8、NH3 → N2 → NO→ NO2 → HNO3 → NO2 → N2O4

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   NH3 → NH4Cl → NH3 → NH3?H2O → (NH4)2SO4 → NH3 → NO → HNO3 → Cu(NO3)2 → NO2 →  HNO3 → 

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9、H2S → S → SO2 → SO3 → H2SO4 → SO2 → H2SO4 → BaSO4

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10、Cl2 → HCl → Cl2 → NaClO → Cl2 → Ca(ClO)2 → HClO → O2

金屬+Cl2、、鹵素間的置換、H2S+Cl2

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二、記住下列有關(guān)氣體制備的反應(yīng)和實驗裝置

11、制備氣體和生成氣體

H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+ 、Al+OH―、*Zn+OH―、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、

O2： KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、*KClO3、* HNO3。

N2：* NH3+Cl2

Cl2：MnO2+HCl、KMnO4+HCl；電解NaCl、電解飽和食鹽水；NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HCl

NO：N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2

NO2：NO+O2、Cu+HNO3(濃)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(濃)

CO2：CO32―+H+ ；NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、MgCO3分解；濃H2SO4+C、濃HNO3+C；有機物燃燒CxHyOz + O2；

NH3：NH4Cl+Ca(OH)2、NH4++OH―、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白質(zhì)分解

CO：C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C

 CH4：* CH3COONa+NaOH

 C2H4：CH3CH2OH與濃硫酸加熱、CH3CH2Cl與NaOH醇溶液

 C2H2：CaC2 + H2O

12、生成水：（1）化合反應(yīng) ：H2+O2

  （2）分解反應(yīng)：Mg(OH)2、Al(OH)3 、 Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、 H2SiO3、CuSO4?5H2O 、H2C2O4?5H2O、Na2CO3?xH2O 、NH3?H2O、 * HNO3、 *FeSO4?7H2O

  （3）復(fù)分解反應(yīng)：  酸與CuO 、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4；堿與CO2、SiO2、SO2

（4）置換反應(yīng)： 金屬氧化物+H2

（5）重要氧化還原反應(yīng)：強氧化性酸（H2SO4、HNO3）與金屬、非金屬的反應(yīng)（Cu、C）；KMnO4、MnO2與HCl反應(yīng)；KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4

（6）有機反應(yīng)：乙醇脫水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有機物燃燒CxHyOz + O2

13、與水反應(yīng)：Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4；水解反應(yīng)：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白質(zhì)

14、檢驗物質(zhì)的試劑：無機―紫色石蕊、無色酚酞、品紅溶液、PH試紙、淀粉碘化鉀試紙、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、

有機―銀氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水

15、物質(zhì)的檢驗、除雜

    11種氣體：H2、O2、Cl2、NO、NO2、NH3、CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H2

    14種離子：NH4+、Na+、K+、、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+；

Cl―、Br―、I―、SO42―、CO32―、

    9種有機物：乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、鹵代烴、葡萄糖、淀粉、蛋白質(zhì)

11種沉淀：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、MgCO3、三溴苯酚

五、其他無機反應(yīng)

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四、物質(zhì)的檢驗、除雜

16、Na2S2O3 + H2SO4 、 CaO+SiO2、KOH+CO2、 KHCO3分解、Ba(OH)2?8H2O + NH4Cl

六、原電池、電解池反應(yīng)

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17、銅―鋅（硫酸）電池、鉛蓄電池、氫氧燃料電池（氫氧化鉀）、甲醇燃料電池（氫氧化鉀）、鋅―氧化銀（氫氧化鉀）電池；金屬的電化腐蝕。

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18、電解氯化銅溶液、電解飽和食鹽水、精煉銅、電解氯化鎂、電解氧化鋁、電解硫酸鈉溶液、電解氫氧化鈉溶液、電解硝酸銀溶液；犧牲陽極法防止金屬腐蝕。

七、物質(zhì)的制備

制金屬：電解法―Na、Mg、Al ；CO還原法―Fe；鋁熱法―Mn、Cr、V

       海水提碘：海帶­―海帶灰­―濾液―通氯氣―萃取―蒸餾―碘。

       粗鹽提純：粗鹽―溶解―過量BaCl2―過量Na2CO3―過濾―適量鹽酸―蒸發(fā)結(jié)晶。

       制膽礬(CuSO4?5H2O)：粗銅粉―O2+稀硫酸―過濾―蒸發(fā)制熱飽和溶液­―冷卻結(jié)晶。

       制綠礬(FeSO4?7H2O)：廢鐵屑―Na2CO3除油―稀硫酸（50~70℃）―趁熱過濾―冷卻結(jié)晶―洗滌―吸干水。

八、鹽類水解

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19、NH4Cl、CuSO4、FeCl3、AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、醋酸鈉、苯酚鈉

九、有機反應(yīng)類型和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

20、有機反應(yīng)類型

取代反應(yīng)：CH4+Cl2 、CH3CH2Br與NaOH水溶液、CH3CH2OH與HBr、苯與液溴、苯與濃硝酸、苯酚與濃溴水、乙醇與醋酸

    水解反應(yīng)：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白質(zhì)與水的反應(yīng)

    加成反應(yīng)：乙烯與溴水、乙烯與氫氣、乙烯與水、乙炔與溴水、丁二烯與溴水、乙醛與氫氣、苯與氫氣

    消去反應(yīng)： 乙醇與濃硫酸并加熱、溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液并加熱

    酯化反應(yīng)：醇與酸反應(yīng)生成酯和水

    加聚反應(yīng)：乙烯聚合、異戊二烯聚合

    縮聚反應(yīng)：乳酸（CH3CHOHCOOH）聚合、已二酸與乙二醇聚合、制酚醛樹脂

    氧化反應(yīng)：CH3CH2OH → CH3CHO → CH3COOH

              銀鏡反應(yīng)：乙醛、葡萄糖；有機物燃燒

還原反應(yīng)：不飽和鍵（雙鍵、三鍵、苯環(huán)、C=O）加氫

21、有機物的轉(zhuǎn)換關(guān)系

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   （1）CH3CH3 → CH3CH2Cl → CH2=CH2 → CH3CH2OH → CH2=CH2 → CH3CH2Br → CH3CH2OH → CH3CHO → CH3COOH → CH3COOCH2CH3 → CH3CH2OH → CH2=CH2 →

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（2） →  →  →  →   →  →  →

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（3）

（4）淀粉 → 葡萄糖 → 酒精 →  CO2  →  葡萄糖  →  淀粉

 

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（5）由制

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（6）由苯酚制

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（7）制優(yōu)質(zhì)汽油

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第二部分 常見物質(zhì)的顏色、物質(zhì)的俗名和化學(xué)式

一、顏色

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1、紅：Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、Cu2O、品紅、液溴、

[酚酞遇堿變紅、石蕊遇酸變紅、二氧化硫品紅溶液加熱變紅]

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2、黃：硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+(aq)、碘水、K2CrO4；

[鈉的焰色反應(yīng)、蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃]

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3、藍(lán)：Cu2+(aq)、CuSO4?5H2O、[Cu(NH3)4]2+(aq)；

[石蕊遇堿變藍(lán)、氨氣遇濕紅色石蕊試紙變藍(lán)、淀粉遇碘變藍(lán)]

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4、綠：Fe2+(aq)、FeSO4?7H2O、氯氣、CuCl2(aq)、

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5、紫：KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固體碘、碘的CCl4溶液；

[苯酚遇FeCl3溶液顯紫色]

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6、黑：Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS

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7、橙：K2Cr2O7、濃溴水、溴的CCl4溶液

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8、棕：NO2、濃碘水

其余物質(zhì)中，多數(shù)在溶液無色、固體為白色晶體或無色晶體

 

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二、物質(zhì)的俗名和化學(xué)式

9、單質(zhì)：水銀：Hg

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10、氧化物：赤鐵礦(Fe2O3)、磁鐵礦(Fe3O4)、干冰（固體CO2）、石英和水晶（SiO2）

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11、酸：醋酸（CH3COOH）、水楊酸（）、草酸（H2C2O4•2H2O）、蟻酸（HCOOH）、王水（一體積濃硝酸和三體積濃鹽酸的混合物）

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12、堿：燒堿（NaOH）、石灰（Ca(OH)2）、堿石灰（NaOH與CaO及少量水的混合物）

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13、鹽：純堿（Na2CO3）、大理石（CaCO3）、膽礬（CuSO4•5H2O）、明礬[KAl(SO4)2?12H2O] 、熟石膏2CaSO4•H2O、漂白粉[Ca(ClO)2與CaCl2 的混合物]

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14、有機物：電木（酚醛塑料）、電石（CaC2）、電石氣（乙炔）、氟里昂（氟氯烴）、福爾馬林（HCHO）、甘油（丙三醇）、天然橡膠（聚異戊二烯）

甘氨酸（NH2－CH2－COOH）、谷氨酸

 

 

 

 

 

第三部分 選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（含必修1部分內(nèi)容）

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一、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、原子的表達(dá)式 、平均相對原子質(zhì)量

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2、能層、能級、各能層的能級數(shù)、各能級的軌道數(shù)、各電子層最多容納的電子數(shù)

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3、構(gòu)造原理、1-36號元素核外電子排布 （重點：Cr、Mn、Fe、Cu、N、O、Al等）

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4、能量最低原理、洪特規(guī)則、洪特規(guī)則特例。

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5、元素周期表的結(jié)構(gòu)“三短三長一未完，七主七副零IIIV族”

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6、元素周期表分區(qū)：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)；金屬區(qū)、非金屬區(qū)、半導(dǎo)體區(qū)

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7、元素周期律：核外電子排布、原子半徑、化合價、第一電離能、電負(fù)性、元素金屬性、非金屬性、堿性、酸性、氫態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等的遞變規(guī)律

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8、第一電離能、電負(fù)性變化：

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                    元素第一電離能的周期性                   

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二、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

9、離子鍵、共價鍵、金屬鍵

   用電子式表示下列物質(zhì)：Cl2、N2、CH4、NH3、、H2O、HCl、NaOH、MgO、CaCl2、Na2O2、CO2、NH4Cl、C2H4、CH3CH2OH （用結(jié)構(gòu)式表示上述物質(zhì)中的共價分子）

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10、共價鍵的參數(shù)：鍵長、鍵能、鍵角 （鍵長越短、鍵能越大分子越穩(wěn)定）

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11、等電子原理  CO與N2 、CO2與N2O

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12、價層電子對互斥模型 、雜化軌道理論

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13、常見分子、離子的空間構(gòu)型：Cl2、HCl、H2O、H2S、NH3、CH4、SiH4、BeCl2、BF3、CO2、SO2、CH2O、HCN、H3O+、NH4+、

正四面體型；平面三角型；三角錐型（含1對孤對電子）；V型（含2對孤對電子）；直線型

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14、極性分子、非極性分子、極性鍵、非極性鍵

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15、范德華力、氫鍵對物質(zhì)熔沸點的影響

  （1）如圖

  （2）分子內(nèi)氫鍵鄰羥基苯甲酸與對羥基苯甲酸

  （3）正戊烷、異戊烷、新戊烷

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16、氫鍵對物質(zhì)溶解性的影響

     NH3、HF、乙醇、庶糖、易溶于水

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17、相似相溶原理

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18、10電子的分子和離子：    18電子的分子和離子：

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三、晶體結(jié)構(gòu)秘性質(zhì)

20、晶體、非晶體、自范性、晶胞

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21、晶胞中原子（或離子）數(shù)的確定：Na、Zn、I2、C60、CO2、金剛石、NaCl、CsCl等

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鈉          鋅        碘      金剛石       氯化鈉              氯化銫

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22、分子晶體 （熔沸點低、硬度�。�

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干冰                      冰和液態(tài)水的結(jié)構(gòu)對比                    CaF2晶胞

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23、原子晶體（硬度大、熔沸點高）：金剛石、硼、硅、鍺、二氧化硅、碳化硅、氮化硼

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24、金屬鍵、用金屬鍵理論解釋金屬的通性（導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性等）

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25、金屬晶體：簡單立方（Po型）（配位數(shù)4）、鉀型（配位數(shù)12）、鎂型和銅型（配位數(shù)12）

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26、離子晶體 （硬度大、熔沸點高、熔融時能導(dǎo)電。NaCl、CaF2）

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27、晶格能 晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，而且晶體的熔點越高，硬度越大。

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規(guī)律：陽離子（陰離子）相同時，陰離子（陽離子）半徑越大，晶格能越小。

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28、利用電負(fù)性數(shù)據(jù)判斷晶體類型：元素差值 △>1.7 是離子晶體 

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29、鍵、鍵 （N2、CO2、C2H4分子中含有的化學(xué)鍵）

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30、配位化合物、配位鍵、配合物的內(nèi)界、外界、配位數(shù)

 

 

 

第四部分 選修4 化學(xué)反應(yīng)原理

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一、化學(xué)反應(yīng)與能量

1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化劑

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2、焓變、△H的單位，△H的正負(fù)號的含義（P3圖1-2）

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3、反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系（P8圖1-1）

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4、中和熱的測定（P5）

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5、書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式的步驟，熱化學(xué)方程式的意義

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6、燃燒熱、中和熱、反應(yīng)熱的區(qū)別。了解一些物質(zhì)燃燒熱數(shù)據(jù)（P8表1-1）

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7、新能源

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8、蓋斯定律   計算2C+O2 = 2CO的反應(yīng)熱，并寫出熱化學(xué)方程式（P13）；

計算2C+2H2+O2=CH3COOH的反應(yīng)熱，并寫出熱化學(xué)方程式（P14）。

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二、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

9、化學(xué)反應(yīng)速率、表達(dá)式、單位

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10、在化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中化學(xué)計量數(shù)之比

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11、如何計算化學(xué)反應(yīng)速率

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   定義：    ， 列三項求解（開始、變化、t時候）

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12、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素  濃度、壓強、溫度、催化劑（光輻射、放射線、粉碎、等）

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13、化學(xué)反應(yīng)速率的典型曲線

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14、化學(xué)反應(yīng)速率的典型表格

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2AB+D  (B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol?L－1）隨反應(yīng)時間（min）的變化)

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實驗序號

 

0

10

20

30

40

50

60

1

800℃

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1.0

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0.80

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0.67

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0.57

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0.50

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0.50

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0.50

2

800℃

c2

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0.60

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0.50

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0.50

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0.50

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0.50

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0.50

3

800℃

c3

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0.92

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0.75

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0.63

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0.60

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0.60

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0.60

4

820℃

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1.0

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0.40

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0.25

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0.20

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0.20

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0.20

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0.20

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15、化學(xué)反應(yīng)速率的典型實驗    P20實驗2-1鋅與不同濃度硫酸的反應(yīng) P22實驗2-2  過氧化氫分解 （催化劑是MnO2、FeCl3、CuSO4） P25探究 不同濃度的KMnO4與H2C2O4反應(yīng)速率；唾液、H2SO4溶液對淀粉水解的催化作用

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16、可逆反應(yīng)、不可逆反應(yīng)

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17、化學(xué)平衡態(tài)的特征：動、等、定、變

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18、化學(xué)平衡典型實驗：Cr2O72― + H2O == 2CrO42― +2H+ 、2NO2 = N2O4 、Fe3+ + 3SCN― = Fe(SCN)3

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19、勒夏特列原理

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20、影響化學(xué)平衡的因素

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21、化學(xué)平衡表達(dá)式

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22、平衡濃度、轉(zhuǎn)化率的計算（P32例1、例2）  列三項：開始、變化、平衡

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23、等效平衡的計算

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24、化學(xué)平衡典型曲線圖  化學(xué)平衡典型表格

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t1>850℃

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CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0)

 

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25、化學(xué)反應(yīng)進行的方向：焓判據(jù)和熵判據(jù)、（用平衡常數(shù)判斷反應(yīng)進行的方向）

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三、水溶液的離子平衡

26、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)   常見弱電解質(zhì)：弱酸：CH3COOH、H2CO3、HF、HClO、C6H5OH、H2S、H2SO3、C6H5COOH    弱堿：NH3?H2O、

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27、弱電解質(zhì)的電離平衡特征：動、定、變

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28、電離平衡常數(shù)（P44）

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39、水的電離平衡和水的離子積常數(shù)

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30、影響水電離平衡的因素（加酸、加堿、加強酸弱堿鹽、加強堿弱酸鹽、溫度）

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31、溶液的PH值 PH= ― lgc (H+)  PH與溶液的酸堿性  PH的簡單計算

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32、中和滴定實驗（P52）

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33、鹽類水解    可水解的鹽：CuSO4、FeCl3、AlCl3、NH4Cl 、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa

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34、影響鹽類水解的主要因素：酸、堿、同離子、溫度等

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35、鹽類水的應(yīng)用：配制Fe(OH)3膠體；配制FeCl3溶液、用TiCl4制備TiO2  

     鹽類水解中的三個守恒：質(zhì)子守恒、電荷守恒、物料守恒。以Na2CO3溶液為例

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36、難溶電解質(zhì)的溶度積和溶度積常數(shù)

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37、沉淀轉(zhuǎn)化  溶解度小的難溶物可轉(zhuǎn)化成溶解度更小的更難溶的物質(zhì)。

              AgCl→AgI→Ag2S   Mg(OH)2 → Fe(OH)3   CaSO4 → CaCO3

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38、原電池、構(gòu)成原電池的條件、電極反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

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39、常見電池的電極反應(yīng)、總反應(yīng) ：銅鋅（H2SO4）電池；鉛蓄電池；堿性鋅錳電池；氫氧燃料電池。

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40、電解池、電解池的構(gòu)成條件   電極反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

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41、常見電解池的工作原理：電解氯化銅、電解飽和食鹽水、電解水、電鍍銅、電解銅、電冶金（制鈉、鎂、鋁）

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42、金屬的電化學(xué)腐蝕

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43、鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕  電極反應(yīng)   鐵銹的主要成分

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44、金屬防腐蝕的方法： 改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)、在金屬表面涂防水層、犧牲陽極法、外加電流法

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46、有關(guān)原電池、電解池的簡單計算  （理清轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量與所求物質(zhì)的關(guān)系）

 

 

 

 

 

 

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第五部分 選修5 有機化學(xué)基礎(chǔ)

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1、熟記下列烴的分子式、結(jié)構(gòu)簡式和物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)：甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、乙炔、丁二烯、苯、      C7H8、C10H8、  金剛烷C10H16

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2、熟記下列烴的衍生物的分子式、結(jié)構(gòu)簡式和物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)：溴乙烷、乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醚、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、甲醛、甲酸、甲酸甲酯、苯酚、苯甲酸、

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3、油脂、糖類、蛋白質(zhì)：葡萄糖、麥牙糖、淀粉、纖維素（水解）、甘氨酸（兩性）、油脂的水解和氫化、蛋白質(zhì)（水解、鹽析、變性）

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4、多官能團化合物：乳酸（CH3CHOHCOOH）、水楊酸（）、肉桂醛（）

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5、有機反應(yīng)類型：取代、加成、消去、加聚、縮聚、氧化、還原、成肽反應(yīng)、水解反應(yīng)

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6、檢驗有機物的試劑：銀氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水、灼燒

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7、碳原子的雜化態(tài)、成鍵與有機分子的空間構(gòu)型：sp、sp2、sp3、σ鍵、 π鍵

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8、同系物、同分異構(gòu)體、順反異構(gòu)、手性分子（會舉例）

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9、有機物的分離與提純：蒸餾、重結(jié)晶、萃取

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10、有機物的測定：元素分析法、質(zhì)譜法、紅外光譜法、核磁共振法

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11、有機物的制法：乙烯、乙炔、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、合成草酸二乙酯、

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12、合成高分子化合物：聚氯乙烯、聚已二酸乙二醇酯、酚醛樹脂、聚對苯二甲酸二乙酯、順丁橡膠

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13、有機物中的氫鍵、有機物的熔沸點與分子間作用力。

 

 

 

 

 

 

 

第六部分常見化學(xué)考點歸納

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1.常見20種氣體：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、

記住常見氣體的制備反應(yīng)：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H2

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2.容易寫錯的20個字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、銨離子、三角錐、萃取、過濾、蘸取、砷、銻、硒、碲、坩堝、研缽

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3.常見的20中非極性分子

氣體：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3

液體：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6

固體：I2、BeCl2、PCl5、P4、C60

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4.20個重要的數(shù)據(jù)

（1）合成氨的適宜溫度：500℃左右

（2）指示劑的變色范圍

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甲基橙：3.1～4.4（紅  橙  黃）    酚酞：8.2～10（無  粉紅  紅）

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（3）濃硫酸濃度：通常為98.3％    發(fā)煙硝酸濃度：98％以上

（4）膠體粒子直徑：10-9～10-7m

（5）王水：濃鹽酸與濃硝酸體積比3：1

（6）制乙烯：酒精與濃硫酸體積比1：3，溫度170℃

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（7）重金屬：密度大于4.5g?cm-3

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（8）生鐵含碳2～4.3％，鋼含碳0.03～2％

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（9）同一周期ⅡA與ⅢA元素原子序數(shù)之差為1、11、25

（10）每一周期元素種類

第一周期：2        第二周期：8     第三周期：8       第四周期：18

第五周期：18      第六周期：32     第七周期（未排滿）（最后一種元素質(zhì)子數(shù)118）

（11）非金屬元素種類：共23種（已發(fā)現(xiàn)22種，未發(fā)現(xiàn)元素在第七周期0族）

   每一周期（m）非金屬：8－m（m≠1）

   每一主族（n）非金屬：n－2（n≠1）

（12）共價鍵數(shù)：C－4  N－3   O－2   H或X－1

（13）正四面體鍵角109°28′ P4鍵角60°

（14）離子或原子個數(shù)比

  Na2O2中陰陽離子個數(shù)比為1：2   CaC2中陰陽離子個數(shù)比為1：1

  NaCl中Na+周圍的Cl-為6，Cl-周圍的Na+也為6；CsCl中相應(yīng)離子則為8

（15）通式：

   烷烴CnH2n+2  烯烴CnH2n   炔烴CnH2n-2   苯的同系物CnH2n-6

飽和一元醇CnH2n+2O  飽和一元醛CnH2nO  飽和一元酸CnH2nO2

有機物CaHbOcNdCle（其他的鹵原子折算為Cl）的不飽和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2

（16）各種烴基種類

   甲基―1   乙基－1  丙基－2   丁基－4   戊基－8

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（17）單烯烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7％，有機化合物中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為25％

（18）C60結(jié)構(gòu)：分子中含12個五邊形，25個六邊形

（19）重要公公式c＝（1000×w％×ρ）/M 

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M=m總/n總   M＝22.4×ρ標(biāo)  

（20）重要的相對分子質(zhì)量

100  Mg3N2  CaCO3  KHCO3  C7H16

98    H2SO4  H3PO4

78   Na2O2   Al(OH)3 

16  O～CH4   

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5.20種有色物質(zhì)

黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4

黃色：Na2O2、S、AgI、AgBr（淺黃）

紅色：紅磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2（g）、Fe(SCN)3

藍(lán)色：Cu(OH)2、CuSO4?5H2O

綠色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+

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6.常見的20種電子式

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H2         N2                    O2            Cl2             H2O 

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H2O2                CO2                 HCl            HClO

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NH3                    PCl3                CH4                CCl4

 

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NaOH  Na+            -    Na2O2   Na+            2-Na+    MgCl2                   -Mg2+              -

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NH4Cl                    +            -    CaC2   Ca2+                    2-

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－CH3                ―OH

 

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7.20種重要物質(zhì)的用途

（1）O3：①漂白劑  ②消毒劑 

（2）Cl2：①殺菌消毒  ②制鹽酸、漂白劑   ③制氯仿等有機溶劑和多種農(nóng)藥

（3）N2：①焊接金屬的保護氣  ②填充燈泡  ③保存糧食作物  ④冷凍劑

（4）白磷：①制高純度磷酸   ②制煙幕彈和燃燒彈

（5）Na：①制Na2O2等 ②冶煉Ti等金屬  ③電光源 ④NaK合金作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑

（6）Al：①制導(dǎo)線電纜  ②食品飲料的包裝 ③制多種合金 ④做機械零件、門窗等

（7）NaCl：①化工原料  ②調(diào)味品  ③腌漬食品

（8）CO2：①滅火劑 ②人工降雨 ③溫室肥料

（9）NaHCO3：①治療胃酸過多  ②發(fā)酵粉

（10）AgI：①感光材料  ②人工降雨

（11）SO2：①漂白劑  ②殺菌消毒

（12）H2O2：①漂白劑、消毒劑、脫氯劑  ②火箭燃料

（13）CaSO4：①制作各種模型  ②石膏繃帶  ③調(diào)節(jié)水泥硬化速度

（14）SiO2：①制石英玻璃、石英鐘表  ②光導(dǎo)纖維

（15）NH3：①制硝酸銨鹽純堿的主要原料  ②用于有機合成  ③制冷劑

（16）Al2O3：①冶煉鋁  ②制作耐火材料

（17）乙烯：①制塑料、合成纖維、有機溶劑等 ②植物生長調(diào)節(jié)劑（果實催熟）

（18）甘油：①重要化工原料  ②護膚

（19）苯酚：①制酚醛樹脂②制合成纖維、醫(yī)藥、合成香料、染料、農(nóng)藥③防腐消毒

（20）乙酸乙酯：①有機溶劑  ②制備飲料和糖果的香料

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8.20種常見物質(zhì)的俗名

重晶石－BaSO4     明礬－KAl(SO4) 2?12H2O      藍(lán)礬、膽礬－CuSO4?5H20

熟石膏－2CaSO4?H2O        石膏－CaSO4?2H2O    小蘇打－NaHCO3  

純堿－Na2CO3    碳銨―NH4HCO3    干冰－CO2   水玻璃(泡花堿) －Na2SiO3  

氯仿－CHCl3           甘油－CH2OH-CHOH- CH2OH    石炭酸－C6H5OH

福馬林林（蟻醛）－HCHO    冰醋酸、醋酸－CH3COOH       草酸－HOOC―COOH

硬脂酸－C17H35COOH   軟脂酸－C15H31COOH     油酸－C17H33COOH

甘氨酸－H2N―CH2COOH 

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9.20個重要的化學(xué)方程式

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(1)MnO2+4HCl(濃)   MnCl2+Cl2↑+2H2O  (2)C+2H2SO4（濃）   CO2↑+2SO2↑+2H2O

(3)Cu+4HNO3（濃）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

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(4)3Cu+8HNO3（�。�3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

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(5)C＋H2O(g)     CO＋H2            (6)3Fe＋4H2O(g)    Fe3O4 ＋4H2

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(7)8Al＋3Fe3O4    9Fe＋4Al2O3    (8)2Mg+CO2    2MgO+C

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(9)C+SiO2     Si+2CO↑        (10)2H2O2     2H2O+O2↑

(11)2NaCl+2H2O     2NaOH+H2↑+Cl2↑  (12)4NH3+5O2       4NO+6H2O 

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(13)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2    (14)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

(15)N2+3H2        2NH3          (16)2SO2+O2        2SO3

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(17)2C2H5OH        CH2＝CH2↑+H2O  (18)CH3COOH+C2H5OH      CH3COOC2H5+H2O

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(19)CH3CHO+2Cu(OH)2       CH3COOH+Cu2O+2H2O

(20)C2H5Br+H2O        C2H5OH+HBr

 

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10.實驗5題

I. 化學(xué)實驗中的先與后20例

（1）稱量時，先兩盤放大小質(zhì)量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

（2）加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

（3）在試管中加藥品時先加固體后加液體。

（4）做固體藥品之間的反應(yīng)實驗時，先單獨研碎后再混合。

（5）用排水法收集氣體時，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

（6）制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。

（7）做可燃性氣體燃燒實驗時先檢驗氣體純度后點燃。

（8）收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。

（9）除去氣體中雜質(zhì)時必須先凈化后干燥，而物質(zhì)分解產(chǎn)物驗證時往往先檢驗水后檢驗其他氣體。

（10）焰色反應(yīng)實驗時，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，后做下一次實驗。

（11）用H2還原CuO時，先通H2，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

（12）稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

（13）做氯氣的制備等實驗時，先滴加液體后點燃酒精燈。

（14）檢驗SO42-時先用鹽酸酸化，后加BaCl2。

（15）檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

（16）中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時先等1~2分鐘后讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。

（17）做氣體的體積測定實驗時先冷卻至室溫后測量體積，測量時先保證左右裝置液面高度一致后測定。

（18）配制Fe2+，Sn2+等易水解、易被氧化的鹽溶液，先把蒸餾水煮沸，再溶解，并加少量相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。

（19）檢驗鹵代烴中的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

（20）檢驗蔗糖、淀粉等是否水解時，先在水解后溶液中加NaOH溶液中和，后加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

Ⅱ幾處使用溫度計的實驗：

（1）實驗室制乙烯：溫度170℃，溫度計在反應(yīng)液面下，測反應(yīng)液溫度。

（2）實驗室蒸餾石油：溫度計水銀球插在蒸餾瓶支管口略下部位測蒸氣的溫度。

（3）苯的硝化實驗：水銀球插在水溶液中，控制溫度50～60℃。

（4）KNO3溶解度的實驗：水銀球插在KNO3溶液內(nèi)部之外水浴中，使測得溫度更加精確

Ⅲ化學(xué)儀器上的“0”刻度

（1）滴定管：“0”刻度在上。（2）量筒：無“0”刻度。 （3）托盤天平：“0”刻度在刻度尺最左邊；標(biāo)尺中央是一道豎線非零刻度。

Ⅳ棉花團在化學(xué)實驗中的用途

（1）作反應(yīng)物

 ① 纖維素硝化反應(yīng)時所用脫脂棉是反應(yīng)物。

 ② 用棉花團包裹Na2O2粉末，然后通過長玻璃管用嘴向Na2O2粉末中吹氣，棉花團能燃燒。

（2）作載體

①用浸用NaOH溶液的棉花吸收HCl、HBr、HI、H2S、Cl2、Br2、SO2、NO2等氣體。

②焰色反應(yīng)時可用脫脂棉作鹽或鹽溶液的載體，沾取鹽的固體粉末或溶液放在無色火焰上灼燒，觀察焰色。

（3）作阻擋物

①阻擋氣體：制NH3或HCl時，由于NH3或HCl極易與空氣中的水蒸氣結(jié)合，氣壓減小，會導(dǎo)致外部空氣沖入，里面氣體排出，形成對流，難收集純凈氣體，在試管口堵一團棉花，管內(nèi)氣體形成一定氣壓后排出，能防止對流。

② 阻擋液體：制C2H2時，若用大試管作反應(yīng)器，應(yīng)在管口放一團棉花，以防止泡沫和液體從導(dǎo)管口噴出。

③ 阻擋固體：A.用KMnO4制取O2時，為防止生成的K2MnO4細(xì)小顆粒隨O2進入導(dǎo)管或集所瓶，堵塞導(dǎo)管。B.堿石灰等塊狀固體干燥劑吸水后變?yōu)榉勰�。在干燥管出口�?nèi)放一團棉花，以保證粉末不進入后續(xù)導(dǎo)管或儀器

b

a

丁

丙

乙

甲

①微熱法：

如圖甲。A.把導(dǎo)管b的下端浸入水中，用手緊握捂熱試管a，B.導(dǎo)管口會有氣泡冒出；C.松開手后，水又會回升到導(dǎo)管b中      ，這樣說明整個裝置氣密性好。

  ②液差法

A.啟普發(fā)生器：如圖乙。向球形漏斗中加水，使漏斗中的液面高于容器的液面，靜置片刻，液面不變，證明裝置氣密性好

B.簡易發(fā)生器：如圖丙。連接好儀器，向乙管中注入適量水，使乙管液面高于甲管液面。靜置片刻，若液面保持不變，證明裝置不漏氣。

③液封法：如圖丁。關(guān)閉活塞K從長頸漏斗加水至浸沒下端管口，若漏斗頸出現(xiàn)穩(wěn)定的高度水柱，證明裝置不漏氣。

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11.常見的10e-粒子和18e-粒子

10e-粒子：O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、HF、H2O、NH2-、NH3、H3O+、CH4、NH4+

18e-粒子：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+、HCl、HS-、O22-、F2、H2S、PH3、H2O2、CH3F、N2H4、CH3OH、CH3NH2、C2H6

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12.常見物質(zhì)密度對比

密度比水輕的：苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、Na、K

密度比水重的：CCl4、硝基苯、溴苯、苯酚、濃硫酸、濃硝酸

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13.極易溶于水的物質(zhì)

氣體：NH3、HF、HCl、SO2、HCHO

液體：CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、H2SO4、HNO3、乙二醇、丙三醇

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14.重要的電極反應(yīng)式

陽極：4OH-－4e-＝2H2O+O2↑   2Cl-－2e-＝Cl2↑  M-xe-＝Mx+

陰極：Cu2++2e-＝Cu    2H++2e-＝H2↑  

負(fù)極：M-xe-＝Mx+      H2－2e-＝2H+    H2－2e-+2OH-＝2H2O

正極：2H++2e-＝H2↑    O2+4e-+2H2O＝4OH-   O2+4e-+4H+＝4H2O

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15.20個重要的離子方程式

（1）Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

（2）Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

（3）澄清石灰水中通入CO2：

①少量：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；②過量：CO2+OH-=HCO3-

（4）稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液：

①混合：NH4++OH-=NH3?H2O；②共熱：NH4++OH-=NH3↑+H2O

（5）NaAlO2溶液中通入CO2:

①少量:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-;②過量:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

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（6）H2S氣體通入FeCl3溶液中：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

（7）FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2O        Fe(OH)3(膠體)+3H+

（8）AlCl3溶液中加入(NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3)：

①Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；  ②2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

③Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

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（9）乙醛跟銀氨溶液反應(yīng)：

CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-      CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

（10）FeBr2溶液中通入Cl2：

①少量：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；②過量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

（11）稀硝酸與Fe反應(yīng)：

①少量：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；②過量：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

（12）NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

（13）NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：

①少量：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O；②后續(xù)：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

（14）Ca(ClO)2溶液中通入(CO2、SO2)

①少量：Ca2++2ClO-+CO2=CaCO3↓+2HClO；過量：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

②Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+

（15）NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:

①至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓

②至SO42-完全沉淀: H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓

（16）NaOH與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：

少量：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

過量：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O

（17）CO2通入苯酚鈉溶液  C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-

（18）Al投入NaOH溶液中   2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑

（19）飽和Na2CO3溶液中通入CO2    2Na++CO32-+CO2+H2O＝2NaHCO3↓

（20）Mg(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2  

Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

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16.常見的化學(xué)工業(yè)

（1）硫酸工業(yè)：4FeS2+11O2     2Fe2O3+8SO2    2SO2+O2      2SO3   SO3+H2O＝H2SO4

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（氧化還原反應(yīng)）設(shè)備沸騰爐、接觸室、吸收塔

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（2）合成氨工業(yè)：N2+3H2       2NH3  （氧化還原反應(yīng)）     設(shè)備合成塔

（3）硝酸工業(yè)：4NH3+5O2     4NO+6H2O  2NO+O2＝2NO2  3NO2+H2O＝2HNO3+NO

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（氧化還原反應(yīng)）  設(shè)備氧化爐吸收塔

（4）氯堿工業(yè)  2NaCl+2H2O     2NaOH+H2↑（陰極）+Cl2↑（陰極） 設(shè)備離子交換膜

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（5）侯氏制堿法：NH3+H2O+CO2+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓ 

2NaHCO3    Na2CO3+H2O+CO2↑（非氧化還原反應(yīng)）

（6）硅酸鹽工業(yè)：①水泥

原料－粘土和石灰石。主要成分－硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣。設(shè)備－回轉(zhuǎn)窯

②玻璃

原料－純堿、石灰石和石英（1：1：6）。設(shè)備－玻璃熔爐

③陶瓷

（復(fù)雜的物理化學(xué)變化。非氧化還原反應(yīng)）

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17. 互為官能團異構(gòu)

（1）烯烴與環(huán)烷烴   （2）炔烴與二烯烴、環(huán)烯烴   （3）醇與醚、酚與芳香醇、芳香醚

（4）醛與酮   （5）酸與酯     （6）氨基酸與硝基化合物  

（羧基可以拆分為醛基與羥基）

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18.A+酸→水+B 

A可能為

（1）堿（反應(yīng)略）   

（2）堿性氧化物（反應(yīng)略）

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（3）單質(zhì)S+2H2SO4（濃）   3SO2↑+2H2O

（4）酸性氧化物  SO2+2H2S＝3S↓+2H2O

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（5）不成鹽氧化物NO+2HNO3（濃）＝3NO2+H2O

（6）酸  HCl+HClO＝Cl2↑+H2O  H2S+3H2SO4（濃）    4SO2↑+4H2O 

                 H2O2+H2SO3＝H2SO4+H2O

（7）醇 （反應(yīng)略）

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19.A+B→C+D+H2O

（1）非氧化還原反應(yīng)：①NaHSO4+Ba(OH)2→  ②Mg(HCO3)2+Ca(OH)2→（兩種沉淀）

③AlCl3+NaOH→   ④NaAlO2+HCl→   ⑤碳酸鹽+HCl等

（2）氧化還原反應(yīng)：①單質(zhì)+H2SO4（濃）→②單質(zhì)+HNO3 →③SO2（或H2S）+HNO3→

④Cl2（或S）+NaOH→    ⑤HCl（濃）+MnO2（或KClO3、Ca(ClO)2 等）→

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（3）有機反應(yīng)

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          △

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          20.物質(zhì)A+H2O→氣體

          （1）A為氣體：①F2→O2  ②NO2→NO  ③CO→CO2+H2

          （2）A為固體單質(zhì)：①Na（K、Ca）+H2O→H2    ②Fe（或C）+H2O→H2

          （特殊：Al（或Si）+NaOH+H2O→H2 ）

          （3）A為固體化合物：①Na2O2+H2O→O2   ②CaC2+H2O→C2H2

             *③Al2S3+H2O→H2S+Al(OH)3    *④Mg3N2 +H2O →NH3 +Mg(OH)2

          （4）特殊條件下產(chǎn)生氣體

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          ①NaCl+H2O（電解）→H2+Cl2   CuSO4+H2O（電解）→O2    

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          21.A          B           C

           （1）非氧化還原反應(yīng)：

          ①AlCl3+NaOH→Al(OH)3    Al(OH)3+NaOH→NaAlO2 （X為NaOH）

           或NaAlO2 +HCl→Al(OH)3   Al(OH)3+HCl→AlCl3   （X為HCl）

          ②NaOH+CO2→Na2CO3    Na2CO3+CO2→NaHCO3  (X為CO2 ) （B為其他碳酸鹽亦可）

          或CO2+NaOH→NaHCO3  NaHCO3+NaOH→Na2CO3 （X為NaOH）

          ③AgNO3+NH3?H2O→AgOH   AgOH+NH3?H2O →Ag(NH3)2+    （A為鋅銅等鹽亦可）

          （相反過程同①）

          （2）氧化還原反應(yīng)

          ①Na+O2 →Na2O   Na2O+O2 →Na2O2   ②S（或H2S）+O2→SO2  SO2 +O2 →SO3

          ③N2（或NH3）+O2→NO  NO+O2→NO2   ④C+O2→CO  CO+O2→CO2 （以上X為O2）

          ④P+Cl2→PCl3   PCl3+Cl2→PCl5 （X為Cl2）

          ⑥C+H2O→CO   CO+H2O→CO2 （X為H2O ）  

          ⑦Cl2+Fe→FeCl3  FeCl3+Fe→FeCl2 （X為Fe）

          ⑧FeCl3+Zn→FeCl2    FeCl2+Zn→Fe（X為Zn）

          ⑨C2H5OH（或CH2＝CH2）+O2→CH3CHO  CH3CHO+O2→CH3COOH （X為O2，B為其他醛亦可）

          ⑩Fe2O3（或Fe3O4）+CO→FeO  FeO+CO→Fe （X為CO）或CuO+H2→Cu2O  Cu2O+H2→Cu

           

           

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