鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”，請就“三大酸”的性質(zhì)，回答下列問題：

⑴稀鹽酸與銅不反應，但向稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅溶解。該反應的化學方程式為________________________________________________________。

某同學未加入氧化劑，而是設計了一個實驗裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸．請在下面的方框中畫出該裝置：

⑵某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Cu與濃硝酸反應的過程中可能產(chǎn)生NO。其實驗流程圖如下：

①若要測定NO的體積，從上圖所示的裝置中，你認為應選用        裝置進行Cu與濃硝酸反應實驗，選用的理由是                                     。

②選用如上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是

                   （填各導管口編號）。

③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應將量筒的位置_______（“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。

⑶工業(yè)制硫酸時，硫鐵礦（FeS₂）高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫：4FeS₂＋11O₂→8SO₂＋2Fe₂O₃ ，設空氣中N₂、O₂的含量分別為0.800和0.200（體積分數(shù)），4.8t FeS₂完全制成硫酸，需要空氣的體積（標準狀況）為        L。

鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”，請就“三大酸”的性質(zhì)，回答下列問題：
（1）稀鹽酸與銅不反應，但向稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅溶解．該反應的化學方程式為______．
（2）某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Cu與濃硝酸反應的過程中可能產(chǎn)生NO．其實驗流程圖如下：

①若要測定NO的體積，從圖所示的裝置中，你認為應選用______裝置進行Cu與濃硝酸反應實驗，選用的理由是______．
②選用如圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是______（填各導管口編號）．______
③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應將量筒的位置______（“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平．
（3）工業(yè)制硫酸時，硫鐵礦（FeS₂）高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫：4FeS₂+11O₂=8SO₂+2Fe₂O₃，設空氣中N₂、O₂的含量分別為0.800和0.200（體積分數(shù)），4.8t FeS₂完全制成硫酸，需要空氣的體積（標準狀況）為______L．

鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”，請就“三大酸”的性質(zhì)，回答下列問題：

⑴稀鹽酸與銅不反應，但向稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅溶解。該反應的化學方程式為________________________________________________________。

某同學未加入氧化劑，而是設計了一個實驗裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸．請在下面的方框中畫出該裝置：

⑵某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Cu與濃硝酸反應的過程中可能產(chǎn)生NO。其實驗流程圖如下：

①若要測定NO的體積，從上圖所示的裝置中，你認為應選用        裝置進行Cu與濃硝酸反應實驗，選用的理由是                                    。

②選用如上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是

                   （填各導管口編號）。

③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應將量筒的位置_______（“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。

⑶工業(yè)制硫酸時，硫鐵礦（FeS₂）高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫：4FeS₂＋11O₂→8SO₂＋2Fe₂O₃ ，設空氣中N₂、O₂的含量分別為0.800和0.200（體積分數(shù)），4.8t FeS₂完全制成硫酸，需要空氣的體積（標準狀況）為       L。