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C→ CO→ CO2 → CO → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CO2 → Al(OH)3 【查看更多】

化學(xué)方程式練習(xí)

一、用化學(xué)方程式表示下列各種物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法

1、O₂(三種方法)：

2、H₂：

3、Cl₂：

4、NH₃：

5、CO₂：

6、NO：

二、用方程式表示工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程（參考選修Ⅱ，帶*的寫離子方程式，注意反應(yīng)條件）

1、氯堿工業(yè)（電解飽和食鹽水）

*陽(yáng)極：

*陰極：

*總反應(yīng)：

2、接觸法制硫酸（硫鐵礦為原料）

①沸騰爐：；其中氧化產(chǎn)物為：

②接觸室：；

V₂O₅的作用是，反應(yīng)溫度控制在400~500℃的原因是

③吸收塔：

用98%H₂SO₄吸收SO₃而不用水直接吸收的原因是

。

④尾氣處理：

3、海水提溴：

*①氯化：

②吹出

③吸收：

④轉(zhuǎn)化：

4、合成氨：

①由水和碳合成H₂

②合成塔：

5、氨氧化制硝酸

①氧化爐：

②吸收塔：

③制取化肥硝酸銨:

6、冶煉鋁（冰晶石作熔劑）

①堿溶：

②沉淀：

③脫水：

④電解：*陽(yáng)極：

*陰極：

總反應(yīng)：

7、鋁熱法制鐵

8、由三氧化鎢制鎢

9、工業(yè)制漂白粉

10、制玻璃

11、工業(yè)生產(chǎn)石灰漿

12、聯(lián)合制堿法：

13、高純硅的生產(chǎn)

。

14、煉鐵煉鋼

①還原劑的生成：

；

②鐵的還原（將鐵的氧化物，如Fe₂O₃還原）：

③將生鐵脫硫去磷降低含碳量即得鋼。

三、完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（注意寫反應(yīng)條件）。

1、Fe + H₂O(g)=

2、C+ H₂O(g) =

3、CO+ H₂O(g) =

4、F₂+ H₂O=

5、NH₃+H₂O

6、NO₂+ H₂O=

7、SO₂+ H₂O

8、Cl₂+ H₂O=

9、K + H₂O=

10、Na₂O₂+ H₂O=

11、CaC₂+ H₂O=

12、Mg₃N₂+ H₂O =

13、Al + NaOH+ H₂O=

14、CaCO₃+ H₂O+ CO₂=

15、Fe(OH)₂+ H₂O+ O₂=

16、FeCl₃+ H₂O

17、NH₄Cl+H₂O

18、Na₂CO₃+H₂O

19、CuSO₄+H₂O^電解

20、Na₂S₂O₃ + HCl =

21、SiO₂ + HF=

22、SiO₂ + NaOH=

23、Na₂SiO₃+ HCl=

四、寫出下列物質(zhì)分別與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

1、Si

2、Cl₂

3、SiO₂

4、SO₂(足量)

5、CO₂(小量)

6、H₃PO₄

7、H₂SO₄

8、CH₃Br

9、Al

10、Al₂O₃

11、AlCl₃

12、Al(OH)₃

13、CuSO₄

14、NaHCO₃

15、Ca(HCO₃)₂(足量)

16、(NH₄)₂SO₄

五、寫出下列物質(zhì)受熱或光照的化學(xué)方程式。

1、NaHCO₃

2、HNO₃

3、AgBr

4、H₂SO₃

5、NH₄HCO₃

6、Cu(OH)₂

7、Ca(HCO₃)₂

8、Cu₂(OH)₂CO₃

9、H₂O₂

10、KClO₃

11、KMnO₄

12、NH₄Cl

13、HClO

14、CH₄+Cl₂

15、H₂+Cl₂

16、CuO

六、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式

1、SO₂使溴水褪色：

2、SO₂使酸性高錳酸鉀溶液褪色：

3、氫氧化鐵溶于氫碘酸：

4、乙二酸（草酸）使酸性高錳酸鉀溶液褪色：

5、用石灰水與小蘇打溶液制燒堿：

6、硫酸氫銨與氫氧化鋇溶液混合：

7、漂白粉溶液中充入足量CO₂：

8、KHSO₄與氫氧化鋇溶液混合呈中性：

9、Fe₃O₄溶于稀硝酸：

10、明礬溶液中加Ba(OH)₂溶液至沉淀量最大：

七、用離子方程式表示下列在溶液中的反應(yīng)

1、KCl+AgNO₃：

2、Ba(OH)₂+H₂SO₄：

3、BaCO₃+HCl：

4、Cu(OH)₂+HCl：

5、Fe(OH)₂+HNO₃(稀) ：

6、FeCl₃+KSCN：

7、FeBr₂+Cl₂(物質(zhì)的量之比為1:1)：

8、NaBr+Cl₂：

9、Fe+CuCl₂：

10、Zn+AgNO₃：

11、純堿水解：

12、明礬凈水：

13、銅和稀硝酸：

14、配制銀氨溶液：

15、Na₂O₂投入稀硫酸中：

八、寫出下列物質(zhì)在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式

1、Na₂SO₃：

2、NaOH：

3、NO：

4、Na：

5、Na₂O₂：

6、銅生銹：

7、氯水：

8、白磷：

9、稀硫酸酸化的FeSO₄溶液變棕黃色

10、無(wú)色KI溶液變棕黃色

11、漂白粉失效：

九、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

1、混合H₂S和SO₂生成硫和水：

2、炭加熱放入濃硫酸中：

3、乙醇催化氧化為乙醛：

4、乙醛與銀氨溶液反應(yīng)：

5、乙醛與新制Cu(OH)₂加熱：

6、銅與濃硫酸共熱：

7、氧化硫通入濃溴水：

8、銅與濃硝酸反應(yīng)：

9、木炭和濃硝酸共熱：

10、FeCl₃溶液中加入KI溶液：

11、高錳酸鉀固體中滴入濃鹽酸：

12、氨水通入少量SO₂：

13、偏鋁酸鈉溶液中加足量稀硫酸：

14、NaAlO₂溶液中充入足量CO₂：

15、Ba(AlO₂)₂溶液中加入硫酸鋁溶液：

16、氫氧化亞鐵水溶液在空氣中變質(zhì)：

12、氯化鐵溶液溶解銅：

十、按要求寫方程式

1、寫出高溫條件下發(fā)生的置換反應(yīng)四個(gè)：

①

②

③

④

2、寫出一個(gè)點(diǎn)燃條件下的置換反應(yīng)：

3、寫出一個(gè)加熱條件下的置換反應(yīng)：

4、寫出一個(gè)有三種反應(yīng)物的置換反應(yīng)：

5、寫出工業(yè)生產(chǎn)中需要高溫條件的反應(yīng)（不少于5個(gè)）的化學(xué)方程式：

6、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖贔e²⁺，請(qǐng)?jiān)谙旅娴臋M線上按操作順序?qū)懗鱿鄳?yīng)的離子方程式：。

7、治療胃酸過(guò)多的藥物中常用Al(OH)₃，如何用氧化鋁制取氫氧化鋁？要求制取過(guò)程中酸堿的用量降到最少。按生產(chǎn)順序?qū)懗鱿嚓P(guān)的離子方程式：。

8、化學(xué)反應(yīng)中有的具有相似性，有的反應(yīng)具有特殊性，試寫出下列相關(guān)化學(xué)方程式，并思考其中的原因：

① Li + O₂

Na + O₂

② Mg + CO₂

Mg + SO₂

③ Na₂O₂ + CO₂

Na₂O₂ + SO₂

KO₂ + CO₂

④ F₂ + H₂O

Cl₂ + H₂O

⑤ Fe + Cl₂

Fe + I₂

⑥ Fe(OH)₃ + HCl

Fe(OH)₃ + HI

9、按要求寫化學(xué)方程式

①堿性氧化物與水反應(yīng)（舉2例）

②堿性氧化物與酸反應(yīng)（舉2例）

③金屬氧化物但不是堿性氧化物的氧化物與水反應(yīng)（舉一例）

④酸性氧化物與水反應(yīng)（舉2例，其中一例為金屬氧化物）

⑤能與水反應(yīng)生成酸，但不是酸性氧化物也不是堿性氧化物氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。

⑥列舉不少于5類既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)，并分別寫出它們與酸（HCl）、堿（NaOH）反應(yīng)的離子方程式：

A、物質(zhì)化學(xué)式：

B、物質(zhì)化學(xué)式：

C、物質(zhì)化學(xué)式：

D、物質(zhì)化學(xué)式：

E、物質(zhì)化學(xué)式：

F、物質(zhì)化學(xué)式：

G、物質(zhì)化學(xué)式：

10、某酸性氧化物，它能與某些酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，請(qǐng)寫出這樣的氧化物一種，并寫出它與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和與堿反應(yīng)的離子方程式：

氧化物分子式：

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下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是
[　　]
A．	向明礬[KAl(SO₄)₂]溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO恰好沉淀完全： 2Al³⁺＋3SO＋3Ba²⁺＋6OH^－＝2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓
B．	在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄： 3ClO^－＋Fe(OH)₃＝FeO＋3Cl^－＋H₂O＋H⁺
C．	向NaAlO₂溶液中通入過(guò)量CO₂制Al(OH)₃： 2AlO＋CO₂＋3H₂O＝2Al(OH)₃↓＋CO
D．	Ca(HCO₃)₂與過(guò)量Ca(OH)₂溶液反應(yīng)：Ca²⁺＋HCO＋OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O