氯酸鎂[Mg（ClO
3）
2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg（ClO
3）
2?6H
2O的流程如下：
已知：①鹵塊主要成分為MgCl
2?6H
2O，含有MgSO
4、FeCl
2等雜質．
②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示．
（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有
漏斗、玻璃棒、燒杯
漏斗、玻璃棒、燒杯
，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為
BaSO4和Fe（OH）3
BaSO4和Fe（OH）3
．
（2）加入BaCl
2的目的是除去SO
42-，如何檢驗SO
42-已沉淀完全？答：
靜置，取上層清液加入BaCl2，若無白色沉淀，則SO42-沉淀完全
靜置，取上層清液加入BaCl2，若無白色沉淀，則SO42-沉淀完全
．
（3）加入NaClO
3飽和溶液發(fā)生反應為：MgCl
2+2NaClO
3═Mg（ClO
3）
2+2NaCl↓再進一步制取Mg（ClO
3）
2?6H
2O的實驗步驟依次
為：①
蒸發(fā)結晶
蒸發(fā)結晶
；②
趁熱過濾
趁熱過濾
；③
冷卻結晶
冷卻結晶
；④過濾、洗滌．
（4）產品中Mg（ClO
3）
2?6H
2O含量的測定：
步驟1：準確稱量3.50g產品配成100mL溶液．
步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol?L
-1的FeSO
4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol?L
-1 K
2Cr
2O
7溶液滴定至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr
2O
72-+6Fe
2++14H
+═2Cr
3++6Fe
3++7H
2O．
步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K
2Cr
2O
7溶液15.00mL．
①寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式：
ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
②產品中Mg（ClO
3）
2?6H
2O的質量分數為
78.3%
78.3%
．
